課時(shí)規(guī)范練1　鈉及其重要化合物1.A　鈉在空氣中露置,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末,可知只有A項(xiàng)正確。2.C　鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外;堿金屬中除鋰外,均不與N2直接反應(yīng);由Na2CO3用酒精燈加熱不分解,可得出Cs2CO3加熱也不分解;Cs與Na同為堿金屬元素,性質(zhì)相似,由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水。3.D　將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、氯化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣,由于Na的質(zhì)量相同,所以三者放出的氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,其次鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,故生成的氫氣要比上述三種情況多,故D項(xiàng)中生成的氫氣最多。4.B　如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有106 g·mol-1×x mol+78 g·mol-1×y mol=41.8 g,2(x+y) mol=1 mol·L-1×1 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B項(xiàng)正確;根據(jù)鈉元素守恒,可知n(Na2O2)= n(NaCl)= n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B　過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)均是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),所以0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol,故A項(xiàng)正確;SO2具有還原性,Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分,由此可知兩溶液的質(zhì)量相同,則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,故C項(xiàng)正確;Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等,而且過氧化鈉中含有陽離子與陰離子的數(shù)目之比為2∶1,所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子,故D項(xiàng)正確。6.A　Na2CO3與酸反應(yīng)分步進(jìn)行,首先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2和H2O,產(chǎn)生氣體,而NaHCO3中加入酸立即放出氣體,所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可判斷,A項(xiàng)正確;純堿和小蘇打都是鈉鹽,焰色反應(yīng)火焰都為黃色,所以無法區(qū)別二者,B項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿和小蘇打都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,無法區(qū)別它們,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3穩(wěn)定,受熱一般不分解,NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O,也有固體殘留物,所以無法區(qū)分二者,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B　A項(xiàng),二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,使溶液為堿性溶液,再通入二氧化碳,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?錯(cuò)誤;B項(xiàng),從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等,正確;C項(xiàng),Na2CO3加熱不易分解,NaHCO3晶體加熱容易分解,故小試管中盛放NaHCO3,大試管中盛放Na2CO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以依次加過量BaCl2除去S,然后加NaOH除去Mg2+,然后加Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,最后用鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3,錯(cuò)誤。8.A　HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ①2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ ②甲醛可以表示為CO·H2,反應(yīng)①相當(dāng)于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,因此相當(dāng)于甲醛中的碳、氧按CO比例進(jìn)入Na2CO3;反應(yīng)②相當(dāng)于H2進(jìn)入NaOH中,即混合物中甲醛的H和H2進(jìn)入NaOH中,故只考慮凈反應(yīng),則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量,即16.5 g-8.5 g=8 g,則氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol,A正確。9.A　圖像Ⅰ中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,①正確;圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為,②正確;圖像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,③錯(cuò)誤;圖像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH,④錯(cuò)誤。10.答案 (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　(2)CD(3)儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水　(4)否　(5)b解析 (2)因鈉的密度比水小,比煤油大,鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2,生成的氣體將鈉塊帶離水層,進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉,如此反復(fù),直至鈉反應(yīng)完。反應(yīng)過程中沒有O2,鈉不可能燃燒,所以鈉處于煤油和水的交界處,上下浮動(dòng)。(4)液體充滿U形管,反應(yīng)過程中只產(chǎn)生H2,不可能含有O2,點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸,因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生H2的體積較大。11.答案 (1)6 mol·L-1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行(2)除去氣體中的HCl　吸收未反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+H2O2NaOH(4)78%解析 (1)制取CO2只能用CaCO3和6 mol·L-1的鹽酸,因?yàn)镃aCO3與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行。(2)根據(jù)裝置B中盛的是飽和NaHCO3溶液可知其作用是除去CO2氣體中的HCl。堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的CO2,確保測(cè)得的O2體積準(zhǔn)確。(4)設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x,根據(jù):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知:2Na2O2　~　O22×78 g 22.4 Lx=1.56 g 0.224 L所以w(Na2O2)=×100%=78%。12.答案 (1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉　反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O+O2↑(2)①長頸漏斗　吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體　②防止空氣與氫氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸　③防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證　④氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH解析 (1)①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,可使酚酞溶液變紅;紅色退去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì);②過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑;(2)①分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知,盛鹽酸的儀器為長頸漏斗;B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等;②氫氣是可燃性氣體,混有空氣點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸,驗(yàn)純可防止空氣與氫氣混合加熱發(fā)生爆炸;③D裝置是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍(lán)色證明沒有水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH。

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