押題一 元素推斷
1．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）下圖化合物常用來(lái)優(yōu)化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
B．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：
C．電負(fù)性：
D．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物
【答案】B
【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)它們成鍵的特點(diǎn)，W為H元素，M形成四個(gè)鍵為C元素，一個(gè)Q與四個(gè)H形成正一價(jià)的陽(yáng)離子，Q為N，形成銨根離子，X形成二個(gè)共價(jià)鍵，X為O元素，Y形成一個(gè)鍵，Y為F元素，Z形成六個(gè)共價(jià)鍵，為S元素。
【詳解】A．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Y的簡(jiǎn)單氫化物為HF，二者分子間都有氫鍵，但是H2O分子間平均氫鍵個(gè)數(shù)多，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，A正確；
B．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，二者的中心原子雜化類型相同，中心原子孤電子對(duì)數(shù)相同，電負(fù)性O(shè)>S，H2O中成鍵電子對(duì)偏向O原子的多，成鍵電子對(duì)斥力大，鍵角大，鍵角H2O>H2S，B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，W為H，M為C，C與H形成的化合物中H顯示正價(jià)，C顯示負(fù)價(jià)，電負(fù)性C>H，C正確；
D．Q為N，W為H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物，D正確；
答案選B。
2．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：B．該離子中Z、W、Z三原子共線
C．第一電離能：D．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
【答案】B
【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據(jù)此分析回答問(wèn)題；
【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑：，A正確；
B．根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯(cuò)誤；
C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA異常，故第一電離能：，C正確；
D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，常溫下為氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，D正確；
故答案為：B。
3．（2024·內(nèi)蒙古·二模）由短周期X、Y、Z、W、Q五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式及成鍵方式（箭頭表示W(wǎng)的一對(duì)電子與Y共用）如圖所示，Y、Z、W、Q位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，化合物XQ可用于雕刻玻璃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：
C．Z元素可形成多種單質(zhì)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】D
【分析】由短周期X、Y、Z、W、Q五種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式及成鍵方式如圖所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，則為HF，X為H，Q為F，根據(jù)價(jià)鍵，可推出X、Y、Z、W、Q分別為H、B、C、N、F；
【詳解】A．元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：，即，故A項(xiàng)正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，故B項(xiàng)正確；
C．C元素可形成金剛石、、石墨等不同種單質(zhì)，故C項(xiàng)正確；
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選D。
4．（2025·遼寧·二模）X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：P > Q > Z > XB．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y > Z
C．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)PD．該化合物中有鍵14
【答案】C
【分析】X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，X是H元素；Q形成-1價(jià)陰離子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y、Z處于不同主族，說(shuō)明Z形成1個(gè)配位鍵，則Y是C、Z是N，只有一種是金屬元素，P是金屬元素，Z與P形成配位鍵，P與2個(gè)Cl形成共價(jià)鍵后帶1個(gè)正電荷，則P顯+3價(jià)，P是Al元素。
【詳解】A. Al是金屬單質(zhì)，沸點(diǎn)最高，Cl2、N2、H2均為氣體單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，單質(zhì)沸點(diǎn)：Al>Cl2>N2>H2，故A正確；
B. CH4、NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，所以簡(jiǎn)單氫化物鍵角CH4>NH3，故B錯(cuò)誤；
C. AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解熔融AlCl3制備單質(zhì)Al，工業(yè)上用電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al，故C錯(cuò)誤；
D. 單鍵全是鍵，三鍵中有1個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中有鍵14，故D正確；
選C。
5．（2025·遼寧·一模）祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數(shù)相鄰。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能大?。?br>B．半徑大?。?br>C．X、Z、W對(duì)應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料
D．元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)均為非極性分子
【答案】A
【分析】為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態(tài)原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測(cè)X為Be，基態(tài)原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，推測(cè)Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測(cè)為Al，與原子序數(shù)相鄰，推測(cè)為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據(jù)此解答。
【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故電離能大?。?，故A正確；
