2020屆二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案（全國通用） (3)-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)?！?.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用?！?.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立?！?.掌握化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡常數(shù)K的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算?！?.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?！?.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

■真題引領(lǐng)——感悟高考真題·········································
1．(2019·浙江4月選考)下列說法正確的是 (　　)
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率不變
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡
C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2，Q2不等于Q1
B　[對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，縮小反應(yīng)容器體積，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，A項錯誤；碳的質(zhì)量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B項正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不變時，也能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 　ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1＝0.1a kJ，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D項錯誤。]
2．(雙選)(2019·江蘇高考)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0
B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2 000
BD　[A項，實線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，隨著溫度升高，由虛線知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，2NO＋O22NO2的平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0，所以K>2 000。]
3．(2019·全國卷Ⅱ，節(jié)選)已知(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)　ΔH>0。
(1)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105 Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標號)。
A．通入惰性氣體　 B．提高溫度
C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度
(2)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。

A．T1＞T2
B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率
C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1
[解析]　(1)設(shè)碘和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量均為1 mol，達平衡時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol，由題意得：
　　　　　　　　　(g)＋I2(g)(g)＋2HI(g)
初始物質(zhì)的量/mol 　1 1 　 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 　x x 　 x 2x
平衡物質(zhì)的量/mol 　1－x 1－x 　 x 2x
平衡時，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為(2＋x) mol，
則有×100%＝20%，解得x＝0.4。
則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%；
總壓強為105 Pa×(1＋20%)＝1.2×105 Pa。
因此各種氣體的分壓為p()＝1.2×105 Pa×＝0.3×105 Pa，
p(I2)＝1.2×105 Pa×＝0.3×105 Pa，
p()＝1.2×105 Pa×＝0.2×105 Pa，
p(HI)＝1.2×105 Pa×＝0.4×105 Pa。
反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝≈3.56×104 Pa。
欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可使平衡正向移動；增加碘的濃度，平衡正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率提高。
(2)升高溫度，反應(yīng)速率增大，由c-t圖像的變化趨勢可看出T2時，環(huán)戊二烯濃度的變化趨勢大，因此T2大于T1，選項A錯誤；由a、c點環(huán)戊二烯的濃度可判斷a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，選項B錯誤；相同溫度下，隨著時間的延長，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，因此a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率，選項C正確；由圖像知，開始時環(huán)戊二烯的濃度為1.5 mol·L－1，b點時的濃度為0.6 mol·L－1，設(shè)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x mol·L－1，則有：
　　　　　　　　　　　　2　二聚體
初始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 1.5 　 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 2x 　 x
平衡物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 0.6 　 x
則有1.5－2x＝0.6，解得x＝0.45，因此選項D正確。
[答案]　(1)40%　3.56×104　BD　(2)CD
4．(2018·全國卷Ⅰ，節(jié)選)(1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 ℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，N2O5(g)完全分解]：提示：2NO2(g)N2O4(g)　ΔHv(第二步反應(yīng))
B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應(yīng)活化能較高
[解析]　(1)①t＝62 min時，體系中pO2＝2.9 kPa，根據(jù)三段式法得
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
起始　　35.8 kPa　　　0 　　　0
轉(zhuǎn)化　　5.8 kPa　　　5.8 kPa　2.9 kPa
62 min　30.0 kPa　　5.8 kPa　　2.9 kPa
則62 min時pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。②剛性反應(yīng)容器的體積不變，25 ℃ 、N2O5(g)完全分解時體系的總壓強為63.1 kPa，升高溫度，從兩個方面分析：一方面是體積不變，升高溫度，體系總壓強增大；另一方面，2NO2N2O4的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，體系物質(zhì)的量增大，故體系總壓強增大。③N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解時pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，設(shè)25 ℃平衡時N2O4轉(zhuǎn)化了x，則
　　　N2O4　　2NO2
平衡　35.8 kPa－x　　　2x
35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得x＝9.4 kPa。平衡時，pN2O4＝26.4 kPa，pNO2＝18.8 kPa，K＝＝ kPa≈13.4 kPa。(2)快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的速率，A項正確；反應(yīng)的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B項錯誤；第二步反應(yīng)慢，說明有效碰撞次數(shù)少，C項正確；第三步反應(yīng)快，說明反應(yīng)活化能較低，D項錯誤。
[答案]　(1)①30.0　6.0×10－2?、诖笥凇囟壬撸w積不變，總壓強增大；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高
③13.4　(2)AC
5．(2017·全國卷Ⅱ，改編)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：
C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　　ΔH1＞0
圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標號)。
A．升高溫度　 B．降低溫度
C．增大壓強 D．降低壓強

