【化學(xué)】浙江省溫州市求知中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，O2屬于（）
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
【答案】A
【解析】氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故選A。
2.儀器的名稱為“錐形瓶”的是（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A．為漏斗，不是錐形瓶，故A錯誤；
B．為容量瓶，不是錐形瓶，故B錯誤；
C．外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故C正確；
D．為U形管，不是錐形瓶，故D錯誤；
故選C。
3.下列物質(zhì)中，易溶于水的是（）
A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO
【答案】A
【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確； B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯誤； D．CuO是難溶于水的氧化物，錯誤。
4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）
A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氫氧化鉀 D. 銅
【答案】B
【解析】A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；C．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，KOH═K++OH-，有自由移動的離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。
5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反應(yīng)類型屬于（）
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】A
【解析】反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應(yīng)的概念，因此該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，答案選A。
6.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是（）
A. NaCl B. Na2O C. NH3 D. Cl2
【答案】D
【解析】A．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B不選；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈堿性，故C不選；D．Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2 + H2O=HCl +HClO，溶液顯酸性，故D選；故選D。
7.下列屬于電解質(zhì)的是（）
A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 氯氣 D. 鐵
【答案】A
【解析】A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。
8.下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色的是（）
A. 鈉 B. 鉀 C. 鎂 D. 鐵
【答案】B
【解析】A. 鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A不選；B. 鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B選；C. 鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C不選；D. 鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D不選；故選B。
9.在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作還原劑的是（）
A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
【答案】A
【解析】在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，KI中的I元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，KI作還原劑，則氯氣作氧化劑，故選A。
10.下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）
A. 氯氣 B. 水 C. 鹽酸 D. 煤油
【答案】D
【解析】A. 氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。
11.下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是（）
A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氫(HCl)
C. 氯化鈉(NaCl) D. 氫氧化鋇[Ba(OH)2]
【答案】A
【解析】A．葡萄糖是有機物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，故B不選；C. 氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強堿，在水溶液里能完全電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。
12.NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2O（）
A. 失去電子 B. 被氧化
C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑
【答案】D
【解析】在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D。
13.石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是（）
A. 制漂白粉 B. 煉鐵 C. 制生石灰 D. 制燒堿
【答案】D
【解析】A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。
14.下列離子方程式正確的是（）
A. Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑
B. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O
D. MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
【答案】B
【解析】試題分析：A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑沒有配平，錯誤；B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏寫次氯酸根，錯誤；D 、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯誤。
15.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2
C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A．H2O→H2，H元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故A錯誤；B．FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，應(yīng)該加入還原劑，故B錯誤；C．C→CO2，元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。
16.下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是（）
A. 氯水是指液態(tài)的氯 B. 新制氯水呈黃綠色
C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水應(yīng)避光保存
【答案】A
【解析】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯誤；B．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，故C正確；D．Cl2+H2O?HCl+ HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO 2HCl+O2↑，促進平衡正向移動，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A。
17.下列說法正確的是（）
A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
B. 碘化銀可用于人工降雨
C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
【答案】B
【解析】A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯誤；B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D、氫氣不純時，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實驗應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗純后，再加熱，故D錯誤；故選B。
18.下列離子方程式書寫正確的是（）
A. 鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B. 氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓
D. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】A、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯誤；B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。
19.下列說法不正確的是（）
A. 膠體屬于純凈物
B. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
C. 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水
D. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間
【答案】A
【解析】A．膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，則可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，故C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m )，故D正確；故選A。
20.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（）
A. Na＋、K＋、SO42－、OH－ B. Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C. Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
【答案】D
【解析】試題分析：A、強酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯誤；B、在強酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C、在強酸性溶液中CO32－不能大量共存，C錯誤；D、在強酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。
21.下列說法正確的是（）
A. 銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
B. 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C. 工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵
D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法
【答案】D
【解析】A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑，不能得到金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。
22.將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是（）
A. 無明顯現(xiàn)象 B. 燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動 D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡
【答案】C
【解析】鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。
23.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 常溫常壓下，11. 2 L 二氧化硫氣體中含有0. 5NA個SO2分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L CCl4中含有NA個分子
C. 1 mol Na與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個
D. 將NA個HCl氣體分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的鹽酸
【答案】C
【解析】A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無法計算11. 2 L 二氧化硫氣體中含有的SO2分子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故C正確；D、將NA個HCl氣體分子溶于1 L水中得到的溶液體積不是1L，得到的鹽酸濃度就不是1 mol·L－1，故D錯誤；故選C。
24.下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是（）
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
【答案】D
【解析】A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D。
25.下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是（）