B．同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大?。海蔅錯(cuò)誤；
C．為導(dǎo)電材料不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)有、，其中為極性分子，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
6．（2025·遼寧丹東·一模）某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．該化合物的水溶液顯堿性
D．Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子且為短周期原子序數(shù)大于O的元素，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X形成一個(gè)價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則X為H，Z形成三條單鍵，說(shuō)明Z最外層是5個(gè)電子，且Z序數(shù)小于O，則Z為N，Y形成四個(gè)鍵，最外層應(yīng)該是4個(gè)電子，原子序數(shù)比N小，則Y是C元素，據(jù)此回答。
【詳解】A．Z、Q、W的簡(jiǎn)單離子分別為、、 ，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：>> ，即Z>Q>W，A正確；
B．Q、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O> NH3> CH4，即Q>Z>Y，B錯(cuò)誤；
C．該化合物為 ，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，且含有氨基，因此溶液顯堿性，C正確；
D．Q為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能N>O ，O的第一電離能比同周期相鄰元素N、F都低，D正確；
故選B。
7．（2025·遼寧·一模）某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，、同族。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．與、與均可形成、型化合物
D．該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【分析】、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大，常溫下的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成O2，、同族，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y為O，W為S，Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，Q為C，Z為N，以此解答。
【詳解】A．同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能比O原子大，所以第一電離能：F>N>O>C，A錯(cuò)誤；
B．F、O、S的最簡(jiǎn)單氫化物分別是HF、H2O、H2S，HF、H2O分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，并且H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目比HF多，則沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S，B錯(cuò)誤；
C．N與O、C與O均可形成、型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C正確；
D．該陰離子中S原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于M的K、L層電子數(shù)之和；X、W的最外層電子數(shù)均等于M的K、L層電子數(shù)之差；考古研究中常利用Z的一種同位素測(cè)定分析古代人類食物結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．離子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：
D．、的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和平面三角形
【答案】C
【分析】考古研究中利用Z的同位素，測(cè)定分析古代人類食物結(jié)構(gòu)，則Z為C，X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于M的K、L層電子數(shù)之和，K、L層電子數(shù)之和小于8，則M的第二層電子數(shù)小于6、為第二周期元素，M的半徑比碳原子大，則M的原子序數(shù)小于6，X、W的最外層電子數(shù)均等于M的K、L層電子數(shù)之差，若M的L層電子數(shù)為3、則為B，X、W位于同一主族，W位于第三周期，X的半徑最小，則說(shuō)明X為H，W為Na，Y的最外層電子數(shù)為5,為N，均可滿足，若M的L層電子數(shù)為1、則為L(zhǎng)i，則Y為B，B的半徑比C大，不符合題中原子半徑的條件，綜上，X為H，Y為N，Z為C，M為B，W為Na，
【詳解】A．和的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：，A正確；
B．簡(jiǎn)單氫化物中，NaH為離子化合物，沸點(diǎn)最高，分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)：，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，B正確；
C．非金屬性：，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸酸性：，C錯(cuò)誤；
D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，、的空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和平面三角形，D正確；
故選C。
押題二 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
9．（2025·遼寧·一模）錫是現(xiàn)代工業(yè)和技術(shù)發(fā)展中不可缺少的金屬材料。已知白錫(體心四方)和灰錫(立方晶體，與金剛石類似)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法正確的是
A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
B．白錫和灰錫互為同位素
C．白錫和灰錫的相互轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)
D．白錫與灰錫的密度之比為
【答案】D
【詳解】A．是第五周期，第ⅣA族元素，最外層有4個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為，A錯(cuò)誤；
B．白錫和灰錫互均為單質(zhì)，為同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．白錫和灰錫的相互轉(zhuǎn)化，但條件不同，故不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)均攤法，白錫晶胞中Sn原子數(shù)為，灰錫晶胞中Sn原子數(shù)為，二者的密度之比為，D正確；
故選D。
10．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2
B．可表示原子、陽(yáng)離子以及陰離子
C．可表示乙烷
D．Cl2中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：
【答案】A
【詳解】A．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)y=8時(shí)，則該微粒是核外有18個(gè)電子的粒子，x可能小于18、等于18，也可能大于18，因此該微?？赡転槁入x子、硫離子、氬原子、鉀離子、鈣離子等，B正確；
