1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）
A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
C. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm
【答案】D
【詳解】A、霧是一種膠體,光不是,故A錯誤; B、霧是一種膠體,但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因,故B錯誤;C、霧作為一種膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因,故C錯誤; D、題干中所提及的霧,是空氣中的小液滴,是一種膠體,本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm,即10-910-7m,所以D是正確的;答案：D。
2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋ B. FeCl3＝Fe3＋ + Cl3－
C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－ D. NaHCO3＝Na＋+ H＋ + CO32－
【答案】C
【解析】A. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－，A錯誤；B. 氯化鐵是鹽類，電離方程式為FeCl3＝Fe3＋+3Cl－，B錯誤；C. 次氯酸鈣屬于鹽類，電離方程式為Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－，C正確；D. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3－，D錯誤，答案選C。
3.下列說法①電泳實驗可證明膠體帶電荷?、谖⒉ㄊ中g(shù)刀利用的是膠體聚沉的性質(zhì)?、鄹鶕?jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液?、懿荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑤根據(jù)分子中所含氫原子的數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，其中正確的個數(shù)為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【詳解】①膠體能夠吸附電荷，電泳實驗可證明膠體粒子帶電荷，而膠體本身是電中性的，故①錯誤；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故②正確；③分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④不能跟酸反應(yīng)的氧化物也可能不與堿反應(yīng)如CO、NO，故④錯誤；⑤根據(jù)電離出的H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸不是四元酸而是一元酸，故⑤錯誤；A. 1符合題意，故A正確；B. 2不符合題意，故B錯誤；C. 3不符合題意，故C錯誤;D. 4不符合題意，故D錯誤;答案選：A。
4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A. 食醋 B. 鹽酸 C. 大理石 D. 蒸餾水
【答案】D
【詳解】A、食醋是含醋3-5醋酸及其他物質(zhì)的溶液，屬于混合物，故A錯誤；B、鹽酸中含有氯化氫、水兩種物質(zhì),屬于混合物，故B錯誤；C、大理石中含有碳酸鈣、多種雜質(zhì),屬于混合物，故C錯誤；D、蒸餾水的成分為H20,屬于純凈物,故D正確；答案：D。
5.需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（ ）
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
【答案】A
【詳解】A,在PCl3→PCl5中,磷元素化合價升高,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),故A正確;B,在MnO4-→Mn2+中,錳元素的化合價降低,需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn),故B錯誤;C,在SO3→HSO4-中,沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D,在CO2→H2CO3中,沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤.答案：A。
6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。CO2是非電解質(zhì)，A不正確；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不正確；氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D不正確，因此答案選B。
7.下列家庭小實驗不能制得溶液的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【詳解】A.食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A不選；B.飽和FeCl3溶液滴加入沸水中會形成膠體,不屬于溶液,故B選；C、蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故C不選；D、碘易溶于酒精,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故D不選；答案：B。
8.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B. 鐵制菜刀生銹
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鋁鍋表面生成致密的薄膜(氧化鋁)
【答案】C
【解析】試題分析：A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意，故選C。
9.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（ ）
A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽
C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－，說明NaHSO4是鹽（金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物），具體可再分為鈉鹽或酸式鹽；
10.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和鹽酸
【答案】A
【解析】試題分析：A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質(zhì)生成，不會發(fā)生離子反應(yīng)，A正確；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B錯誤；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C錯誤；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D錯誤。故答案A。
11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ）
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B. NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D. AgCl在水中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但氨氣自身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)，部分單質(zhì)、混合物雖在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．AgCl屬于難溶于水的鹽，但溶于水的部分可以完全電離變成離子，在熔融下也能完全電離成離子能導(dǎo)電，所以AgCl電解質(zhì)，故 D正確；答案：D。
12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
【答案】A
【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降.故A正確．化合價變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素.故B不正確．非金屬在反應(yīng)中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能，故C不正確．金屬具有還原性，還原性指失電子能力的強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)，D不正確。
