A．56m/V mol·L－1       B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1       D．3m/112V mol·L－1  9.無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（   ）A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-      B．Na+、K+、NO3-、Cl-C． K+、CO32-、OH-、Ba2+      D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+10.下列離子方程式中正確的是（　?。?/span>Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/span>A. KMnO4→MnCl2     B. CuO→Cu   C. CaCO3→CO2    D. Fe→FeCl212、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（   ）A．Na應(yīng)保存在煤油中B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點高    D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O13.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)A．Na  B．鹽酸            C．Cu                    D．Al  14.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（  )
A. 將鈉放入足量的稀鹽酸中     B. 將鈉放入足量的稀硫酸中
C. 將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D. 將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15. 根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是 （　?。?/span>A. Fe3+、Cu2+、Fe2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe2+、Fe3+、Cu2+16.在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(    )A．7.5mol          B．3mol              C．9mol             D．6mol第Ⅱ卷  非選擇題部分二、填空題。（本題包括4個小題，每空2分，共40分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上： 萃取法      B.  結(jié)晶法       C.  分液法      D.  蒸餾法      E. 過濾法
①分離NaCl溶液與沙子的混合物______；
②分離水和汽油的混合物______；
③分離互溶的四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物______；
④從碘的水溶液中提取碘         ；  ⑤從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體______。(1)下列物質(zhì)：①CO2 ②NaCl ③HCl ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Fe2O3 ⑦H2SO4 ⑧NaOH中，其中屬于酸的是         ；屬于堿的是        ；屬于鹽的是       。（填寫各物質(zhì)的序號）(2)標準狀況下，①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6．02×1022個二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，質(zhì)量最大的是_________，19.(1)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；  ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．     推斷A、C的化學(xué)式．A　　　　　　；                            C　　　　　　；寫出B與鹽酸反應(yīng)離子方程式．　　　　　                                     （2）.在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。請用離子方程式解釋上述現(xiàn)象。 ①罐壁內(nèi)凹而癟________________________________________，②癟了的罐壁重新鼓起來____________________________________。20.⑴人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用__________________ 。⑵實驗室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O①該反應(yīng)中還原劑為          ，還原產(chǎn)物為         。②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為          (3)在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為      。三、實驗題。（本題包括1個小題，每空2分，共12分）21. 用NaOH固體配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟如下：①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1) 操作步驟的正確順序為（填序號）⑥→①→②→     →     →⑤；
(2) 所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有           ；實驗所需稱量的NaOH固體為______g。
(3) 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________；②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：__________；
②定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響：__________
【參考答案】一．選擇題題號12345678答案DBCBBADD題號910111213141516答案BBDACDAC二．填空題17. ①E    ②C    ③D    ④A      ⑤B     18.（1）③⑦        ⑤⑧      ②④   （2）②          ③     19.（1）BaSO4               Ba(OH)2            BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O,     2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑20.（1）還原性（還原劑）（2）①Cu   NO ②1.12L  (3)5:1三．實驗題21．(1)④ → ③   (2)500mL容量瓶     20.0     (3)①偏高   ②偏低    ③偏高       

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