2020屆二輪復習化學實驗基礎作業(yè)（全國通用） (4) 練習-試卷下載-教習網

B.制取乙酸乙酯:向試管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸,用酒精燈加熱,將產生的蒸氣經導管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方
C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液
D.探究溫度對反應速率的影響:將2支均裝有5mL 0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中,再同時向試管中加入5mL 0.1mol·L-1稀硫酸2、下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是(   )選項實驗目的實驗方案A制取Fe(OH)3膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱得透明紅色液體B證明乙醇分子中含有一個羥基向3g金屬鈉和含有1mol溶質的乙醇溶液作用恰好產生0.5mol H2C驗證酸性:CH3COOH>HClO使用pH試紙分別測定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD檢驗淀粉是否發(fā)生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱一段時間,冷卻后滴加碘水,觀察是否出現藍色A.A          B.B          C.C          D.D3、下列有關實驗操作或事實與相應現象或結論均正確的是(   )選項操作或事實現象或結論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀,白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產生氣泡,水垢脫落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現渾濁,證明非金屬性:Si<SD將SO2通入Na2CO3溶液中,將產生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有氣泡和白色沉淀生成,證明酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3A.A          B.B          C.C          D.D4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是(   )選項實驗操作現象結論A取1mL 20%的淀粉溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,再加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液,加熱溶液中出現磚紅色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸產生白色膠狀沉淀非金屬性:Cl>SiC向盛有2mL 0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反應后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液先產生白色沉淀,后白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向待測液中加入適量的稀NaOH溶液,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅在待測液中不存在A.A          B.B          C.C          D.D5、綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程,下列說法正確的是(   )A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO3
B.X可以是空氣,且需過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含廢水時,發(fā)生的反應為:+5+4H+=6NO↑+4H2O6、用如圖所示裝置進行實驗,下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是(   )選項試劑現象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀與Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性A.A          B.B          C.C          D.D7、下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是(   )選項實驗操作現象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現紅色固體X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應的試管FeCl3溶液清洗得較干凈Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反應,且AgCl更難溶于水D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應,再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液迅速產生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A.A          B.B          C.C          D.D8、下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是(   )選項實驗現象結論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解,并放出紅棕色氣體;稀硝酸中過一會銅片表面才出現無色氣體,氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸A.A          B.B          C.C          D.D9、利用如圖所示裝置收集下列各種氣體并進行相應性質實驗,你認為發(fā)生的現象和得出的結論合理的是(   )選項氣體試劑現象結論AX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性CNO2KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色NO2水溶液具有氧化性DNH3酚酞試液溶液變?yōu)榧t色NH3屬于堿A.A          B.B          C.C          D.D10、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是(   )實驗現象結論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN 溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2試樣已變質D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液① 