本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。
一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)
1.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是(　　)

A． ②③④ B． ③④⑤ C． ③④ D． ③
2.下列說法中正確的是　(　　)
A． 氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力不一定大于氯化鉀溶液的導(dǎo)電能力
B． 固體氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)
C． 在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D． 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
3.下列離子方程式中正確的是(　　)
A． 少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2＋OH－===＋H2O
B． 向碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑
C． 過量的澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O
D． 碳酸氫鈉與氫氧化鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：＋OH－===＋H2O
4.關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是(　　)
A． 都屬于化合物B． 都屬于電解質(zhì)
C． 溶于水都能電離D． 受熱熔化都能電離
5.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　)
A． 1∶3 B． 4∶3 C． 2∶1 D． 3∶1
6.為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：①NH4NO3?、?NH4)2SO4?、凼雏}?、苡推帷、萜汀、藓诨鹚?br /> ⑦生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是(　　)
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦
C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是(　　)
A． 硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B． 硝酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C． 氫氧化鎂是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿
D． 三氧化硫是酸性氧化物、非金屬氧化物、最高價氧化物
8.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　　）
A． CaCO3（CaO）B． Na2O2（Na2O）
C． Na2CO3（NaHCO3）D． MgO[Mg（OH）2]
9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　)
A． 常溫常壓下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
B． 48 g 臭氧氣體含有6.02×1023個臭氧分子
C． 120 g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個
D． 常溫常壓下，28 g 一氧化碳與22.4 L 氧氣所含分子數(shù)相等
10.按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于(　　)
①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦
C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A． H2O＋CaO===Ca(OH)2 B． 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2H2O電解,O2↑＋2H2↑
12.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯誤的是(　　)
A． 飽和食鹽水屬于混合物
B． 碳酸鈉既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽
C． 膽礬屬于混合物
D． 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類
13.下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是(　　)
A． 11.2 g CO B． 32 g SO2
C． 0.8 mol SO2 D． 1.806×1023H2O
14.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（　?。?br /> ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
A． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2
B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2
D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（　　）
A． 冷水 B． 沸水
C． NaOH濃溶液 D． NaCl濃溶液
16.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：

對以上概念的說法正確的是(　　)
A． 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系
B． 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
C． 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系
D． 硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系
17.在萃取-分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（　?。?br /> A．B．C．D．
18.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(　　)
A． 亞硝酸鹽是還原劑
B． 維生素C是還原劑
C． 維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D． 亞硝酸鹽被還原
19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　)
A． 在18 g18O2中含有NA個氧原子
B． 1 mol氬氣分子中含有2NA個氬原子
C． 28 g C2H4中含有NA個碳原子
D． 14 g N2和CO混合氣體所含原子數(shù)為2NA
20.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的實(shí)驗(yàn)儀器有 (　　)
A． ⑤⑥ B． ①⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤
21.某同學(xué)用碳酸鈉固體配制0.10 mol·L－1的碳酸鈉溶液的過程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤共有(　　)


A． 5處B． 4處C． 3處D． 2處
22.某溶液中大量存在以下五種離子：、、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（ ）
A． Al3＋ B． Cl－ C． Mg2＋ D． Ba2＋
23.向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A． 形成均勻的無色溶液
B． 形成均勻的紫紅色溶液
C． 液體分層，下層呈紫紅色
D． 液體分層，上下層均呈無色
24.進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的一組儀器是(　　)
A． 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
B． 燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C． 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
D． 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
25.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是(　　)
A． 氯化鐵溶液有殺菌消毒作用
B． 氯化鐵溶液能使血液聚集沉降
C． 氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口
D． 氯化鐵能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
26.氧化鈣常用做食品干燥劑，其俗稱為(　　)
A． 熟石灰B． 苛性鈉
C． 生石灰D． 石灰石
27.實(shí)驗(yàn)室中需要0.2 mol?L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4?5H2O式量為250）的質(zhì)量分別是（　?。?br /> A． 1 000 mL 50.0 g B． 950 mL 47.5 g
