www.ks5u.com2019－2020學(xué)年度上學(xué)期“撫順六校協(xié)作體”期末考試試題高二化學(xué)考試時間：90分鐘  試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1   Li7   C12   N14   O16   Na23   S32   Cl35.5第I卷 選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括15個小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)            B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)      D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)2.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－890.3 kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－38.6 kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3) kJ·mol－1D.在101kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)  △H＝－571.6 kJ·mol－13.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O(g)＝CO(g)   △H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)   △H4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)  △H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)  △H8A.①      B.④      C.②③④      D.①②③4.關(guān)于A(g)＋2B(g)＝3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是A.v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1      B.v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1C.v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1      D.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－15.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸A.①⑥⑦      B.③⑤⑧      C.③⑦⑧      D.⑤⑦⑧6.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大7.40℃時水的離子積KW＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液A.呈酸性      B.呈堿性      C.呈中性     D.無法判斷8.下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是A.由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、SO32－、HCO3－B.常溫下，c(OH－)/c(H＋)＝1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液     B.用量筒量取5.26 mL鹽酸C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5     D.用25mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液10.下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A.生石灰      B.熟石灰      C.純堿      D.燒堿11.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同13.下列化學(xué)用語中正確的是A.羥基的電子式            B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.甲烷的球棍模型：      D.乙醇的分子式： CH3CH2OH14.下列物質(zhì)分類正確的是15.按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名正確的是A.2－甲基－3－戊炔         B.3－乙基－1－丁烯C.2，4，4－三甲基戊烷      D.2－甲基－3－乙基己烷二、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意。)16.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  △H1②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H2下列推斷正確的是A.若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3－△H1B.反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝△H2－△H1C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0D.若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則△H1＞017.在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動     B.B的轉(zhuǎn)化率降低     C.x＋y＜z     D.C的體積分?jǐn)?shù)增大18.用水稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(H＋)/c(NH4＋)                  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)C.c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O)     D.c(H＋)c(OH－)19.常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴加0.1 mol·L－1 的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.HA的電離方程式為HA＝H＋＋A－B.B點(diǎn)時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C.A點(diǎn)所示溶液中：c(A－)＝2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)D.C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)>c(A－)>c(NH3·H2O)20.一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)＝0.5 mol/L，c(H2)＝0.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝1 mol/L時，下列說法正確的是A.處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等             B.改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C.反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率     D.升高溫度，平衡逆向移動21.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大                     B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝22.某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是A.放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化C.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－＝Ni2O3＋3H2OD.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中23.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O24.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是25.與互為同分異構(gòu)體的是第II卷  非選擇題(共40分)三.非選擇題(本題包括4小題，共計(jì)40分)26.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA      PB(填“>、<、＝”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是            。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          (填代號)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變                   d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝            ，(3)T1℃、1 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此時v(正)            v(逆)(填“>、<或＝”)。27.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 mol·L－1 的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示： NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00 mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有            。(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1。(保留4位有效數(shù)字)(3)用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視            ，直到滴定終點(diǎn)。(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是            。(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是            (填字母代號)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28.25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5。常溫下，往25 mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol·L－1。(2)A點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：       。(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：            。(4)B點(diǎn)所示溶液中，＝            。(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)            c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)29.I.氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    △H1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)＝1/2NH2CO2NH4(s)  △H2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  △H3＝＋72.5 kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為              。II.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(2)寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                       。(3)裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為：                            。(4)當(dāng)裝置甲中消耗0.05 molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積        L(標(biāo)況下)；(5)裝置乙中溶液的pH為        (溶液體積為200mL不變)。答案

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