2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字.
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷.
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分.每小題列出的四個選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）
1. 下列常見物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
詳解】A．與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，A符合題意；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不符合題意；
C．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C不符合題意；
D．與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D不符合題意；
答案選A。
2. 下列化學(xué)用語表示合理的是
A. 氮的基態(tài)原子的價電子排布圖：
B. 異戊二烯的鍵線式為：
C. 乙醛分子空間填充模型為：
D. 中鍵的電子云輪廓圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，氮的基態(tài)原子的價電子排布圖為，A項錯誤；
B．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)—CH=CH2，鍵線式為，B項錯誤；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，空間填充模型為，C項正確；
D．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為，D項錯誤；
答案選C。
3. 碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.下列有關(guān)說法不合理的是
A. 通過化合反應(yīng)可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉
B. 可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：
C. 向濃度均為和溶液中分別滴加濃的溶液，只有碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，均可用作食用堿
【答案】C
【解析】
【詳解】A．通過化合反應(yīng)：，可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉，A正確；
B．碳酸鈣的溶解度更小，可用碳酸鈉溶液將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，來處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，B正確；
C．溶液中分別滴加濃的溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)為：，C錯誤；
D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，均可用作食用堿，D正確；
故選C。
4. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加適量的SO2有防腐和抗氧化作用
B. 氯化鐵溶液有氧化性，可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形
C. 生鐵硬度大，抗壓性強，可用于鑄造機器底座
D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加適量的SO2能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有防腐性能；其具有還原性，能夠消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣，防止其氧化變質(zhì)，因而SO2又同時具有抗氧化作用，但這與SO2是否具有漂白性無關(guān)，A符合題意；
B．氯化鐵溶液有氧化性，能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故FeCl3溶液可用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形，二者有因果關(guān)系，B不符合題意；
C．生鐵硬度大，抗壓性能強，可用于鑄造機器底座，二者有因果關(guān)系，C不符合題意；
D．新型陶瓷碳化硅(SiC)屬于共價晶體，原子之間以極強的共價鍵結(jié)合，因而硬度很大，故可用作砂紙和砂輪的磨料，二者有因果關(guān)系，D不符合題意；
故合理選項是A。
5. 下列設(shè)計正確且能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖①，驗證可溶于氨水
B. 圖②，驗證氯氣和甲烷反應(yīng)生成了
C. 圖③，閉合一段時間，再打開閉合可制得簡易燃料電池，左側(cè)石墨為電池負極
D. 圖④，分別加熱不能證明分解溫度高于
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，然后再加入氨水生成氯化二氨合銀，可溶于水，故A正確；
