在高中化學學習中占有相當大的比重，元素及其化合物性質是考查基本概念、基本理論、化學實驗、工業(yè)流程題的載體，隨著高考自主命題省份的增多，以及選擇題題數(shù)的增多，單獨考查元素及其化合物性質的題數(shù)也隨之增多，主要考查考生對無機物的性質、相互轉化關系以及應用的掌握情況。根據(jù)試題的外觀特征以及情境的不同，可將本專題分為五個題組：一是金屬及其化合物的性質與用途的正誤判斷；二是非金屬及其化合物的性質與用途的正誤判斷；三是金屬及其化合物的性質與轉化的正誤判斷；四是非金屬及其化合物的性質與轉化的正誤判斷；五是化學工藝流程的分析判斷。解答此類問愿，首先要掌握常見物質的主要成分，性質、制備和用途，特別是C1、S、N、Si、Fe、Na、Al、Mg、Cu等單質及其化合物的性質和轉化關系及其用途，然后經過再仔細推敲、分析，作出正稀解答。
技法1.常見元素及其化合物的重要性質和應用
1.常見金屬及其化合物的重要性質和應用
2.常見非金屬及其化合物的性質與用途的對應關系
技法2.掃除易忘知識盲點
（1）鈉及其重要化合物：
①鈉和鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。
②Na與足量O2反應無論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質量相等,則轉移電子的物質的量一定相等,但得到Na2O2的質量大于Na2O。
③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同,前者反應劇烈,后者反應緩慢。
④1 ml Na2O2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1 ml,如1 ml Na2O2與足量SO2的反應轉移電子應為2 ml。
⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應選用CaCl2或BaCl2溶液。
⑥除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3 白色晶體析出。
⑧焰色反應是元素的性質，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色反應時，應通過藍色的鈷玻璃片。
⑨Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑。
⑩堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。
?Li和O2反應只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為1∶2。
?Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強氧化性物質,因而可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。
（2）鎂、鋁及其重要化合物：
①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。
②鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。
③引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。
④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。
⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。
⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq \\al(－,3)，不過量時生成COeq \\al(2－,3)，書寫離子反應方程式時要特別注意。
⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。
⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
⑨鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2Mg＋O22MgO，此外還發(fā)生反應：3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
⑩Mg3N2與水反應：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
（3）鐵、銅及其化合物
①Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。
②向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。
③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。
⑥Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。
⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。
⑨Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。
⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。
?)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
?常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。
?新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
?Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。
?Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。
?銅的焰色反應為綠色。
?冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。
?銅合金有：①青銅(Sn、Pb等)；②黃銅(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(Ni、Zn、Mn等)。
（4）碳、硅及其化合物
①自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導電，是制作光導纖維的材料。
②工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。
③氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。
④酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。
⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。
⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up14(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。
⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。
（5）氯及其化合物 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。Cl2在點燃條件下與Fe反應，一定將鐵氧化為FeCl3，而不是FeCl2，因為Cl2具有強氧化性。
