押題一 濃度(分?jǐn)?shù))變化曲線
1．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，用0.1000ml·L-1 NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000ml·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯(cuò)誤的是
A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃時(shí)，Ⅲ對(duì)應(yīng)的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線
D．酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【分析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H＋，使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的c(H＋)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時(shí)，溶液的pH：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性：曲線ⅠCH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；
答案選B。
2．（2024·內(nèi)蒙古赤峰·三模）常溫下，向20mL 0.1ml/L H2S溶液中緩慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化關(guān)系如圖所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為5B．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，c(HS?)逐漸減小
C．b點(diǎn)溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020D．c點(diǎn)溶液中，c(S2-)+c(HS?)+c(H2S)=0.1ml/L
【答案】D
【分析】隨著MSO4粉末的加入, MSO4與H2S發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為0.1ml/L H2S溶液，H2S以第一步電離為主，結(jié)合題目Ka1(H2S)=1.0×10-9進(jìn)行計(jì)算，設(shè)0.1ml/L的H2S溶液中氫離子濃度為x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 ml/L，所以pH約為5，A正確；
B．隨著MSO4粉末的加入發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度逐漸增大，會(huì)抑制H2S的電離，c(HS?)逐漸減小，B正確；
C．b點(diǎn)溶液中，氫離子濃度為0.1ml/L，進(jìn)行計(jì)算 ，C正確；
D．由物料守恒可知，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS?)+c(H2S)b>d>c
B．a(chǎn)至c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大
C．VmL生活用品中含有的質(zhì)量為
D．b點(diǎn)溶液中，離子濃度排序：
【答案】C
【詳解】A．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a＞b＞c＞d，A錯(cuò)誤；
B．=，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，B錯(cuò)誤；
C．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 ml，即V mL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1) g，C正確；
D．由題干圖示信息可知，b點(diǎn)為第一滴定終點(diǎn)，即此時(shí)為NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液，則該溶液中離子濃度排序：，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
押題二 對(duì)數(shù)曲線
5．（2024·遼寧撫順·三模）常溫下，在，和氨水的濁液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
已知：。
A．①代表與pH的關(guān)系
B．0.1 ml?L中性溶液中 ml?L
C．在和共同的濁液中：
D．的平衡常數(shù)K為
【答案】C
【分析】由已知：、與pH的直線斜率相同，溶度積較大，故①代表與pH的關(guān)系，②代表與pH的關(guān)系，=Kb/c(OH-)，隨pH增大，比值減小，=Ka/c(H+)，隨pH增大，比值增大，因此④代表與pH的關(guān)系，③代表與pH的關(guān)系。
【詳解】A．根據(jù)分析，曲線①代表與pH的關(guān)系， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．和均會(huì)水解，因此兩者的濃度均小于0.1 ml?L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由c、d點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算知，，，，C項(xiàng)正確；
D．的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6．（2025·遼寧·二模）用0.1ml/L AgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列說法錯(cuò)誤的是
A．曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始濃度，則C點(diǎn)右移D．滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】B
【分析】用0.1ml/L AgNO3溶液滴定100mL相同濃度的NaI和NaCl的混合溶液，隨著AgNO3溶液的滴加，銀離子濃度會(huì)慢慢增加，則pAg+減小，碘離子和氯離子會(huì)慢慢減小，則pCl-和pI-增大，達(dá)到一定程度先生成碘化銀沉淀，再生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析曲線②代表p(I-)與AgNO3體積的關(guān)系，故A正確；
B．由圖可知加入100mL硝酸銀時(shí)碘離子沉淀完全，因此碘化鈉和氯化鈉的初始濃度均是0.1ml/L，在200mL時(shí)曲線①和③重合，說明銀離子和氯離子濃度相等，恰好生成氯化銀沉淀，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知氯離子和銀離子濃度均是，y3=4.85，A點(diǎn)加入50mL硝酸銀溶液消耗一半的碘離子，剩余碘離子濃度是，依據(jù)碘化銀的溶度積常數(shù)可知溶液中銀離子濃度是，即y1大于9.7，故B錯(cuò)誤；
