2017-2018學年湖北省黃岡市高二上學期期末考試化學試題解析版-試卷下載-教習網

化學試題
1. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境關系密切，下列說法不正確的是
A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑
C. 用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D. 電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
【答案】D
【解析】海水淡化的方法有物理方法和化學方法，常用的有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A正確；NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可用作焊接鋼鐵時的除銹劑，B正確；鐵、鎂構成原電池時，鎂失電子做負極，發(fā)生氧化反應，保護了金屬鐵不被腐蝕，C正確；電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，D錯誤；正確選項D。
2. 下列關于常見有機物的說法正確的是
A. 淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物不相同
B. 蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C. 乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應
D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
【答案】C
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解生成葡萄糖，A錯誤；蔗糖、油脂相對分子質量較小，屬于小分子化合物，B錯誤；乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，油脂都能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，C正確；乙醇與Na2CO3溶液互溶，乙酸與Na2CO3溶液反應冒氣泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分層，現象不同，可以鑒別，D錯誤；正確選項C。
點睛：天然高分子包括淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠。
3. 下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是
①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+
A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3-的水解；③HCO3-的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，二者混合相互促進水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應的是②④⑤，A正確；正確選項A。
4. 有如下4種碳架的烴，則下列判斷不正確的是

A. b和c只能發(fā)生取代反應 B. a能發(fā)生加成反應
C. b和c是同系物 D. a和d是同分異構體
【答案】A
【解析】從b和c屬于烷烴，不僅能夠發(fā)生取代反應，還能燃燒發(fā)生氧化反應，A錯誤；A中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，B正確；b和c屬于烷烴，二者在組成上相差一個CH2原子團,所以b和c是同系物，C正確；a和d 的分子式為均為C4H8，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確；正確選項A。
點睛：烷烴典型的化學性質為取代反應，烷烴雖然不能與高錳酸鉀溶液（酸性）發(fā)生氧化反應，但是能夠發(fā)生燃燒氧化，這一點易被忽視。
5. 下列反應常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據又能用熵判據解釋的是
A. HCl+NH3=NH4Cl B. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C. 2KClO3=2KCl+302↑ D. Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【答案】B
【解析】HCl+NH3=NH4Cl ，物質由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，混亂度減小，熵值減小，反應常溫下自發(fā)進行，主要用焓判據，A錯誤；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有氣體生成，混亂度增大，熵值增大，該反應為放熱反應，反應常溫下能自發(fā)進行，既能用焓判據又能用熵判據解釋，B正確；2KClO3=2KCl+302↑反應為吸熱反應，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應常溫下能自發(fā)進行，主要是熵判據，C錯誤；Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸熱反應，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應常溫下能自發(fā)進行，主要是熵判據，D錯誤；正確選項B。
6. 25℃時，測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產生的c(H+)之比是
A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
【答案】D

