押題一 原電池工作原理及其應用
1．（2024·內蒙古呼和浩特·模擬預測）我國科學家研究出一種新型水系電池，其結構如下圖，該電池既能實現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說法正確的是
A．電極a為負極，發(fā)生氧化反應
B．通過陰離子交換膜向a電極移動
C．a(chǎn)極的電極反應式為
D．每轉移，右側極室中溶液質量增大16g
【答案】C
【分析】b電極表面，Zn轉化成ZnO，化合價升高，失電子，為負極，電極反應式為，a為正極，電極反應式為，由此分析回答；
【詳解】A．由分析可知，電極a為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．通過陰離子交換膜向負極移動，即向b電極移動，B錯誤；
C．由分析可知，a極的電極反應式為，C正確；
D．每轉移，有2ml 轉移到右側極室，發(fā)生反應，即增加1ml水的質量，為18g，D錯誤；
故選C。
2．（2024·內蒙古包頭·模擬預測）用黑磷替代石墨，制成的鋰離子電池（結構如圖），有望解決電動車的續(xù)航、充電、耐用三大瓶頸難題，讓新能源汽車得到更大的實用性發(fā)展。下列說法錯誤的是
電池反應式：
A．充電時，A極與電源的正極相連
B．放電時，正極電極反應式：
C．放電時，當電路中轉移電子時，理論上黑磷質量增加
D．黑磷特殊層狀結構有利于快速傳導，提升了鋰離子電池的容量和充電速度
【答案】C
【分析】由總反應方程式可知，放電時，B電極為原電池的負極，LixP6在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子和P6，電極反應式為LixP6—xe—=xLi++P6，A電極為正極，鋰離子作用下Li1?xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4，電極反應式為，充電時，與直流電源正極相連的A電極為電解池的陽極，B為陰極。
【詳解】A．由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的A電極為電解池的陽極，故A正確；
B．由分析可知，放電時，A電極為正極，鋰離子作用下Li1?xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4，電極反應式為，故B正確；
C．由分析可知，放電時，B電極為原電池的負極，LixP6在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子和P6，電極反應式為LixP6—xe—=xLi++P6，電路中轉移電子時，理論上黑磷質量減小1.4g，故C錯誤；
D．由圖可知，黑磷特殊層狀結構有利于鋰離子快速傳導，從而提升了鋰離子電池的容量和充電速度，故D正確；
故選C。
3．（2024·內蒙古包頭·二模）鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖所示。碳電極為共享電極，導電玻璃基底上涂作為電子傳輸層。充電時，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子()和空穴()，分離后輸送到兩個電極上。下列說法正確的是
A．共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負極
B．鋰硫電池放電時，由含硫層遷移至金屬鋰電極
C．充電時，共享碳電極上電極反應式為
D．鋰硫電池放電時總反應為：
【答案】D
【詳解】A．電子由導電玻璃電極流出，導電玻璃為太陽能電池的負極，共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的正極，故A錯誤；
B．鋰硫電池放電時，鋰電極為負極，由金屬鋰電極遷移至含硫層，故B錯誤；
C．充電時，共享碳電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；
D．鋰硫電池放電時，負極鋰失電子，正極硫得電子，總反應為，故D正確；
選D。
4．（2024·內蒙古赤峰·一模）鈉離子電池“超鈉F1”于2023年3月正式上市并進行量產(chǎn)，電池裝置如下圖所示。該電池的負極材料為（嵌鈉硬碳），正極材料為（普魯士白）。在充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。下列說法不正確的是
A．放電時，普魯士白電極上的電勢比嵌鈉硬碳電極上的低
B．放電時，負極的電極反應式為
C．充電時，每轉移1ml電子，陰極增重23g
D．充電時，從陽極脫嵌，嵌入陰極
【答案】A
【分析】由題干可知，該電池負極材料為，放電時失去電子發(fā)生氧化反應生成鈉離子，反應為，正極材料為，放電時正極發(fā)生還原反應為；充電時極為陽極，嵌鈉硬碳為陰極；
【詳解】A．放電時，為正極，則普魯士白電極上的電勢比嵌鈉硬碳電極上的高，A錯誤；
B．由分析可知，放電時，負極的電極反應式為，B正確；
C．充電時，每轉移1ml電子，會有1ml鈉離子嵌入碳中得到嵌鈉硬碳，則陰極增重23g，C正確；
D．由分析可知，充電時極為陽極，嵌鈉硬碳為陰極，電極反應與放電時相反，則從陽極脫嵌，經(jīng)電解質溶液嵌入陰極，嵌入陰極，D正確；
故選A。
