1、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）
選項
操作
現(xiàn)象
A
加入Na0H溶液
有紅褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)3](鐵氰化鉀)溶液
有藍(lán)色沉淀
【答案】D
【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)。

2、下列物質(zhì)放在空氣中變質(zhì)，且變質(zhì)過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是（）
A．過氧化鈉B．金屬鈉C．硫酸亞鐵晶體D．亞硫酸鈉
【答案】B
【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。

3、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）
①二氧化硫②漂白粉③過氧化鈉④活性炭⑤濃硝酸⑥過氧化氫
A.①②⑤⑥B.②③⑤⑥C.①②③④D.①④
【答案】B
【解析】解：②漂白粉、③過氧化鈉、⑤濃硝酸和⑥過氧化氫都具有強氧化性，能將某些有色物質(zhì)氧化而具有漂白性；④活性炭多孔而具有吸附性，能吸附某些有色氣體而具有漂白性；①二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；則漂白原理相同的是：②漂白粉、③過氧化鈉、⑤濃硝酸和⑥過氧化氫，故答案為B。
4、如下圖所示，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是（）

A.CO2和Na2CO3溶液
B.Cl2和NaHCO3溶液
C.SO2和濃H2SO4
D.SO2和NaHCO3溶液
【答案】D
【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗。

5、下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．H2SB．NH3C．HID．CO2
【答案】D
【解析】解：本題考查氣體的凈化和干燥；濃硫酸的性質(zhì)．
A．硫化氫氣體能被濃硫酸氧化，H2S+H2SO4（濃）═SO2+S↓+2H2O，所以不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．二氧化碳屬于酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．
6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()
A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
【答案】B
【解析】解：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算、鐵的氧化物和氫氧化物。因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.25mol，故選B。
7、下列說法中正確的是（）
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性
A.②③B.①②③C.①②③④D.①②③⑤
【答案】B
【解析】解：①金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，正確；②常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸和濃硫酸會鈍化，所以常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸，正確；③鹽酸中的氯離子具有還原性，氫離子具有氧化性，即鹽酸既有氧化性又有還原性，正確；④氫氧化亞鐵能被空氣中的氧氣直接氧化為氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，金屬鐵可以和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)的到硅酸，錯誤；⑤二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，即SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性，錯誤.所以說法中正確的是①②③，選項B符合題意。
8、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是（）
A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3
【答案】B
【解析】A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯誤；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故B正確；C．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時不反應(yīng)，故C錯誤；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故D錯誤；故選B。
9、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br /> A．用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B．向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入銅片除去Fe3+
C．用加熱的方法分離NH4Cl和碘固體混合物
D．用二氧化錳區(qū)別10%的H2O2溶液和10%的稀鹽酸
【答案】D
【解析】解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價．
A．NaHCO3溶液不能通過加熱除去，固體能加熱除去，不能達(dá)到除雜目的，應(yīng)通入二氧化碳，故A錯誤；
B．三價鐵離子與銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵離子，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C．碘單質(zhì)易升華，氯化銨受熱易分解，故C錯誤；
D．H2O2溶液遇二氧化錳分解生成氧氣，鹽酸無明顯現(xiàn)象，故D正確．
故選D．
10、下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是（　?。?br /> A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸
【答案】C
【解析】解：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．
A、鋁與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故B錯誤；
C、濃硝酸是強氧化性的酸，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確；
D、濃鹽酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；
故選C．
11、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)
A.有0.09mol的硫酸被還原B.有0.045mol的硫酸被還原
C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g
【答案】D
【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時反應(yīng)就會停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題n(H2SO4)==="0.005"L×18mol·L？1="0.09"mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)”、“=”或“(9).A(10).0.04(11).0.02