B．氯氣和甲烷散光照射發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，但氯氣溶于水也生成氯化氫，會干擾實驗，故B錯誤；
C．閉合K1時為電解裝置，左側(cè)為陽極，生成氧氣，右側(cè)為陰極，生成氫氣，再打開閉合可制得簡易燃料電池，左側(cè)石墨為電池的正極，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱分解，而相同條件下碳酸鈉不分解，故可以證明分解溫度高于，故D錯誤；
故選A。
6. 二氧化氯泡騰片是常用的魚缸消毒劑，也可用于除居室甲醛，其反應(yīng)方程式可表示為：，下列說法不正確的是
A. 甲醛具有還原性
B. 二氧化氯是氧化劑，還原產(chǎn)物為
C. 反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移4ml電子
D. 若將二氧化氯改為次氯酸鈉，消耗等量甲醛所需與的物質(zhì)的量之比為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲醛具有還原性，被氧化生成二氧化碳，A正確；
B．二氧化氯是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為，B正確；
C．甲醛中碳元素化合價由0升高為+4，反應(yīng)生成，則轉(zhuǎn)移8ml電子，C錯誤；
D．反應(yīng)中中氯元素化合價由+4降低到-1，中氯元素化合價由+1降低到-1，則消耗等量甲醛所需與的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故選C。
7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 水電離出的的溶液中：、、、
B. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：、、
C. 透明的溶液中：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．水電離出的c(H+)=1×10?13ml·L?1的溶液，水的電離受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，兩種情況下都無法存在，A錯誤；
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強堿性，在酸性條件下有強氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下不能大量存在，B錯誤；
C．透明的溶液中，、、、相互之間都不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．溶液，無法與共存，D錯誤；
故選C。
8. 下列說法不正確的是
A. 與環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料
B. 牛胰島素分子中含6個硫原子，硫元素含量約為3.6％，可求出其相對分子質(zhì)量為5533
C. 以農(nóng)林產(chǎn)品中的木材、秸稈等經(jīng)加工可生產(chǎn)人造絲、人造棉等化學(xué)纖維
D. 在加熱和催化劑的作用下，可使石油中的鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，獲得芳香烴.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO2和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下聚合得到可降解高分子材料，A正確；
B．根據(jù)硫元素質(zhì)量分數(shù)為3.6%，可以求得牛胰島素相對分子量為，B錯誤；
C．木材，秸稈中主要含纖維素，經(jīng)過加工可以生產(chǎn)人造絲，人造棉，C正確；
D．石油的催化重整，可使鏈狀烴轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀烴，故D正確；
本題選B。
9. 用離子方程式表示下列反應(yīng)，不正確的是
A. 亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：
B. 銅片和足量濃硝酸反應(yīng)：
C. 硫酸銅溶液中滴入氨水至產(chǎn)生沉淀恰好溶解時總的離子方程式為：
D. 常溫下，內(nèi)壁沾有硫的試管中加入溶液，振蕩后得到略顯黃色的澄清溶液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體，生成亞硫酸氫鈉，A正確；
B．將銅片投入濃硝酸生成NO2，濃硝酸應(yīng)當拆成離子形式，離子方程式為：，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液中滴入氨水至產(chǎn)生沉淀恰好溶解，生成四氨合銅離子，離子方程式正確，C正確；
D．內(nèi)壁沾有硫的試管中加入5mL0.6ml/LNa2S溶液，振蕩后得到略顯黃色的澄清溶液為多硫化鈉溶液，離子方程式正確，D正確；
本題選B。
10. 苯乙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中不正確的是
A. 苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B. X的結(jié)構(gòu)簡式可能是，該反應(yīng)需要控制溫度減少碳碳雙鍵被氧化
C. 與足量溶液反應(yīng)，最多消耗
D. 聚合物Z的結(jié)構(gòu)可表示為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯乙烯中苯環(huán)和雙鍵均為平面構(gòu)型，兩者通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能共平面，A正確；