點睛：常溫下，酸、堿溶液抑制水電離，水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度小于10-7mol/L；能夠水解的鹽溶液促進水電離，水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度大于10-7mol/L。
7. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是
A. 3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B. 若將3種溶液稀釋相同倍數，pH?變化最大的是②
C. 若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D. 3種溶液中,由水產生的c(H+)大小順序是①>③>②
【答案】C
【解析】③NaOH完全電離使溶液顯堿性，而①Na2CO3、②CH3COONa是鹽水解使溶液顯堿性，鹽水解的程度是很微弱的，而且規(guī)律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等濃度2種溶液的堿性Na2CO3>CH3COONa，故3種溶液pH的大小順序是③>①>②；A錯誤；若將3種溶液稀釋相同倍數，由于堿完全電離，稀釋使OH-的濃度減??；而強堿弱酸鹽在溶液中存在水解平衡，稀釋使鹽水解的程度增大，因此溶液的堿性變化相對較小。因此pH變化最大的是③；B錯誤；若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，①Na2CO3恰好發(fā)生反應：Na2CO3+?HCl=NaCl+?NaHCO3，得到的溶液含有強堿弱酸鹽，仍然是堿性；②CH3COONa恰好發(fā)生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH電離使溶液顯酸性；③恰好發(fā)生反應：NaOH+HCl=?H2O?+NaCl，溶液為中性；因此pH最大的是①；C正確；堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進水電離，而且越弱水解能力越強，對水的促進作用越大，所以3種溶液中由水產生的c(H+)大小順序是①>②>③，D錯誤；正確選項C。
點睛：pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三種物質濃度大小關系為②>①>③。
8. 常溫下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是
A. 用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑
B. 0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)?+c(H+)
C. pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
【答案】D
【解析】A. 用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時，恰好完全反應時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯誤；B. 0.2 mol·L-1的醋酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因為醋酸鈉水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C. pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C錯誤；D. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正確；故選D。
9. 現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
編號
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量:?③>④
B. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va:Vb=9:11
C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH: ①>②>④>③
【答案】B
【解析】pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，消耗NaOH物質的量:?③>④，A正確；混合后溶液pH=5，鹽酸過量，則（Va×10-4-Vb×10-4）/( Va+ Vb)=10-5，計算出結果得出Va:Vb=11：9，B錯誤；①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；強酸、強堿稀釋10倍，則稀釋10倍時，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9b>c C. a>c>b D. c>a>b
【答案】D
【解析】(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；(NH4)2CO3溶液中CO32-水解呈堿性，促進NH4+水解；(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三種物質中起始c(NH4+)相同，水解后剩余c(NH4+)最大為c，最小的為b，液中c(NH4+)?大小順序 c>a>b，D正確；正確選項D。
11. 有機物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應: ①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤酯化反應 ⑥加聚反應，其中由于其分子結構中含有-OH，而導致發(fā)生的反應有
A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】該分子結構中含有-OH，應該具有醇的性質，和羧酸發(fā)生酯化反應（或取代反應），在氧氣、銅加熱條件下發(fā)生催化氧化，在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應；①③④⑤符合要求，B正確；正確選項B。
12. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是
A. 達平衡時間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小
C. 達平衡時，甲中SO2?的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低
【答案】D
【解析】該反應為體積縮小的可逆反應，乙相對于甲來說，要保持壓強不變，就得縮小體積，混合氣體濃度增大，反應速率加快，達平衡時間乙比甲縮短，A錯誤；乙容器中氣體體積縮小的過程，相當于給氣體加壓的過程，平衡右移，二氧化硫的轉化率增大，達平衡時，甲的轉化率比乙低，D正確；乙相對于甲來說，相當于加壓的過程，體積縮小，乙中SO2的濃度大于甲中SO2?的濃度，C錯誤；乙容器保持壓強不變，乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，與原平衡等效，平衡不移動，各物質轉化率不變，B錯誤；正確選項D。
點睛：對于B選項，如果是在恒溫恒容的情況下，再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時，相當于給氣體加壓的過程，平衡右移，反應物的轉化率均增大。
13. 反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③nc(OH-) (6). 3.2×10-8 (7). > (8). 6×10-8
【解析】（1）Na2A為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式：A2-+H2OHA-+OH-；正確答案：堿性；A2-+H2OHA-+OH-。
（2）NaHA溶液pH=2，HA-電離顯酸性，c(H+)=0.01mol/L；H2A分兩步電離，0.1mol/L的H2A第一步完全電離出c(H+)=0.1 mol/L，第二步理論上HA-H++A2-電離出c(H+)=0.01
mol/L，可是H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離，0.1mol/L的H2A溶液中(H+)
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；正確答案：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。
（4）純水中的c(H+)= c(OH-)=4.0×10-7mol/L，KW=1.6×10-15；根據溫度不變KW不變規(guī)律，可求出c(H+)= KW/ c(OH-)=1.6×10-15/5.0×10-6=3.2×10-8；CH3COONa溶液中存在水解平衡，升溫平衡右移，堿性增強，而NaOH為強堿溶液，不存在電離平衡；所以CH3COONa溶液的pH大于NaOH溶液的pH；正確答案：3.2×10-8 ； > 。
（5）處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3（OH-）=4.0×10-38，帶入數據進行計算得c3（OH-）=10-25，則殘留的Cr3+的濃度為：Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3（OH-）=6.0×10-31，帶入數據進行計算得c(Cr3+)=6×10-6 mol/L；正確答案：6×10-6。
點睛：NaHA溶液不能發(fā)生水解，只能電離顯酸性，而Na2A溶液水解顯堿性，因為H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-；如果不注意這一點，很容易把H2A看成二元弱酸。
20. 氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H。
（4）由題給信息可知，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應，所以c(N2)起始濃度為2 mol/L，曲線乙符合要求；正確答案：乙。2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應，達到平衡后，氫氣的濃度為3 mol/L，現起始充入4molN2和12molH2，假設平衡不移動，達到平衡后，氫氣的濃度為6mol/L，但由于容器的體積不變，同比例增大反應物的量，相當于加壓過程，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，氫氣平衡濃度：3c(H+)>c(OH-)
【答案】 (1). 偏小 (2). 當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)殄X紅色，且半分鐘內不褪色 (3). B (4). 0.1936 (5). C
【解析】（1）滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，相當于量取的鹽酸的體積變小，消耗標準NaOH溶液體積變小，測定結果偏??；正確答案：偏小。
（2）酚酞遇鹽酸不變色，但是遇到堿溶液，變?yōu)榧t色；所以當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，到達滴定終點；正確答案：當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。
..................
（4）后2次平均消耗NaOH溶液體積為19.36 mL，帶入公式進行計算：c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.2×19.36×10-3/20×10-3=0.1936 mol/L；正確答案：0.1936。
（5）0.100mol/L的鹽酸和醋酸，pH=1和pH>1，從圖中曲線變化可知I表示的是滴定醋酸
的曲線，B錯誤；當V(NaOH)=20mL時，酸堿恰好完全反應，生成氯化鈉和醋酸鈉，氯化鈉不水解顯中性，醋酸鈉水解顯堿性，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，A錯誤；當V(NaOH)=20mL時，正好生成醋酸鈉溶液，顯堿性，若顯中性，醋酸就得適當過量，也就是滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL， C正確；V(NaOH)=10mL時，所得溶液為醋酸鈉和醋酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，醋酸電離能力大于醋酸根離子水解能力，所以c(CH3COO-)> c(Na+)，D錯誤；正確選項D。
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