13.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A. Na＋　Ba2＋　Cl－　SO42- B. K＋　Na＋　NO3-　OH－
C. H＋　NH4+　Fe3＋　SO42- D. H＋　Cl－　CO32-　NO3-
【答案】B
【解析】Ba2＋、SO生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；K＋　Na＋　NO　OH－不反應(yīng)，故B正確；Fe3＋加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；H＋、CO反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯誤。
14.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）
A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O
【答案】A
【詳解】A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+＝H2O+CO2↑,所以A是正確的;B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為: Fe+2H+＝Fe2++H2↑,故B錯誤;C.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)中,碳酸鈣不能拆開,離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+,故C錯誤;D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子方程式為: 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4,故D錯誤;答案：A。
15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D. 常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
【答案】D
【解析】試題分析：A．常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有4NA個電子，故A正確；B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C．14g由N2與CO組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故D錯誤，答案為D。
16.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽,則說明該飲用水中還可能較大量存在的是（ ）

A. OH－ B. Ag＋
C. Na＋ D. Ca2＋
【答案】C
【解析】OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SO42－、Cl－不共存；Ca2＋與SO42－不能大量共存。
17.下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A. Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D. 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正確的；B．金屬活動性順序表中Cu排在H的后面，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正確的；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正確的；答案：B。
18.下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【解析】試題分析：A中的碳酸鈣是難溶的，用化學(xué)式表示，而碳酸鈉是易溶的，用離子表示，選項A不正確；選項B中，后者還有水生成，離子方程式不同于前者；C中碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，因此正確的答案選D。
19.下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（ ）
A. 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】試題分析：A．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，則反應(yīng)中氯元素全部被還原，故A正確；B．反應(yīng)中Cl元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯誤；C．反應(yīng)中Cl化合價升高，被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，故C錯誤；D．反應(yīng)中Cl化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選A。
20.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】試題分析：因為碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
21.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，現(xiàn)向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)（ ）
A. 析出0.2 mol Cu B. 剩余0.1 mol Fe
C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
【答案】C
【詳解】A.根據(jù)分析知，Cu2＋過量，鐵不足，所以析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，故A項錯誤；B.根據(jù)分析知，鐵完全反應(yīng)，沒有剩余，故B項錯誤；C.根據(jù)分析知，F(xiàn)e3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，鐵粉全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2+0.2)/1=0.4mol/L，故C項正確；D.根據(jù)上述分析溶液中無Fe2＋存在，故D項錯誤。答案:C。
22.下列說法正確的是（ ）
A. 化合物所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)
B. 已知①Fe+Cu2+= Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：Fe3+> Cu2＋> Fe2+
C. 已知還原性：B－> C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和 反應(yīng) 2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生
D. 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A.化合物所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)，如高氯酸中的氯+7價，不如次氯酸中+1價的氯的氧化性強(qiáng)，。故A錯誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)(1) Fe+Cu2+= Fe2++Cu 中,氧化劑是Cu2+,氧化產(chǎn)物是Fe2+,所以氧化性Cu2+> Fe2+,在反應(yīng)(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+,所以氧化性Fe3+> Cu2+,故氧化性順序是: Fe3+> Cu2+> Fe2+,故B正確;C.氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,還原性: C－>D－,故反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2,能發(fā)生,還原性: B－> C－,故反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2不能發(fā)生,故C錯誤;D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件,比如說氯氣有強(qiáng)氧化性,氫氣有強(qiáng)還原性,兩者只有在點燃時才會反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故D錯誤,答案：B。
23.做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列敘述不正確的是（ ）
A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4 B. 離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