5．（2024·內蒙古赤峰·一模）一種高效儲能電池——鋰硫電池具有價格低廉、環(huán)境友好等特點，適用于航空航天領域。其原電池模型以及充、放電過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．放電時，Li+由a極移向b極
B．碳添加劑的作用是增強電極的導電性
C．放電時，1mlLi2S8轉化為Li2S6得到2ml電子
D．充電時，陽極總反應：8Li2S-16e-=S8+16Li+
【答案】C
【詳解】A．原電池中陽離子由負極移向正極，即Li+由a極移向b極，故A正確；
B．碳具有導電性，碳添加劑是為了增強電極的導電性，故B正確；
C．放電時，，3ml得到2ml電子，則1ml得到ml電子，C錯誤；
D．根據(jù)由圖裝置，電解過程中陽極反應：8Li2S-16e-=S8+16Li+，D正確；
答案選C。
6．（2025·遼寧·一模）某水系氫氣一質子二次電池以質子作為載流子，高濃度的磷酸為電解液，聯(lián)合普魯士藍衍生物(PBA)電極優(yōu)異的電化學特性，形成一種理想的質子全電池。工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是
A．充電時極連接電源負極作陰極
B．放電時電流方向：極電解質溶液極
C．充電時極反應為
D．為提高電池工作效率可將磷酸用純磷酸代替
【答案】B
【分析】氫氣在負極上失去電子產(chǎn)生氫離子，發(fā)生氧化反應，所以N是負極，M為正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為PBA+xe-+xH+=PBA-xH；充電時N成為陰極，M為陽極。
【詳解】A．由分析可知，極為原電池負極，充電時作電解池陰極；極為原電池正極，充電時作電解池陽極，A項錯誤；
B．由分析可知，放電時為原電池，極為原電池負極，電流方向：極電解質溶液極，B項正確；
C．充電時極發(fā)生氧化反應，反應為，C項錯誤；
D．純磷酸幾乎不導電，用其代替磷酸電池效率會大大降低，甚至無法工作，D項錯誤；
選B。
押題二 電解池工作原理及其應用
7．（2025·遼寧·二模）工業(yè)上用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。下列說法正確的是
A．b極區(qū)得到的產(chǎn)物只有氧氣
B．圖中a極要連接電源的正極
C．陽極發(fā)生的電極反應為?2e-+2OH-=+H2O
D．標況下，若陰極產(chǎn)生1.12L氣體，則通過陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA
【答案】D
【分析】觀察圖示，Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，左側得到NaOH溶液，右側得到硫酸溶液，依據(jù)電解質溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子Na+通過陽離子交換膜移向陰極，通過陰離子交換膜移向陽極，同時在陽極上發(fā)生氧化反應得到硫酸根離子，則a為陰極，b為陽極。
【詳解】A．b極區(qū)得到的產(chǎn)物有氧氣和硫酸，A錯誤；
B．經(jīng)過分析，a為陰極，連接電源的負極，B錯誤；
C．陽極為酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應為?2e-+H2O =+2H+，C錯誤；
D．陰極上產(chǎn)生氣體為H2，標況下，產(chǎn)生1.12L氣體即0.05ml，電子轉移的物質的量為0.05×2ml=0.1ml，則通過陰離子交換膜的離子所帶電荷數(shù)為0.1NA，D正確；
答案選D。
8．（2025·遼寧·模擬預測）糠酸和糠醇是化工重要原料，某發(fā)明以雙極膜(中間夾層的向兩極室提供和)技術，通過電解法利用糠醛制備糠醇和糠酸鹽()的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．電極與電源的負極連接
B．左側電極室溶液增大
C．右側電極室的總反應為
D．若電路轉移電子總數(shù)為，則理論上至少消耗糠醛的質量為
【答案】B
【分析】
由題干電解過程圖示可知，X極上是將糠醛轉化為糠醇，發(fā)生了還原反應，故X為陰極，與電源的負極相連，則Y為陽極，與電源的正極相連，雙極膜中間夾層的H2O向兩極室提供H+和OH-，H+移向X極，OH-移向Y極，X極電極反應為：+2+2=，Y極的電極反應為：-+ = +，然后生成的將糠醛氧化為糠酸鹽，反應為：+2+→+2，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．X極上是將糠醛轉化為糠醇，發(fā)生了還原反應，故X為陰極，與電源的負極相連，故A正確；
B．左側電極室X極電極反應為：+2+2=，消耗了，左側電極室原來為，中性，后變成，中性，故不變，故B錯誤；
C．右側電極室的Y極的電極反應為：2-2+2 =2 +2，然后生成的將糠醛氧化為糠酸鹽，反應為：+2+→+2，二者相加得總反應為，故C正確；
D．若電路轉移電子總數(shù)為，陽極和陰極各消耗1ml糠醛，共2ml，則理論上至少消耗糠醛的質量為，故 D正確；
故選B。
9．（2025·遼寧丹東·一模）電催化()合成()，其工作原理如圖1所示，電極的物質轉化過程如圖2所示，各物質含量的動態(tài)變化如圖3所示。下列說法正確的是
A．石墨烯電極與電源正極相連
B．活化能：②>③