A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀
B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C．將濕潤有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色
D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大
【答案】C
【解析】A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸鈣與鹽酸不能共存，符合實驗事實，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，符合實驗事實，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實驗事實，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶內(nèi)的氣體壓強增大，使得氣球體積變大，符合實驗事實，故D不選；故選C。
26.某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是（）
A. 灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出
B. 灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒
C. 海帶灰浸取液中碘離子可用淀粉溶液檢驗
D. CCl4溶劑還可用苯、酒精代替
【答案】A
【解析】A. 灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；
B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；
C. 海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，故C錯誤；
D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；
故選A。
27.從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是（）

A. 用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. 在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈
C. 步驟⑥電解MgCl2時，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用
D. 上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題。
【詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯誤； C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。
28.某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（）
A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 還需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+
【答案】A
【解析】
【分析】在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況。
【詳解】在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)==0.02mol，n(CO32-)==0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量==0.03mol，說明含有0.03mol NH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03mol NH4+、0.01mol CO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D. 一定含有K+，無需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+，故D錯誤；故選A。
29.（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①臭氧_______________；
②小蘇打________________。
（2）寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。
（3）寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。
【答案】(1). O3 (2). NaHCO3 (3). 2Mg＋CO22MgO＋C (4). 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】 (1)①臭氧的化學(xué)式為O3，故答案為：O3；
②小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
(2)鎂條可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：?2Mg+CO22MgO+C；
(3)用燒堿溶液吸收氯氣可以防止氯氣的污染，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
30.I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

請回答：
（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。
（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。
II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

請回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。
（2）寫出圖中C＋AB離子方程式____________________________________。
【答案】(1). Na (2). Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 (3). 血紅 (4). 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
【分析】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。
II． A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。
【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。
(1)鈉的元素符號為Na，故答案為：Na；
(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。
(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為：紅；
(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
31.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進行的操作是_______________。
（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。
（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號)。
Ⅱ．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設(shè)計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：
（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。
（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
【答案】(1). 檢查裝置氣密性 (2). MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3). ③④②① (4). Ag、Cu、Fe (5). C (6). Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
【分析】I．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；
II．廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答。
【詳解】I．(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管都應(yīng)該長進短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是③④②①，故答案為：③④②①；
II．(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故答案為：銀、銅、鐵；
(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是新制氯水，故選C；
(3)氯化鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
32.為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗：

已知：① 3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO ? Fe2O3，可溶于鹽酸
請回答：
（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。
【答案】(1). B (2). 銅絲由黑變紅 (3). 不正確 (4). 因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
【分析】鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質(zhì)分析解答。
【詳解】(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；
(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。
33.將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4. 40 g。
請計算：
（1）質(zhì)量為4. 40 g的固體是____________(填化學(xué)式)。
（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。
（3）在與50. 0 mL硫酸溶液反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是_____________g。
（4）上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。
【答案】(1). MgO (2). 1︰10 (3). 0. 24 (4). 4. 00
【解析】
【分析】將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，溶液中存在硫酸鎂和可能剩余的硫酸，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與可能剩余的硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，將所得的沉淀灼燒、氫氧化鎂分解生成氧化鎂，冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4. 40 g，為氧化鎂，可以計算出鎂元素的物質(zhì)的量，從而確定消耗的氫氧化鈉的量，進一步判斷是否有硫酸剩余，結(jié)合反應(yīng)方程式和溶液的組成分析解答。
【詳解】(1)鎂和氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成氧化鎂，因此4. 40 g的固體是氧化鎂，故答案為：MgO；
(2)設(shè)鎂條中含有鎂和氧化鎂的物質(zhì)的量分別為x、y。則有①24g/mol×x+40g/mol×y=2.80g；4. 40 g氧化鎂的物質(zhì)的量為=0.11mol；即②x+y=0.11mol，聯(lián)立①②為方程組解得：x=0.1mol，y=0.01mol，鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝0.01mol︰0.1mol= 1︰10，故答案為：1︰10；
(3)0.01mol氧化鎂中鎂的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.24g，即在與50. 0 mL硫酸溶液反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量為0.24g，故答案為：0.24；
(4)反應(yīng)后溶液中的鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀消耗的氫氧化鈉為2. 00 mol·Lˉ1×0.2L=0.4mol，鎂離子完全沉淀后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4，則反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半，為0.2mol，因此原硫酸的物質(zhì)的量濃度為=4.00mol/L，故答案為：4. 00。