【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器；啟普發(fā)生器用于固體與液體反應(yīng)不加熱制備氣體，固體要求反應(yīng)前后始終保持塊狀，且此反應(yīng)放出熱量少，因此可以制備氣體是H2、H2S、CO2等，故選項ABC正確；（2）實驗室制備氨氣，用NH4Cl和Ca(OH)2受熱制備，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）裝置B制備SO2，利用不需要加熱來制備，即NaHSO3和濃硫酸的反應(yīng)，銅片和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，稀硫酸與亞硫酸不產(chǎn)生二氧化硫，故A正確；（4）濃硫酸具有吸水性，可以干燥SO2和O2，使SO2和O2充分混合；（5）發(fā)生2SO2＋O22SO3，達(dá)到平衡時，消耗O2的物質(zhì)的量為(2－0.8)mol=1.2mol，即消耗SO2的物質(zhì)的量為2.4mol，x=(4－2.4)mol=1.6mol，消耗SO2為(4－0.4)mol=3.6mol，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為3.6/2mol=1.8mol，y=(2－1.8)mol=0.2mol，SO2與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，應(yīng)是T1>T2；（6）根據(jù)元素守恒，Na的物質(zhì)的量等于NaOH物質(zhì)的量，即n(NaOH)=(2×2＋3)mol=7mol,SO2的物質(zhì)的量n(SO2)=(2＋3)mol=5mol，即SO2和NaOH物質(zhì)的量比值為7：5，故A正確；（7）因為優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，因此設(shè)NH4HSO4的物質(zhì)的量為xmol，因為有氨氣產(chǎn)生，因此H＋完全反應(yīng)，溶液中含有(0.1－x)mol的OH－，再與NH4＋反應(yīng)，NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O，因此有0.1－x=1792×10－3/22.4mol，解得x=0.02mol，即(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為(7.58－0.02×115)/132mol=0.04mol。
15、甲、乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
（1）甲用右圖裝置實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進(jìn)行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②為探究SO2在D中發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是________。
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
1
取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液
產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2
取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3
取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①實驗1中產(chǎn)生無色氣泡的化學(xué)方程式為______________________________________。
②對比實驗2、3，可以得到的結(jié)論為_________________________________________。
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
4
取0.3gNa2SO3和1.17gNaCl混合后溶于水，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．對比實驗2和4，乙獲得的結(jié)論為__________________________________________；
ii．對比實驗1和4，乙獲得的結(jié)論為__________________________________________。
④通過以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案可以是：取待測液，向其中先滴加________(填字母序號)。
a．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
c．2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
d．2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
【答案】(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
(2)①2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O
②含+4價硫元素物質(zhì)容易被濃HNO3氧化
③i.少量NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化(或：溶液中NO3-的存在可以延長出現(xiàn)混濁的時間）
ⅱ.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化
④ac
【解析】解：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究、實驗方案的分析和設(shè)計。
（1）①銅和濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫會被氧氣氧化生成硫酸，結(jié)合鋇離子，也能生成硫酸鋇沉淀；
（2）①取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液，產(chǎn)生無色氣泡為二氧化硫氣體，滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁，說明二氧化硫被空氣中氧氣氧化生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+；
②由實驗1說明空氣中氧氣也可以氧化+4價硫元素的化合物，實驗2說明硝酸溶液中硝酸根離子對氧化反應(yīng)起到減慢作用，出現(xiàn)沉淀時間長，實驗3是濃硝酸能氧化+4價硫元素化合物生成硫酸根離子，出現(xiàn)沉淀快，對比可知氧氣、濃硝酸都可以氧化二氧化硫；
③探究Cl-和NO3-對其的影響，i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化，實驗4中需要提供和實驗1中相同的氯離子實驗探究，即需要0.01L×2mol/L=0.02mol，氯化鈉的質(zhì)量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，對比實驗1判斷出現(xiàn)沉淀的時間分析，取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，觀察出現(xiàn)沉淀的時間；
ii．實驗1和4對比，不同的是鹽酸和硝酸，氯離子相同，出現(xiàn)沉淀的時間是鹽酸溶液中快，乙獲得推論是硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化，實驗1和4對比，乙獲得推論是：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化；