C． 950 mL 30.4 gb D． 1 000 mL 32.0 g
28.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A． 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B． 18 g水中含有0.1NA個水分子
C． 1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NA
D． 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
29.關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是(　　)
A． 電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程
B． 電解質(zhì)溶于水時都能發(fā)生電離
C． 電解質(zhì)受熱熔化時都能發(fā)生電離
D． 電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離
30.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(　　)
A． 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降
B． 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C． 實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)
D． 元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
分卷II
二、填空題
31.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為____________________，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是_________________，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的離子方程式是__________________________。
(3)通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為______________，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__________________(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是________________________。
(4)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化：________________________________，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__________________________________。
(5)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________________________；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
32.某學(xué)校課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，方法是：將氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得氫氧化鐵膠體。
(1)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)甲同學(xué)想證明氫氧化鐵膠體已制成，他可以利用________________________________(最簡單的方法) 。
(3)乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得氫氧化鐵膠體，他制得的是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與氫氧化鐵膠體鑒別開的方法是：__________________________________________________(至少寫兩種) 。
(5)丙同學(xué)想將氫氧化鐵膠體提純，他可以采用的方法是______________________。
33.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分離酒精和水的混合物：________。
④分離水和CCl4的混合物：________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。
(3)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________________________
(寫儀器名稱)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用________(填序號)規(guī)格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
34.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉栴}：
(1)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盤天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL燒杯
E．膠頭滴管　F. 500 mL試劑瓶
(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是________________________________________________________________________。
(3)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

【參考答案】
1.【答案】C
【解析】　組合③只能求出固體的質(zhì)量；如把組合④中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個求物質(zhì)的量的公式。
2.【答案】A
【解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。當(dāng)氯化鉀溶液的濃度遠(yuǎn)大于氯化鈣溶液的濃度時，其導(dǎo)電能力可能大于氯化鈣溶液的導(dǎo)電能力；強(qiáng)酸溶液中離子的濃度可能小于弱酸溶液中離子的濃度時，其導(dǎo)電能力可能小于弱酸溶液的導(dǎo)電能力；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液的導(dǎo)電能力可能小于不飽和溶液的導(dǎo)電能力。固體氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀溶于水或受熱熔化能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)。
3.【答案】D
【解析】選項(xiàng)A中生成物不正確，正確的離子方程式為CO2＋2OH－===＋H2O；選項(xiàng)B中生成物不正確，正確的離子方程式為＋H＋===；選項(xiàng)C中生成物不正確，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O。
4.【答案】D
【解析】酸、堿、鹽都屬于化合物，都是電解質(zhì)，溶于水時都能電離產(chǎn)生自由移動的離子；酸類電解質(zhì)(如硫酸、醋酸等)受熱熔化變?yōu)橐簯B(tài)，不能發(fā)生電離。
5.【答案】B
【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算，我們根據(jù)化合價升降守恒法來解題。
x　Cl―→KCl　　降x
11 Cl―→ KClO 升11×1
1 Cl―→ KClO3升1×5
得關(guān)系式x＝11×1＋1×5
x＝16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
6.【答案】C
【解析】　聯(lián)系生活實(shí)際，判斷易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火藥都是易爆品，可排除B項(xiàng)、D項(xiàng)；食鹽、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A項(xiàng)，故選C。
7.【答案】A
【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：硝酸可屬于強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸，氫氧化鎂可屬于難溶性堿和中強(qiáng)堿，三氧化硫可屬于酸性氧化物和最高價氧化物。
8.【答案】A
【解析】碳酸鈣加熱分解生成CaO，此法能將原物質(zhì)除去，A錯誤；氧化鈉加熱時被氧化生成過氧化鈉，B正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，C正確；Mg（OH）2加熱分解生成MgO，D正確。
9.【答案】D
【解析】把四氧化二氮看作2個二氧化氮，混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92 g÷46 g·mol－1×2＝4 mol；臭氧分子的物質(zhì)的量＝48 g÷48 g·mol－1＝1 mol；硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120 g÷120 g·mol－1×1＝1 mol；一氧化碳的物質(zhì)的量＝28 g÷28 g·mol－1＝1 mol，氧氣的體積沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4 L·mol－1計(jì)算確定。
