1．下列說法中，不正確的是(　　)
A．25 ℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度積相同
B．濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)
C．一定溫度下，pH＝6.5的純水顯中性
D．向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度和pH均先增大后減小
答案：D　解析：加水稀釋冰醋酸，能促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度一直增大，溶液中氫離子濃度先增大，當增大到一定程度后，再繼續(xù)加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的pH先減小后增大，溶液的導電性是先增大后減小，D項錯誤。
2．已知pOH＝－lgc(OH－)。t ℃時，往50 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法中正確的是(　　)

A．a＝12
B．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH＝6.5
C．滴入鹽酸體積達26.0 mL時，溶液中微粒濃度c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH)>c(OH－)
D．t ℃時，MOH的Kb>1.0×10－3
答案：D　解析：根據圖示，由滴加25.0 mL 0.1 mol·L－1鹽酸時pH＝pOH＝6.5，可知Kw＝10－13,0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，則pH＝11，A項錯誤；0.1 mol·L－1MOH溶液的pOH＝2，可知MOH是弱堿，鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液呈酸性，pHc(MOH)，溶液呈酸性，MCl水解程度>MOH電離程度，所以c(MOH)>c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤；t ℃時，MOH的Kb＝＝>10－3，D項正確。
3．H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根離子、酸根離子)的組成分數如圖所示。
下列說法中正確的是(　　)

A．HX－的電離程度小于其水解程度
B．在pH＝7的溶液中HX－和X2－能大量共存
C．在pH＝9時，H2X與NaOH恰好完全中和
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2X溶液中，n(HX－)＋2n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol
答案：A　解析：NaOH溶液加入到H2X溶液中，發(fā)生反應：NaOH＋H2X===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O。根據圖像pH＝9時溶質為NaHX，此時溶液顯堿性，說明HX－的電離程度小于其水解程度，A項正確；根據圖像pH＝7時，溶質為H2X和NaHX，B項錯誤；根據圖像，當pH＝14時，應恰好完全反應，C項錯誤；根據物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)＝0.1 mol，D項錯誤。
4．已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法中，不正確的是(　　)

A．HA為強酸
B．a＝10
C．25 ℃時，NH的水解平衡常數為×10－9
D．當滴入20 mL氨水時，溶液中存在c(NH)>c(A－)
答案：B　解析：25 ℃時，0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液中l(wèi)g＝12，結合水的離子積常數可知溶液中H＋濃度為0.1 mol·L－1，A項正確；lg＝0時溶液顯中性，二者恰好反應時溶質為NH4A，此時溶液呈酸性，氨水應略過量，即a>10，B項錯誤；25 ℃時，NH的水解平衡常數為Kw/Kb＝×10－9，C項正確；當滴入20 mL氨水時，氨水過量，溶液顯堿性，根據電荷守恒可知，溶液中c(NH)>c(A－)，D項正確。

5.常溫下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，分別向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．a點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．b、d點溶液中離子濃度的大小關系均為c(Na＋)c(HCOOH)，故溶液的pH不等于3.75，D項錯誤。
7．常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa＝－lgKa，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A．常溫下，Ka(CH3COOH)＝10－5
B．a點時，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．常溫下，0.1 mol·L－1NaF溶液的pH小于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，＝10(pKa－pH)
答案：D　解析：根據b點信息，可知pH＝5時，lg＝0，即＝1，所以Ka(CH3COOH)＝＝c(H＋)＝10－5，A項正確；a點時，pH＝4，c(H＋)>c(OH－)，lg＝0，則c(F－)＝c(HF)，根據電荷守恒有c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則c(F－)>c(Na＋)，所以c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；根據a點和b點信息可知，Ka(HF)＝c(H＋)＝10－4>Ka(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－5，越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度較大，pH較大，C項正確；根據Ka(CH3COOH)＝可知，＝＝＝10(pH－pKa)，D項錯誤。
8．298 K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．溶液呈中性時：c(Na＋)＝2c(X2－)
B．Ka2(H2X)為10－7
C．NaHX溶液中：c(H＋)c(OH－)，C項錯誤；溶液pH由1升至2.6時，從圖中看出主要是將H3X＋轉化為H2X，D項錯誤。
9．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．已知H3FeO的電離平衡常數分別為：K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8，當pH＝4時，溶液中＝1.2
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C．向pH＝5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O
D．pH＝2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)
答案：A　解析：H3FeO的電離平衡常數K2＝4.8×10－4，當pH＝4時，溶液中＝＝4.8，A項錯誤；pH≥9時，高鐵酸鹽的物質的量分數接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9，B項正確；向pH＝5的高鐵酸鹽溶液中(根據圖示可以看出其中含有HFeO)加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O，C項正確；由圖像縱坐標可知pH＝2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)，D項正確。
10.生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的物質的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關說法中，不正確的是(　　)
A．原NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.8 mol·L－1
B．a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C．a點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)
D．生成沉淀的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
答案：A　解析：據圖可知，加入40 mL NaHCO3溶液時生成沉淀最多，沉淀為0.032 mol，因NaOH過量，則濾液中含有NaOH，由反應順序OH－＋HCO===CO＋H2O、HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，并結合圖像可知，加入前8 mL NaHCO3溶液時不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)＝＝1.0 mol·L－1，所以c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝1.0 mol·L－1，A項錯誤；a點時尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度，B項正確；a點對應的溶液為加入過量燒堿溶液過濾后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應，則加入過量燒堿溶液過濾后所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，C項正確；由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，D項正確。
11．已知298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱(忽略蒸發(fā))，b點向c點移動
D．M為3.5且對應的陰離子是CO
答案：C　解析：298 K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A正確；Ksp(NiS)Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3
D．0.05 mol BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為c(CO)>c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)
答案：D　解析：在M點，存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5×(1×10－5)＝10－10，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝1×10－5×( 2.5×10－4)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)c(SO)>c(OH－)>c(Ba2＋)，D項正確。

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