B．苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，取代氫原子的位置可以是乙烯基的間位，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被氧化，所以X的結(jié)構(gòu)簡式可能是：，B正確；
C．Y完全水解產(chǎn)物是：，Y水解產(chǎn)生的HCl和-COOH都能和NaOH以1:1反應(yīng)，故1mlY完全水解生成4mlHCl和1ml-COOH，故1mlY最多消耗5mlNaOH，C錯誤；
D．苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，結(jié)構(gòu)表示正確，D正確；
故選C。
11. 原子序數(shù)依次遞增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X與Y、Z均相鄰，X與Y有多種常見氧化物，元素X的某種氧化物甲含氧量為50％，甲可以水解為一種多元有機酸.Y與Z能形成一種高沸點、高硬度的化合物，該化合物中Y元素含量為40％.W元素基態(tài)原子最外層只有一個電子，內(nèi)層能級全充滿.下列說法不正確的是
A. 氧化物甲的實驗式可以表示為
B. Y同周期元素中第一電離能比Y大的主族元素有2種
C. 電負性：
D. 原子半徑：
【答案】B
【解析】
【分析】原子序數(shù)依次遞增的前四周期的X、Y、Z、W元素，元素X的某種氧化物甲含氧量為50%，甲可以水解為一種多元有機酸，而有機物必定含有碳元素，可知X為C元素，設(shè)甲的實驗式為CxOy，則12x=16y，故x∶y=4∶3，即甲的實驗式為C4O3，X (碳)與Y、Z均相鄰，原子序數(shù)X (碳) c%，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則b% > a%，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的大小為b% > a%>c%，提高了氫氧化鈉的濃度，A正確；
B．電解飽和食鹽水選用陽離子交換膜，離子交換膜Ⅰ應(yīng)選用陽離子交換膜，燃料電池中為了提高氫氧化鈉的濃度，離子交換膜II也是陽離子交換膜，Na+離子通過交換膜向正極移動，可以使氫氧化鈉濃度在正極室變大，B錯誤；
C．Y為氫氣，在堿性條件下，氫氣在燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)是：，C正確；
D．燃料電池裝置中通空氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；
答案選B。
14. 室溫時用稀硝酸可將苯酚直接硝化，轉(zhuǎn)化關(guān)系及部分產(chǎn)物產(chǎn)率表示如下：
反應(yīng)歷程：
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)物Ⅱ由于存在分子內(nèi)氫鍵，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純
B. 反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅱ過程中最大能壘為
C. 反應(yīng)足夠長的時間，升高溫度可提高體系中產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率
D. 反應(yīng)中體系中加入濃硫酸有利于產(chǎn)生活性中間體，可促使反應(yīng)進行
【答案】C
【解析】
【分析】中間體生成產(chǎn)物Ⅱ的活化能低于生成產(chǎn)物Ⅰ的活化能，所以生成產(chǎn)物Ⅱ的速率快，生成的產(chǎn)物Ⅱ多，則產(chǎn)物Ⅰ是對硝基苯酚、產(chǎn)物Ⅱ是鄰硝基苯酚。
【詳解】A. 產(chǎn)物Ⅱ鄰硝基苯酚，鄰硝基苯酚易形成分子內(nèi)氫鍵熔沸點降低，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純，故A正確；
B．根據(jù)圖示，反應(yīng)生成產(chǎn)物Ⅱ過程中最大能壘為，故B正確；
C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不能提高體系中產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)中體系中加入濃硫酸吸收反應(yīng)生成得水，平衡正向移動，有利于產(chǎn)生活性中間體，可促使反應(yīng)進行，故D正確；
選C。
15. 工業(yè)廢水中的、等可通過沉淀法除去.現(xiàn)有、均約為的工業(yè)廢水1L，下列說法不正確的是
已知：25℃，只存在于溶液中，固體立刻分解，飽和溶液的濃度約為.
電離常數(shù)，，[當溶液中離子濃度小于時可視為完全沉淀，不考慮與的進一步反應(yīng)，不考慮廢水中其它離子參與反應(yīng)].
A. 可用除去廢水中的、
B. 調(diào)節(jié)至，溶液中未沉淀完全
C. 通過滴加溶液，可使沉淀和沉淀分離
D. 向廢液中通入至飽和，大于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于和溶度積常數(shù)小于，可使、形成沉淀物，過濾除去，A正確；
B．時，，，溶液中，大于，溶液中未沉淀完全，B正確；
C．開始沉淀需要，完全沉淀需要；開始沉淀需要，完全沉淀需要，當完全沉淀時還未開始沉淀，可進行分離，C正確；
D．向廢液中通入至飽和，、，生成，此時已完全沉淀，，，，D錯誤；
答案選D。
