考生須知：
1.本試題卷分選擇題、非選擇題和計(jì)算題三部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙上。
3.選擇題的答案必須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
4.非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。
5.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
Ⅰ卷選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是
A. Na2OB. H2SO4C. CO2D. NO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4是由氫、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．NO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是
A. 純堿——治療胃酸過(guò)多B. 次氯酸鈉——消毒劑
C. 過(guò)氧化鈉——漂白劑D. 小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．純堿為Na2CO3，其水溶液具有較強(qiáng)的堿性，對(duì)胃具有刺激性，因此純堿不能治療胃酸過(guò)多，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作消毒劑，故B說(shuō)法正確；
C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化劑，能將有色物質(zhì)漂白，因此過(guò)氧化鈉可作漂白劑，故C說(shuō)法正確；
D．小蘇打?yàn)镹aHCO3，受熱或能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其碳酸氫鈉對(duì)人體無(wú)害，因此小蘇打?yàn)橹谱黟z頭和面包的膨松劑，故D說(shuō)法正確；
答案為A。
3. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說(shuō)法正確的是
A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別是物質(zhì)本身有無(wú)導(dǎo)電性
B. 判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種元素
C. 判斷氧化還原反應(yīng)是依據(jù)元素化合價(jià)是否變化
D. 氧化劑：在反應(yīng)時(shí)失去(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別是依據(jù)本身是否電離，如NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)能電離為電解質(zhì)，而CO2自身不可能電離，為非電解質(zhì)，與本身是否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．純凈物與混合物：看是否為同一物質(zhì)組成，僅含有一種元素的也可能是混合物，如氧氣和臭氧僅含有一種元素，但是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化，有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，故C正確；
D．氧化劑是在反應(yīng)中得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4. 下列敘述中正確的是
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將FeCl3溶液和NaOH溶液混合可以制得Fe(OH)3膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用上圖表示
【答案】D
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，故B錯(cuò)誤；
C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故D正確；
故選：D。
5. 合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是
A. O4和O3互為同素異形體B. 1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成
C. O4是一種新型的化合物D. O4和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】
【詳解】A．O4和O3是氧元素的原子和不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．1個(gè)O4分子由四個(gè)O原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C．O4是氧元素的一種單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D．O4轉(zhuǎn)化為O2過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不能通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6. 下列電離方程式中正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)硫酸分子電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確；
故選D。
7. 實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是
A. NaOH→NaClB. Cl2→HClO
C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】反應(yīng)需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化劑氧化，所含元素的化合價(jià)升高；
A．元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)需加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成次氯酸和HCl，Cl2既做氧化劑也做還原劑，不需要加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，發(fā)生分解反應(yīng)，無(wú)需加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬鈉燃燒制備過(guò)氧化鈉B. 向氯化鈣溶液通入二氧化碳得到碳酸沉淀
C. 侯氏制堿法制備得到的是純堿碳酸鈉D. 金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土來(lái)滅火
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉和氧氣在燃燒過(guò)程中生成Na2O2，A正確；
B．碳酸的酸性比鹽酸的弱，氯化鈣溶液通入二氧化碳不能反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．侯氏制堿法是將氨氣、二氧化碳?xì)怏w依次通入飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉晶體，再加熱分解得到的是純堿碳酸鈉，C正確；
D．鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時(shí)，不能用水而需要干燥的沙土來(lái)滅火，D正確；
故選B。
9. 下列說(shuō)法不正確的是
A. Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來(lái)源
B. 可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2
C. 每次焰色試驗(yàn)后，要將鉑絲用硫酸洗凈
D. 碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加入少量水，根據(jù)溫度變化情況來(lái)鑒別
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來(lái)源，故A正確；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，故B正確；
C．硫酸不易揮發(fā)，灼燒時(shí)，硫酸及其鹽不易揮發(fā)掉，無(wú)法達(dá)到洗凈的目的，故每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸鈉溶于水放熱，取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，故D正確；
故選：C。
10. 某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性
B. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快
C. 實(shí)驗(yàn)中pH試紙呈淺紅色說(shuō)明HClO為弱酸
D. 若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HClO具有漂白性，Cl2無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說(shuō)明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故B正確；
C．新制氯水中含有H+，實(shí)驗(yàn)中pH試紙呈淺紅色說(shuō)明有H+存在，并不能證明HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無(wú)漂白性，因此用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
11. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是
A. 和B. 和C. 和D. 木炭和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫時(shí)：，點(diǎn)燃時(shí)：，故A不選；
B．和反應(yīng)，時(shí)，反應(yīng)為；，時(shí)，反應(yīng)為，故B不選；
C．和的反應(yīng)與用量和溫度無(wú)關(guān)，均為，故C選；