C．由于原子半徑：C＞H，C原子有4個(gè)價(jià)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，H原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，因此可表示乙烷的球棍模型，C正確；
D．Cl是17號(hào)元素，Cl原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，Cl2中兩個(gè)Cl原子的最外層的2個(gè)3p電子以“頭碰頭”形成Cl-Cl單鍵為σ共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵的電子云輪廓圖為，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
11．（2024·遼寧沈陽(yáng)·三模）X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2p能級(jí)上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：
B．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種
C．Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QM
D．、均為非極性分子
【答案】D
【分析】周期表前四周期的元素X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為B；基態(tài)Z原子的2p能級(jí)上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，則Z為N、Y為C；M的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，則M為S；基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個(gè)電子，則Q為Cu，綜上所述X、Y、Z、M、Q分別為B、C、N、S、Cu。
【詳解】A．原子半徑S>B>C>N，即M>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；
B．第一電離能介于B、N之間的元素包括Be、C、O，有3種，故B錯(cuò)誤；
C．Q為Cu，M為S，S的氧化性較弱，故Cu和S加熱生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；
D．CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+0=2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，為非極性分子，SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面正三角形，為非極性分子，故D正確；
故答案為D。
12．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍；原子核外能級(jí)上的電子總數(shù)與能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是
A．氫化物的沸點(diǎn)：
B．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．中有一個(gè)大鍵
D．常溫下，組成的物質(zhì)，可能呈液態(tài)
【答案】D
【分析】W核外電子只有一種自旋取向，W為H；X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C；在短周期元素中，原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，Z是O；是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以Y為N。
【詳解】A．C、N、O的氫化物都有多種，不確定是簡(jiǎn)單氫化物，不能比較沸點(diǎn)高低，故A錯(cuò)誤；
B．中心碳原子采取sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；
C．中心氮原子采取sp2雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，與兩個(gè)氧原子形成兩個(gè)σ鍵，還形成一個(gè)三中心四電子的大π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，C、H、N、O可以形成有機(jī)物如硝基苯為液體，故D正確；
故選D。
13．（2025·黑龍江哈爾濱·一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．的VSEPR模型；B．乙烯分子中鍵的電子云圖；
C．次氯酸的電子式；D．基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式；
【答案】A
【詳解】
A．中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型：，A正確；
B．表示的是乙烯分子中的π鍵(肩并肩)，B錯(cuò)誤；
C．次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；
D．Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式：，D錯(cuò)誤；
故選A；
14．（2025·黑龍江·一模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，Y與X、M均相鄰，且基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，短周期Z原子半徑最大。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．第一電離能：Y>X>Z
B．沸點(diǎn)：
C．化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：
D．W與X、Y均能形成含有非極性鍵的二元化合物
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，則W為H，短周期Z原子半徑最大，則Z為Na，基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，即基態(tài)Y原子的電子排布式，則Y為O，Y與X、M均相鄰，故X為N，M為S，據(jù)此解答。
【詳解】A．同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，則第一電離能：X > Y >Z，A錯(cuò)誤；
B．中存在分子間氫鍵，中無(wú)氫鍵，故沸點(diǎn)：，B正確；
C．是，是，電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，因電負(fù)性：O＞S，則化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：＞，C正確；
D．H與N能形成含有非極性鍵的二元化合物，H與O能形成含有非極性鍵的二元化合物，D正確；
故選A。
15．（2025·黑龍江齊齊哈爾·一模）下列化學(xué)用語(yǔ)和表述正確的是
A．分子的VSEPR模型為：三角錐形B．的電子式：
C．的價(jià)電子的軌道表示式：D．中含有的電子數(shù)為：18
【答案】D
【詳解】A．分子中心原子為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故A錯(cuò)誤；
B．中O可與H和Cl形成單鍵，Cl只與O形成單鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．Cu為29號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d104s1，因此的價(jià)電子的軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，帶2個(gè)負(fù)電荷，則電子數(shù)為18，故D正確；
故答案為D。
16．（2024·黑龍江大慶·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A．分子的空間填充模型：
B．基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式：
C．分子的共價(jià)鍵類型：鍵
D．金剛石的晶體類型：分子晶體
【答案】B
【詳解】
A．是乙烯的球棍模型，A錯(cuò)誤；
