7、 科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸,下列說(shuō)法正確的是(  )A.a為正極,b為負(fù)極
B.生產(chǎn)過(guò)程中a電極質(zhì)量減輕 C.電子從b極向a極移動(dòng) D.負(fù)極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+答案：D解析：A通入SO 2 ,B通入O 2 ,所以A是負(fù)極,B是正極,選項(xiàng)A不正確;原電池工作時(shí),負(fù)極上是SO2被氧化,電極本身沒(méi)有參加反應(yīng),質(zhì)量不變,選項(xiàng)B不正確;原電池中電子由負(fù)極向正極移動(dòng),選項(xiàng)C不正確;負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為:SO2-2e-+ 2H2O = SO42-+ 4H+ ,選項(xiàng)D正確。8、某固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其中O2－可以在其內(nèi)部自由通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O答案：D解析：A項(xiàng)電極b上通入的空氣或氧氣，是得電子的物質(zhì)，故b應(yīng)為電池的正極；B項(xiàng)，電子無(wú)法通過(guò)電解質(zhì)溶液(即電子只能通過(guò)外電路)；C項(xiàng)，由于該固體氧化物燃料電池中沒(méi)有H2O，更沒(méi)有H＋和OH－，H2失電子后，與O2－結(jié)合起來(lái)生成H2O，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2＋O2－－2e－===H2O；D項(xiàng)，C2H4作為燃料氣，失去電子后，再與O2－結(jié)合，會(huì)生成CO2和H2O兩種物質(zhì)。即：C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O。 9、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(  )A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡答案：C解析：A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的c(SO)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時(shí)甲池中的Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過(guò)交換膜的，錯(cuò)誤。 二、非選擇題10、將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表:根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄,完成以下填空:金屬電子流動(dòng)方向電壓/VFeFe → Cu+0.78ZnZn → Cu+1.10ACu → A-0.15BB → Cu+0.3（1）.Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（2）.Cu與A組成的原電池,__________為負(fù)極,此電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（3）.A、B形成合金,露置在潮濕空氣中,__________先被腐蝕,這時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________.答案：（1）.Zn>B>A; （2）.Cu Cu-2e=Cu2+（3）.B O2+2H2O+4e=4OH-11、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂)（1）.在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)?K+移向__________燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)?/span>__________。（2）.該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。回答下列問(wèn)題:a.該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀點(diǎn)的評(píng)價(jià)是__________ (填“正確”或“不正確”)。b.對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組進(jìn)行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________。c.對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為: __________。②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為: __________ 。答案： （1）B; 由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極; （2）a.不正確b、Cu2++2e-=Cuc、 ①2H++2e-=H2 ②O2+4e-+2H2O=4OH-12、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Zn +2H2O + 2MnO2=Zn(OH)2 + 2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下:回答下列問(wèn)題:（1）.MnOOH 中,Mn 元素的化合價(jià)為__________（2）.“還原焙燒”過(guò)程中,高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH 、MnO2被還原成MnO ),主要原因是“粉料”中含有__________（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入__________ (填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為__________再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是__________至6。該步驟中,調(diào)節(jié)pH可加入的物質(zhì)是__________。化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3KSP近似值10-1310-1710-38(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)（4）.若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________答案： （1）.+3; （2）.C; （3）.H2O2、KMnO4;  H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;  3;  ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、MnO、Mn(OH)2、MnCO3（4）.2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2+4H2O13、鋰—空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰—空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。(1)圖Ⅰ中電極a是________極。(2)用鋰—空氣電池電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，當(dāng)電池中消耗1.4gLi時(shí)，在陰極會(huì)析出________g銅。(3)電池中間的固體電解質(zhì)(含陽(yáng)離子交換膜)還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)通過(guò)，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)當(dāng)給圖Ⅱ中的鋰—空氣電池充電時(shí)，d極應(yīng)接電源的________極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。答案：(1)負(fù)(2)3.2(3)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(4)正  4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

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