南陽一中2017年秋期高二第一次月考
化學(xué)試題
1. 下列說法正確的是（ ）
A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速度與氧氣濃度無關(guān)
B. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
C. 一定條件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，3v正(H2)= 2v逆(NH3)
D. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
【答案】B
【解析】A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速度與氧氣濃度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B. △G＝△H－T△S＜0時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，因此如果某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，此時(shí)△H＞0，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，B正確；C. 一定條件下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)，C錯(cuò)誤；D. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該電池不能在產(chǎn)生電流，D錯(cuò)誤，答案選B。
點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意正逆反應(yīng)速率相等是對于同一種物質(zhì)而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同物質(zhì)表示，則需要根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算。
2. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A. NH4HSO4 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑可知，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，則A、硫酸氫銨電離出氫離子，氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，A錯(cuò)誤；B、加入K2SO4溶液，不反應(yīng)，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，B正確；C、加入硫酸銅，Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，碳酸根消耗氫離子生成二氧化碳和水，減小氫離子濃度，同時(shí)也減小氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，D錯(cuò)誤，答案選B。
3. 下列說法正確的是(???? )
A. 如右圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 增大反應(yīng)物濃度，是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)使反應(yīng)速率增大。
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)? △H=- a kJ/mol，
Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ
【答案】A
........................
點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，歸納如下：
。
4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是(　　)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)
熱化學(xué)方程式
評價(jià)
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
－57．3 kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正確
B
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃燒放出熱量3 935．1 kJ
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
不正確；同素異形體要注名稱：
C(石墨，s)
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260．6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)===
H2SO4(aq)
ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(l)＋NaOH(aq)
===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、因SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，會伴隨能量變化，所以反應(yīng)熱不是-114.6 kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，B正確；C、因160 g SO3（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3 kJ，C錯(cuò)誤；D、因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。
5. 對于反應(yīng) 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2 min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 向容器中加入反應(yīng)物A，反應(yīng)速率加快
C. 用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)
D. 向容器中充入 Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
【答案】C
【解析】A. A是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B. A是固體，向容器中加入反應(yīng)物A，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C. B的濃度減少了0.6 mol/L，則用B表示的反應(yīng)速率是0.6 mol/L ÷2min＝0.3 mol/(L·min)，C正確；D. 向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度引起反應(yīng)速率的變化，所以需要注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)、適用范圍等，特別是惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓），反應(yīng)速率減小。
6. 關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，不正確的是(　　)

A. 裝置①通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
B. 裝置②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 圖③兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
D. 裝置④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時(shí)，帶正電荷的氫氧化鐵膠粒向陰極II移動，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，A正確；B．裝置②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，鍍層金屬與電源的正極相連，作陽極，B錯(cuò)誤；C. 圖③兩個(gè)裝置均是原電池，左側(cè)鋁是負(fù)極，右側(cè)鋅是負(fù)極，通過導(dǎo)線的電子均是6mol時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，C正確；D. 裝置④中的離子交換膜是陽離子交換膜，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確，答案選B。
7. 某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：，
下列說法不正確的是 (　　)
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O
【答案】C
【解析】A．通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2＝H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：－△H1=△H2+△H3，C錯(cuò)誤；D．CO在負(fù)極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH－生成CO32－，故負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－＝CO32－＋2H2O，D正確，答案選C。
8. 在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列說法正確的是(　　)
A. x＝4 B. B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. A的平衡濃度是2．8 mol·L－1 D. 平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍
【答案】A
【解析】試題分析：根據(jù)三段式3A（g)+2B（g)xC（g) + 2D（g)
起始濃度 2 1 0 0
變化濃度 0．6 0．4 0．8 0．2×2=0．4
平衡濃度 1．4 0．6 0．8 0．4

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
9. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(　　)
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH > －532 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
【答案】C
【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由熱化學(xué)方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1mol、不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，所以反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H＞-532 kJ/mol，故C正確；D．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol；即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol；CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出×509 kJ=254.5kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C。
點(diǎn)睛：考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，平時(shí)要多練習(xí)，才能熟能生巧。
10. 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應(yīng)完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：（ ）
A. 35．5∶108 B. 71∶2 C. 108∶35．5 D. 71∶109
【答案】B
【解析】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時(shí)只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。
11. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B. 圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a
C. 該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D. 陽極區(qū)pH增大
【答案】D
【解析】試題分析：裝置中有直流電源，為電解池，與X相連的電極上H+被還原為H2，就為陰極，X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；在陽極HSO3-、SO32-被氧化為SO42-,溶液中硫酸濃度增加，B正確；該過程中在陰極生成H2，在陽極生成H2SO4,而Na2SO3循環(huán)使用，所以C正確；陽極區(qū)生成H+，pH減小，D錯(cuò)誤；答案選D。
考點(diǎn)：電解池及電解原理
12. 在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物SO2或SO3的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 由1 mol S8(s)生成SO2的反應(yīng)熱為：ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
B. 2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝－2b kJ·mol－1
C. S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
D. S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8a kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A．依據(jù)圖象分析可知1molO2和1/8molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱akJ，燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，因此熱化學(xué)方程式為：S8(s)＋8O2(g)＝8SO2(g)△H=-8akJ/mol，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g)△H=+2b kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．1molO2和1/8molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱akJ，則S8(s)＋8O2(g)＝8SO2(g)△H=-8a kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知S8(s)的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1，D正確；答案選D。
13. 用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O
B. 忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0．01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗 0．01 molH2SO4
C. 鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D. 電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl―
【答案】D
【解析】A. 原電池的正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是PbO2+SO42－+4H+ +2e－＝PbSO4+2H2O，A錯(cuò)誤；B. b電極與負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子得到電子，所以忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體即0.01mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，所以鉛蓄電池中消耗 0.02 mol H2SO4，B錯(cuò)誤；C. 鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源正極相連，C錯(cuò)誤；D. 電解苦鹵水時(shí)，陽極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極首先放電的是Br－而不是Cl－，D正確，答案選D。
14. 在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)
實(shí)驗(yàn)編號
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8