B．S是16號(hào)元素，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，價(jià)層電子排布式為：，B正確；
C．分子的共價(jià)鍵類型：鍵，C錯(cuò)誤；
D．金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；
答案選B。
17．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)(提示：柱[5]芳烴(EtP5)是指該有機(jī)物由5個(gè)鏈節(jié)組成)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)。如下圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．EtP5和TTF可通過(guò)分子間作用力自組裝得到SMPB．EtP5屬于有機(jī)高分子化合物
C．TTF分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為D．若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP
【答案】A
【詳解】A．超分子的重要特征之一為自組裝，由題目給出信息可知，SMP是由科學(xué)家已構(gòu)建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過(guò)分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，故A正確；
B．EtP5的相對(duì)分子質(zhì)量不算太大，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．TTF分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為，故C錯(cuò)誤；
D．若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識(shí)別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，故D錯(cuò)誤；
故選A。
18．（2024·內(nèi)蒙古包頭·模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸銀，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2稀溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式按照不足量的碳酸氫銨為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1ml，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴加氯化銨溶液銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)離子方程式為：，C正確；
D．FeS溶于足量稀硝酸，硫離子和亞鐵離子都會(huì)被硝酸氧化，該反應(yīng)的離子方程式為FeS++4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；
故選C。
押題三 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．（2024·內(nèi)蒙古赤峰·三模）X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
【答案】C
【分析】由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，丁能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，所以丁是二氧化硫，乙、戊分子都含有 10個(gè)電子且丙和戊能產(chǎn)生白煙，所以戊是氨氣，則五種元素中含H、N、O、S，又五種元素原子序數(shù)總和等于49，則另一種元素的原子序數(shù)為49-16-8-7-1=17，為Cl，結(jié)合原子序數(shù)大小X、Y、Z、W、Q依次為H、N、O、S、Cl；乙為含10電子的液態(tài)物質(zhì)，乙為H2O；則甲中應(yīng)含S、Cl，丙為HCl。
【詳解】A．原子半徑： S>Cl>O，A正確；
B．由于水中分子間氫鍵數(shù)目大于氨氣中分子間氫鍵數(shù)目，硫化氫中無(wú)氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： ，B正確；
C．化合物S2Cl2中不含離子鍵，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，D正確；
故選C。
20．（2025·遼寧·二模）硒(Se)為第ⅥA族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Se的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種B．H2Se為極性分子
C．SeS2的空間填充模型為D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
【答案】D
【詳解】A．Se原子序數(shù)34，核外電子排布：，核外電子占據(jù)18個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為18種，A正確；
B．H2Se中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；
C．Se原子半徑大于S，SeS2中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)為V形，空間填充模型為，C正確；
D．基態(tài)Se的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，D錯(cuò)誤；
答案選D。
21．（2025·遼寧·二模）利用工業(yè)原料X合成化工產(chǎn)品的部分合成路線如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X在酸性條件下水解有CO2生成B．Y到Z的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．Y中碳原子有兩種雜化方式D．Z不能與鹽酸反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．X在酸性條件下水解生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成CO2，故A正確；
B．Y到Z即中氫原子被取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故B正確；
C．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，故C正確；
D．Z中含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
22．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是
A．的系統(tǒng)命名為4-甲基己烷
B．CH3COOC2H5的空間填充模型為
C．Cl2形成的σ鍵電子云輪廓圖為
D．SO2的VSEPR模型為
【答案】A
【詳解】
A．，為了使編號(hào)最小，應(yīng)從右往左定編號(hào)，系統(tǒng)命名為3-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B．的空間填充模型為，故B正確；
C．Cl2形成的σ鍵電子云輪廓圖為，故C正確；
D．分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型的名稱為平面三角形，故D正確。
故選A。
23．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，故金屬具有良好的導(dǎo)電性，A正確；
B．18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，B正確；
C．臭氧是極性分子不是非極性分子，C錯(cuò)誤；
D．金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，灼燒時(shí)使煙花呈現(xiàn)五顏六色，D正確；
故選C。