16. 探究硫元素及常見含硫物質(zhì)性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．2mL0.1ml/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振蕩，出現(xiàn)乳白色渾濁，產(chǎn)生氣體，生成硫單質(zhì)，硫酸提供酸性介質(zhì)，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；
B．將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解,黑色固體不一定是CuO，化合價變化分析，可能為CuS，故B錯誤；
C．久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質(zhì)，出現(xiàn)乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯誤；
D．0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態(tài)，持續(xù)反應(yīng)，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應(yīng)放熱，生成黑色固體FeS，故D錯誤；
答案選 A。
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17. 碳、硅元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答：
（1）基態(tài)硅原子核外電子排布式：____________。
（2）與碳的氫化物類似，硅元素的氫化物硅烷的通式為：SinH2n+2。
下列有關(guān)說法不正確的是__________。
A. Si3H8沒有同分異構(gòu)體
B. Si-Si鍵能比C-C鍵能小，故熱穩(wěn)定性：SinH2n+2＜CnH2n+2
C. SinH2n+2中Si原子雜化方式均為sp3
D. SinH2n+2可與水反應(yīng)生成氫氣
（3）硅酸鹽是地殼中的主要成分。硅酸鹽的最簡單陰離子為，為硅氧四面體，結(jié)構(gòu)如圖1。在溶液中形成的分子形態(tài)脫水易形成凝膠狀的固體物質(zhì)—硅膠.硅膠繼續(xù)脫水，形成了共用氧原子的硅氧四面體骨架—SiO2(硅石)。聯(lián)系相關(guān)信息，解釋硅膠轉(zhuǎn)變?yōu)楣枋?，硬度變大的原因：___________。
（4）石墨與金屬鉀反應(yīng)生成鉀的石墨插層化合物KCx：，KCx晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（碳原子省略），如圖3是晶胞沿y軸方向的投影。
①x=_________。
②若石墨層內(nèi)的大π鍵可表示為（上標表示電子總數(shù)，下標表示軌道數(shù)），則平均每個KCx單元中的大π鍵可表示為__________（用具體的數(shù)據(jù)表示）。
③KCx中，石墨層間，每個鉀離子相距最近且等距的鉀離子有__________個。
【答案】（1）1s22s22p63s23p2簡寫為[Ne]3s23p2（2）B
（3）硅膠為分子晶體，分子間存在氫鍵，硅膠脫水后形成SiO2中不含有-OH，只存在共價鍵，共價鍵作用力大于氫鍵，硬度大
（4） ①. 8 ②. ③. 6
【解析】
【小問1詳解】
Si是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)硅原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p2，或簡寫為[Ne]3s23p2；
【小問2詳解】
A．Si原子價電子是4，Si原子之間以Si-Si單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，3個Si原子只能形成1條硅鏈，聯(lián)想C3H8只存在一種結(jié)構(gòu)，可知Si3H8也不存在同分異構(gòu)體，A正確；
B．Si—Si鍵能比C—C鍵能小，Si—H鍵能比C—H鍵能小，故熱穩(wěn)定性： SinH2n+2＜CnH2n+2，B錯誤；
C．SinH2n+2中Si連接4個其它原子，形成了4個σ鍵，所以Si雜化方式均為sp3，C正確；
D．SinH2n+2中H顯負價，可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；
故合理選項是B；
【小問3詳解】
硅膠是在溶液中形成的分子形態(tài)脫水易形成凝膠狀的固體物質(zhì)，即硅膠為分子晶體，存在分子間作用力，同時分子間存在氫鍵；SiO2結(jié)構(gòu)為共用氧原子的硅氧四面體，即硅石為共價晶體，只存在共價鍵，不存在-OH，因而不存在氫鍵，由于共價鍵作用力大于分子間作用力，故硅石的硬度比硅膠大；
【小問4詳解】
①K位于晶胞的頂點、面心和體內(nèi)，其個數(shù)為8×+6×+4=8；C原子位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為(12+8×)×4=64，則K：C=8：64=1： 8，所以即x=8；
②石墨中C原子為sp2雜化，每個C原子提供1個電子，K轉(zhuǎn)移1個電子給C8，即8個原子提供9個電子，故平均每個KC8單元中的大π鍵可表示為；
③由圖1和圖2可知：層間鉀離子在y軸上的投影如圖所示，表示K+，可知：每個鉀離子相距最近且等距的鉀離子有6個。
18. 氯及其部分化合物相關(guān)轉(zhuǎn)化如下.
請回答：
（1）常溫下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________.