A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】當(dāng)c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1時(shí)，υ=0.00760mol?L-1?s-1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，速率與c(HI)成正比、與c(H2O2)成正比，所以當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)，υ=0.00760mol?L-1?s-1×5×4=0.152 mol?L-1?s-1，答案選A。
15. 已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為： 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】C
【解析】A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正極遷移，故A錯(cuò)誤；B、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故B錯(cuò)誤；C、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確； D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰為負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2，則用鋰離子電池給鋰硫電池充電，LiCoO2為正極，應(yīng)與正極S相連，故D錯(cuò)誤；故選C。
16. 已知：C(s)＋O2(g)―→CO2(g)　 ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH3
4Fe(s)＋3O3(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　 ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0 B. ΔH2＞0，ΔH4＞0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
【答案】C
【解析】試題分析：A、C和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，A錯(cuò)誤；B、鐵燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據(jù)蓋斯定律可知②+③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝△H2＋△H3，C正確；D、已知：④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（④+2×⑤）÷3即得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝（△H4＋2△H5）/3，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：
①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。
②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。
③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。
④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。
17. 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)。請回答下列問題：
?
圖1 圖2
Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)：?2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示。則電解質(zhì)溶液Y是___________ (填化學(xué)式)，X的電極反應(yīng)式__________________。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。
Ⅱ、 用圖2的裝置進(jìn)實(shí)驗(yàn)。
（1）若A為Zn，實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護(hù)方法，名稱為______。
（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號)________。
①溶液中Na＋向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
⑤電子流動方向：電源負(fù)極→B→飽和食鹽水→A→電源正極
⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅
Ⅲ、 如下圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______________。

【答案】 (1). AgNO3 (2). Cu-2e-=Cu2+ (3). 陽極 (4). 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 (5). ②④⑥ (6). ②＞①＞⑤＞④＞③
【解析】（1）若A為Zn，實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鐵正極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，構(gòu)成電解池，鐵電極是陰極，溶液中的氫離子放電，石墨是陽極，氯離子放電，①溶液中Na＋向陰極B極移動，①錯(cuò)誤；②從A極處逸出的氣體是氯氣，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，②正確；③反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，③錯(cuò)誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，即氫氣是0.1mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，④正確；⑤電子不能通過溶液傳遞，⑤錯(cuò)誤；⑥若實(shí)驗(yàn)前滴入酚酞，B極區(qū)附近產(chǎn)生氫氧化鈉，溶液先變紅，⑥正確，答案選②④⑥；
Ⅲ、金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，①中鋅發(fā)生電化學(xué)腐蝕，金屬鋅是負(fù)極，加快鋅的腐蝕；②中鋅作電解池的陽極，被腐蝕；③中鋅作電解池的陰極，被保護(hù)；④中Zn發(fā)生化學(xué)腐蝕；⑤中鋅是負(fù)極，由于金屬性銅大于錫，所以腐蝕速率由快到慢的順序是②＞①＞⑤＞④＞③。
18. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)
草酸溶液
(0.5mol/L)
高錳酸鉀
(0.5mol/L)
稀硫酸
(0.5mol/L)
硫酸錳
(0.5mol/L)
溫度
蒸餾水
①
10.0 mL
2.0 mL
3.0 mL
0
25℃
1.0 mL
②
10.0 mL
2.0 mL
3.0 mL
1.0 mL
25℃
0
③
8.0 mL
2.0 mL
3.0 mL
0
25℃
Vx
④
10.0 mL
2.0 mL
3.0 mL
0
35℃
1.0 mL

回答下列問題：
（1）本方案中用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________，實(shí)驗(yàn)中預(yù)通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進(jìn)行判斷：_____________________。
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)③中的Vx ＝______；實(shí)驗(yàn)①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1______v4(填：“＞”“＜”和“＝”)。
（4）實(shí)驗(yàn)①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如右圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，還可能是________________。

【答案】 (1). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2). 觀察溶液紫紅色褪去的快慢（或測定從反應(yīng)開始至溶液紫紅色褪去所用時(shí)間） (3). 研究反應(yīng)物濃度、催化劑（或Mn2+的催化作用）、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (4). 3．0 (5). ＜ (6). 產(chǎn)物中的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用
【解析】（1）本方案中用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)是酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以實(shí)驗(yàn)中可通過觀察溶液紫紅色褪去的快慢（或測定從反應(yīng)開始至溶液紫紅色褪去所用時(shí)間）進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物濃度、催化劑（或Mn2+的催化作用）、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和③中只有草酸的濃度不同，所以探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此溶液的體積應(yīng)該是相同的，則實(shí)驗(yàn)③中的Vx＝3.0mL；實(shí)驗(yàn)①和④中溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以v1＜v4。（4）由于生成物中有錳離子產(chǎn)生，所以AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，還可能是產(chǎn)物中的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。
19. 熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
（1）圖①是N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________；分析圖②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量________Q kJ(填“>”“

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