(分值：50分，建議用時：35分鐘)
非選擇題：共50分。每個試題考生都必須作答。
1．(10分)(2018·黑龍江五校聯(lián)考)氨是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨對農(nóng)業(yè)、化工和國防意義重大?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
(1)NH3在純氧中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________，
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧化產(chǎn)物的體積為________L。
(2)隨著機動車數(shù)量的增加，大氣污染物中氮的氧化物逐漸增多。利用氨的還原性可治理氮氧化物的污染。已知下列熱化學(xué)方程式：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)
ΔH2＝b kJ·mol－1
則4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝________kJ·mol－1。(用含字母的代數(shù)式表示)
(3)氨的水溶液的溶質(zhì)為一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨和聯(lián)氨(H2N—NH2)均為重要的堿，其電離常數(shù)如下表：
弱堿
NH3·H2O
H2N—NH2
電離常數(shù)(Kb)
2.0×10－5
Kb1＝3.0×10－6
Kb2＝7.6×10－15
①聯(lián)氨的二級電離方程式為_______________________________________。
②常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O和H2N—NH2溶液，pH較大的是________(寫化學(xué)式)。
③常溫下，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中可用天然氣來制備合成氨的原料氣H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
某科研小組在2 L密閉容器中模擬該工業(yè)生產(chǎn)，一定溫度下測得如下部分數(shù)據(jù)：
時間/min
n(CH4)/mol
n(H2O)/mol
n(CO)/mol
n(H2)/mol
0
0.40
1.00
0
0
5
0.20
a
c
0.60
7
b
0.80
0.20
d
10
0.21
0.81
0.19
0.64
①前5 min，平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。
②該溫度下的平衡常數(shù)K＝________(保留3位小數(shù))。
③第7～10 min，在反應(yīng)體系中充入了一定量的H2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，第10 min________(填“是”或“否”)達到新的平衡狀態(tài)。
【解析】　(1)根據(jù)提示“置換反應(yīng)”可寫出化學(xué)方程式：4NH3＋3O22N2＋6H2O，根據(jù)化合價變化可知N2為氧化產(chǎn)物，生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.05 mol N2。(2)根據(jù)蓋斯定律，由熱化學(xué)方程式②－熱化學(xué)方程式①×4，可得4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝(b－4a)kJ·mol－1。(3)①根據(jù)一水合氨的電離方程式可寫出N2H4的電離方程式：N2H4＋H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－。②堿性越強，溶液pH越大，而NH3·H2O的電離常數(shù)比H2N—NH2的大，即前者的堿性強。③NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，NH的水解常數(shù)Kh＝c(NH3·H2O)·c(H＋)/c(NH)，由此可推出Kb·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝KW，水解常數(shù)Kh＝KW/Kb＝c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH)＝c2(H＋)/c(NH)，c(NH)≈0.1 mol·L－1，得c2(H＋)＝5×10－11，即c(H＋)≈7.1×10－6mol·L－1。(4)①對比表格中5 min和7 min時的數(shù)據(jù)可知，a＝0.80，b＝0.20，c＝0.20，d＝0.60，故0～5 min平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.20 mol/(2 L×5 min)＝0.02 mol·L－1·min－1。②比較5 min和7 min時的數(shù)據(jù)可知5 min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故平衡常數(shù)K＝0.303×0.10/(0.10×0.40)≈0.068。③加入生成物，平衡向逆反應(yīng)方向移動。10 min時，Qc＝≈0.073≠0.068，故反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。
【答案】　(1)4NH3＋3O22N2＋6H2O　1.12
(2)(b－4a)
(3)①N2H＋H2ON2H＋OH－　②NH3·H2O?、?.1×10－6
(4)①0.02　②0.068?、勰嫦颉》?br /> 2．(10分)(2018·試題調(diào)研)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。
(1)已知：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。
(2)針對CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

①ΔH1________0(填“＞”或“＜”)。
②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應(yīng)速率會__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。
③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S(l)。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是_____________________________________________。