C．若時間內電路中通過，則產(chǎn)生
D．一段時間后，兩電極室溶液的均減小
【答案】B
【分析】
NiC-LDHs電極材料上HMF()最終轉化為FDCA()，其中醛基、羥基轉化為羧基，發(fā)生氧化反應，則該電極為陽極，與電源正極相連，則石墨電極為陰極，與電源負極相連，據(jù)此回答；
【詳解】A．由圖 1 可知，在NiC-LDHs電極上HMF發(fā)生氧化反應轉化為其他物質，所以NiC - LDHs電極為陽極，石墨烯電極為陰極，陰極與電源負極相連，A錯誤；
B．由圖3可知FFCA的物質的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉化為FDCA，則FFCA轉化為FDCA的活化能最小，反應一段時間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉化為FFCA的反應速率較其他反應慢，故活化能：②>③，B正確；
C．若HMF完全轉化為FDCA，則發(fā)生的電極反應式為：+2H2O-6e- +6H+，此時電路中通過，生成1ml()，但由圖3可知，時間內，HMF并未完全轉化為FDCA，因此電路中通過，產(chǎn)生的物質的量小于，C錯誤；
D．轉化過程中NiC-LDHs電極上HMF最終轉化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應，但由于雙極膜中氫離子移向陰極，硫酸的物質的量濃度不變，H不變，D錯誤；
故選B。
10．（2025·遼寧丹東·一模）下列離子方程式書寫正確的是
A．用溶液吸收少量
B．乙二醇與足量酸性溶液反應：
C．實驗室用和固體加熱制
D．酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應：
【答案】D
【詳解】A．用溶液吸收少量的離子方程式為：，A不符合題意；
B．乙二醇與足量酸性溶液反應的離子方程式為：，B不符合題意；
C．實驗室用和固體加熱制不是離子反應，不存在離子方程式，C不符合題意；
D．酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應：，D符合題意；
故選D。
11．（2025·遼寧·一模）環(huán)己烷常作為溶劑、去漆劑以及制造其他化學品的原料。利用如圖裝置以微生物電池為電源，實現(xiàn)苯轉化為環(huán)己烷。已知：乙池中還有副產(chǎn)物生成。下列說法正確的是
A．甲池中A極應與乙池中多孔惰性電極M相連
B．乙池陰極發(fā)生的電極反應只有
C．同溫同壓下，B極消耗的氧氣的體積大于E處放出氣體的體積
D．為加快苯轉化為環(huán)己烷的速率，該裝置可在高溫下工作
【答案】A
【分析】甲池為微生物電池，通入O2的B極為正極，A極為負極，乙池為電解池，根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則電極M作陰極，N作陽極。
【詳解】A．由分析可知，甲池中A極為負極，B極為正極，乙池中M作陰極，N作陽極，則甲池中A極應與乙池中多孔惰性電極M相連，A正確；
B．由分析可知，乙池中苯在陰極得到電子生成環(huán)己烷，電極方程式為：，乙池中還有副產(chǎn)物生成，則陰極還會發(fā)生電極反應：2H++2e-=，B錯誤；
C．乙池中N作陽極，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，甲池中B極為正極，電解方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，轉移電子數(shù)相等時，同溫同壓下，B極消耗的氧氣的體積等于E處放出氣體的體積，C錯誤；
D．甲池為微生物電池，高溫會導致微生物死亡，導致甲池放電效率降低，不能加快乙池中苯轉化為環(huán)己烷的速率，D錯誤；
故選A。
12．（2025·遼寧·模擬預測）某科研小組模擬工業(yè)利用電解法處理含氮廢水的實驗如下。向一定濃度的酸性溶液中不斷通入，在電極上生成尿素，其中雙極膜中間層的解離為和，并在直流電場力作用下分別向兩極遷移。電解原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．電極M為陰極，電極反應式為
B．理論上每轉移，陽極室質量減少8g
C．若陽極室電解質溶液呈堿性，電解過程中pH逐漸降低
D．膜X和膜Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
【答案】B
【分析】裝置圖可知，N電極上氫氧根離子失電子生成O2，N為電解池的陽極，則M為電解池的陰極，a為原電池的負極，b為原電池的正極；
【詳解】A．電極M為陰極，硝酸根發(fā)生還原反應生成，電極反應式為，A正確；
B．電極N上氫氧根離子失電子生成O2，電極反應式為，轉移時，陽極室質量減少，同時有向陽極室遷移，質量增加17g，最終溶液質量增加9g，B錯誤；
C．陽極室發(fā)生反應：，消耗的數(shù)目應該等于遷移進入的的數(shù)目，但是生成水，使溶液中濃度減小，pH降低，C正確；
D．需向陰極遷移，因此膜X為陽離子交換膜，膜Y為陰離子交換膜，D正確；
故選B。
押題三 金屬的腐蝕與防護