④對比上述實驗確定某溶液中含有SO42-的實驗方案是：實驗1可知，取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液，產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁，若含硫酸根離子，加入鹽酸和氯化鋇溶液會迅速生成白色沉淀，實驗2可知，取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁，加入硝酸和氯化鋇溶液，+4價硫元素化合價被氧氣的速率減慢，若有硫酸根離子會迅速生成沉淀。
16、硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol·L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為，實驗室通常選擇（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．
（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是．
【答案】（1）SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；減小；
（2）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；稀硫酸；
（3）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來比較反應(yīng)的快慢
【解析】解：本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用。
（1）常溫下用1mol·L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，n（SO2）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，亞硫酸鈉水解顯堿性，其水解的離子方程式為：H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；亞硫酸鈉具有較強的還原性，亞硫酸鈉溶液放置于空氣中一段時間后，會被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉在溶液中不水解，顯中性，所以溶液的pH減?。还蚀鸢笧椋篠O2+2OH﹣=H2O+SO32﹣；H2O+SO32﹣HSO3﹣+OH﹣；減小；
（2）在酸性條件下，SO2與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；由于高錳酸鉀具有強氧化性能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化而用硫酸酸化高錳酸鉀；故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；稀硫酸；
（3）Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)生成硫沉淀，可以通過溶液中黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來比較反應(yīng)的快慢，所以能用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來比較反應(yīng)的快慢。
17、將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：　?。?br /> （2）組成合金的金屬是　?。ㄌ钸x項字母）．
A．Cu，MgB．Cu，AlC．Cu，F(xiàn)eD．Cu，Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是　?。?br /> 【答案】（1）第三周期ⅦA族；
（2）D；
（3）2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+．
【解析】解：本題考查無機物的推斷．合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X就為NO2，和藍(lán)綠色溶液Y，溶液中應(yīng)含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，則Y中應(yīng)含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，亞硫酸氫根與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）根據(jù)上面的分析可知，組成合金的金屬是Cu、Ag，故選D；
（3）氨水可以將SO2和NO2同時吸收處理，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+，
故答案為：2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+．
18、酸雨是指含有一定酸性的物質(zhì)，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫礦物燃料燃燒、含硫礦石的冶煉產(chǎn)生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大氣中，然后進(jìn)行了一系列的變化形成的。
（1）用化學(xué)方程式表示直接排放含SO2的煙氣形成酸雨的過程：_____________。
（2）為消除二氧化硫的污染，通常需要對原料或煙氣進(jìn)行處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：

該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為____________。
處理1千克含75%FeS2的黃鐵礦，共消耗O2（標(biāo)況）的體積為__________L。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
NO、NO2的混合氣體可用Nox表示，則混合氣體被氫氧化鈉完全吸收時X的取值范圍為___________。
（4）利用氨水可用將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是_____________。
【答案】(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe3++4SO42-525L
(3)1.5≤x＜2
(4)2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+
【解析】解：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則有2FeS2～7O2，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)有生成H+，則反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；1kg含75%FeS2能生成二價鐵離子的物質(zhì)的量是=6.25mol；第一步消耗O2的物質(zhì)的量為6.25mol×=21.875mol，第二步發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗O2的物質(zhì)的量為6.25mol×=，消耗O2（標(biāo)況）的體積為（21.875mol+1.5625mol）×22.4L/mol=525L；
（3）由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當(dāng)n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為＞=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2；
（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。
