【化學(xué)】山西省應(yīng)縣第一中學(xué)校2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時間：90分鐘滿分：100分
一、選擇題（每小題2分，共50分）
1.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )
A. 第ⅠA族第六周期
B. 第Ⅷ族第六周期
C. 第ⅢB族第六周期
D. 第ⅢA族第六周期
【答案】C
【解析】現(xiàn)行元素周期表中，含元素最多的周期是第六周期，有32種元素，包含鑭系元素，第七周期有26種元素，元素最多的族是第ⅢB族，其中包括鑭系元素和錒系元素。答案選C。
2. 下列互為同位素的是（）
A. H2D2 B. 14N14C
C. 16O17O D. 金剛石石墨
【答案】C
【解析】A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質(zhì)，故A錯誤；
B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯誤；
C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤。
答案選C。
3.下列說法中不正確的是（）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；
A. ①③④⑥ B. ①②④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤
【答案】A
【解析】①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如水分子和氨氣分子等，①錯誤；
②電子數(shù)相同粒子不一定是同一種元素，例如鈉離子和氟離子，②錯誤；
③一種元素不一定只能有一種質(zhì)量數(shù)，例如氫元素、氧元素等，③錯誤；
④質(zhì)量數(shù)應(yīng)該是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，④錯誤。
⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，⑤正確；
⑥同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，⑥錯誤；
答案選A。
4.據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的（）
A. 第六周期ⅣA族 B. 第七周期ⅥA族
C. 第七周期ⅦA族 D. 第八周期ⅥA族
【答案】B
【解析】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，而116號元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，答案選B。
5.已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　)
A. m(A-N)/A mol B. m(A-N+2)/Amol
C. m(A-N-2)/A mol D. m(A+N-2)/A mol
【答案】C
【解析】由R2+離子的核內(nèi)有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子質(zhì)子數(shù)為A-N，故該離子核外電子數(shù)為N-A-2，根據(jù)n=可得m g R2+的物質(zhì)的量==mol，則含有的電子的物質(zhì)的量為mol×（N-A-2）= m(A-N-2)/A mol，C項正確；
答案選C。
6.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
【答案】B
【解析】從元素周期表的左側(cè)看，同族元素相鄰周期的原子序數(shù)的差值從上到下依次為2、8、8、18、18、32；從元素周期表的右側(cè)看，同族元素相鄰周期的原子序數(shù)的差值從上到下依次為8、8、18、18、32；則只有B不合理，故合理選項為B。
7.某元素R最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R的化合價為（）
A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4
【答案】C
【解析】因化合物中H元素為+1價，O元素的化合價為-2價，設(shè)元素R的最高正化合價為x，由化學(xué)式為HnRO2n-2，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，則x=+（3n-4），根據(jù)元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，則有|最低負(fù)價|=8-（3n-4）=12-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-12。答案選C。
8. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )
A. 砹是有色固體 B. 砹化氫很穩(wěn)定
C. 砹易溶于有機溶劑 D. 砹化銀不溶于水
【答案】B
【解析】A、依據(jù)鹵素元素性質(zhì)的遞變性：從氟到碘，其單質(zhì)的顏色逐漸加深，可知砹是有色固體，A正確；
B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，砹化氫很不穩(wěn)定，B錯誤；
C、依據(jù)鹵族元素性質(zhì)的相似性：鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑，可知砹易溶于有機溶劑；，C正確；
D、AgCl不溶于水，砹化銀不溶于水，D正確。
答案選B。
9.X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素，下列敘述中能說明X的金屬性比Y強的是（）
A. Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈 B. Y+離子的氧化性比X+離子強
C. YOH的堿性比XOH強 D. Y的原子半徑比X大
【答案】B
【解析】A、Y與水反應(yīng)比X與水反應(yīng)更劇烈說明Y的金屬性強于X，A錯誤；
B、Y+離子的氧化性比X+離子強能說明X的金屬性比Y強，B正確；
C、YOH的堿性比XOH強說明Y的金屬性強于X，C錯誤；
D、同主族元素，半徑越大，越易失電子，金屬性越強，Y的原子半徑比X大說明Y的金屬性強于X，D錯誤；
故答案為B。
10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）
A. 原子半徑：A>B>D>C B. 原子序數(shù)：d>c>b>a
C. 離子半徑：C3->D->B+>A2+ D. 單質(zhì)的還原性：A>B>D>C
【答案】C
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，
A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；
B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C正確；
D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B＞A＞C＞D，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
11.同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（）
A. 元素的非金屬性：XZH3
C. 陰離子的還原性：X->Y2->Z3-
D. X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
【答案】B
【解析】由化學(xué)式可知三元素的化合價分別為+7、+6、+5，其最高價一定等于它所在主族序數(shù)，也就是說依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族；由元素周期律可知，它們的非金屬性依次遞減，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，陰離子的還原性：Z3->Y2->X-。故答案為B
12.下列說法正確的是( )
A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同
C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
D. KOH中只含有共價鍵
【答案】C
【解析】A. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，比如NaOH、Na2O2這些物質(zhì)，它們含有共價鍵，但它們是離子化合物，A錯誤；
B. KI含有的是離子鍵，HI含有的是共價鍵，兩種物質(zhì)的化學(xué)鍵不同，B錯誤；
C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C正確；
D. KOH中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；
故合理選項為C。
13. 能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是（）
A. 氯化氫極易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C. 氯化氫在水溶液中完全電離 D. 氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體
【答案】B
【解析】共價鍵在熔融狀態(tài)下是不能斷鍵的，而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以斷鍵，電離出陰陽離子，所以共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，據(jù)此可以進(jìn)行判斷化合物是離子化合物，還是共價化合物，與其溶解性、能否完全電離以及物質(zhì)的顏色和氣味等無關(guān)系，答案選B。
14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】金屬和酸的反應(yīng)、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可是不是氧化還原反應(yīng)。C正確。
15.已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）
A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
【答案】A
【解析】這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -393.51kJ/mol，C(金剛石，s)+O2(g)→CO2(g) ΔH= -395.41kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得：C(石墨，s)→C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的石墨的能量較低，故合理選項為A。