13．（2025·遼寧·一模）化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列情境中涉及的原理錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．鐵和鋅在溶液中構成原電池，金屬性強于鐵的鋅做原電池的負極被損耗，鐵在正極被保護，所以船舶安裝鋅塊屬于犧牲陽極法，而非外加電流法，或者說——鋅作為活潑金屬，優(yōu)先被腐蝕（陽極），從而保護鋼鐵船體（陰極），A錯誤；
B．、水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，膠體通過吸附和絮凝作用凈化水質，B正確；
C．與H2O、CO2反應均生成氧氣：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2↑，2 Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2，可用作氧氣來源，C正確；
D．碳納米管因比表面積大、強度高、導電性好，適用于復合材料、電池和傳感器等領域，D正確；
故選A。
14．（2024·遼寧沈陽·模擬預測）2012年9月25日開始服役的我國首艘航母遼寧艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接金屬材料的影響，結果如圖所示。下列分析正確的是
A．艦艇腐蝕主要是因為發(fā)生了化學腐蝕B．圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況
C．腐蝕時負極反應為：D．焊點附近可用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕
【答案】D
【分析】由圖可知，該腐蝕過程是因為形成了原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Sn作正極被保護，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答。
【詳解】A．艦艇被腐蝕是因為形成了原電池，發(fā)生了電化學腐蝕，故A錯誤；
B．海水中含有電解質濃度大，腐蝕速度快，故乙為海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲為淡水環(huán)境下的腐蝕情況，故B錯誤；
C．Sn作正極被保護，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．焊點附近用鋅塊打“補丁”，Zn比Fe活潑，Zn作負極，F(xiàn)e作正極被保護，可延緩腐蝕，故D正確；
故選：D。
15．（2024·內蒙古呼和浩特·二模）化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A．加酶洗衣粉不可用于洗滌羊絨衫
B．補鐵劑與維C共服，能促進鐵元素的吸收
C．“無糖”食品通常加入糖醇等甜味劑作為蔗糖的替代物
D．用錫焊接的鐵質器件，焊接處不易生銹
【答案】D
【詳解】A．加酶洗衣粉一般含蛋白酶，會使絲綢和羊毛衣料分解，會破壞衣料的結構，導致其損壞，A正確；
B．人體對鐵的吸收是吸收Fe2+，維生素C有還原性防止鐵劑中的鐵被氧化為+3價，故補鐵劑與維C共服，能促進鐵元素的吸收，B正確；
C．無糖食品一般是指不含蔗糖（甘蔗糖和甜菜糖）、葡萄糖、麥芽糖、果糖等的甜味食品，但無糖食品通常加入糖醇（包括木糖醇、山梨醇、麥芽糖醇、甘露醇）等替代品，C正確
D．用錫焊接的鐵質器件，可形成原電池，鐵作負極，所以焊接處鐵容易生銹，D錯誤；
本題選D。
16．（2024·內蒙古烏?！つM預測）化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是
A．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕
B．我國目前使用的主要能源是煤、水能、核能、風能和太陽能
C．食鹽、白糖是常見的食品調味劑，沒有防腐作用
D．杭州亞運會場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳
【答案】A
【詳解】A．“深海一號”母船的鋁基與船體在海水浸泡區(qū)構成原電池，金屬性強的鋁做負極被損耗，船體做正極被保護，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．我國目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然氣等化石燃料，故B錯誤；
C．食鹽可以使細菌脫水，可以殺菌，故C錯誤；
D．碳中和指的是在一定時間內，人類活動的溫室氣體排放總量與人為消除的溫室氣體排放量相互抵消，以達到平衡的狀態(tài)，故D錯誤；
故選A。
17．（2025·廣西來賓·一模）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋錯誤的是
A．炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時擦干，是防止鐵鍋發(fā)生化學腐蝕
B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質與鐵離子反應
C．使用熱的純堿溶液清洗餐具，是因為油污可在堿性條件下水解
D．炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下生成致癌物質
【答案】A