D．木炭和反應(yīng)，時(shí)：；時(shí)：，故D不選；
故選C。
12. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是
A. 作氧化劑B. 作還原劑
C既作氧化劑又作還原劑D. 既不作氧化劑又不作還原劑
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。
13. 下列離子方程式正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀流酸：
B. CaCO3與醋酸溶液反應(yīng)：
C. NaOH溶液與過(guò)量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：
D. 鈉與水反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3與醋酸反應(yīng)，醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；NaOH溶液與過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式為：OH-+Ca2++═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
14. 實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與溶液反應(yīng)制備溶液，下列裝置和原理能達(dá)到目的的是
A. 用裝置甲制取并收集氯氣B. 用裝置乙除去Cl2中的HCl
C. 用裝置丙制備NaClO溶液D. 用裝置丁吸收多余的Cl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒(méi)有加熱裝置，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)該用飽和食鹽水來(lái)除去Cl2中的HCl，另外洗氣瓶應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；
C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可以制備次氯酸鈉，C正確；
D．飽和食鹽水不吸收氯氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
15. 離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ②③④
【答案】C
【解析】
分析】
【詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆分成離子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不可拆分成離子，所以答案為C。
16. NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)
B. 離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面
C. 水合Na+的圖示不科學(xué)
D. NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．該過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，并沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該過(guò)程中存在兩個(gè)過(guò)程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽(yáng)離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會(huì)出現(xiàn)動(dòng)態(tài)平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl- (aq)，離子從固體表面脫離后會(huì)回到固體表面，故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯(cuò)誤，故C正確；
D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
17. 下列說(shuō)法正確的是
A. 向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色
C. Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：1
D. 區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應(yīng)：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，故B正確；
C．Na2O2固體中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯(cuò)誤
綜上所述，答案為B。
18. 關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列說(shuō)法正確的是
A. H2O既不是氧化劑又不是還原劑B. CaH2中H元素被還原
C. 此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1:1D. Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應(yīng)中，只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)；CaH2中H元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物水中H為+1價(jià)，被還原為0價(jià)，因此，H2O在該反應(yīng)中作氧化劑，A錯(cuò)誤；2個(gè) H2O分子中有2個(gè)氫原子被還原生成1分子H2，另外2個(gè)氫原子價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，CaH2中的2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其分子個(gè)數(shù)之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
19. 等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
A. 第一塊鈉失去電子多B. 兩塊鈉失去電子一樣多
C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
【答案】B
【解析】
【詳解】設(shè)兩塊鈉的質(zhì)量都是23g，即鈉的物質(zhì)的量是1ml，鈉在氧氣中加熱的反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，23g鈉完全燃燒生成39g過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是1ml；鈉在氧氣在常溫下反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，23g鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的質(zhì)量是31g，轉(zhuǎn)移電子是1ml；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大，故選B。
20. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
C. 取ag混合物與過(guò)量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】B
【解析】
【詳解】A．取ag混合物充分加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由減少的質(zhì)量bg和該反應(yīng)用差量法可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而能計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)不符合題意；
B．取ag混合物與過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體由Na2CO3和過(guò)量NaOH組成，過(guò)量NaOH的質(zhì)量未知，不能計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)符合題意；
C．取ag混合物與過(guò)量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體是反應(yīng)生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，根據(jù)混合物的質(zhì)量、BaCO3的質(zhì)量、結(jié)合碳原子守恒可列方程組計(jì)算Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)不符合題意；
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bg為反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)混合物的質(zhì)量、CO2的質(zhì)量、結(jié)合碳原子守恒可列方程組計(jì)算Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)不符合題意；
答案選B。
21. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A. Ba2+、Na+、、B. Mg2+、Cl-、Al3+、
C. K+、Cl-、、NO3-D. Ca2+、Na+、 Fe3+、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ba2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；
B．Mg2+、Cl-、Al3+、四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且無(wú)色，可以在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，故B符合題意；
C．在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合題意；
D．含有Fe3+的溶液會(huì)顯淡黃色，故D不符合題意；
答案選B。