②1 ml Cl2參加反應，轉移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應并要求書寫方程式時一般可只考慮Cl2。
③實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。
⑤ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。
⑦當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產物一定是FeCl3。
⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
⑨由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
⑩液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。
（6）氮及其化合物
①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
②在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。
③濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。
④硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。
⑤強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。
⑥實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq \\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq \\al(＋,4)的存在。
⑦收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。
⑧銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。
⑨濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。
⑩NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。
（7）硫及其化合物
①除去附著在試管內壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。
②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。
③把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
④濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產物是SO2而不是H2。
⑤常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。
⑥濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。
⑦濃硫酸與金屬反應時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。
⑧濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。
⑨⑩C與濃硫酸反應時，反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。
⑩SOeq \\al(2－,4)的檢驗方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀，來判斷有無SOeq \\al(2－,4)。不可只加可溶性鋇鹽，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。
技法3 理清元素及其化合物的知識主線
（1）鈉及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
（2）鎂、鋁及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(NaAlO2,AlCl3,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2·12H2O))Mg→MgO→Mg(OH)2→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(MgCl2,MgSO4))
（3）鐵、銅及其化合物：Fe→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Fe(OH)2,Fe(OH)3))→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Fe2+,Fe3+)) Cu→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Cu2O,CuO))→Cu(OH)2→eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(Cu2+,CuX))
（4）碳、硅及其化合物：eq \(C,\s\up6(－4))H4―→eq \(C,\s\up6(0)) ―→eq \(C,\s\up6(＋2))O―→eq \(C,\s\up6(＋4))O2 eq \(Si,\s\up6(－4))H4―→eq \(Si,\s\up6(0)) ―→eq \(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq \(Si,\s\up6(＋4))O3)
（5）氯及其化合物：Heq \(Cl,\s\up6(－1)) ―→eq \(Cl,\s\up6(0))2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋1))O―→Heq \(Cl,\s\up6(＋3))O2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋5))O3―→Heq \(Cl,\s\up6(＋7))O4
（6）氮及其化合物：銨鹽、eq \(N,\s\up6(－3))H3―→Neq \(2,\s\up6(0)) ―→eq \(N,\s\up6(＋1))2O―→eq \(N,\s\up6(＋2))O―→eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3―→硝酸鹽
（7）硫及其化合物：硫化物、H2eq \(S,\s\up6(－2)) ―→eq \(S,\s\up6(0)) ―→eq \(S,\s\up6(＋4))O2―→eq \(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4) ―→硫酸鹽
技法4 構建元素及其重要化合物之間知識網絡
（1）鈉及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
（2）鎂、鋁及其重要化合物：
（3）鐵、銅及其化合物

（4）碳、硅及其化合物
（5）氯及其化合物
（6）氮及其化合物
（7）硫及其化合物
技法5 重要元素及其化合物的價類二維圖
（1）鈉及其化合物
（2）鎂、鋁及其化合物
（3）鐵、銅及其化合物
（4）碳及其化合物的類價二維圖
（5）硅及其化合物的類價二維圖
（6）氯及其化合物的“價——類二維圖”
（7）硫及其化合物的“價——類二維圖”
（8）氮氣及其化合物的價類二維圖
技法6 元素及其化合物的轉化關系
1．直線型轉化
Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
（1）X為O2
Na―→Na2O―→Na2O2
（2）X為CO2
NaOHeq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3
（3）X為強酸，如HCl
NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \(――→,\s\up7(HCl))CO2
（4）X為強堿，如NaOH
AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
2．交叉型轉化
3．三角型轉化
4．常見物質的連續(xù)氧化反應
技法7 熟記元素及其化合物的常見轉化
（1）鋁土礦提鋁。
方式一:Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3
方式二:Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3
（2）工業(yè)提鎂。
方式一:MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2O
方式二:MgCO3MgCl2MgCl2·6H2O
（3）侯氏制堿。
NaClNaHCO3Na2CO3
（4）C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
（5）Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 純硅)→ SiO2 → SiF4
（6）NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
（7） NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3
（8）H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
（9）Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
技法8 工藝流程題的分析方法
1.主線分析法：對一些線型流程工藝(從原料到產品為一條龍的生產工序)試題，首先對比分析流程圖中第一種物質(原材料)與最后一種物質(產品)，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離、提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。
如按照主線分析法分析如下：
2.分段分析法：對于用同樣的原材料生產多種(兩種或兩種以上)產品(包括副產品)的工業(yè)流程題，用分段分析法更容易找到解題的切入點。
3.交叉分析法：有些化工生產選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產品，再用這一中間產品與部分其他原材料生產所需的主流產品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結合常見化合物的制取原理劃分成幾條生產流水線，然后上下交叉分析。
4、四線分析法
一、元素及其化合物易錯易混歸納
1.Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃。
2.無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等。
3.Na2O2的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1∶2。
4.1 ml Na2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子數(shù)為NA。
5.Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，具有漂白性。
6.Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2＋SO2=Na2SO4。
7.熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是CO。
8.電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。
9.在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠將后面的金屬從其化合物中置換出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。
10.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氮氣，余下氧氣。
11.堿金屬(如:Na、K)與酸反應,有時要考慮其與水的反應。也就是說不管酸足量與否,堿金屬一定會完全反應。生成H2的量取決于堿金屬的量。
12.能與冷水反應放出氣體單質的物質不一定是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質，還可以是2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH。
14.鎂和溴水反應,研究表明水起催化劑的作用。
15.加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。
16.要逐一溶解Al(OH)3和AgCl時,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3。
17.少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO,切記不是生成H+,因為NaClO過量。
18.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水，故需施鉀肥來滿足植物生長需要。
19.Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。
20.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
21.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2＋。要注意產生的Fe3＋還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
22.NO3-與Fe2＋在酸性條件下不能共存。
33.Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3＋與I－的氧化還原反應，產物為Fe2＋、I2和H2O。
34.FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3＋水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。
35.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
36.FeCl2可以由化合反應制得,但不可由單質間通過化合而制得。
37.在分析濃鹽酸和二氧化錳,濃硫酸和銅等反應問題時,要看清楚是提供nml酸還是有nml酸參加反應,這里要注意酸由濃變稀所帶來的問題;要看清楚是有nml酸參加反應,還是有nml酸被氧化(或被還原)。
38.Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。
39.常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質銅。
