【化學(xué)】北京市北京四中2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時間為100分鐘，試卷滿分為100分
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分。）
1. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）
A. CO2屬于大氣污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
D. 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
【答案】D
【解析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，例如大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加??；正常雨水的PH值為5．6，PH值小于5．6的雨水是酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，選D。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( 　　)
A. NH4Cl的電子式： B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氨的電子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族
【答案】C
【詳解】A. NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；
B. S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；
C. 氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；
D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。
答案選C。
3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）
A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl
【答案】A
【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選。
4.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（）
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸
C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液
【答案】B
【解析】分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。
詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯誤；正確選項B。
5. 下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）

A. 氮元素均被氧化
B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
【答案】
【解析】A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；
B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；
C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．
6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（）
A. 濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性
B. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
C. 欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D. 不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗
【答案】B
【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；
B.稀釋濃硫酸會放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；
C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；
D.少量濃硫酸沾在皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，故不選D；
答案：B
7.下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 金屬Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. SO2和過量的NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-===HSO3-
D. 過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
【答案】B
【詳解】A.配平錯誤，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C.堿過量應(yīng)該生成正鹽，應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C錯誤；
D.Fe過量應(yīng)該生成亞鐵鹽，應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
答案：B
8.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A. 分離碘酒中的碘和酒精
B. 實驗室制氨氣
C. 除去Cl2中的HCl
D. 排水集氣法收集NO
【答案】D
【解析】A、因碘與酒精互溶而不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B、氯化銨受熱分解，在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能只利用氯化銨制取氨氣，選項B錯誤；C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，選項C錯誤；D、NO不溶于水，導(dǎo)管短進(jìn)長出，可利用排水法收集NO，選項D正確。答案選D。
9.海洋約占地球表面積的71％，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂
【答案】D
【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；
B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；
C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；
D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；
答案：D
10.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
【答案】A
【解析】濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，①正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，③正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，答案選A。
11. 用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
【答案】D
【解析】試題分析：A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確．D、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯誤；故選D。
12.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱。一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）
A. 逸出氣體的主要成分是O2
B. H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
C. Cu2+將H2O2還原
D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】C
【解析】分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。
詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價Cu 被氧化成+2價Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。
13.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．089
0．102
0．074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TP B. 熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C. 還原性：As3->S2->Cl- D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】C
【詳解】A.原子半徑比較時，①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越??；因此原子半徑大小順序是As>P>Cl，故A錯誤；
B.因為非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故B錯誤；
C.單質(zhì)的氧化性Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3->S2->Cl-，故C正確；
D.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯誤；
答案：C
16.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（）
A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素
B. 反應(yīng)II、III和IV的氧化劑一定相同
C. VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
D. 丁為NaHCO3
【答案】B
【解析】分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。
詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅱ為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)Ⅳ為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應(yīng)Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。
17.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）

①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預(yù)測①的現(xiàn)象
A
淀粉KI溶液
濃硝酸
無明顯變化
B
酚酞溶液
濃鹽酸
無明顯變化
C
MgCl2溶液
濃氨水
有白色沉淀
D
濕潤紅紙條
飽和氯水
紅紙條褪色
【答案】A
【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故選A；
B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；
C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；
D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故不選D；
答案：A
18.如圖所示進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）

A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性
B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同
C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3
D. 該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性
【答案】C
【解析】分析：A. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸，能夠使石蕊試液變紅；B.SO2具有漂白性，使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；D.該實驗綜合體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)。
詳解：SO2和水反應(yīng)生成H2SO3, H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,A正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入SO2氣體,品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向其中通入SO2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性, SO2具有還原性, 褪色原因不相同，B正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，C錯誤；通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，D正確；答案選C。
19.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）