22. 己知反應(yīng)：①②③，下列說(shuō)法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，都屬于置換反應(yīng)
B. 氧化性KBrO3>Br2，還原性Br－>Cl－
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6：1
D. 反應(yīng)③能說(shuō)明氧化性Cl2強(qiáng)于Br2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．②不符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，反應(yīng)物均為化合物，可知只有②不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．③中Br元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，則氧化性 KBrO3＞Br2；①中Br元素的化合價(jià)升高、Cl元素的化合價(jià)降低，則還原性Br-＞Cl-，故B正確；
C．②中1mlCl得到電子與5mlCl失去電子相等，則②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)③中氯元素化合價(jià)升高，Cl2是還原劑，溴元素化合價(jià)降低，Br2是還原產(chǎn)物，只能說(shuō)明還原性：Cl2> Br2，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
23. “84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+ ===HClO
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】
【分析】A. 次氯酸具有漂白性；
B. 產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體為氯氣，在酸性條件下，次氯酸跟離子與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)所得；
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生了氯氣；
D. 通過(guò)對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)，可看出適當(dāng)?shù)膒H會(huì)增大“84”消毒液的漂白效果。
【詳解】A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去主要是因?yàn)榧尤氲乃崤c溶液中的次氯酸跟離子反應(yīng)生成了具有漂白性的次氯酸，其離子方程式為：ClO? +H+ = HClO，故A項(xiàng)正確；
B. “84”消毒液的主要成分為氯化鈉與次氯酸鈉，實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是Cl2，主要是因?yàn)樵谒嵝詶l件下發(fā)生了兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：ClO? +2H++ Cl? = Cl2↑+H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 溶液的pH值減小的情況下，產(chǎn)生了大量氣體，使得氯離子與次氯酸跟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則說(shuō)明溶液的pH可能會(huì)影響ClO? 的氧化性或Cl? 的還原性，故C項(xiàng)正確；
D. 對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，會(huì)使溶液中產(chǎn)生大量有毒的氯氣，則需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D項(xiàng)正確；
答案選B。
24. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱
D. CO2(HCl)，通過(guò)飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則反應(yīng)可除雜，故A正確；
B．碳酸鈉、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量的CO2氣體可除雜，故B正確；
C．氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
25. 有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)：
則下列說(shuō)法正確的是
A. 原粉末中一定有
B. 是否存在無(wú)法確定，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定
C. 白色沉淀乙可能是和的混合物
D. 原粉末中一定沒(méi)有，可能有
【答案】A
【解析】
【分析】固體粉末加水溶解后過(guò)濾，有完全溶于稀的濾渣，該濾渣可能是或，即原粉末中一定含；濾液加稀硫酸生成的白色沉淀甲為，即原粉末中一定含，則一定無(wú)；濾液中加生成的白色沉淀乙應(yīng)為，即原粉末中含。
【詳解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯(cuò)誤；
C．濾液中含，則肯定沒(méi)有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，原粉末中一定沒(méi)有，一定有，D錯(cuò)誤；
答案選A。
Ⅱ卷非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)
26. 今有下列8種物質(zhì)：①Cu②Na2O③Fe(OH)3膠體④CaCO3固體⑤鹽酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO2⑨液氯，回答下列問(wèn)題(填序號(hào))
（1）屬于混合物的是___________；
（2）屬于電解質(zhì)的是___________。
（3）屬于非電解質(zhì)但其水溶液能導(dǎo)電的是___________。
【答案】（1）③⑤（2）②④⑦
（3）⑧
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
③Fe(OH)3膠體、⑤鹽酸由多種物質(zhì)組成的混合物，故選③⑤；
【小問(wèn)2詳解】
水溶液中或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，②Na2O、④CaCO3固體、⑦熔融的KOH屬于電解質(zhì)；
【小問(wèn)3詳解】
水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，⑥蔗糖、⑧CO2屬于非電解質(zhì)，CO2溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，故選⑧。
27. A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl－、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液具有顏色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D→：___________；
②C+HCl→氣體：________。
（3）已知Fe3+與在溶液中“相遇”時(shí)，會(huì)有紅蝎色沉淀生成并產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)某溶液X中存在時(shí)，X中不可能大量存在的離子有______(選填序號(hào))。
A．B．C．H+D．Fe3+
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2 (SO4)3 ③. Na2CO3 ④. BaCl2
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. CD
【解析】
【分析】A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種，Ag+和Cl-、、生成微溶或不溶物，只能為AgNO3；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液具有顏色，B鹽陽(yáng)離子為Fe3+；②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，則A為AgNO3，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生說(shuō)明含有，只能與Na+才能共存，則C為Na2CO3，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為Fe2 (SO4)3，D為BaCl2；
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)上分析：A為AgNO3，B為Fe2 (SO4)3，C為Na2CO3，D為BaCl2；
【小問(wèn)2詳解】
①A為AgNO3，D為BaCl2，兩者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；
②C為Na2CO3，和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
Fe3+與在溶液反應(yīng)會(huì)有紅蝎色沉淀Fe(OH)3生成并產(chǎn)生氣泡CO2，相應(yīng)的離子方程式：；與H+會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，與Fe3+會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，兩種離子均不能在X溶液中共存，故選CD。
28. 完成下列問(wèn)題。
（1）有一種制取氯氣的方法，及應(yīng)原理如下圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺__________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)
②反應(yīng)I的離子方程式為_(kāi)__________。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)；試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明Br－、Cl－、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 置換 ②.
