A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動                   B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大  C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高                     D. m + n < p 2．有A、B、C、D 四個反應(yīng)：反應(yīng)ABCD△H/kJ?min－11623-120-13⊿S/J?mol－1?K－140-11088-65則在任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是_________；任何溫度都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是__________；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于__________℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是_______；在溫度低于_________℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是__________。3．在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}：    （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。    （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）      A. N2的轉(zhuǎn)化率越高    B. NH3的產(chǎn)量越大     C. 正反應(yīng)進行得越徹底  D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快
    （3）a與b的關(guān)系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
    （4）填寫下表：狀態(tài) 條件起始時物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)編號X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容①130b②00 b③ 2.25 b4． 在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為 x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>①.若x＝4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向      （填“正反應(yīng)”或 “逆反應(yīng)”）方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于           。②.若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？         （填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。其理由是：              5．如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0  達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V L  請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為            ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：       （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，乙的體積為           （用含V      的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）6．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度．
填寫下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動與否______（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是______．
（3）到達(dá)平衡時，甲容器中A的物質(zhì)的量______乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)______（填序號）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量______（填序號）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無法確定．A【解析】試題分析：將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2的瞬間，C的濃度為原平衡時C的濃度的 2倍，但最終平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍,這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以答案選A?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響2.  C ,  B ,  127 ,  A ,  -73 ,  D3.    （1） ，（2）AC ，（3）＞ ，（4） 4.  （1）正反應(yīng)     7.0 提示：設(shè)達(dá)平衡時E的消耗量為2a mol         D   ＋   2E       2F起始時：6.5     x    2.0平衡時：6.5－a   x－2a   2.0＋2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達(dá)平衡時，右側(cè)反應(yīng)需滿足：（6.5－a）＋（x－2a）＋（2.0＋2a）＝12x－2a＞0 x＝3.5＋ax＞2a （2）不相等 ,   因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。 5. （1）20%  （2）后者大   （3）0.29V【解析】由題意和圖可知乙是等溫等壓建立的平衡，甲是等溫等容建立的平衡。（2）有（1）可知乙中C的物質(zhì)的量是0.7mol。因為該反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，而在反應(yīng)過程中甲保持恒溫恒容，乙保持恒溫恒壓，即乙中的壓強要大于甲中的壓強，因此甲中B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中的，所以甲中D的物質(zhì)的量要小于0.7mol。（3）打開K后，甲和乙會在恒溫恒壓下重新建立化學(xué)平衡，而達(dá)到平衡時與最初的乙應(yīng)該是等效的（A、B的起始物質(zhì)的量之比仍然是3︰7）。所以達(dá)到平衡是容器的總體積應(yīng)是，故此時乙的體積是1.29V－V＝0.29V。6. (1)能   (2) 0~2    (3) <    (4) B   （5）A解析： (1)根據(jù)反應(yīng)式可知甲中反應(yīng)達(dá)平衡時氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時平衡，此時隔板K不再移動。(2)2molA和1molB完全反應(yīng)時生成2molC，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底可知：K停留在0~2之間某位置。（3）乙等同于甲達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入He，體積增大，平衡向左移動，A的量增大。（4）若平衡時Ｋ停留在１處，根據(jù)差量計算，平衡混合物為2.5mol。若乙中起始只有1molC，二者為等效平衡，活塞應(yīng)停留在4處。等同于此時再向乙中再通入1molHe，起始時刻乙中共有3.5mol氣體，K位于刻度6處，然后平衡向左移動，氣體物質(zhì)的量增大，完全轉(zhuǎn)化時共有2molA、1molB和1molHe，此時活塞停留在7處，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進行完全，得最終活塞停留在6~7處。（5）將活塞向左推動，甲、乙壓強都增大，平衡向右移動，氣體質(zhì)量不變物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大。

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