圖(a)　　　　　　圖(b)

圖(c)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________________________、__________________________；590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__________________________。
[解析]　(1)由圖(a)可知，同溫下，x MPa時丁烯的平衡產(chǎn)率高于0.1 MPa時的，根據(jù)壓強減小平衡向右移動可知，x小于0.1。欲提高丁烯的平衡產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此可以通過升高溫度的方法使平衡向右移動；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此可以通過降低壓強的方法使平衡向右移動，所以A、D選項正確。
(2)由于氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以丁烯產(chǎn)率降低。
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以使平衡向右移動，使丁烯的產(chǎn)率增大，另外，反應(yīng)速率也隨溫度的升高而增大。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解，因此當溫度超過590 ℃時，參與裂解反應(yīng)的丁烯增多，而使產(chǎn)率降低。
[答案]　(1)小于　AD
(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大
(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行　溫度升高反應(yīng)速率加快　丁烯高溫裂解生成短鏈烴類
6．(2015·全國卷Ⅰ，節(jié)選)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：
2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0
在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為____________。
(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min 時，v正＝________min－1。
(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為______(填字母)。

[解析]　(1)由表中數(shù)據(jù)可知，無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，最終x(HI)均為0.784，說明此時已達到了平衡狀態(tài)。設(shè)HI的初始濃度為1 mol·L－1，則：
　　　　　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)
初始濃度/(mol·L－1)　　1　　　　0　　　 0
0.216 0.108 0.108
0.784 0.108 0.108
K＝＝。
(2)建立平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)·x(I2)，k逆＝k正。由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故k逆＝k正＝k正＝。在40 min時，x(HI)＝0.85，則v正＝0.002 7 min－1×0.852≈1.95×10－3 min－1。
(3)因2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，升高溫度，v正、v逆均增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，HI的物質(zhì)的量分數(shù)減小，H2、I2的物質(zhì)的量分數(shù)增大。因此，反應(yīng)重新達到平衡后，相應(yīng)的點分別應(yīng)為A點和E點。
[答案]　(1)　(2)k正/K　1.95×10－3　(3)A、E

上述真題涉及的題型主要是填空題和不定項選擇題。命題角度主要涉及：
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響因素，如T2、T3(2)、T4(3)、T5(2)。
(2)活化能對反應(yīng)速率的影響，如T4(2)。
(3)化學(xué)平衡的影響因素的判斷，如T1、T2、T3(1)、T4(1)、T5、T6(3)。
(4)化學(xué)平衡常數(shù)(Kp、Kc)反應(yīng)速率常數(shù)的有關(guān)計算與換算，如T2、T3(1)、T4(1)、T6(1)。
(5)圖像、圖表的識別與分析等，如T3(2)、T5、T6(3)。
預(yù)測2020年高考仍會以圖像為載體在速率計算、平衡常數(shù)計算和外界條件對平衡的影響或轉(zhuǎn)化率影響的角度加強命題。特別要注意Kp與速率常數(shù)的有關(guān)計算。

