1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　?。?br /> A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，所以，應(yīng)該印有的警示標(biāo)記為D。
2. 下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）
A. 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
B. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
C. 用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D. 用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁
【答案】D
【解析】試題分析：A．給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會(huì)將手燙壞，故A錯(cuò)誤；B．絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來(lái)引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C．用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，用手直接拿砝碼操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確；故選D。
3.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（ ）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?、谡舭l(fā) ③過(guò)濾
A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【詳解】①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的主要儀器是：天平（或量筒）、（藥匙）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；②蒸發(fā)需要的儀器是：鐵架臺(tái)（包括鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；③過(guò)濾需要的儀器是：鐵架臺(tái)（包括鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙；三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是：玻璃棒，答案選C。
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D. 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
【答案】C
【解析】試題分析：A．分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口測(cè)量是的蒸汽的溫度．故B正確；C．如果蒸干了的話，里面的固體物質(zhì)會(huì)迸濺出來(lái)，因此，一般先蒸發(fā)到有絕大部分固體析出，然后停止蒸干，利用余熱蒸干固體，故錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)，左物右碼，故D正確，故選C。
5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）
A. 用100mL量筒量取8mL鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽
C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液 D. 用分析天平稱量8.7g食鹽
【答案】C
【詳解】A項(xiàng)，量取8mL鹽酸應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒，而且量筒的精確度達(dá)到0.1mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，托盤天平能精確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱量8.75g食鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，沒(méi)有498mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，用500mL容量瓶配制498mL溶液，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，分析天平能精確到0.0001g，用分析天平稱量8.7000g食鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）
A. 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙
B. 分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C. 過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
【答案】D
【解析】試題分析：A、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，防止是濾紙破損，造成過(guò)濾失敗，故說(shuō)法正確；B、分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，故說(shuō)法正確；C、防止液體飛濺，因此漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故說(shuō)法正確；D、膠頭滴管滴加液體時(shí)，不能觸碰試管內(nèi)壁，防止污染液體，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
7.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)無(wú)限的多加水，防止食鹽不完全溶解
B. 濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D. 將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
【答案】C
【詳解】A項(xiàng)，溶解粗鹽時(shí)應(yīng)加適量的水，溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)會(huì)耗很長(zhǎng)的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，以免過(guò)度加熱晶體受熱飛濺出來(lái)，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，NaCl溶于水，若將制得的晶體用大量水洗滌會(huì)導(dǎo)致NaCl的產(chǎn)率偏低，應(yīng)用少量水洗滌晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
8.有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)
A. 28.4 B. 28.4g·mol－1 C. 71 D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故選D。
9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【解析】試題分析：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，故選C。
10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
【答案】D
【解析】試題分析：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：=0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選D。
11.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）
A. M g B. g C. g D. g
【答案】C
【解析】試題分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是M g，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g=g，故選C。
12.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C. 等物質(zhì)的量的CO2和C6H12O6所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
D. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為1∶1