產生白色沉淀②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀原溶液中有A.A          B.B          C.C          D.D11、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中,不正確的是(   )選項實驗現象結論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在或B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍,b中產生黃色沉淀能電離出I2和I-C向飽和硼酸溶液滴入滴入2滴相同濃度的碳酸鈉溶液無氣泡產生酸性:H3BO3<H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液,再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先變成紅色,滴入NaOH溶液后產生紅褐色沉淀與Fe3+結合的能力:OH->SCN-A.A          B.B          C.C          D.D12、為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分,某學習小組作出假設,認為所得氣體中除含有SO2外,還可能含有H2和Q氣體,并設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分,為確認Q的存在,需在裝置中添加M于(   )A.A-B之間     B.B-C間      C.C-D間      D.D-E間13、根據下列實驗現象,所得結論正確的是(   )實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)性:Na2CO3>NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si A.A          B.B          C.C          D.D二、非選擇題14、肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高級防曬霜中不可少的成分之一。實驗室制取肉桂酸的原理如下:實驗步驟:步驟1 在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出,下同)的三頸燒瓶內加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐,混合均勻后,在170 ℃~180 ℃加熱反應1h,冷卻。步驟2 向三頸燒瓶內分批加入20mL水和Na2CO3固體,調節(jié)溶液pH約為8。步驟3 在三頸燒瓶中加入活性炭,用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應的苯甲醛。步驟4 將三頸燒瓶內反應混合物趁熱過濾,濾液冷卻至室溫,用濃鹽酸酸化至pH=3,析出大量晶體,抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。步驟5 將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。⑴圖1中儀器A的作用是__________。
⑵步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________________。
⑶水蒸氣蒸餾時,判斷蒸餾結束的方法是__________。
⑷步驟4中,“趁熱過濾”的目的是__________。
⑸抽濾時所需主要儀器有__________、安全瓶及抽氣泵等
⑹與使用烘箱烘干相比,熱水浴干燥的優(yōu)點是__________。15、興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質,并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題:(實驗前已除去裝置中的空氣)⑴打開分液漏斗活塞,發(fā)現其中的液體不能流下,應采取的操作是__________。⑵關閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________,觀察到裝置C中發(fā)生的現象是__________。
⑶裝置D和F的作用是__________。
⑷關閉K1、K3,打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________。⑸葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:溶液出現藍色且30s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液20.00mL,實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__________g·L-1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗,則測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。⑹設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化__________。   答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：A、加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀,加入硝酸會被氧化為硫酸鋇,不能證明亞硫酸根離子的存在,選項A錯誤;B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解,應將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的上方,選項B錯誤;C. 除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應后,碘離子被氧化生成碘單質,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,過量的溴和碘被萃取在下層有機層,取上層溶液為溴化鈉溶液,選項C正確;D、探究溫度對反應速率的影響:將2支均裝有5 mL 0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中,再同時向試管中加入5mL 0.1mol·L-1稀硫酸,其他條件相同時,溫度高的反應速率快,則先產生沉淀,選項D正確。答案選CD2答案及解析：答案：A解析：A.制取Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱得透明紅色液體,故A正確;B.證明乙醇分子中含有一個羥基,不能用鈉和乙醇溶液反應,因為鈉更容易和水發(fā)生反應,故B錯誤;C.驗證酸性:CH3COOH>HClO,不能用pH試紙分別測定相同溫度下相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,因為NaClO具有強氧化性,將有機色質氧化,故C錯誤;D. 