吉林省東遼五中2020屆高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

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2019-2020學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、選擇題（每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
B. 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆?？勺鞣磻?yīng)的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
【答案】C
【解析】
A、富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺電子遷移率比硅強(qiáng)，可用于半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)B正確；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，故不能提高苯的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不正確；D、用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用，選項(xiàng)D正確。答案選C。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中供氧劑
C. 鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
【答案】C
【解析】
【分析】
A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；

B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；
C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸；
D、鐵離子能將銅氧化而溶解；
【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故A正確；
B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。
C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋， FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；
故選C。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 1 mol CO2與1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含原子數(shù)為NA
C. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA
D. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A、CO32－弱酸根，在溶液中會(huì)水解；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)；
C、堿溶液中的氫離子來(lái)源于水；
D、求出甲基（-CD3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個(gè)中子來(lái)分析；
【詳解】A、 1 mol CO2與1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)生成1mol碳酸鈉，而CO32－為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、堿溶液中的氫離子來(lái)源于水，常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，水中氫離子的濃度為1×10-10 mol·L－1，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA，故C正確；
D、1.8g甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個(gè)中子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)D：應(yīng)注意掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個(gè)中子；難點(diǎn)C，堿溶液中的氫離子來(lái)源于水。

4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B. 能使酚酞變紅溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 0. 1 mol·L?1KI 溶液中ClO? 與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。

5.工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—
B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—
C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種
【答案】A
【解析】
【詳解】A.亞硫酸銨與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，方程式為：SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-，故A正確；
B.氨氣的水溶液顯堿性，與亞硫酸根離子反應(yīng)生成正鹽，方程式為：HSO3-＋NH3=NH4+＋SO32-，故B錯(cuò)誤；
C.上述流程中各反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D.從流程可以看出，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸銨，只有1種，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。

6.某溶液僅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液．加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；
②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A. 肯定有 Al3＋、Cl－，一定沒(méi)有 HCO3－和SO42－
B. 肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋
C. 肯定有 Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒(méi)有HCO3－
D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性
【答案】A
【解析】
由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH4＋ ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2＋ ，有Al3＋ ，無(wú)HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO42―，溶液中只有Cl― 一種陰離子。縱上所述A正確；B、應(yīng)無(wú)Mg2＋ 和NH4＋，K＋ 不能確定，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)NH4＋ ，故C錯(cuò)誤；D、Al3＋ 水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。

7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I?==2Fe2++I2
B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH?==NH3·H2O
C. 將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I?＋2Cl2==2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D. 0.01 mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
A.漏寫(xiě)碘離子與硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
B. HSO3-與OH-反應(yīng)；
C.碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣先與碘離子反應(yīng)；
D.溶液等體積混合，溶質(zhì)的物質(zhì)的量比為1:2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨。
【詳解】A.Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液的離子反應(yīng)為：12H＋+3NO3-+Fe3＋+10I－═Fe2＋+5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；
C.碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘離子先被氧化，所以將1molCl2通入到含1mol FeI2溶液中，離子方程式：2I－+Cl2═2Cl－+I2，故C錯(cuò)誤；
D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3＋+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】還原性：I->Fe2+>Br-，所以將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只有碘離子被氯氣氧化生成碘，離子方程式為：2I－+Cl2═2Cl－+I2；將1.5molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Cl2═6Cl－+2I2+2Fe3+。

8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。

9.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原
【答案】D
【解析】
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽(yáng)極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，B錯(cuò)誤；C.MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解，C錯(cuò)誤；D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，因此溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原，D正確；答案選D.
點(diǎn)睛：常用的離子交換膜有陽(yáng)離子交換摸、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜。

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氯氣是有毒氣體不能直接排放到空氣中，G裝置中的氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)而除去多余氯氣，防止空氣污染，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)锳lCl3易水解，所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中，選項(xiàng)B正確；C、用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以50mL12mol/L的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1 mol，質(zhì)量小于13.35g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈，反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，若用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的量小于0.15 mol，若是 0.15 molMnO2足量的12mol/L的鹽酸反應(yīng)，可以生成氯氣0.15 mol，因?yàn)闈恹}酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，而稀鹽酸與二氧化錳加熱也不反應(yīng)。

11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×10-13）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)H2CO3和Al(OH)3的電離平衡常數(shù)，得H＋能力大?。篈lO2－>CO32－>HCO3－，滴加鹽酸發(fā)生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲線表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，M點(diǎn)是CO32－完全轉(zhuǎn)化成HCO3－，即發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，沒(méi)有CO2產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，a線發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，消耗H＋的物質(zhì)的量50×10－3×1mol=0.05mol，則n(AlO2－)=0.05mol，b線發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部轉(zhuǎn)化成HCO3－，消耗H＋的物質(zhì)的量為(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，則n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物質(zhì)的量之比為0.05：0.05=1：1，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入V1mL鹽酸時(shí)，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗鹽酸的體積為V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，當(dāng)鹽酸體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，根據(jù)元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，則V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正確。

12.已知NH4CuSO3與足量的10 mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍(lán)說(shuō)明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++ 2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項(xiàng)正確。
綜上所述，本題正確答案為D。

13.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)
W
X
A
稀硫酸
NaAlO2溶液
B
稀硝酸
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
Cl2
Fe


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
試題分析：A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量稀硫酸反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，氫氧化鋁和硫酸鋁之間可以相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；B、X為鐵，W為稀硝酸，鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無(wú)論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。
考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)

14.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2 B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2 D. 9∶2∶4
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)時(shí)沉淀的量最大，沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，不溶解的沉淀是氫氧化鎂，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；根據(jù)A點(diǎn)過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量。
【詳解】由圖知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2種金屬陽(yáng)離子共需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol。由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽(yáng)離子恰好完全反應(yīng)時(shí)需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應(yīng)生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4++OH-NH3↑+H2O，所以由NH4+消耗NaOH的量（1mol-0.8mol=0.2mol）或生成NH3的物質(zhì)的量（0.45mol-0.25mol=0.2mol）均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了鎂離子、鋁離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確分析圖像中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，綜合考查了元素及化合物的知識(shí)。

15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
Cu與濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水
溶液變藍(lán)
驗(yàn)證生成Cu2＋
C
向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原Na2SO4溶液已被
空氣中O2氧化
D
電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近滴加 KSCN溶液
陽(yáng)極附近溶液變紅，并無(wú)氣泡產(chǎn)生
Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A.向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理,故A錯(cuò)誤；
B. Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，會(huì)有濃硫酸剩余，因此加水稀釋時(shí)，一定要遵循濃硫酸加入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能相反操作，易發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；
C. Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有強(qiáng)氧化性），亞硫酸鋇被氧化為硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸，故不能證明Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化，故C錯(cuò)誤；
D.電解FeCl2和鹽酸的混合溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近滴加 KSCN溶液，陽(yáng)極附近溶液變紅，并無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，亞鐵離子被氧化，而氯離子沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，因此還原性：Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，結(jié)論正確，故D正確；
綜上所述，本題選D。

16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為
A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L
【答案】A
【解析】
若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0．15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。兩者體積相等，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，計(jì)算的x＝0．3。氣體體積V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0．075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0．075 mol×10＝0．75 mol，設(shè)NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，計(jì)算得x＝0．187 5，氣體體積V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。



二、非選擇題（共5小題，52分）
17.Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42—在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是__________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______(用離子方程式表示)。
【答案】 (1). ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2). 0.004mol (3). SO42－