19、自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3﹣→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3﹣→6Cu2++3SO42﹣+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：
實驗編號
甲
乙
丙
樣品質(zhì)量（g）
9.6
12.8
64.0
氣體體積（L）
5.04
6.72
V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結(jié)束后，溶液中c（NO3﹣）=．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）
【答案】（1）35.2mL；
（2）2.75mol/L；
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比1：1；
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度為1mol/L；
（5）丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積為：7L＜V＜11.2L．
【解析】解：本題考查混合物反應(yīng)的計算．
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸的濃度為：=14.2mol/L，配制100mL、5mol/L的稀硝酸，配制過程中硝酸的物質(zhì)的量不變，則需要該濃硝酸的體積為：≈0.0352L=35.2mL，
故答案為：35.2mL；
（2）根據(jù)反應(yīng)①3CuS+8H++8NO3﹣→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O、②3Cu2S+16H++10NO3﹣→6Cu2++3SO42﹣+10NO↑+8H2O可知，反應(yīng)生成NO氣體的物質(zhì)的量與消耗硝酸根離子的物質(zhì)的量相等，甲實驗中生成NO的物質(zhì)的量為：=0.225mol，消耗硝酸的濃度為：=2.25mol/L，則反應(yīng)后溶液濃度為：5mol/L﹣2.25mol/L=2.75mol/L，
故答案為：2.75mol/L；
（3）9.6g混合物生成5.04LNO氣體，12.8g混合物能夠生成一氧化氮的體積為：×5.04L=6.72L，說明乙中混合物完全反應(yīng)，
設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x，Cu2S的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)質(zhì)量可得：①96x+160y=12.8，
根據(jù)生成氣體可得：②x+y==0.3，
根據(jù)①②解得：x=y=0.05mol，
所以混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比為：1：1，
答：混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比1：1；
（4）根據(jù)方程式①、②可知消耗氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.05mol×+0.05mol×=0.4mol，
故消耗氫離子的濃度為：c（H+）==4mol/L，
所以剩余氫離子濃度為：c（H+）=5mol/L﹣4mol/L=1mol/L，
答：乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度為1mol/L；
（5）100mL5mol/L的稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.1L=0.5mol，
根據(jù)（3）可知，64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為：n（Cu2S）=n（CuS）=0.05mol×=0.25mol，
若HNO3只與CuS反應(yīng)：3CuS+8H++8NO3﹣→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O，0.25molCuS完全反應(yīng)消耗硝酸：0.25mol×＞0.5mol，硝酸不足，則根據(jù)反應(yīng)可知生成NO的物質(zhì)的量為：0.5mol，標(biāo)況下NO體積為：V（NO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
若HNO3只與Cu2S反應(yīng)：3Cu2S+16H++10NO3﹣→6Cu2++3SO42﹣+10NO↑+8H2O，0.25molCu2S消耗硝酸：0.25mol×＞0.5mol，硝酸不足，根據(jù)反應(yīng)可知生成NO的物質(zhì)的量為：0.5mol×=mol，標(biāo)況下NO體積為：22.4L/mol×mol=7L，
所以丙中產(chǎn)生氣體體積（V）為：7L＜V＜11.2L，
答：丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積為：7L＜V＜11.2L．
20、同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)有很多，讓我們對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式做個總結(jié)吧！有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O。
請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　?。?br /> （2）若C為能使酚酞溶液變紅的氣體，則實驗室制備C的方程式為　?。?br /> （3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是　?。?br /> （4）若A為紅色固體，D能使品紅褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　?。?br /> （5）若A非金屬為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：　?。?br /> 【答案】（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）Na2SO4、O2；
（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O；
（5）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O．
【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及無機物的推斷．
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)符合A+B→C+D+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）若C為能使酚酞溶液變紅的氣體，則C為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應(yīng)的方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，所以C和D的化學(xué)式是Na2SO4、O2，
故答案為：Na2SO4、O2；
（4）若A為紅色固體，D能使品紅褪色，則D為二氧化硫，所以A為銅，B為濃硫酸，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O；
（5）若A非金屬為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，產(chǎn)物有三種，為單質(zhì)與氧化性酸反應(yīng)，所以A為碳，B為濃硝酸，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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