河北省宣化市第一中學(xué)2020屆高三12月月考化學(xué)（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

河北省宣化市第一中學(xué)2020屆高三12月月考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題共42分)
注意事項：
必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標(biāo)號涂黑。
第Ⅰ卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.由塑化劑引起的食品、藥品問題受到廣泛關(guān)注。下列關(guān)于塑化劑DBP(結(jié)構(gòu)如下圖)的說法不正確的是（）

A. 屬于芳香族化合物，能溶于水
B. 其核磁共振氫譜共有6種吸收峰
C. 分子中一定有12個原子位于同一平面上
D. 水解得到的酸性產(chǎn)物能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A選項，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不溶于水，故A錯誤；
B選項，該有機(jī)物具有對稱性，有6種位置的氫，其核磁共振氫譜共有6種吸收峰，故B正確；
C選項，苯環(huán)及苯環(huán)連接的原子都在同一平面內(nèi)，因此分子中一定有12個原子位于同一平面上，故C正確；
D選項，該有機(jī)物含有酯基，因此水解得到的酸性產(chǎn)物為鄰苯二甲酸，能與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確。
綜上所述，答案為A。
2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）
A. 油脂、糖類、蛋白質(zhì)均天然高分子化合物
B. 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴
C. CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體
【答案】D
【詳解】A．油脂、糖類中的單糖和雙糖等均不是天然高分子化合物，A錯誤；
B、三溴苯酚中含有氧元素，不是鹵代烴，是含鹵素的烴的衍生物，B錯誤；
C、聚苯乙烯為聚合物不是化合物，屬于混合物，C錯誤；
D、稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體，D正確；
答案選D。
3.下列離子方程式正確的是（）
A. 向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2
B 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-
C. Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－
D. 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-==CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
【答案】C
【詳解】A選項，向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液，由于硝酸的氧化物大于鐵離子，因此先是硝酸和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；
B選項，苯酚的酸性大于碳酸氫根的酸性，因此向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫根，故B錯誤；-
C選項，Cu(OH)2沉淀溶于氨水形成配合離子得到深藍(lán)色溶液：Cu(OH)2＋4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+＋2OH－，故C正確；
D選項，澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，根據(jù)少定多變思想，少定為1mol：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】硝酸的氧化性比鐵離子的氧化性強(qiáng)，不斷滴加碘離子時，碘離子先與硝酸反應(yīng)，再與鐵離子反應(yīng)。
4.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是（）

A. 原子半徑的大?。篧＞Q＞R
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T
C. 對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：W＞Q＞T
D. R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體
【答案】B
【分析】T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出，T為Si，繼而得出Q為P，R為O，W為Cl。
【詳解】A選項，原子半徑的大小：P＞Cl＞O，故A錯誤；
B選項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正確；
C選項，應(yīng)該是對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；
D選項，R與T形成化合物的晶體是原子晶體，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A. 1 molOD－離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B. 3.6 g石墨和C60混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C. 含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【詳解】A選項，1個OD－含有9個質(zhì)子，9個中子，因此1 molOD－離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA，故A正確；
B選項，石墨和C60都是由碳組成的，可以用通式Cn來描述，即3.6g石墨和C60的混合物物質(zhì)的量為，含有的碳物質(zhì)的量為0.3mol，則碳原子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C選項，含有4.6 g鈉元素即鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，其過氧化鈉和氧化鈉的混合物為0.1mol，無論過氧化鈉還是氧化鈉，1mol都含有3mol離子，因此0.1mol混合物所含離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；
D選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
6.肼(H2N－NH2)和偏二甲肼?[?H2N－N(CH3)2?]?均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B. 肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C. 肼分子是非極性分子
D. 肼與偏二甲肼互稱同系物
【答案】C
【詳解】A選項，肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化，故A正確；
B選項，肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，故B正確；
C選項，肼分子不是中心對稱，因此是極性分子，故C錯誤；
D選項，肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個—CH2—結(jié)構(gòu)，因此互稱同系物，故D正確。
綜上所述，答案為C。
7.在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是（）

A. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2/t1mol/（L?min）
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32mol/L
C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到t1時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為x，則x:0.10mol=0.7:0.5，解得x=0.14mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.04mol，結(jié)合反應(yīng)利用差量法分析，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.04mol，則從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04/t1 mol/(L·min)，錯誤；
B、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為y，則y:0.10mol=0.9:0.5，解得y=0.18mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.08mol，結(jié)合反應(yīng)利用差量法分析，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.08mol，生成Y和Z的物質(zhì)的量均為0.08mol，容器的體積為1L，反應(yīng)達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以K=＝0.32，B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Y含量降低，錯誤；
D、該反應(yīng)為以X氣體為反應(yīng)物的分解反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中，平衡時再充入X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。
答案選B。
第Ⅱ卷(非選擇題共58分)
注意事項：
必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無效。
第Ⅱ卷共4題。
8.已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。
（2）化合物XZ3的空間構(gòu)型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。
（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). F＞N＞O (3). 三角錐形 (4). N (5). 氫鍵和范德華力 (6). NaNiF3 (7). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
【解析】X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素，則Z為氟元素，W為鈉元素，X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，所以X在第ⅤA族，原子序數(shù)小于Z，所以X為氮元素，Y的原子序數(shù)介于X、Z之間，所以Y為氧元素，R2+離子的3d軌道中有三對成對電子，所以R為鎳元素。
(1)R為鎳元素，是28號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，元素X、Y、Z分別為N、O、F，根據(jù)元素周期律，同一周期中從左向右，第一電離能逐漸增大，但由于氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài)，第一電離能高于相鄰主族同周期元素，所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O，故答案為1s22s22p63s23p63d84s2；F＞N＞O；
(2)化合物XZ3為NF3，其中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，Ni2+與NH3形成的配離子中，NH3做配體，氮原子提供孤對電子，故答案為三角錐形；N；
(3)由于HF分子間存在著氫鍵，所以HF由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是有氫鍵和范德華力，故答案為氫鍵和范德華力；
(4)Z、W、R分別為F、Na、Ni根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法可知，在每個晶胞中含有F原子的個數(shù)為12×=3，Ni原子的個數(shù)為8×=1，Na原子的個數(shù)為1，所以其化學(xué)式為NaNiF3，故答案為NaNiF3；
(5)XY2-為NO2-，被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4-被還原為Mn2+，NO2-被氧化成NO3-，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，故答案為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。
點(diǎn)睛：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)確定元素種類是解題的關(guān)鍵。本題易錯點(diǎn)為(2)中分子的空間構(gòu)型的判斷，要注意分子的?VSEPR模型與空間構(gòu)型的區(qū)別，分子的?VSEPR模型表達(dá)的是分子中中心原子周圍電子對(成鍵電子對和孤對電子對)之間的相互位置關(guān)系；分子的空間構(gòu)型表達(dá)的是分子中各原子間的相互位置關(guān)系，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。
9.溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

請回答下列問題：
(1)儀器c的名稱為__________________。
(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后_______________除去未反應(yīng)的鐵屑；
②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應(yīng)從_________(填儀器名稱)的_______(填“上口”、“下口”)分離出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是________。
(4)裝置d中所裝的試劑為___________________，作用是______________________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是____________
______________________________________________________________________________。
【答案】 (1). 冷凝管 (2). 過濾 (3). 分液漏斗 (4). 下口 (5). 苯 (6). 蒸餾 (7). CCl4 (8). 除去HBr氣體中的Br2 (9). 取e中溶液注入試管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)(或取e中溶液注入試管中，加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng))
【分析】(1)認(rèn)識儀器c并了解冷凝水下進(jìn)上出。
(2)①鐵屑和溶液之間是固體不溶于液體的分離，物理分離方法。
②兩者是不相溶的液體分離，且溴苯的密度比水大，分液時遵循“下下上上”原則。
(3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，由于兩者互溶，但沸點(diǎn)不相同。
(4)為了驗證是取代反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溴會揮發(fā)到d中，因此要用四氯化碳萃取揮發(fā)出的溴。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，驗證產(chǎn)物中含有溴化氫，主要驗證氫離子或則溴離子。
【詳解】(1)儀器c的名稱為冷凝管。
(2)①鐵屑和溶液之間的分離用過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，故答案為：過濾。
②溴苯的密度比水大，分液時遵循“下下上上”原則，因此分液時溴苯應(yīng)從分液漏斗的下口分離出，故答案為：分液漏斗；下口。
(3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，由于兩者互溶，但沸點(diǎn)不相同，因此要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是蒸餾，故答案為：苯；蒸餾。
(4)為了驗證是取代反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溴會揮發(fā)到d中，因此要用四氯化碳萃取溴，因此裝置d中所裝的試劑為CCl4，作用是除去HBr氣體中的Br2，故答案為：CCl4；除去HBr氣體中的Br2。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是取e中溶液注入試管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)(或取e中溶液注入試管中，加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng))。
10.苯佐卡因(E)可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等。根據(jù)下面的反應(yīng)路線可以實現(xiàn)苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。