24．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一種新型儲(chǔ)氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說(shuō)法正確的是
A．與的空間結(jié)構(gòu)相同
B．晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為
C．晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
D．晶體的密度為
【答案】C
【詳解】A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖1，位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有=4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8個(gè)，晶體中由圍成的正四面體空隙有8個(gè)，占用率為，B錯(cuò)誤；
C．、間存在離子鍵，和中存在共價(jià)鍵和配位鍵，C正確；
D．晶體的密度為，D錯(cuò)誤；
故選C。
押題四 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
25．（2025·遼寧·二模）CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下圖。在CaF2晶胞結(jié)構(gòu)中所有四面體空隙(用□表示)都被占據(jù)，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，下列說(shuō)法正確的是
A．PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離相等
B．PbO、PtS、ZnS晶體密度相同
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4
D．PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為
【答案】C
【詳解】A．PbO晶體可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，晶胞的高度會(huì)減小，CaF2中Ca與Ca的最短距離為晶胞面對(duì)角線的，PbO晶體中Pb與Pb的最短距離和CaF2中Ca與Ca的最短距離不相等，A錯(cuò)誤；
B．PbO、PtS、ZnS晶體中分別含有4個(gè)PbO、4個(gè)PtS、4個(gè)ZnS，三個(gè)晶胞的體積相等，PbO、PtS、ZnS的摩爾質(zhì)量不同，晶體密度不相同，B錯(cuò)誤；
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距離陽(yáng)離子最近且相等的陰離子個(gè)數(shù)均為4，陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4，C正確；
D．PtS晶胞可看做CaF2晶胞中占據(jù)的四面體空隙的數(shù)量減半，PtS晶胞中Pt與Pt的最短距離為面對(duì)角線的，為，D錯(cuò)誤；
故選C。
26．（2025·遼寧丹東·一模）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中位于立方體的頂點(diǎn)、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，脫出部分，形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙、丙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖甲中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)
B．圖乙中
C．圖丙中晶胞邊長(zhǎng)為，則晶胞密度為
D．充電①時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為
【答案】C
【分析】根據(jù)均攤法可知圖甲晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為：，另外根據(jù)圖甲可知Fe、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)；圖乙晶胞中的Li+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)。
【詳解】A．由上述分析可知圖甲晶胞中含4個(gè)單元，A正確；
B．依題可知中滿足，x=，又知化合物中各元素化合價(jià)之和為0，設(shè)其中Fe2+個(gè)數(shù)為a，即有，得a=，，B正確；
C．圖丙晶胞密度，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知充電①過(guò)程中，部分Li+從脫出，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，D正確；
故答案選C。
27．（2025·遼寧·一模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，當(dāng)部分被取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復(fù)單元如圖2所示。若，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖1中，與距離相等且最近的有12個(gè)
B．圖1中，若位于晶胞的頂角，則位于晶胞的體心
C．圖2中，晶體中與空位的數(shù)目比為
D．圖2中，該晶體密度為
【答案】C
【詳解】A．圖1中以頂點(diǎn)K+為例，晶胞中與之距離最近且相等的F-位于3個(gè)面的面心，頂點(diǎn)在8個(gè)晶胞中，面上原子被2個(gè)晶胞共有，所以周圍緊鄰且距離相等的F-共有=12個(gè)，距離為面對(duì)角線的，A正確；
B．圖1中，若以作晶胞的頂角，則位于晶胞的體心，B正確；
C．圖2中根據(jù)電荷守恒分析，在垂直的棱心處的4個(gè)K+只能被2個(gè)Eu2+取代，有兩個(gè)空位，均攤法計(jì)算，K+數(shù)目為=1個(gè)，空位數(shù)目為個(gè)，與空位的數(shù)目比為，C錯(cuò)誤；
D．圖2中，由晶胞可知，K+數(shù)目為=1個(gè)，Eu2+數(shù)目為=0.5個(gè)，Mg2+數(shù)目為2個(gè)，F(xiàn)-數(shù)目為=6個(gè)，該晶體密度為，D正確；
故選C。
28．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）貯氫合金的多功能應(yīng)用，特別是貯氫合金在電池領(lǐng)域的工業(yè)化，激起了人們對(duì)貯氫合金的高度重視。以下為L(zhǎng)a-Ni相(p圖所示)及La-Mg-Ni相(p圖的m、n結(jié)構(gòu)中頂點(diǎn)的La被Mg代替)形成的兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(已知：La、Ni原子半徑分別為，，La-Ni相晶胞參數(shù)為，相晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．相的化學(xué)式為
B．相的晶胞密度為
C．相中原子空間利用率為
D．相中與Mg等距且最近的Mg有12個(gè)
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)均攤法計(jì)算，相晶胞中La的數(shù)目為，Ni的數(shù)目為16，因此化學(xué)式為，A正確；
B．如圖，相晶胞結(jié)構(gòu)內(nèi)4個(gè)La被Mg代替，因此化學(xué)式為，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，故密度為，B正確；
C．已知：La、Ni原子半徑分別為，，La-Ni相晶胞參數(shù)為，La原子的體積為，Ni原子的體積為，La-Ni相晶胞，相晶胞中La的數(shù)目為，Ni的數(shù)目為16，相中原子空間利用率為，C錯(cuò)誤；
D．La、Mg的相對(duì)位置類似于金剛石碳原子分布位置，因此相中與Mg等距且最近的Mg有12個(gè)，D正確；
故選C。
29．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特·一模）錳的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，形成空位會(huì)使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．錳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：