16.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
【答案】B
【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1 mol N―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。
17.反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1；③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（）
A. ③ B. ① C. ④ D. ②
【答案】D
【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2，則轉(zhuǎn)化為用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1；②v(A)=1.35 mol·L-1·min-1；③v(A)=0.0225 mol·L-1·min-1；④v(A)=0.675 mol·L-1·min-1，所以在不同條件下反應(yīng)進(jìn)行最快的是②，D項正確。答案選D。
18.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時間( )
A. 等于10 s B. 大于10 s
C. 小于10 s D. 無法判斷
【答案】B
【解析】
【分析】先根據(jù)計算反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率根據(jù)t=計算反應(yīng)物的濃度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間，實際上化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，反應(yīng)物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢，據(jù)此分析解答。
【詳解】反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率= = 0.06 mol/（L?s），假設(shè)以0.06mol/（L?s）的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間t===10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/（L?s），所以所用時間應(yīng)大于10s；B項正確，
答案選B。
19.在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能（）
A. Z為0.3 mol?L﹣1 B. Y2為0.1 mol?L﹣1
C. X2為0.2 mol?L﹣1 D. Z為0.4 mol?L﹣1
【答案】C
【解析】
【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，采取一邊倒“一邊倒”求出三種物質(zhì)濃度的極大值、極小值，確定三種物質(zhì)的濃度的取值范圍。
【詳解】假定反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2
變化（mol/L）：0.1 0.05 0.1
平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.3
假定反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1 0.2 0.2
變化（mol/L）：0.2 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.3 0.3 0
因此0.05mol?L﹣1＜c（X2）＜0.3mol?L﹣1，0.15mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.3mol?L﹣1，0＜c（Z）＜0.3mol?L﹣1，則
A．0＜c（Z）＜0.3mol?L﹣1，故A錯誤；
B．0.15mol?L﹣1＜c（Y2）＜0.3mol?L﹣1，故B錯誤；
C．0.05mol?L﹣1＜c（X2）＜0.3mol?L﹣1，故C正確；
D．0＜c（Z）＜0.3mol?L﹣1，故D錯誤；
故選C。
20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強
C. 升高溫度 D. 使用催化劑
【答案】C
【解析】A項，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項錯誤；
B項，若定容時加入惰性氣體，則壓強增大，但反應(yīng)速率不變，故B項錯誤；
C項，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項正確；
D項，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
21. 把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是（）
A. x=2
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D. 恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%
【答案】D
【解析】平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol（L?min）×5min×4L=2mol，則：
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始量（mol） 6 5 0 0
變化量（mol） 3 1 2 2
平衡量（mol） 3 4 2 2
A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；
B．B的轉(zhuǎn)化率為=1/5×100%=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度=3/4 mol/L=0.75mol/L，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤，
答案選D。
22.一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯誤；
③N2的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，③正確；
④因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，⑥錯誤；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2不是平衡的判據(jù)，⑦錯誤；
答案選B。
23.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（）
A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液
B. 鋅可能為原電池正極
C. 鐵的質(zhì)量不變
D. 銅可能為原電池正極
【答案】D
【解析】A、由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，A錯誤；
B、由原電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，B錯誤；
C、在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量減少，C錯誤；
D、正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，D正確；
答案選D。
24.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）
①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1mol H2；
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
【答案】A
【解析】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負(fù)極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=65g/mol×=32.5g，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g，所以正確的敘述為①③，故合理選項是A。
25.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO。據(jù)此判斷下列敘述，其中正確的是( )
A. Ag2O是負(fù)極，Zn是正極
B. 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小
C. 在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
D. Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】該電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO，則正極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O。
【詳解】A. 反應(yīng)中，Ag2O作氧化劑，Zn作還原劑，則Ag2O是正極，Zn是負(fù)極，A錯誤；
B. 負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，OH-在該區(qū)域被消耗，則該區(qū)域的pH減小，B正確；
C. 反應(yīng)中，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極，則電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,C錯誤；
D. 反應(yīng)中，Ag2O作氧化劑，Zn作還原劑，則Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項為B。
二、填空題（共50分）
26.(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____．（填寫序號）
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：
用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
【答案】(1). ②③ (2). ⑤ (3). ④ (4). ① (5). (6). (7). (8).