②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。
③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________(填寫編號)。
A．CO B．SO2　　C．N2　　D．H2S　　E．CO2
【解析】　(1)根據(jù)蓋斯定律，得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。(2)①由題圖可知，當(dāng)投料比一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②其他條件不變，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他條件的變化而變化。③當(dāng)反應(yīng)物按系數(shù)之比投料時，CH3OCH3的體積分數(shù)最大。(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源。②利用三段式法進行計算：
　　　 　2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)
初始/mol　　3　　　1　　　　　 　0
轉(zhuǎn)化/mol　　0.8　 0.4　　　 　　0.8
平衡/mol　　2.2　 0.6　　　　 　0.8
K＝＝0.44。
③增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，B項不符合題意；通入N2，不影響平衡移動，C項不符合題意；通入H2S，H2S會與SO2反應(yīng)，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，D項不符合題意；通入CO2，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，E項不符合題意。
【答案】　(1)ΔH3－2ΔH2
(2)①＜　②增大　不變

(3)①Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源?、?.44?、跘
3．(10分)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的化學(xué)方程式為：

(1)已知：
化學(xué)鍵
C—H
C—C
C===C
H—H
鍵能/(kJ·mol－1)
412
348
612
436
H2和苯乙烯的燃燒熱ΔH分別為－290 kJ·mol－1和－4 400 kJ·mol－1，則乙苯的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻反應(yīng)再次達到平衡。回答下列問題：

①物質(zhì)X為________，判斷理由是___________________________________
____________________________________________________________。
②t2時刻，苯乙烯的濃度為________mol·L－1。
(3)在體積為2 L的恒溫密閉容器中通入2 mol乙苯蒸氣，2 min后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5 mol·L－1，則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1 mol氫氣和1 mol乙苯蒸氣，則v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。
(4)實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M＝n(H2O)/n(乙苯)]

①比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篕A________(填“＞”、“＜”或“＝”)KB。
②圖中投料比M1、M2、M3的大小順序為________。
【解析】　(1)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，乙苯催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱等于—CH2CH3的總鍵能與—CH===CH2、H2的總鍵能之差，故乙苯催化脫氫反應(yīng)的ΔH＝(5×412＋348－3×412－612－436)kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，乙苯的燃燒熱ΔH＝－290 kJ· mol－1＋(－4 400 kJ· mol－1)＋(＋124 kJ·mol－1)＝－4 566 kJ·mol－1。(2)①在t1時刻加入H2，根據(jù)圖像知此時物質(zhì)X的濃度不變，隨后增大，因加入H2后平衡向左移動，故乙苯濃度增大，物質(zhì)X為乙苯。②根據(jù)圖像知物質(zhì)Z是苯乙烯，物質(zhì)Y是H2，t1時刻平衡時c(乙苯)＝a mol·L－1，c(苯乙烯)＝b mol·L－1，c(氫氣)＝c mol·L－1，則該溫度下K＝。設(shè)t1時刻加入x mol·L－1 H2，根據(jù)圖像知t2時刻再次達到平衡時c(氫氣)＝2c mol·L－1，則根據(jù)三段式法進行計算：

t1時/(mol·L－1)　 a　　　　　　 b　　　 c＋x
轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)　 x－c　　　 x－c　　 c＋x－2c
t2時/(mol·L－1)　 a＋(x－c)　 b－(x－c) 2c
t2時刻再次達到的平衡與原平衡的平衡常數(shù)相同，則K＝＝，解得x＝，則t2時刻，苯乙烯的濃度為b－(x－c)mol·L－1＝ mol·L－1。(3)v(乙苯)＝v(H2)＝＝0.25 mol·L－1·mol－1。原平衡時氫氣濃度為0.5 mol·L－1，苯乙烯的濃度為0.5 mol·L－1，乙苯的濃度為0.5 mol·L－1，平衡常數(shù)K＝0.5×0.5/0.5＝0.5。通入1 mol氫氣和1 mol乙苯蒸氣后，乙苯、苯乙烯、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L－1、0.5 mol·L－1、1 mol·L－1，則Qc＝0.5×1/1＝0.5＝K，所以平衡不移動。(4)①根據(jù)圖像，升高溫度，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B點溫度高于A點，則B點的平衡常數(shù)大于A點。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持溫度和壓強不變，加入水蒸氣，容器體積增大，等效于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此加入水蒸氣，能夠提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，加入的水蒸氣的量越多，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，投料比：M1＞M2＞M3。
【答案】　(1)－4 566
(2)①乙苯　加入H2后平衡向左移動，乙苯濃度增大
②(b2＋ab)/(2a＋b)
(3)0.25 mol·L－1·min－1　等于
(4)①＜?、贛1＞M2＞M3
4．(10分)含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
ΔH1＝－541.8 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。
N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。
則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應(yīng)開始進行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值隨時間(t)的變化曲線。0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