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)，1molO2中含2molO，含氧原子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，1molO3含3molO，1.5molO2含3molO，1molO3和1.5molO2都含3×6.02×1023個(gè)氧原子，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，1molCO2分子中含1molC和2molO，1molC6H12O6分子中含6molC、12molH和6molO，等物質(zhì)的量的CO2和C6H12O6所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為2:6=1:3，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中H2SO4和HCl物質(zhì)的量相等，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，HCl的電離方程式為HCl=H++Cl-，兩溶液中電離出的H+數(shù)之比為2:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
13.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A. 1 L 硫酸溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
【答案】D
【解析】試題分析： A．98gH2SO4的物質(zhì)的量為=1mol，c==1mol/L；B．49gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，c==1mol/L；C．98gH2SO4的物質(zhì)的量為=1mol，c==0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為=0.25mol，c==2.5mol/L；物質(zhì)的量濃度最大的是D，答案選D。
14.下列表示不正確的是（ ）
A. 1 mol H2 B. 1 mol 質(zhì)子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米
【答案】D
【解析】物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，只能用于描述微觀離子，如：1 mol H2、1mol 質(zhì)子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正確；物質(zhì)的量不能描述宏觀物質(zhì)，如：1mol蘋(píng)果、1mol小米等，所以D錯(cuò)誤；答案選D。
15.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）
A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4
C. 54 g Al D. 1 g CaCO3
【答案】D
【解析】試題分析：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣，即選項(xiàng)D正確。
16. 下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
【答案】C
【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；B、摩爾表示物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；D、物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量不同，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，錯(cuò)誤，答案選C。
17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體：①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2，占有體積由大到小的順序是（ ）
A. ③②④⑤① B. ③②④①⑤ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積是相同的。根據(jù)n＝可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量相等時(shí)，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量就越小，其體積就越小。五種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36.5、2、28、44、32，所以正確的答案選D。
18. 所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是：（ ）
A. 1g H2和1g N2 B. 1mol H2O和1g H2O
C. 3.2g O2和2.24L的空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D. 44gCO2和6.02×1022個(gè)O2
【答案】C
【解析】根據(jù)可知，物質(zhì)的量如果相等，則所含有的分子數(shù)一定是相等的。選項(xiàng)A中氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別是1/2mol和1/28mol；選項(xiàng)B中1g水的物質(zhì)的量是1/18mol；選項(xiàng)C中氣體的物質(zhì)的量都是0.1mol；選項(xiàng)D中CO2和氧氣的物質(zhì)的量分別是1mol和0.1mol，所以正確的答案選C。
19.下列敘述正確的是（ ）
A. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 B. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量是98g/mol
C. 0.5mol的氧 D. 6.02×1022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g
【答案】D
【詳解】A項(xiàng)，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，1molH2SO4的質(zhì)量是1mol×98g/mol=98g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，沒(méi)有指明是“氧原子”還是“氧分子”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，6.02×1022個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，D項(xiàng)正確；
答案選D。
20.將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L
【答案】D
【解析】40gNaOH的物質(zhì)的量是40g÷40g/mol=1mol，則c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案選D。
21.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（）
A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B. 1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA
C. 常溫下，1 L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2 NA
D. 盛有SO2的密閉容器中含有 NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
【答案】A
【解析】試題分析：A．N2和CO的物質(zhì)的量均相等，但物質(zhì)的量不一定是1 mol，因此分子數(shù)不一定是NA，A錯(cuò)誤； B．H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34，故1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B正確； C．根據(jù)N原子守恒，可知氮原子數(shù)為0.2NA，C正確；D．氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子與SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，所以SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。選A。
22.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（ ）

A. 儀器①可用于乙醇與水分離提純
B. 儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C. 裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸
D. 裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2
【答案】C
【解析】試題分析：儀器①是分液漏斗，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；儀器②是托盤天平，托盤天平只能精確到0.1g，B錯(cuò)誤；裝置③是蒸餾裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸，C正確；裝置④從箭頭方向進(jìn)氣是向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯(cuò)誤。答案選C。