40.與AlO2-不能大量共存的離子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意AlO2-與HCO3-的反應并非相互促進水解,而是因為酸性HCO3->Al(OH)3。
41.氟氣與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。
42.CaH2與Na2O2、CaC2、FeS2化合物類型相同,但化學鍵類型不完全相同，CaH2只有離子鍵。
43.工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。
44.SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。
45.SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水。
46.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(內壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。
47.1 ml Cl2參加反應，轉移電子數(shù)不一定為2NA。如反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 ml Cl2參加反應，轉移電子數(shù)目為NA。
48.實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。
49.ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋(過量SO2)。
50..利用加壓液化法分離NH3,這與氫鍵有關(氨氣的沸點比較高)。
(NH4H)是離子晶體,溶于水溶液顯堿性:NH5+H2O=NH3·H2O+H2
通入石灰水中的現(xiàn)象與CO2類似,但比起CO2現(xiàn)象產生得快。主要原因有:SO2比CO2溶解度大,且對應H2SO3酸性比H2CO3強。
53.工業(yè)保存氯氣的方法:將氯氣干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中。
54.AgCl能溶于足量的氨水,生成銀氨絡離子;銀氨溶液中加足量的鹽酸又能生成AgCl沉淀。[Ag(NH3)2]-+OH-+Cl-+3H+=AgCl+2NH+4+H2O要警惕類似反應出現(xiàn)在推斷題中。
55.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。
56.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆。
57.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是得到NaCl和H2SO4，因為次氯酸可以氧化亞硫酸鈉。
58.濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發(fā)生鈍化反應，反應很快停止，不是不反應；但在常溫下濃硫酸與銅不反應，濃硝酸與銅能反應。
59.SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強，反而消失。
60.把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
61.濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量，加熱)、濃HNO3和Cu(足量)反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。
62.足量Zn和濃H2SO4反應，開始生成SO2，隨著硫酸變稀，還會生成氫氣。
63.NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
64.工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。
65.NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。
66.NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用n(元素化合價的變化)，根據(jù)電子守恒進行計算。
67.強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。
68.實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH4＋須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH4+的存在。
69.收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。
70.濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。
二、分析條件控制中易出現(xiàn)的誤區(qū)
1．如果在制備過程中出現(xiàn)或用到受熱易分解的物質，則要注意對溫度的控制。如侯德榜制堿中的NaHCO3，還有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
2．如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸產生時，則要加相對應的酸來抑制水解。如制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質，要蒸發(fā)其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中進行來抑制其水解。
3．如果產物是一種強氧化性物質或強還原性物質，則要防止它們被其他物質還原或氧化。如產物是含F(xiàn)e2＋、SOeq \\al(2－,3)、I－等離子的物質，要防止反應過程中O2的介入。
4．如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應)而變質的物質(如NaOH固體等)，則要注意在制備過程中對CO2或水的去除，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。
5．當題目中給出多種物質的沸點、溶解度信息，則意味著需要用蒸餾、高溫(或低溫)過濾來進行分離。
6．在回答題目中條件的選擇原因時主要可從以下幾個方面分析：
（1）對反應速率有何影響。
（2）對平衡轉化率是否有利。
（3）對綜合效益有何影響。如原料成本、原料來源(是否廣泛、可再生)、能源成本、對設備的要求、環(huán)境保護(從綠色化學方面作答)等。
三、常見的操作易錯歸納
1.溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。
2.灼燒：如從海帶中提取碘。
3.煅燒：改變結構，使一些物質能分解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。
4.浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。
5.浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少。
6.水浸：使主要成分通過與水接觸反應或溶解形成溶液。
7.酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。
8.水洗：通常為除去水溶性雜質。
四、物質制備型工藝流程題易錯歸納
1.原料處理階段
（1）常見原料處理的方法:溶解、水(酸或堿)浸、浸出、灼(焙、煅)燒等。
（2）加快反應速率的方法:攪拌、加熱、粉碎等。