C. 還原性：Mn2+＜H2C2O4 D. 每消耗6 mol H+，轉(zhuǎn)移5 mol電子
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4，故A正確；B．該反應(yīng)是在酸性條件下的反應(yīng)，所以生成物中應(yīng)該是水，故B正確；C．H2C2O4作還原劑，則還原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正確； D．反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量10mol，故D錯誤；答案：D。
24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（ ）
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O7
【答案】B
【詳解】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1:2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=1，所以該氣體氯元素的化合價為+1。A.Cl2氯元素為0價，不符合題意，故A錯誤；B. Cl2O中氯元素為+1價，符合題意，故B正確；C. ClO2中氯元素為+4價不符合題意，故C錯誤;D. Cl2O7氯元素為+7價不符合題意，故D錯誤；答案：B。
25.某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（ ）
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
【答案】B
【詳解】由物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R離子)= 2：3：1：3：1，溶液顯電性，所以正負(fù)電荷總數(shù)相等，即 21+32-13-13=2，所以R離子為R2+。A. Ca2+電荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A錯誤；B. Mg2+符合電荷數(shù)，和其他幾種離子也可以大量共存，故B正確；C. Cl- 陰離子不符合電荷守恒，故C錯誤；D. Ba2+與SO42-不能共存，故D錯誤；答案：B。
26.加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（ ）
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
【答案】B
【解析】生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，造成離子大量減少，因此Ba2＋中加入硫酸發(fā)生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量減少，故B正確。
27.在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

A. 3個 B. 4個
C. 5個 D. 6個
【答案】A
【詳解】①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)；②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；④ CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；⑥Cr的化合價由+6價+3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故有3個。A. 3個符合題意，故A正確； B. 4個不符合題意，故B錯誤；C. 5個不符合題意，故C錯誤；D. 6個不符合題意，故D錯誤；答案為A。
28.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO 3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是（ ）
A. 被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比5：1
B. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D. 轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2
【答案】D
【詳解】A.該反應(yīng)中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1，故A項正確；B.該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B項正確；C.該反應(yīng)中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項正確；D.溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氣體體積，故D項錯誤；答案；D。
29.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)　近似的用下圖中的曲線表示是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析：開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱。當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，沉淀達(dá)到最大值。這時自由移動的離子濃度最小。導(dǎo)電能力最弱。隨后，隨著硫酸的加入。這時溶液為硫酸溶液。自由移動的離子濃度又逐漸增大。導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。所以選項為C 。
30.研究性學(xué)習(xí)小組在辛集中學(xué)的玫瑰園與辛中公園附近分別采集一份土壤，分別配制成體積相同的兩份營養(yǎng)液，其中兩份各成分的含量如下：
含量 成分
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣
②
0.1mol
0.3mol
﹣
0.1mol
兩份營養(yǎng)液的成分（ ）
A. 完全不同 B. 完全相同
C. 只有n（K+）相同 D. 只有 n（Cl﹣）相同
【答案】B
【詳解】第一份營養(yǎng)液中，0.3mol KCl里面有0.3mol 鉀離子和0.3mol 氯離子, 0.2mol 硫酸鉀里面有0.2mol=0.4mol鉀離子和0.2mol 硫酸根離子, 硫酸鋅里面有0.1mol 鋅離子和0.1mol 硫酸根離子,那么總共此營養(yǎng)液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份營養(yǎng)液中, 0.1mol KCl 里面有0.1mol 鉀離子和0.1mol氯離子, 0.3mol硫酸鉀里面有0.3mol 2=0.6mol鉀離子和0.3mol 硫酸根離子, 0.1mol 氯化鋅里面0.1mol有0.1mol 鋅離子和0.1mol 2=0.2mol 氯離子,則第二份營養(yǎng)液內(nèi)有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;對比以上可以知道:因體積相同,兩種營養(yǎng)液相同離子的物質(zhì)的量相同,則兩種營養(yǎng)液離子濃度完全相同。A. 完全不同不符合題意，故A錯誤；B. 完全相同符合題意，故B正確；C. 只有n（K+）相同不符合題意，故C錯誤 ；D. 只有 n（Cl﹣）相同不符合題意，故D錯誤。答案：B。
31.水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中，水的作用是什么？
A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑 E．氧化產(chǎn)物 F．還原產(chǎn)物
G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；
② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；
③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；
⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；
⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；
⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。
【答案】(1). D (2). F (3). C (4). E (5). G (6). B (7). A (8). H
【詳解】①在 Cl2+H2O = HCl+HClO 反應(yīng)中Cl2 發(fā)生歧化反應(yīng)，水是反應(yīng)物，既不是氧化劑又不是還原劑 。答案：D ；
② 在2H2O2 = 2H2O +O2↑反應(yīng)中，水是還原產(chǎn)物，答案：F；