【詳解】A．清洗鐵鍋后及時擦干，使鍋底不能形成原電池，從而能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，防止鐵鍋發(fā)生電化學腐蝕，A錯誤；
B．鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色，是蓮藕中的多酚類物質與鐵離子發(fā)生顯色反應，B正確；
C．純堿是Na2CO3，熱純堿溶液清洗餐具，是利用純堿發(fā)生水解，使溶液顯堿性，油污可在堿性條件下水解而被洗凈，C正確；
D．炒菜時不宜將油加熱至冒煙，是因為油脂在高溫下發(fā)生化學變化而生成致癌物質，D正確；
故選A。
18．（2024·吉林長春·一模）用化學方法在鋼鐵部件表面進行“發(fā)藍”處理是一種普遍采用的金屬防護方法：將潔凈的鐵件浸入一定濃度的NaOH和NaNO2溶液中(必要時加入其它輔助物質)，加熱到適當溫度并保持一定時間，鐵件的表面形成一層致密的氧化物薄膜并有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體放出。下列有關說法錯誤的是
A．“發(fā)藍”之前可分別用Na2CO3溶液和NH4Cl溶液處理鐵件
B．“發(fā)藍”處理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe2O3
C．加熱條件下，“發(fā)藍”處理產(chǎn)生的無色氣體能夠還原CuO
D．硫酸銅溶液可用于檢驗鐵件是否“發(fā)藍”成功
【答案】B
【分析】在工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼鐵部件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”。 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟。
【詳解】A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可去除鋼鐵部件表面的油污；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯弱酸性，能夠與鋼鐵部件表面的金屬氧化物反應變?yōu)榭扇苄晕镔|除去，A正確；
B．“發(fā)藍”處理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的Fe3O4，而不是疏松的Fe2O3，B錯誤；
C．根據(jù)題意，鋼鐵在進行發(fā)藍處理時，鐵件的表面形成一層致密的氧化物薄膜，并有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體放出，該氣體是堿性的NH3，NH3與CuO在加熱時會發(fā)生反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，再該反應中，N元素化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，C正確；
D．Fe3O4非常致密，可以對內層金屬鐵起到保護作用，若“發(fā)藍”不成功，露出的Fe能夠與CuSO4在溶液中發(fā)生置換反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu附著在鋼鐵部件上，看到鋼鐵部件會顯紅色，因此可以用硫酸銅溶液檢驗鐵件是否“發(fā)藍”成功，D正確；
故合理選項是B。
猜押考點
3年真題
考情分析
押題依據(jù)
原電池工作原理及其應用
（2023·遼寧卷）
（2022·遼寧卷）
電化學是高考每年必考內容，體現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”學科核心素養(yǎng)考查，主要涉及原電池和電解池的工作原理，命制的角度有電極反應式的正誤判斷與書寫，電池反應式的書寫，正負極的判斷，電池充、放電時離子移動方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應用與計算，金屬的腐蝕與防護等。
電化學命題將呈現(xiàn)“基礎原理深化+前沿技術融合”的雙重特征，要結合當前科技熱點，比如鈉電池的商業(yè)化應用、固態(tài)電池的發(fā)展，這些都可能成為命題素材。因此，押題時需要關注這些新興技術的基本原理和優(yōu)缺點。
電解池工作原理及其應用
（2024·黑吉遼卷）（2023·遼寧卷）
（2022·遼寧卷）
金屬的腐蝕與防護
選項
生產(chǎn)、生活情境
原理
A
船舶的外殼安裝鋅塊
利用外加電流法防止鋼鐵被腐蝕
B
鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑
、水解生成的膠體、膠體具有吸附、絮凝作用
C
過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源
與、反應均放出氧氣
D
碳納米管可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器
碳納米管的比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能

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