實驗?zāi)康?br /> 實驗操作及現(xiàn)象
A
檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+
取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅
B
證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色
C
證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳
將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁
D
驗證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2
向5mL飽和氯水中滴加少量0．1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)
【答案】B
【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；
B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；
C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，由于氯水過量，氯氣會與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯誤；
答案：B
20.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D. 在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)
【答案】A
【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；
B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；
C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；
D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；
故選A．
二、填空題（共5道大題，共60分。）
21.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學(xué)式是_____；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學(xué)方程式______。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____。
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
【答案】(1). H2SO4 (2). 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(3). 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (4). N2+O22NO
(5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【分析】根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2；D為強(qiáng)酸，則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；
（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。
【詳解】（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；
①由以上分析可知D的化學(xué)式是H2SO4；答案：H2SO4
②SO2與氧氣和雨水反應(yīng)生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；
①由以上分析可知A、B的化學(xué)式分別是N2、NO，化學(xué)方程式N2+O22NO；
答案：N2+O22NO
②D為HNO3，HNO3的稀溶液具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
22.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題：
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑨

⑦
⑧

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序為（填化學(xué)式）____。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程如下_____。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是____。
a．⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低
b．⑤的化合價比⑥低
c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈
d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a．M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）_____。
b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。
【答案】(1). (2). HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3). (4). cd (5). 極性共價鍵，離子鍵 (6). 2Al2O3（熔融）4Al+O2↑
【詳解】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則
（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）④氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。
（4）a. 金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，a錯誤；
b. 金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價高低沒有關(guān)系，b錯誤；
c. 金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，c正確；
d. 金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，d正確；
答案選cd。
（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則
a. 氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價鍵。
b. 電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。
23.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。
（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。
請回答：

①實驗室制備氨的化學(xué)方程式為_____。
②用裝置B收集氨時，氨的進(jìn)氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，____。
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。
④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。

【答案】 (1). N2+3H22NH3 (2). NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3). a (4). 極易溶于水 (5). 溶于水形成的溶液呈堿性 (6). NH3+HCl=NH4Cl (7). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (8). BD
【解析】
【詳解】（1）工業(yè)利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學(xué)方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3
（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進(jìn)氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結(jié)合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；
答案：極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性
③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；
答案：BD
24.A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。
（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式①乙_______；②丁_______。
（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。
（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。
（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
【答案】 (1). H2O2 (2). Na2O2 (3). 2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). (5). (6). Na>C>O>H (7). NaHCO3
【解析】
【分析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和雙氧水，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過氧化鈉，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)，則B為C，總結(jié)：A為H，B為C，C為O，D為Na。
【詳解】（1）根據(jù)以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2；答案：H2O2 Na2O2
（2）根據(jù)以上分析，B元素的最高價氧化物（CO2）跟?。∟a2O2）反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2；答案：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）①甲甲烷，電子式為；②戊為氧化鈉，電子式為；
答案：
（4）A為H，B為C，C為O，D為Na ，原子半徑比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；4種原子的半徑由大到小順序Na>C>O>H；
答案：Na>C>O>H
（5）A為H，B為C，C為O，D為Na，由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)應(yīng)該是鹽，應(yīng)為NaHCO3；
答案：NaHCO3
25.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
【答案】(1). 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 (2). 通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) (3). Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O (4). 將NO2轉(zhuǎn)化為NO (5). 3NO2+H2O===2HNO3+NO (6). 裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 (7). acd
【解析】
【分析】原理分析：檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾通入CO2排除裝置中空氣；關(guān)閉彈簧夾，①裝置打開分液漏斗活塞，銅與濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮氣體；NO2氣體通入②裝置中，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；③裝置中是稀硝酸驗證不能氧化NO；⑤裝置排水法收集NO；④裝置中濃硝酸驗證可以氧化NO2；⑥裝置中NaOH溶液吸收NO2。
（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康呐袛啵?br /> （2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；
（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；
（5）根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；
（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；
【詳解】（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸；
答案：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；
答案：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；
（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；
答案：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
答案：將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體；
答案：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；
（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化；
答案：a c d