23.某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為（ ）

A. 32.6 g B. 27.6g C. 32.3g D. 27.4g
【答案】D
【解析】天平稱量遵循左物右碼，由圖可見(jiàn)燒杯與砝碼的位置放反了；由圖可知，游碼的讀數(shù)為2.6g，砝碼的質(zhì)量為10g，根據(jù)左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼讀數(shù)，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g。答案選D。
24.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）
A. 18.4mol·L－1　34.7% B. 20.4mol·L－1　38.5%
C. 18.4mol·L－1　38.5% D. 20.4mol·L－1　34.7%
【答案】A
【解析】試題分析：設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是1L，則溶劑氨氣是700L，
根據(jù)可知，溶劑氨氣的物質(zhì)的量是
則根據(jù)m＝n·M可知，氨氣的質(zhì)量是m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g
所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
又因?yàn)?，所以溶液的物質(zhì)的量濃度是
25.某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】A
【解析】試題分析：設(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸發(fā)后溶液質(zhì)量為200g-100g=100g，
20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，
所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol/L，故選A。
26.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液
【答案】C
【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。
27.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH 固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
A. 配制該溶液，需稱量10.0 g NaOH固體
B. 定容時(shí)仰視刻度線
C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
【答案】C
【解析】A、由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，所配溶液濃度準(zhǔn)確，選項(xiàng)A不選；B、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，選項(xiàng)B不選；C、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，選項(xiàng)C選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，選項(xiàng)D不選。答案選C。
28.由H2、NO和O2組成的混合氣體在同溫同壓下與C2H6的密度相同,則該混合氣體中H2、NO和O2的體積之比為（ ）
A. 1:1:1 B. 2:1:13 C. 1:16:14 D. 13:1:2
【答案】C
【解析】同溫同壓下密度相同即平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，氫氣式量為2，一氧化氮式量為30，氧氣式量為32，C2H6式量為30。所以只需要氧氣和氫氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30即可。設(shè)氧氣為1，設(shè)氫氣比例為x，列等式32+2x=30×(1+x)解得x= 所以氧氣和氫氣的比例為1：14，一氧化氮為任意比。符合條件的只有C。答案選C。
29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的CCl4 中含有的分子數(shù)為NA
B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C. 欲配制1.00 mol/L的NaCl 溶液，可將58.5 gNaCl溶于1.00L水中
D. 1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為13NA
【答案】B
【詳解】A項(xiàng)，CCl4呈液態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算CCl4分子物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中所含分子物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)NO2分子中含2個(gè)O，1個(gè)CO2分子中含2個(gè)O，1molNO2和CO2的混合氣體中含2molO，即含氧原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，溶液的體積未知，無(wú)法確定NaCl溶液物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，1個(gè)Al3+核外有10個(gè)電子，1molAl3+核外有10mol電子，含有的核外電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
30.下列溶液中Cl—濃度由大到小的順序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液
③250 mL 1 mol/L FeCl3溶液
A. ②①③ B. ③①② C. ①③② D. ①②③
【答案】C
【分析】分別計(jì)算各溶液中Cl-的濃度，然后排序。
【詳解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；③250mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；Cl-濃度由大到小的順序?yàn)棰?③>②，答案選C。
31.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。
（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
（3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_(kāi)__________，氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________，相同條件下的體積之比為_(kāi)__________。
【答案】(1). 60 (2). 72 g/mol (3). 5:5:4 (4). 10:5:4 (5). 5:5:4
【分析】（1）用公式n=和M=計(jì)算。
（2）用公式n=計(jì)算生成的氣體總物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算消耗O2和XY2的物質(zhì)的量；用公式m=ρV計(jì)算生成物的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算消耗XY2的質(zhì)量；用M=計(jì)算XY2的摩爾質(zhì)量。
（3）用公式n=計(jì)算三種氣體分子物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算O原子數(shù)之比；用阿伏加德羅定律確定體積比。
【詳解】（1）n（A）==0.25mol，M（A）==60g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為60。
（2）生成的氣體總物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），反應(yīng)消耗的XY2、O2物質(zhì)的量依次為0.1mol、0.3mol，消耗O2的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的總質(zhì)量為2.5g/L×6.72L=16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的XY2的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩爾質(zhì)量M（XY2）==72g/mol。
（3）質(zhì)量之比為16:7:6的SO2、CO、NO分子物質(zhì)的量之比為：：=5：5：4，所含分子數(shù)之比為5：5：4；1個(gè)SO2分子中含2個(gè)O，1個(gè)CO分子中含1個(gè)O，1個(gè)NO分子中含1個(gè)O，所含O原子數(shù)之比為10：5：4；根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比，相同條件下體積之比為5：5：4。
32.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
?