圖1　　　　　　　　圖2
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________________________________________。
用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___________________________
____________________________________________________________。
【解析】　(1)將題中熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①－2×②得：4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1，K1＝，K＝，K＝＝。
(2)①c(CO)＝c(CO2)，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量除以容器體積，這是一個定值，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；2v(N2)正＝v(NO)逆時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，故容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確。②同溫同容條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)0～5 min反應(yīng)的NO為x mol，則反應(yīng)的CO為x mol，生成N2 0.5x mol，生成CO2 x mol，則＝0.925，解得x＝0.06，故0～5 min內(nèi)，v(N2)＝＝0.006 mol·L－1·min－1；由圖像可知，在10 min時反應(yīng)達到平衡，設(shè)達到平衡時反應(yīng)的NO為y mol，則反應(yīng)的CO為y mol，生成N2 0.5y mol，生成CO2 y mol，則＝0.90，解得y＝0.08，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%。(3)由裝置圖可知，陰極室是HSO放電，在酸性條件下生成S2O，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O；由題圖知，NO與S2O反應(yīng)生成N2和HSO，離子方程式為2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。
【答案】　(1)4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1　　(2)①D?、?.006 mol·L－1·min－1　80%
(3)2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O
2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
5．(10分)(2018·試題調(diào)研)磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)有一種磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是，它與白磷的關(guān)系是________。
(2)已知PCl5(g)中P—Cl鍵的鍵能為a kJ·mol－1，PCl3(g)中P—Cl鍵的鍵能為b kJ·mol－1，Cl2(g)中Cl—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，則反應(yīng)PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。在2 L恒容密閉容器中，充入2 mol PCl5(g)，達到平衡時，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；若再充入1 mol PCl5(g)，達到新平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)PH3的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)GeH4。“鬼火”主要是PH3在空氣中燃燒所致，“鬼火”生成的最終物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。PH3具有強還原性，PH3與AgNO3溶液在某條件下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，則二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)298 K時，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO、HPO和PO的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。

①H3PO4的三步電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2＝________；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋Ka1?Ka2的原因_________________________________。
②pH＝7時，溶液中主要含磷元素的離子濃度大小關(guān)系為________，Kh(HPO)＝________。
【解析】　(2)PCl5的分解反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，平衡后再充入PCl5(g)，相當(dāng)于將容器壓縮，平衡逆向移動，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小。(3)PH3燃燒生成P2O5和H2O，P2O5與H2O化合生成H3PO4。(4)①Ka2＝，圖中HPO與H2PO的交點表示c(HPO)＝c(H2PO)，此時Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－7.2。
②Kh(HPO)＝＝＝＝＝1.0×10－6.8。
【答案】　(1)互為同素異形體
(2)5a－3b－c　3.2　減小
(3)大于　H3PO4　PH3＋2AgNO3===H3PO4＋2Ag↓＋2NO　(4)①1.0×10－7.2　第一步電離后生成的陰離子較難進一步電離出帶正電荷的氫離子
②c(H2PO)＞c(HPO)　1.0×10－6.8
6．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

圖1
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：
編號
實驗?zāi)康?br /> 碳粉/g
鐵粉/g
醋酸/%
①
為以下實驗作參照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸濃度的影響
0.5

36.0
③

0.2
2.0
90.0
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是______________________________________。

圖2　　　　　　　圖3
(3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：________________；
……
(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

【解析】　(1)本題采用“控制變量法”進行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個因素對實驗的影響。探究醋酸濃度對電化學(xué)腐蝕的影響時，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實驗相同，因此實驗②中鐵粉為2.0 g；對比實驗①和③可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，顯然探究的是碳粉的含量對鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。(2)當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時，由于生成H2，容器的壓強不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時，由于消耗O2，容器的壓強不斷減小，t2時容器的壓強明顯小于起始壓強，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時Fe作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳粉作正極，O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)。
(3)Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，放出熱量，使體系的溫度升高。
(4)參照實驗①中藥品的用量及操作方法，更換多孔橡皮塞，增加進、出氣導(dǎo)管，并通入稀有氣體，排出空氣，滴加醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強的變化、溫度的變化等，確定猜想一是否成立。
【答案】　(1)②2.0?、厶挤酆康挠绊?br /> (2)吸氧　見右圖　還原　O2＋2H2O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)
(3)反應(yīng)放熱，溫度升高
(4)實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：
①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導(dǎo)管)；
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2＋等)。
如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。
(本題屬于開放性試題，合理答案均給分)


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