10.【答案】B
【解析】對于同一物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不同。硝酸屬于一元酸、含氧酸、純凈物、化合物、揮發(fā)性酸。
11.【答案】C
【解析】　A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)H2O中氫元素化合價降低，水是氧化劑；C項(xiàng)中只有NO2中氮元素化合價發(fā)生變化，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項(xiàng)中水既作氧化劑又作還原劑。
12.【答案】C
【解析】膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物，不是混合物。
13.【答案】C
【解析】CO的物質(zhì)的量＝11.2 g÷28 g·mol－1＝0.4 mol；SO2的物質(zhì)的量＝32 g÷64 g·mol－1＝0.5 mol；H2O的物質(zhì)的量＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3 mol。
14.【答案】D
【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，還原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，還原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，還原性HI＞FeCl2；
綜上可知還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正確。
15.【答案】B
【解析】A項(xiàng)，冷水反應(yīng)緩慢，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，故A錯誤；
B項(xiàng)，沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故B正確；
C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D項(xiàng)，NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故D錯誤。
故選B。
16.【答案】C
【解析】化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物均屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。
17.【答案】A
【解析】振蕩分液漏斗的操作：左手手心頂住分液漏斗的塞子，防止活塞脫落，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，A正確。
18.【答案】A
【解析】亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價降低被還原，是氧化劑，A錯誤，D正確；服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，那么，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，B、C正確。
19.【答案】A
【解析】計(jì)算確定相關(guān)粒子的物質(zhì)的量：
18O2中氧原子的物質(zhì)的量＝18 g÷36 g·mol－1×2＝1 mol，
氬氣分子中所含氬原子的物質(zhì)的量＝1 mol×1＝1 mol，
C2H4中所含碳原子的物質(zhì)的量＝28 g÷28 g·mol－1×2＝2 mol，
N2和CO所含原子的物質(zhì)的量＝14 g÷28 g·mol－1×2＝1 mol。
20.【答案】D
【解析】灼燒固體要用到坩堝，而坩堝要放在泥三角上，此外還需要用酒精燈加熱。裝置如圖所示。
21.【答案】C
【解析】稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將Na2CO3固體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；④和⑤之間缺少振蕩操作；定容時，應(yīng)平視刻度線，直至凹液面最低處與刻度線相切，⑥錯誤。綜上所述共有3處錯誤。
22.【答案】C
【解析】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，選C。
23.【答案】C
【解析】四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是溶液分層，碘溶解四氯化碳中呈紫紅色，所以下層呈紫紅色，上層是水層，呈無色，故選C。
24.【答案】A
【解析】過濾實(shí)驗(yàn)中用到儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精燈、試管夾、燒瓶等。
25.【答案】B
【解析】電解質(zhì)氯化鐵溶液能使血液(膠體)發(fā)生聚沉，而具有應(yīng)急止血作用。
26.【答案】C
【解析】氧化鈣的俗名為生石灰，C正確；氫氧化鈣的俗名為熟石灰，苛性鈉為NaOH，碳酸鈣的俗名為石灰石。
27.【答案】A
【解析】需要0.2 mol?L﹣1的CuSO4溶液950 mL，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶，實(shí)際配制1 000 mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2 mol?L-1×1 L×250 g?mol-1=50.0 g。
28.【答案】D
【解析】　2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol，變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0.2NA；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol，含有NA個水分子；1 molN2含有14NA個電子。
29.【答案】A
【解析】
30.【答案】A
【解析】判斷氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價有無變化?；蟽r有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。
31.【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
(3)＋H＋===H2O＋CO2↑　CO2＋2OH－===H2O＋　H2O＋＋CO2===2
(4)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(5)①＋H＋===CO2↑＋H2O?、贏l(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】書寫離子方程式要抓住“兩易、兩等、兩查”：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。注意：硫酸氫根離子寫成和H＋，碳酸氫根離子不能拆寫成離子；微溶電解質(zhì)的溶液參與反應(yīng)時，微溶電解質(zhì)寫離子符號，微溶電解質(zhì)的濁液參與反應(yīng)時寫成化學(xué)式。
32.【答案】(1) FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(2)用激光筆照射制得的液體，從側(cè)面可以看到有一條明亮的光路
(3)氫氧化鐵沉淀
(4)丁達(dá)爾現(xiàn)象 、加熱發(fā)生聚沉的是氫氧化鐵（其他合理答案也可以）
(5)滲析
【解析】(1)寫制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式時，要注明加熱條件，且方程式中沒有“↓”?！?2)利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體。(3)在滴加氯化鐵飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，攪拌會使膠體產(chǎn)生聚沉。(4)膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉，碘水不能。(5)溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，利用滲析能提純膠體。
33.【答案】　(1)AEF　(2)①a?、赿　③c?、躤?、輇
(3)①bdf　100 mL容量瓶、玻璃棒?、?.4　a
【解析】　(1)B項(xiàng)，應(yīng)立即先用布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C項(xiàng)，NaOH易潮解，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，不能放在紙上稱量；D項(xiàng)，剩余的藥品一般不放回原試劑瓶；G項(xiàng)，應(yīng)加熱到有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干。(3)①用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。②根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，應(yīng)選用10 mL量筒。
34.【答案】　(1)A　(2)玻璃棒　稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL
【解析】　用濃溶液配制稀溶液時，應(yīng)選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部