（2）下列有關(guān)流程中的物質(zhì)的說法正確的是：_______________.
A. 工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分是）與濃鹽酸混合加熱制備
B. 混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5:1
C. 若C中的各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C確定為
D. 具有強氧化性，用作自來水的消毒劑
（3）與濃硫酸反應(yīng)可得（）：，利用減壓蒸餾分離.試解釋高氯酸比硫酸易從體系中分離的原因（從結(jié)構(gòu)角度分析）：__________.在液態(tài)時為雙聚體，請寫出的結(jié)構(gòu)式：___________.
（4）通過分析，M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.與經(jīng)過氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，兩步生成M和D，寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：______________。設(shè)計實驗檢驗D：_______________。
【答案】18. 19. BD
20. ①. 分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點高于. ②.
21. ①. ②. 氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為.
【解析】
【分析】Cl2與硫黃在加熱條件下可以生成SCl2或者S2Cl2，與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液加熱生成氯酸鈉和氯化鈉，氯酸鈉電解得到高氯酸鈉，氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成ClO2。
【小問1詳解】
常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；
【小問2詳解】
A．工業(yè)上制氯氣用電解飽和的食鹽水，A錯誤；
B．B是氯酸鈉，Cl2與NaOH加熱反應(yīng)的方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，混合物A、B的物質(zhì)的量之比為可為5:1，B正確；
C．若C中的各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C也可以為SCl2，C錯誤；
D．中的Cl為+4價，具有強氧化性，用作自來水的消毒劑，D正確；
正確的答案是BD；
【小問3詳解】
H2SO4和HClO4都是分子晶體，分子間氫鍵比高氯酸多，分子間作用力較大，沸點高于，高氯酸比硫酸易從體系中分離；
在液態(tài)時通過氫鍵形成雙聚體，的結(jié)構(gòu)式：；
【小問4詳解】
與經(jīng)過氧化反應(yīng)羥基變?yōu)槿┗?jīng)過取代反應(yīng)甲基上的氫原子被氯原子取代，由于M分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，甲基上三個氫原子全部被取代，M的結(jié)構(gòu)簡式為：CCl3CHO，D為HCl，總反應(yīng)化學(xué)方程式：；
證明D為HCl的方法是：氣體D通入紫色石蕊試液，溶液變紅，通入硝酸銀，生成白色沉淀，則為。
19. 丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料.丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)性并說明理由__________.
（2）在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得丁烯的轉(zhuǎn)化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的中，生成或的的百分比）.
圖1
①根據(jù)圖1的相關(guān)信息，下列說法正確的是___________.
A.隨溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大
B.水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率
C.較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
D.320～580℃范圍內(nèi)，升溫，的產(chǎn)率下降，產(chǎn)率升高
②溫度高于440℃時，丁烯轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的可能原因是_____________.
（3）文獻顯示，丁烯與反應(yīng)也可制丁二烯，可分兩步實現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅲ
反應(yīng)Ⅳ
600℃時，恒定總壓0.10MPa、以起始物質(zhì)的量均為1ml的、投料，達平衡時，測得和的轉(zhuǎn)化率分別為80％、10％.600℃時，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)_________.
（4）有人設(shè)計一種電解裝置，用乙炔合成二丁烯的裝置如圖2.電解質(zhì)溶液為溶液.
①請寫出生成的電極的電極反應(yīng)式：____________。
②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留.當電路中轉(zhuǎn)移時，計算再生液的____________。（已知的電離常數(shù)，）
【答案】（1）反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā).
（2） ①. BC ②. 丁烯的反應(yīng)速率隨溫度升高而迅速增大，氧氣的消耗量也隨之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧氣量很少，丁烯和氧氣的反應(yīng)受氧氣含量的限制，因此1-丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變；反應(yīng)Ⅰ速率快，升溫，平衡逆移，生成1-丁烯與反應(yīng)消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的轉(zhuǎn)化率基本不變
（3）或0.0159
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
判斷反應(yīng)自發(fā)性：=-T

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