【解析】
【分析】本題考察化學(xué)鍵的類型、電子式。
【詳解】（1）①Ne是稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，不含任何化學(xué)鍵；②H2O和③NH3是共價化合物，含有極性鍵；④KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；⑤Na2O是離子化合物，含有離子鍵；故只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①；
（2）①Na2S的形成過程為；④碘片的形成過程為；②NH4Cl的電子式為；③干冰的電子式為。
27.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是______________。
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為__________________________。
【答案】(1). 鉀 (2). 鋁 (3). 不合理 (4). 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 濃鹽酸 (8). KMnO4 (9). Na2S (10). S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ (11). 硫酸 (12). Na2SiO3 (13). 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
【解析】（1）由鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，可確定與鈉反應(yīng)最劇烈、與鋁的反應(yīng)最慢。
（2）用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此推測不合理；
（3）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為分液漏斗，倒置干燥管D起防止倒吸作用；
（4）要驗證氯的非金屬性大于硫，則燒瓶中反應(yīng)生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，因此裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、高錳酸鉀、硫化鈉。硫化鈉與氯氣反應(yīng)生成淡黃色的硫，則裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；
（5）要證明非金屬性C＞Si，可證明碳酸酸性強于硅酸，燒瓶中反應(yīng)產(chǎn)生CO2，則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加入Na2SiO3，反應(yīng)生成難溶于水的硅酸，所以觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
28.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。
【答案】(1). Na (2). Al (3). Si (4). P (5). (6). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
【分析】A、C、F的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且這三種元素是處于同一周期的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為Al，A為Na，B為Mg。A、C、F原子的最外層共有11個電子，則F為Cl。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，且D為短周期元素，則D的核外電子排布為2、8、4，所以D為Si。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，且E為短周期元素，則E的核外電子排布為2、8、5，所以E為P。綜上所述，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F(xiàn)為Cl。
【詳解】(1)經(jīng)分析，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F(xiàn)為Cl；
(2) B、F形成化合物為MgCl2，其電子式為；
(3) A、C兩種元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，它們之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；C、F兩種元素最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，它們之間的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
29.(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
【答案】(1). 0.16 mol·L-1·min-1 (2). 61.5% (3). 3X+Y2Z (4). 9∶10 (5). 增大
【解析】
【分析】本題主要考察化學(xué)平衡。
【詳解】(1) N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則Δn(N2O5)=4mol×20%=0.8mol，體系中各組分的物質(zhì)的量如下表所示（單位：mol）：

2N2O5
4NO2
O2(g)

2
4
1
起
4
0
0
轉(zhuǎn)
0.8
1.6
0.4
平
3.2
1.6
0.4
Δn(NO2)=1.6mol，v(NO2)== 0.16 mol·L-1·min-1；根據(jù)阿伏伽德羅定律可得：N2O5在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)是=61.5%；
(2)①反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；0-2min內(nèi)，Δn(X)=0.3mol，Δn(Y)=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，且2min后各組分的物質(zhì)的量不再改變；所以，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT，2min時體系壓強與開始時的壓強之比等于兩個時間的氣體的總物質(zhì)的量之比，該比例為（0.9+0.7+0.2）：（1.0+1.0）=1.8：2=9：10；
③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，則體系的總物質(zhì)的量減小，由于體系中各組分都是氣體，則體系的總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。
30.（1）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________。
②乙中負(fù)極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應(yīng)，該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為________________；正極反應(yīng)式為______
【答案】(1). Mg－2e－═Mg2+ (2). Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O (3). 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑ (4). 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O (5). 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－
【解析】
【分析】本題主要考察原電池的原理。
【詳解】（1）①甲中，Mg、Al都可以與H2SO4反應(yīng)，但是Mg的活潑性比Al強，所以Mg作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-═Mg2+；
②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不可以，所以Al作負(fù)極，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；
（2）該原電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化劑，則O2在正極反應(yīng)，電極反應(yīng)為3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，則CH3OH在負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。