C．如果增加NaCl的初始濃度，相當(dāng)于增加氯離子濃度，消耗硝酸銀溶液的體積增加，故C點(diǎn)右移，故C正確；
D．AgNO3見光易分解且具有氧化性，所以滴定過程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正確；
答案選B。
7．（2025·遼寧·一模）常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關(guān)系如圖所示。已知：的溶解度大于。下列敘述正確的是
A．直線②代表與關(guān)系
B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是過飽和溶液
C．當(dāng)同時(shí)生成和沉淀時(shí)，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
【答案】C
【分析】根據(jù)溶度積與離子濃度關(guān)系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，結(jié)合圖像中曲線斜率可知，②代表- lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關(guān)系，結(jié)合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg與lgc(Ag+)的關(guān)系，③代表-lg與lgc(Ag+)的關(guān)系，根據(jù)a、b、c點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【詳解】A．由分析可知，直線②代表-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，③代表-lg與lgc(Ag+)的關(guān)系，d點(diǎn)相比a點(diǎn)，c(Ag+)偏小，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)同時(shí)生成和沉淀時(shí)，溶液中，C正確；
D．先計(jì)算開始產(chǎn)生沉淀時(shí)銀離子濃度，然后判斷沉淀順序，所需銀離子濃度越小，越先沉淀，開始生成Ag2CrO4時(shí)，
c(Ag+) =2 ml/L，開始生成AgCl時(shí)，c(Ag+)= ，開始生成Ag2SO4時(shí)，c(Ag+) =2 ml/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH關(guān)系如圖所示。已知：，M代表或。該條件下，。
下列敘述正確的是
A．Y代表，Z代表
B．常溫下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常溫下，的平衡常數(shù)K為1000
【答案】D
【分析】根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，X、Y直線斜率相等，說明變化趨勢(shì)相同。由的組成類型相同，pM和pH變化關(guān)系相同，說明Z代表任選一組數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積：，，由于的溶度積大于，所以X代表，Y代表，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Y代表，任選一組數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積，如pH=10，pM=7時(shí)，c(OH-)=10-4ml/L，c()=1.0×10-7ml/L，則，B錯(cuò)誤；
C．沒有限制起始離子濃度相等，滴加氫氧化鈉溶液，不一定先析出，C錯(cuò)誤；
D．的平衡常數(shù)，D正確；
故選D。
9．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·模擬預(yù)測(cè)）如圖所示，圖像中橫坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)為的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)。已知：且為磚紅色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是
A．曲線I表示
B．
C．的平衡常數(shù)
D．由數(shù)據(jù)可知，用硝酸銀滴定氯離子測(cè)定其濃度時(shí)，可作為指示劑
【答案】C
【詳解】A． 根據(jù)Ksp(AgCl)=，，，故曲線Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正確；
B．由圖可知，，B正確；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．由可知，相同銀離子時(shí)，氯離子先沉淀，用硝酸銀滴定氯離子測(cè)定其濃度時(shí)，鉻酸銀開始沉淀，出現(xiàn)磚紅色，表明氯離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故可作為指示劑，D正確；
故選C。
10．（2024·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，(；X代表)隨溶液的變化如圖所示，已知：。下列敘述正確的是
A．代表溶液中p隨溶液的變化
B．的混合溶液中：
C．在濃度均為的混合溶液中：
D．該反應(yīng)不可能發(fā)生
【答案】B
【分析】由題干圖示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上點(diǎn)(1，3.80)可知，該直線所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上點(diǎn)(2，1.45)可知，該直線所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表隨溶液pH的變化，L2代表隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+隨溶液pH的變化，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，L1代表隨溶液pH的變化，A錯(cuò)誤；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正確；
C．在濃度均為的混合溶液中存在電荷守恒：，F(xiàn)-和A-水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則，C錯(cuò)誤；
D．由直線L3上點(diǎn)(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故

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