（1）除去自來(lái)水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì)，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機(jī)層的顏色為_(kāi)__________________。
（3）裝置A中①的名稱是_____________?，進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問(wèn)題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；?②加入過(guò)量的BaCl2溶液；?③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；?⑤溶解；?⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________（填寫(xiě)字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦???b．⑤①②③⑥④⑦?? c．⑤③②①⑥④⑦??d．⑤②①③④⑥⑦
問(wèn)題2：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
【答案】(1). A (2). 紫色 (3). 冷凝管 (4). 下口進(jìn)水 (5). 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔 (6). ac (7). CD
【解析】（1）利用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì)，選擇裝置為A；（2）碘溶于四氯化碳中的顏色為紫色，則用CCl4萃取碘水中的I2，有機(jī)層的顏色為紫色；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；（4）問(wèn)題1：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時(shí)，先加水溶解，再加入過(guò)量的NaOH溶液（去除鎂離子和鐵離子）：、；加入過(guò)量的BaCl2溶液（去除硫酸根離子）；加入過(guò)量的Na2CO3溶液（去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子）；碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇順序可以顛倒加入，然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可；所以其順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦?，答案選ac；問(wèn)題2：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，用到的主要裝置是CD。
33.將鎂、鋁、鐵各0.3 mol分別放入100 mL 1mol/L的鹽酸中，求同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________
【答案】1:1:1
【解析】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)金屬均過(guò)量，由鹽酸計(jì)算出生成氫氣均為（0.1L×1mol/L）×═0.05mol。同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1:1。
34.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A. 0.3 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 當(dāng)1 L水吸收22.4 L 氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1 mol/L
C. K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42—的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定相等
D. 10℃時(shí)，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻至原溫度，其體積小于100 ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L
【答案】D
【解析】試題分析：A、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定22.4 L氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)C=n/V中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，錯(cuò)誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，正確。
35.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是（ ）
A. 體積④＜①＜③＜②
B. 密度①＜④＜③＜②
C. 質(zhì)量④＜①＜③＜②
D. 氫原子數(shù)④＜②＜③＜①
【答案】D
【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，①物質(zhì)的量6.72/22.4mol = 0.3mol，②n = N/NA，物質(zhì)的量為3.01 × 1023/6.02 × 1023mol = 0.5mol，③根據(jù)n =" m/M" =" 13.6/34mol" = 0.4mol，④物質(zhì)的量為0.2mol，因此體積大小是②>③>①>④，故說(shuō)法正確；B、相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量分別是①16g·mol－1，②36.5g·mol－1，③34g·mol－1，④17g·mol－1，因此密度大小是②>③>④>①，故說(shuō)法正確；C、質(zhì)量為①0.3 × 16g = 4.8g，②0.5 × 36.5g = 18.25g，③13.6g，④0.2 × 17g = 3.4g，因此質(zhì)量大小是②>③>①>④，故說(shuō)法正確；D、氫原子的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)成正比，物質(zhì)的量分別為：①①0.3 × 4mol = 1.2mol，②0.5 × 1mol = 0.5mol，③0.4 × 2mol = 0.8mol，④0.2 × 3mol = 0.6mol，因此氫原子數(shù)大小是：①>③>④>②，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
36.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量濃度公式的是（ ）
序號(hào)
①
②
③
④
⑤
甲
物質(zhì)微粒數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積
溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量
溶質(zhì)KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙
阿伏加德羅常數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度
溶液的體積
溶液的密度
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
【答案】A
【解析】①根據(jù)N=nNA，利用物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以計(jì)算物質(zhì)的量n=，但缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)①選；②只給標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積和氣體的密度，無(wú)法確定溶液的體積，則無(wú)法求算物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)②選；③根據(jù)n=，可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可求得物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)③不選；④根據(jù)c=可求出氯化鉀的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)④不選；⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的摩爾體積未知，則無(wú)法求算物質(zhì)的量的濃度，選項(xiàng)⑤不選。答案選A。
37.下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是（ ）
A. 根據(jù)CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再過(guò)濾的方法除去CaO中的BaSO4雜質(zhì)
B. 除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)，可加入適量的NaCl溶液，再過(guò)濾即可
C. 利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣
D. 氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
【答案】C
【解析】A、CaO和水反應(yīng)后生成微溶的氫氧化鈣，無(wú)法用溶于水再過(guò)濾的方法除去CaO中的BaSO4雜質(zhì)，且使氧化鈣轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)，可加入適量的KCl溶液，不能加入NaCl，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鉀可以溶于水，碳酸鈣不可以溶于水，所以可以用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣，選項(xiàng)C正確；D、NaCl、KCl受溫度影響不同，所以可以用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量氯化鈉濃溶液中的到純凈的氯化鈉晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
38.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（　?。?br /> A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【解析】試題分析：A氣體的物質(zhì)的量是V/22.4mol，質(zhì)量是MV/22.4g，溶劑的質(zhì)量是100g。所以溶液的體積是（MV/22.4＋100）/ρml，則溶液的濃度為mol/L，答案選B。








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