　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素
■重難突破——重難知識梳理···········································
1．特殊條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。但仍不影響平衡移動。
(2)對于有固、液參加的反應(yīng)，改變壓強不會影響其反應(yīng)速率和平衡移動。
(3)使用催化劑催化的化學(xué)反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。但催化劑的改變不影響平衡移動。
(4)“惰氣”對反應(yīng)速率和平衡的影響。
①恒溫恒容，充入“惰氣”，不改變反應(yīng)速率和平衡移動。
②恒溫恒壓，充入“惰氣”體積增大(相當于壓強減小)，v正、v逆均減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。
[思考]
對于反應(yīng)N2＋3H22NH3按N2、H2物質(zhì)的量比1∶3充入密閉容器，反應(yīng)達到平衡，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量比為1∶3∶1，若在恒溫恒容條件再充入0.5 mol N2，1.5 mol H2，0.5 mol NH3，此時平衡向________移動，若是恒溫恒壓條件呢？________。上述兩條件下N2的轉(zhuǎn)化率如何改變？_____________________________________________________。
[答案]　正反應(yīng)　不移動　恒溫恒容時增大，恒溫恒壓時不變
2．突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標志
(1)等——“正逆相等”(三種表述)。
①同一物質(zhì)(兩種表述)：v正＝v逆、斷鍵數(shù)＝成鍵數(shù)。
②不同物質(zhì)：＝
(2)定——“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的(即變量)，當其“不變”時反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，即“變量”不變可說明達到平衡狀態(tài)。
(3)依Q(濃度商)與K關(guān)系判斷：若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3．平衡移動方向判斷兩方法
(1)根據(jù)v正與v逆的相對大小
①若外界條件改變，引起v正>v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；
②若外界條件改變，引起v正K，平衡逆向移動；
②若Q＝K，平衡不移動；
③若Q”“＝”或“pa(CO2)。
[答案]　(1)247　A　
(2)①劣于　相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大　AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
　化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的有關(guān)計算
(對應(yīng)學(xué)生用書第52頁)
■重難突破——重難知識梳理···········································
1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算
(1)公式法：v(B)＝＝。
(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，則有＝＝＝。
2．化學(xué)平衡常數(shù)的換算
(1)同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1；
(2)同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝。
(3)幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。
[思考]
(1)對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2
NH3(g)N2(g)＋H2(g)　K3
則K1與K2的關(guān)系為________，K2與K3的關(guān)系為________，K3與K1的關(guān)系為______________。
(2)已知A＋B2C　K1，C＋DE　K2，則A＋B＋2D2E的K3＝________(用K1、K2表示)。
[答案]　(1)K1·K2＝1　K2＝K或K3＝　K1·K＝1
(2)K3＝K1·K
3．三段式突破反應(yīng)速率與平衡的有關(guān)計算
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)　　 a　　　 b　　　　 0　　　 0
變化/(mol·L－1) mx nx px qx
平衡/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx
(1)v(A)＝?！?2)α(A)＝×100%。
(3)K＝
(4)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來說，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。
產(chǎn)率＝×100%。
(5)混合物中某組分的百分含量＝×100%。
4．[示例]
(2017·全國卷Ⅰ，節(jié)選)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。
(2)在620 K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的ΔH______0。(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。
A．H2S　 B．CO2
C．COS D．N2
[解答思路]　設(shè)平衡時H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x。
　　　　H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)

由題意得：
＝0.02
解得：x＝0.01 mol
H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝×100%＝2.5%。
K＝＝＝≈2.8×10－3。
[答案]　(1)2.5　2.8×10－3　(2)>　>　(3)B
■考能提升——高考類題集訓(xùn)··········································
　反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的基本計算
1．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強：p2>p1
C．X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
D．X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X
[答案]　C
2．(2019·濟寧一模，節(jié)選)一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應(yīng)進行到20 min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20 min的反應(yīng)速率v(CO)＝________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。
[解析]　設(shè)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為x mol，則有
2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)
初始狀態(tài)/mol　　2　　　1　　　　
反應(yīng)的量/mol 2x x 2x
平衡狀態(tài)/mol (2－2x) (1－x) 2x
即＝0.5，解得x＝0.6，v(CO)＝ mol·L－1·min－1＝0.03 mol·L－1·min－1；
c(CO)＝ mol·L－1＝0.4 mol·L－1，c(SO2)＝ mol·L－1＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝ mol·L－1＝0.6 mol·L－1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝11.25。
[答案]　0.03 mol·L－1·min－1　11.25
3．(2019·四川名校大聯(lián)考)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“