檢驗淀粉是否發(fā)生水解,需要檢驗是否有葡萄糖生成,方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱一段時間,冷卻后加堿中和,再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否有銀鏡出現,故D錯誤。故選A3答案及解析：答案：B解析：本題考查化學實驗操作、現象及結果分析。在酸性條件下,會把BaSO3氧化為BaSO4,沉淀僅為BaSO4,A錯誤;醋酸的酸性比碳酸強,醋酸可與水垢(主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂)反應生成可溶性鹽,所以用醋酸可以洗去水垢,B正確;向水玻璃中通入SO2氣體,生成硅酸沉淀,證明亞硫酸酸性大于硅酸,但亞硫酸中S元素化合價非最高價,故無法證明非金屬性:Si<S,C錯誤;將SO2通入Na2CO3溶液中,有CO2生成,說明H2SO3酸性比H2CO3強,將產生的氣體再通入Na2SiO3溶液中,通入的氣體為CO2,還可能含有SO2,那么出現的白色沉淀,可能是H2SO3與Na2SiO3反應產生的沉淀H2SiO3,則酸性:H2SO3>H2SiO3.也可能是H2CO3與Na2SiO3反應,產生的沉淀H2SiO3,則酸性:H2CO3>H2SiO3,則無法說明H2CO3酸性比H2SiO3強,D錯誤.4答案及解析：答案：C5答案及解析：答案：C6答案及解析：答案：B解析：本題考查SO2的性質。A項.SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,正確;B項,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下,將SO2氧化為,得到BaSO4沉淀,錯誤;C項,SO2與水反應生成H2SO3,使紫色石蕊試液變紅,正確;D項,SO2具有還原性,能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色,正確。7答案及解析：答案：C8答案及解析：答案：D解析：A.品紅褪色是生成次氯酸的原因,氯氣不具有漂白性,A錯誤;B.銅和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子,沒有黑色固體生成,現象描述錯誤,B錯誤;C.由于在表面生成熔點更高的氧化鋁,鋁箔熔化但不滴落,現象描述錯誤,C錯誤;D.硝酸的濃度越大,氧化性越強,實驗現象、結論描述正確,D正確,答案選D。點睛:本題考查化學實驗方案的評價,綜合考查元素化合物知識,把握物質的性質及實驗反應原理為解答的關鍵,注意實驗方案的評價性、操作性分析,選項A和C 是解答的易錯點,注意氯氣和次氯酸的性質差異以及鋁易被氧化的性質。9答案及解析：答案：C解析：本題考查化學實驗。A項,二氧化硫也會與澄清石灰水生成亞硫酸鈣沉淀,錯誤;B項,氯氣沒有酸性和漂白性,是氯氣與水反應的生成物顯酸性和漂白性,錯誤;C項,NO2水溶液中含HNO3,具有氧化性,把碘離子氧化成碘單質,遇淀粉會變藍,正確;D項,NH3不是堿,氨氣溶于水生成一水合氨顯堿性,遇酚酞溶液變紅,且NH3應用向下排空氣法收集,錯誤.10答案及解析：答案：B11答案及解析：答案：A12答案及解析：答案：C解析：本題結合實驗考査常見氣體的檢驗方法。鐵釘中雜質碳能與濃硫酸反應生成CO2和SO2,則氣體Q為CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,所以應在除去SO2后將氣體通入澄清石灰水中檢驗CO2氣體。綜上,C項正確。 13答案及解析：答案：C解析：A、根據燒杯中的實驗現象判斷金屬性Al>Fe>Cu，則氧化性：Al3+<Fe2+<Cu2+，錯誤；B、因為整個過程中通入氯氣，所以右邊的棉花變藍色不能證明是溴與IK發(fā)生了置換反應，所以不能得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2結論，錯誤；C、碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉在里面的小試管內，受熱溫度低，當右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化是，說明碳酸氫鈉分解產生二氧化碳氣體，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，正確；D、鹽酸易揮發(fā)，燒杯內的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，有可能是揮發(fā)的HCl的作用，所以不能判斷C與Si的非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。
考點：考查對實驗現象、結論的判斷14答案及解析：答案：⑴冷凝回流，提高原料利用率; ⑵防止加入太快,產生大量CO2氣體,可能會將反應液沖出,且不利于pH測定
⑶餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中，無油珠存在
⑷除去固體雜質，防止肉桂酸結晶析出; ⑸布氏漏斗、抽濾瓶; ⑹防止溫度過高產品變質15答案及解析：答案：⑴拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔)
⑵; 有淡黃色沉淀生成
⑶吸收SO2,防止污染空氣
⑷SO2+Na2SO3Na2S2O5
⑸0.128; 偏高;⑹取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,再滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成解析：⑴打開分液漏斗活塞,發(fā)現其中的液體不能流下的原因是分液漏斗內部與大氣不相通,應采取的操作是打開分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸的小孔。
⑵分析題給實驗裝置知關閉K2、K3,打開K1,實驗的目的是驗證SO2的性質。SO2具有還原性,能被FeCl3溶液氧化為,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+,SO2具有氧化性,與Na2S溶液發(fā)生歸中反應生成S單質,裝置C中發(fā)生的現象是有黃色沉淀生成。
⑶SO2氣體有毒,必須進行尾氣處理,故裝置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空氣。
⑷分析題給實驗裝置知,關閉K1、K3,打開K2,實驗的目的是制備Na2S2O5晶體,裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+ Na2SO3Na2S2O5。
⑸根據反應可知,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.020L=2.0×10-4mol,由于葡萄酒樣品為100.00mL,因此樣品抗氧化劑的殘留量為;若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗,會殘留在滴定管壁一部分,導致所用標準I2溶液的體積偏大,則測定結果偏高。
⑹Na2S2O5晶體中硫元素為+4價,在空氣中被氧化生成Na2SO4,驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,即為檢驗硫酸根的存在,實驗方案:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即證明存在,可說明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化。