2017-2018學年廣西柳州二中高二上學期期中考試化學試題 Word版

2017-2018學年廣西柳州二中高二上學期期中考試化學科試題（考試時間90分鐘，試卷滿分100分）相對原子質量：H-1  Na-23 Cl-35.5  S-32  O-16  N-14  C-12  Cu-64  Ag-108一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論中錯誤的是   A. 它們的分子數目之比為1∶1      B. 它們所含氧原子數目之比為2∶3   C. 它們的質量之比為1∶1          D. 它們所含原子數目之比為3∶42．在一定條件下，RO3－與R－可發(fā)生反應：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是    A. 元素R位于周期表中第ⅤA族       B. RO3－中的R只能被還原   C. R2在常溫常壓下一定是氣體   D. 若1 mol RO3－參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol3．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O              ?Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2  ?Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根據上述反應，下列結論正確的是   A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—               B. 氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+   C. 反應?中，當生成1molCl2 時，被氧化的HCl為3.2mol   D. 溶液中可發(fā)生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑ 4．下列離子方程式正確的是    A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O   B. 澄清石灰水中加鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O   C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－   D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O5．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是   A．K+、MnO4－、Na+、Cl－            B．Na+、H+、NO3－、SO42－   C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－            D．K+、Na+、NO3－、CO32－6．下列敘述正確的是   A．同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質的量必相等   B．任何條件下，等體積的O2和H2O所含的分子數必相等   C．1 LCO氣體一定比1 LO2的質量小   D. 等質量的N2和CO2兩種氣體的分子數一定相等7.下列關于物質分類的說法正確的是 A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物           B．純堿、燒堿、堿石灰都是堿C．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是電解質   D．稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體8.化合物HIn在水溶液中存在電離平衡：HIn(溶液) (紅色)H+(溶液)+In-(溶液) (黃色)故可用作酸堿指示劑。現有濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液： ①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A.①④⑤　　　      B.②⑤⑥        C.①④　  D.②③⑥9.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是  A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3 B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)的比值為10-12 D.該溶液中水電離出c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出c(H+)的100倍10. 25℃時，濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是  A.均存在電離平衡和水解平衡     B.存在的粒子種類相同 C.c(OH—)前者大于后者     D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32—)均增大11.下列實驗誤差分析錯誤的是(   )
A.用潤濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏低12. 某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有A.HCl、CO2、H2　  B.CO、H2、H2O    C.CO、H2、NH3 　  D.HCl、CO、H213. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為  A.Cl—、Br—、CrO42—　B.CrO42—、Br—、Cl—     C.Br—、Cl—、CrO42—  D.Br—、CrO42—、Cl—14．下列敘述正確的是  A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.室溫下，0.2 mol?L－1 鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1D.0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）15.將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關系正確的是   A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）   B．c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）  C．c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）   D．c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）16．25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線下圖所示，下列說法正確的是A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等B．在①點時pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/LC．在②點時，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)D．在③點時V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L二、填空題（共52分）17．(8分)寫出下列反應的離子方程式：   (1)實驗室制CO2                                                     (2)用稀硫酸除鐵銹________________________________ (3)除去CO2中的HCl______________________________ (4)Na2S 溶液水解離子方程式_______________________18.（9分）根據要求回答下列問題：（1）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是                   (用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_________________。（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質分離的是     。I．從海水中提取的粗鹽含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。加入試劑的合理順序是__________（填選項）。A．①②③④     B．③①②④       C．②①③④     D．③②①④II．實驗室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是________g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）  a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒               b．定容時，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水 19．（6分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中,_________是還原劑,__________是還原產物,_________元素被還原。若有1摩爾HCl參加反應，則有         摩爾電子轉移；若生成1摩爾Cl2，則有        摩爾電子轉移。若有73gHCl被氧化，則生成        gCl2。 20.（5分）在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L-1NH4Cl　  ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4　④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O   請根據要求填寫下列空白：   (1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________。(用離子方程式表示)。   (2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②________③(填“>”“<”或“=”)。   (3)在溶液④中，NH3·H2O和________物質的量濃度之和為0.2 mol·L-1(填離子符號)。   (4)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+) 21. （6分）現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子。   （1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是                                  。   （2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是                                  。   （3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有                             。 22．（12分）I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答： （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                  。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：              （填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線   II、某課外活動小組為了測定某（CuCl2?2H2O）樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。請回答下列問題：（6）判斷滴定達到終點的現象是                                                     。（7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（8）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。 23．（6分）已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：① c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)     ②c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)③ c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)     ④c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)填寫下列空白：（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是_______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的________________。（填序號）（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為______________；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為______________。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO—)______c(Na+)。
化學選擇題答案: CDBAD  ADCBC   BACAB B17．(1) CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑     (2) Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O    (3) HCO3-+H+= H2O+CO2↑     (4) S2- +H2OHS-+OH- ,  HS-+ H2O H2S+OH-18. （1）由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+       防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+                                              （2）  容量瓶        （3）    c、d     （4）   1.2    、   100 mL容量瓶    、    a    19．   HCl ,   CrCl3    ,    Cr     。        3/7      ，   2    ，   71     20. （1)酸 ,   NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，  (2)②<③   (3) NH4＋      (4) = 21.  （1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl- 22．  （1）①④  （2）乙  （3）錐形瓶內溶液顏色的變化  （4）由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變?/span>  （5）ABF  （6）由黃色變?yōu)檠t色，且半分鐘內不變色（或者只說出現血紅色，半分鐘內不變色也可以）  （7）偏高 （8） 85.5%23. （1） CH3COONa；③；      （2）CH3COONa與CH3COOH；   CH3COONa與NaOH（3）小于；等于