（2）
（3）Fe2+>Br－>Cl－
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①由圖可知該反應(yīng)Ⅱ是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)；
②反應(yīng)I中氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
由題意可得產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然@，故反應(yīng)為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，證明微粒的還原性：Br-＞Cl-；根據(jù)將少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而B(niǎo)r-不發(fā)生反應(yīng)，可知微粒的還原性：Fe2+＞Br-，故三種微粒的還原性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篎e2+＞Br-＞Cl-。
29. 某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）如圖A裝置中分液漏斗盛有濃鹽酸，圓底燒瓶中的固體是二氯化錳。寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
（2）①裝置B中盛有無(wú)水硫酸銅，其中的現(xiàn)象是___________。
②裝置C的作用是___________。
③裝置D、E出現(xiàn)不同的現(xiàn)象說(shuō)明___________。
（3）裝置F吸收反應(yīng)生成的Cl2，裝置G驗(yàn)證HCl揮發(fā)出來(lái)。乙同學(xué)認(rèn)為此處有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入G中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F、G之間再增加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝管中應(yīng)該盛放_(tái)__________(填寫(xiě)試劑或用品名稱)。
（4）實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】29. 30. ①. 白色固體變藍(lán) ②. 除去氣體中的水蒸氣 ③. 干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性
31. 濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙
32.
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)可檢驗(yàn)水，C中無(wú)水氯化鈣可干燥氯氣，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條褪色，F(xiàn)中四氯化碳可吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，在F、G之間再增加一個(gè)盛放濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的裝置，可檢驗(yàn)氯氣是否存在，以此解答。
【小問(wèn)1詳解】
A中二氯化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，錳元素化合價(jià)降低，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)椋海?br>【小問(wèn)2詳解】
①裝置B中盛有無(wú)水硫酸銅，其中的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)，其目的為檢驗(yàn)水蒸氣；
②濃硫酸具有吸水性，裝置C的作用是除去氣體中的水蒸氣；
③裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性；
【小問(wèn)3詳解】
裝置F吸收反應(yīng)生成的Cl2，裝置G驗(yàn)證HCl揮發(fā)出來(lái)，此處有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入G中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F、G之間再增加一個(gè)裝置，則該裝管中應(yīng)該盛放濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，若此處無(wú)現(xiàn)象即可證明，故答案為：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙；
【小問(wèn)4詳解】
高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
三、計(jì)算題(本大題共1小題，共6分)
30. 向含有10.6gNa2CO3的溶液中緩慢滴加鹽酸，邊滴加邊攪拌。一開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。
（1）滴入含HCl___________g的鹽酸時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。
（2）滴入鹽酸至過(guò)量，共生成CO2___________g。
【答案】（1）3.65g
（2）4.4g
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，沒(méi)有氣泡，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，10.6gNa2CO3消耗3.65gHCl，則滴入含HCl3.65g的鹽酸時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡；
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)
驗(yàn)
現(xiàn)
象
混合后溶液的pH=9.9，
短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段
時(shí)間后藍(lán)色褪去。
混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色
迅速褪去，無(wú)色氣體產(chǎn)生。
混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色
迅速褪去，并產(chǎn)生大量
氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化
鉀試紙變藍(lán)。

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