請回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(2)B的名稱是_____________，C中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：___________________________________。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。
【答案】 (1). ＋HNO3＋H2O (2). 纖維素 (3). 羥基、醛基 (4). Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ (5). ＋CH3CH2OH＋CH3COOH (6).
【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出，反應(yīng)I消化反應(yīng)只能取代甲基對位上的氫原子，因此可寫出反應(yīng)方程式。
(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素，纖維素最終水解生成葡萄糖，即可得出含有官能團(tuán)。
(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ為硝化反應(yīng)，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫，Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(4)根據(jù)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，可得到反應(yīng)方程式。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類，說明有對稱性，再根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。
【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)II得出，反應(yīng)I硝化反應(yīng)只能取代甲基對位上的氫原子，其化學(xué)方程式是＋HNO3＋H2O，故答案為：＋HNO3＋H2O。
(2)甘蔗渣處理主要得到纖維素，因此B的名稱是纖維素，纖維素最終水解生成葡萄糖，因此C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，醛基，故答案為：纖維素；羥基，醛基。
(3)在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，Ⅰ為硝化反應(yīng)也叫取代，Ⅲ是—COCH3取代—NH2中的氫，Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，因此屬于取代反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ，故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ。
(4)反應(yīng)Ⅴ是酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)，因此化學(xué)方程式：＋CH3CH2OH＋CH3COOH，故答案為：＋CH3CH2OH＋CH3COOH。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類，說明有對稱性，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。
11.CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：
(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為_____________________________________________。當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_________________________________________。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O DH＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是___________________________。
(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2?g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需_________________________________。
【答案】 (1). Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O (2). 溫度升高，H2O2分解速率加快 (3). 2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H+ (4). 低溫、加壓 (5). 5:11 (6). 1.5mol/L (7). 藥匙、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
【分析】(1)在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O，再進(jìn)行書寫離子方程式；銅溶解時需要雙氧水，當(dāng)溫度高于40℃時，容易分解而降低溶解速率。
(2)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根被氧化，氯化銅被還原，生成CuCl沉淀，根據(jù)守恒來書寫離子方程式。
(3)根據(jù)方程式CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O DH＜0，平衡需要正向移動，才能加大CO的吸收率，再根據(jù)反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)得出適宜的條件。
(4)設(shè)CuSO4·5H2O的質(zhì)量為xg，H2O的質(zhì)量為yg，建立關(guān)系式得出比例關(guān)系，再根據(jù)濃度公式進(jìn)行計算得出濃度。
(5)配制80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，最重要要使用100mL容量瓶、天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管等儀器。
【詳解】(1)在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O。當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，溶解時需要雙氧水，而雙氧水在溫度比較高時，容易分解而降低溶解速率，其主要原因是溫度升高，H2O2分解速率加快。
(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸根被氧化，氯化銅被還原，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2+＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H+。
(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O DH＜0，要加大CO的吸收率，平衡需要正向移動，適宜的條件是降低溫度，加壓，故答案為：低溫、高壓。
(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2 g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比，設(shè)CuSO4·5H2O的質(zhì)量為xg，H2O的質(zhì)量為yg，，解得x:y=5:11，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。
(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需藥匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：藥匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。