2.分離提純階段
（1）調pH除雜:控制溶液的酸堿性,使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。
（2）加熱:加快反應速率或促進平衡向某個反應方向移動。
（3）降溫:防止某物質在高溫時會溶解(或分解)或使化學平衡向著題目要求的方向移動。
（4）水(酸或堿)溶法:除去可溶性(堿性或酸性)雜質。
（5）氧化劑或還原劑法:除去還原性或氧化性雜質。
（6）分離方法:過濾、蒸發(fā)(冷卻)結晶、萃取和分液、蒸餾(或分餾)等。
3.獲得產品階段
（1）洗滌:(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子,并減少晶體在洗滌過程中溶解損耗。
（2）根據(jù)物質溶解度差異選擇正確的方法,如蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。
五、物質分離提純型工藝流程題易錯歸納
1.“加過量試劑”:常考慮反應完全或增大轉化率、產率等。
2.“控制pH”:?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。
3.“能否加其他物質”:?？紤]會不會引入雜質或是否影響產品的純度。
4.“控制較低溫度”:?？紤]物質的揮發(fā)、物質的不穩(wěn)定性和物質的轉化等。
5.“判斷沉淀是否洗凈”:常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某試劑,以檢驗其中的某種離子。
6.“檢驗某物質的設計方案”:通常取少量某物質于試管中,加水溶解,再加入另一試劑產生某現(xiàn)象,然后得出結論。
7.“用某些有機試劑清洗”:（1）降低物質溶解度有利于產品析出;（2）洗滌沉淀可減少損耗和提高利用率等。
8.“在空氣中或在其他氣體中”:主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。
【熱點一】元素及其化合物的性質與用途的正誤判斷
1．（2025·河北邯鄲·三模）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
2．（2025·上海嘉定·二模）關于Cl2、Br2、I2在工業(yè)上的提取及用途，說法正確的是
A．利用二氧化錳和濃鹽酸加熱得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般經過濃縮、氧化和提取三個步驟
D．海帶或海帶灰浸泡所得的含I-的水，通入過量Cl2得到I2
3．（2025·天津和平·一模）物質性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．葡萄酒中添加二氧化硫，既殺菌又防酒氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的毒性和還原性
B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性
C．常溫下，濃硝酸可用鐵罐盛放，體現(xiàn)濃硝酸的揮發(fā)性
D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性
4．（2025·重慶·二模）物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是
A．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性
B．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性
C．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性
D．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性
5．（2025·福建福州·三模）請回答下列問題：
（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆分，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應：Cu-2e-=Cu2+；還原反應：2Fe3++2e-=2Fe2+。根據(jù)以上信息將反應3NO2+H2O=2H++2NO+NO拆分為兩個“半反應式”：氧化反應式 ；還原反應式 。
（2）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，其中氮的氧化物對環(huán)境的危害主要有易破壞臭氧層、形成酸雨和 ；治理方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉化器”，它能使一氧化碳與氮氧化物發(fā)生反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與二氧化氮反應的化學方程式： ；氨氣亦可用來處理硝酸工廠排出的廢氣，寫出一定條件下氨氣與二氧化氮反應生成無毒物質的化學方程式： 。
【熱點二】元素及其化合物的性質與轉化的正誤判斷
6．（2025·安徽·一模）下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且X和NaOH可以直接反應生成Y的是
7．（2025·江蘇·一模）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是
A．工業(yè)制硫酸：
B．侯氏制堿法：
C．海水中提取鎂：
D．工業(yè)制備硝酸：
8．（2025·廣東廣州·一模）部分含Na或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖所示。
下列推斷不合理的是
A．若a和b含同種金屬元素，則a能與H2O反應生成c
B．若b能與H2O反應生成O2則b中含共價鍵和離子鍵
C．若f能溶于NaOH溶液，則f中的金屬元素位于周期表d區(qū)
D．在含同種金屬元素的d→g→f轉化過程中，一定存在物質顏色的變化
9．（2025·寧夏陜西·一模）中學階段某些常見物質在一定條件下的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。下列說法錯誤的是
A．若X是單質，甲中含有硫元素，則甲、乙、丙中硫元素的化合價可能依次升高
B．若X是單質，甲中含有氮元素，則甲、丙可能都是非電解質
C．若甲、乙、丙的焰色都為黃色，則乙可能是碳酸鈉
D．若X是，則甲一定是單質
10．（2025·北京朝陽·一模）將高爐煤氣轉化為價值更高的的方法不斷發(fā)展?？蒲腥藛T以為初始原料構建化學鏈，實現(xiàn)。下列說法不正確的是
A．X為初始原料
B．體現(xiàn)了氧化性和酸性氧化物的性質
C．圖中涉及的氧化還原反應均為吸熱反應
D．升高溫度，的平衡常數(shù)增大
【熱點三】化學工藝流程的分析判斷
11．（2025·江西·一模）焦亞硫酸鈉是常用的抗氧化劑，常被添加到葡萄酒中，防止酒中的一些成分被氧化，起到保質作用。以從工業(yè)廢氣中回收的為原料制備焦亞硫酸鈉的微型流程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．為有毒酸性氧化物，在通風櫥中進行吸收更好
B．設計、的目的是增大溶液中的質量
C．“結晶脫水”時的化學方程式為
D．為加快結晶脫水速率，可直接在空氣中進行結晶脫水
12．（2025·北京朝陽·一模）侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一。侯氏制堿法的流程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A．向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成
