下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）（）A.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn)B.用大量SO2漂白饅頭C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)醫(yī)用物品進(jìn)行殺菌消毒【答案】B【解析】A.小蘇打(NaHCO3)受熱分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A不會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害；B.SO2有毒，故B會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害；C.CaCO3轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故C不會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害；D.NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，故D不會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害。故選B。
16、已知Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．（1）寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：……，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是________________。③設(shè)置裝置D的目的是_______________________。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：__________________________。【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)①長(zhǎng)頸漏斗；吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體②檢驗(yàn)氫氣純度③檢驗(yàn)是否有水生成④Na2O2+H2=2NaOH⑤在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置【解析】解：(1)Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，盛鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗；B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體，除去氫氣中的水蒸氣等；②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，驗(yàn)純防止空氣與氫氣混合加熱爆炸；③裝置中裝的是無水硫酸銅，用來檢驗(yàn)有無水生成；④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；⑤為防止氫氣排放到空氣中遇明火爆炸，則在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置。17、純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是　　．方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是　　．（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．方案三：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是　　．（7）反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是　　．【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差；（3）洗滌；（4）；（5）偏高；（6）濃硫酸；（7）將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．【解析】解：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．（1）樣品中的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）加熱到固體為恒重時(shí)，說明碳酸氫鈉分解完全，所以重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次的目的是：確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差，故答案為：確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差；（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，利用碳酸鈣的質(zhì)量測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將碳酸鈣沉淀過濾后的操作為洗滌沉淀，再干燥、稱量，故答案為：洗滌；（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，說明碳酸鈣的物質(zhì)的量是mol，則碳酸鈉的質(zhì)量是mol×106g/mol=g，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=，故答案為：；（5）若用氫氧化鈣代替氯化鈣，則氫氧化鈣會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則沉淀的質(zhì)量增加，所以碳酸鈉的質(zhì)量偏大，結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（6）方案三是利用與足量的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則C裝置內(nèi)的液體起干燥作用，所以C中液體為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；（7）反應(yīng)前通入氮?dú)馐桥懦b置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣，反應(yīng)后通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的二氧化碳盡可能驅(qū)入裝置D中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：將B、C裝置中的CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．18、已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A___________，B___________；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．【答案】(1).Na(2).Cl(3).(4).氣(5).NaCl(6).不能(7).離子鍵(8).離子【解析】分析：已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，A為Na；元素B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl；Cl2常溫下呈液態(tài)；Cl原子最外層電子數(shù)是7，易得1個(gè)電子，Na原子最外層電子數(shù)是1，易失電子；Cl與Na形成的化合物NaCl為離子化合物。詳解：已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，A為Na；元素B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B為Cl；（1）元素符號(hào)：A為Na；B為Cl；（2）元素氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯氣常溫下呈氣態(tài)；（3）Cl與Na形成的化合物是活潑金屬和活潑非金屬組成，其化學(xué)式為NaCl，該化學(xué)式不能稱為分子式，因?yàn)樗峭ㄟ^離子鍵鍵形成的，屬于離子化合物。19、向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知：圖中V1：V2=1:2，當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時(shí)，所得溶液的濃度為1.00mol·L-1，體積為200mL。求：（1）混合溶液中CaCl2和HCl物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。（2）m2=______g。【答案】(1)1:2(2)5.00【解析】解：本題考查的是有關(guān)混合物的組成的計(jì)算。由圖像可知，向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，0～V1發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為m1，V1～V2發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為m2。又知V1：V2=1:2，說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3溶液體積相等，由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)=1:2；當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，其濃度為1.00mol·L-1，體積為200mL，所以n(NaCl)=0.200mol，由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。（1）混合溶液中CaCl2和HCl物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=1:2。（2）由鈣離子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以m2=0.0500mol5.00g。20、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。(3)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。【答案】(1)Na　；　Cu；Al；Fe(2)Na2O　；Fe2O3(3)2Na＋O2Na2O2；2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(4)1∶1　；0.5mol/L【解析】解：有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3，A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，D是Fe。

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