③ 在2H2O 2H2↑+O2↑反應(yīng)中，水既是氧化劑，又是還原劑，答案：C；
④ 在H2 +CuO = Cu +H2O 反應(yīng)中，水是生成物，水的是氧化產(chǎn)物，答案：E；
⑤在2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 反應(yīng)中，水是生成物，水既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，答案：G;；
⑥在2F2+2H2O = 4HF+O2↑反應(yīng)中，水是還原劑；答案：B。
⑦在2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑反應(yīng)中，水是氧化劑，答案：A；
⑧在Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中水是生成物,水既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物,答案：H。
32.化學(xué)就在你身邊
（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。
【答案】(1). 2CO + 2NON2+2CO2 (2). 4NA (3). 略 (4). XY3或Y3X
【詳解】（1）CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合價由+2到0價，若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為22=4mol,即為4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O屬于歧化反應(yīng)，其離子方程式為，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：。
(3)設(shè)該化合物化學(xué)式為XaYb，由阿伏加德羅定律知X2+3Y2=2 XaYb，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物為XY3。答案：XY3。
33.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味
氣體逸出。
根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
A．____________________，D.____________________。
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+鹽酸：__________________________________
A+C:_____________________________________
【答案】(1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). Ag+ +Cl- =AgCl↓ (4). Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
【詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。
（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
34.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實驗：
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。
（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請設(shè)計一個你認(rèn)為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。
【答案】 (1). 正確 (2). 不正確 (3). FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl (4). 打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可
【詳解】（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；
（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
（3）打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。
35.某無色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中可能存在的離子是（ ）
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Al3＋、SO42- D. Mg2＋、SO42-、OH－
【答案】A
【詳解】無色透明的溶液中不會存在Cu2+離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH-；因為陽離子Cu2+、Mg2+、Ag+、Al3+、H+都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2+；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因為有三種離子存在，則一定存在NO3-；根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH-、Ba2+、NO3-，A. Ba2＋、OH－、NO3- 符合題意，故A正確；B. Ag＋、HCO3-、NO3-不符合題意，故B錯誤；C. Mg2＋、Al3＋、SO42-不符合題意，故C錯誤; D. Mg2＋、SO42-、OH－不符合題意，故D錯誤;答案：A。
36.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（ ）

A. C2H4 B. CH4
C. CO2 D. NO
【答案】C
【詳解】由上述分析可知：A. C2H4的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol故A錯誤；B. CH4的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol，故B錯誤；C. CO2的摩爾質(zhì)量分別為44g/mol，故C正確 ；D. NO的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol ；故D錯誤；答案為C。
37.下列各項操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ）
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
②向FeCl3溶液中逐滴加入過量的稀硫
③向澄清石灰水中通入過量CO2
④向NaOH溶液中通入過量CO2
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①③④
【答案】B
【詳解】①因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象,即而H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；②向FeCl3溶液中逐滴加入過量的稀硫不反應(yīng)，同時抑制Fe3+的水解反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生；故②不符合；③根據(jù)石灰水和CO2反應(yīng)，先生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，又會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解，故③符合題意；④向NaOH溶液中通入過量CO2無沉淀產(chǎn)生，故④不符合題意。根據(jù)上述分析 A. ①②不符合題意；B. ①③符合題意；C. ③④不符合題意；D. ①③④不符合題意；答案：B。
38.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由?NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+
【答案】D
【解析】試題分析：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D。
39.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH－
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，則A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，A錯誤；B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B錯誤；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D錯誤，答案選C。



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