B．“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出
C．母液1吸氨后，發(fā)生
D．“冷析”過程析出，有利于“鹽析”時補加的固體溶解
13．（2025·黑龍江·模擬預測）工業(yè)上，采用“凝聚沉淀法”從含汞酸性廢水中提取汞。簡易流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．上述轉化中只發(fā)生1個氧化還原反應
B．加入消石灰的目的是為了提高利用率
C．用硝酸和溶液可確認固體中價鐵
D．用過量的濃氨水吸收“冷凝”中氣體可制
14．（2025·山東·一模）某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質]為主要原料制備的流程如圖所示。
已知：為8時完全轉化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。
下列說法錯誤的是
A．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
B．“操作2”所得“濾渣”成分為和
C．“調”時，要調節(jié)溶液的最小值約為4.7
D．“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒
15．（2025·北京房山·一模）從低品位銅鎳礦(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等雜質)資源中提取鎳和銅的一種工藝流程如下：
資料：一些物質的Ksp(25 ℃)如下。
（1）上述流程中，加快反應速率的措施是 。
（2）用離子方程式表示浸出過程中通入O2的目的 。
（3）萃取時發(fā)生反應：Cu2+ + 2HRCuR2 + 2H+(HR、CuR2在有機層，Cu2+、H+在水層)。
①某種HR的結構簡式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有 。
②解釋反萃取時H2SO4的作用： 。
（4）生成黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)2]的離子方程式是 。
（5）第二次使用MgO調節(jié)pH使Ni2+沉淀完全(剩余離子濃度小于1.0×10-5ml?L-?1)，宜將pH調節(jié)至 (填序號)。
a．6~7 b．9~10 c．11~12
（6）該流程中可循環(huán)利用的物質有 。
考向預測
①常見元素化合物的組成；
②常見元素化合物的性質與轉化；
③常見元素化合物的用途；
④常見元素化合物的制備等。
重要性質
應用
鋰密度小、比能量大
可用作電池負極材料
鈉具有較強的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2
作供氧劑
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
NaHCO3受熱分解生成CO2
用作焙制糕點的膨松劑
NaHCO3具有弱堿性，能與酸反應
可用于制胃酸中和劑
NaCl使細菌細胞脫水死亡
可以殺菌，可作為防腐劑
鈉鉀合金呈液態(tài)，導熱
作原子反應堆的導熱劑
小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應生成CO2
作泡沫滅火器
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化
盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸
鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應
可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
鎂鋁合金密度小、強度大
可用作高鐵車廂材料
MgO、Al2O3熔點高
做耐高溫材料
Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
明礬作凈水劑(混凝劑)
明礬溶液顯酸性
利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
Al(OH)3有弱堿性
中和胃酸，用作抗酸藥
Fe具有還原性
防止食品氧化變質
Fe2O3是紅棕色粉末
作紅色顏料
Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性
鐵鹽作凈水劑(混凝劑)
K2FeO4是強氧化劑，還原產物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體
作新型消毒劑、凈水劑
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
CuSO4使蛋白質變性
配制成波爾多液用于樹木殺蟲，誤服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆?jié){解毒
BaSO4難溶于水，不與胃酸反應
在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視
生石灰、無水氯化鈣能與水反應
作(食品)干燥劑
KMnO4有強氧化性
能殺菌消毒浸泡
KMnO4有強氧化性，能和乙烯反應
常用KMnO4的硅藻土來保鮮水果
AgBr、AgI
感光材料
AgI分解吸熱
人工降雨
序號
重要性質
主要用途
（1）
硅是常用半導體材料
用于制造芯片、硅太陽能電池
（2）
SiO2導光性能強、抗干擾性能好
用于生產光導纖維
（3）
二氧化硫與O2反應
用作葡萄酒中的殺菌劑和抗氧化劑
（4）
二氧化硫具有漂白性
常用于漂白紙漿、毛、絲等
（5）
濃硫酸具有吸水性
常用作干燥劑(干燥中性、酸性氣體)
（6）
液氨、固態(tài)CO2(干冰)汽化時吸收大量的熱
常用作制冷劑
（7）
次氯酸鹽(如NaClO等)具有強氧化性
用于漂白棉、麻、紙張等,或用作殺菌消毒劑
（8）
氫氟酸能與玻璃中的SiO2反應
用氫氟酸刻蝕玻璃
Aeq \(――→,\s\up7(＋O2))Beq \(――→,\s\up7(＋O2))C
①Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2；
②N2或NH3eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2；
③S或H2Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3；
④Ceq \(――→,\s\up7(O2))COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2
四線
內涵
試劑線
分清各步加入試劑的作用，一般是為了除去雜質或進行目標元素及其化合物的轉化等。
操作線
分離雜質和產品需要進行的分離、提純操作等。
雜質線
分清各步去除雜質的種類，雜質的去除順序、方法及條件等。
產品線
工藝流程主線，關注目標元素及其化合物在各步發(fā)生的反應或進行分離、提純的操作方法，實質是目標元素及其化合物的轉化。
選項
用途
性質
A
常用甲苯除去家具表面的油漆斑點
甲苯易揮發(fā)
B
水玻璃(水溶液)作防火劑
溶液顯堿性
C
氨氣可用作制冷劑
氨氣易液化且液氨汽化時吸收大量的熱
D
用濃硫酸和固體制備少量
濃硫酸具有酸性
選項
X
Y
Z
A
B
C
D
物質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
4.9×10?17
2.8×10?39
5.6×10?12
2.1×10?15

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