B．該氧化物化學(xué)式為
C．出現(xiàn)空位，的化合價(jià)升高
D．晶體難以通過(guò)形成空位具有半導(dǎo)體性質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為：，不是電子排布圖，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為，該錳氧化物的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；
C．晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；
D．中Na的化合價(jià)下降只能為0，說(shuō)明Na2O不能通過(guò)這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)，D正確；
故選D。
30．（2025·內(nèi)蒙古·模擬預(yù)測(cè)）鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過(guò)程B．充電過(guò)程中或的價(jià)態(tài)降低
C．晶體Ⅱ的化學(xué)式為D．晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24
【答案】C
【分析】鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)裝置為電解池，其為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰螅瑒tⅢ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過(guò)程；
【詳解】A．由分析，Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過(guò)程，原電池中會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．充電過(guò)程陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則或的價(jià)態(tài)升高，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含個(gè)FeC6、個(gè)MnN6、4個(gè)K，則化學(xué)式為，C正確；
D．結(jié)合C分析，晶胞Ⅲ中24個(gè)CN-，CN-中含有碳氮叁鍵，1個(gè)叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，則其中鍵數(shù)目為48，D錯(cuò)誤；
故選C。
31．（2025·吉林·二模）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由a、b兩種正方體單元組成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。若通過(guò)嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為鋰電池的正極材料 (m、n為正整數(shù))。
已知：脫嵌率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)單元中，體心位置的位于形成的四面體空隙中
B．該晶胞中周圍等距最近的有6個(gè)
C．放電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為
D．若該正極材料中，則脫嵌率為50%
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)圖示，A單元中，體心位置的位于形成的四面體空隙中，A正確；
B．結(jié)合B正方體單元的圖可知，F(xiàn)e3+周圍等距最近的O2-有6個(gè)，B正確；
C．放電時(shí)，該鋰電池的正極得電子，電極反應(yīng)為，C正確；
D．由于嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，所以總數(shù)為，由化學(xué)式為可知，一個(gè)晶胞中O2-為32個(gè)，F(xiàn)e有24個(gè)，Li有4個(gè)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可算出個(gè)數(shù)為12，個(gè)數(shù)也為12，被氧化為，所以當(dāng)正極材料中時(shí)，，x=3，則脫嵌率為75％，D錯(cuò)誤；
故選D。
32．（2025·黑龍江吉林·一模）向溶液中滴入混合液，得到晶體M，其每個(gè)晶胞由兩個(gè)小立方體構(gòu)成，中N位于小立方體的體心，小立方體的邊長(zhǎng)為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在元素周期表第六周期ⅡB族B．該晶體類型為離子晶體
C．中，距離為D．1個(gè)晶胞中含有的質(zhì)量為
【答案】D
【詳解】A．為80號(hào)元素，在元素周期表第六周期ⅡB族，A正確；
B．該晶體中存在離子鍵，屬于離子晶體，B正確；
C．中N位于小立方體的體心，小立方體的邊長(zhǎng)為，則中，距離為小立方體的邊長(zhǎng)的二分之一：，C正確；
D．1個(gè)晶胞中含有個(gè)數(shù)為，其質(zhì)量應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
猜押考點(diǎn)
3年真題
考情分析
押題依據(jù)
元素推斷
（2024·黑吉遼卷）
（2023·遼寧卷）
（2022·遼寧卷）
（2022·遼寧卷）
元素推斷主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、熔沸點(diǎn)比較等元素周期律知識(shí)，認(rèn)識(shí)分子空間結(jié)構(gòu)、不同晶體類型的特點(diǎn)等。
核外電子排布規(guī)律，特別是基態(tài)原子的核外電子排布式是考查重點(diǎn)，電負(fù)性與電離能的考查；從不同層次認(rèn)識(shí)分子的構(gòu)型，并對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類，能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論等，解釋分子的立體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；能從多角度、動(dòng)態(tài)的分析不同晶體的組成及相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)及晶胞的計(jì)算
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
（2024·黑吉遼卷）
分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
（2023·遼寧卷）
A
用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
B
向溶液中加入過(guò)量稀溶液并加熱，有白色沉淀產(chǎn)生
C
向懸濁液中滴加溶液，沉淀溶解
D
FeS溶于足量稀硝酸
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
金屬具有良好的導(dǎo)電性
金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)
B
甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間
18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)
C
臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大
臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子
D
煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色
金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

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