2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是
A. B. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【詳解】能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳為酸性氧化物；碳酸鈉為鹽；次氯酸為酸；氧化鈉為堿性氧化物；
故選B。
2. 配制一定物質(zhì)量濃度的溶液實驗中，不需要用到的實驗儀器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】配制步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需用到儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，所以沒有用到的是燒瓶，故選A。
3. 下列各項中表達正確的是
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. 硫酸氫鈉在水溶液中的電離：
C. NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導電
D. 小蘇打的化學式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是NaClO，A正確；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子：，B錯誤；
C．溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，NaCl是電解質(zhì)，但NaCl固體中不存在自由移動的離子，不能導電，C錯誤；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為，D錯誤；
故選A。
4. 下列關于膠體的敘述正確的是
A. 膠體是純凈物
B. 把飽和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取膠體
C. 樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾效應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體是分散系，屬于混合物，A錯誤；
B．溶液和溶液會反應生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯誤；
C．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應，樹林中的晨曦現(xiàn)象與丁達爾效應有關，C正確；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間，D錯誤；
故選C。
5. 下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鈉元素化合價升高、氫元素化合價降低，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項A錯誤；
B．一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化，同時還有一部分由0價降低到?1價，被還原，電子轉(zhuǎn)移是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項B正確；
C．錳元素化合價降低，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項C錯誤；
D．氯元素化合價降低，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項D錯誤。
故選B。
6. 下列說法正確是
A. 若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH
B. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙
C. 氯氣能使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性
D. 鐵與水不發(fā)生反應，因此鋼水注入模具前，模具不需要干燥處理
【答案】B
【解析】
【詳解】A．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；焰色反應反應的是元素的性質(zhì)，焰色反應呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，A錯誤；
B．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鈉顆粒，故會有白煙，B正確；
C．氯氣和水生成的漂白性的次氯酸能使鮮花褪色，所以次氯酸具有漂白性，C錯誤；
D．鐵和水高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，故鋼水注入模具前，模具需要干燥處理，D錯誤；
故選B。
7. 下列說法不正確的是
A. “潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
B. 碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分
C. 漂白粉可用作游泳池場所的消毒劑
D. 食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，均可以起到抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸與次氯酸鈉混合時能生成氯氣，對環(huán)境有污染，因此不可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能使糕點疏松，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；
C．漂白粉具有強氧化性，能殺滅病菌，可用作游泳池場所的消毒劑，C正確；
D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，鐵粉能和氧氣、水反應，可以起到抗氧化作用，D錯誤；
故選D。
8. 下列實驗操作不正確的是
A. NaCl和的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出
B. 將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
C. 用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
D. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶刻度線，只能重新配制
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KCl可溶于水，而MnO2不溶于水，二者的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2，A正確；
B．新制氯水中含氯氣和水生成的鹽酸和漂白性的次氯酸，滴入紫色石蕊溶液中，酸性溶液是石蕊溶液變紅，而次氯酸使得溶液褪色，B正確；
C．通常狀況下，氯氣在水中的溶解度大約為1:2，用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體不會完全溶解，C錯誤；
D．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，配制溶液濃度偏低，只能重新配制，D正確；
故選C。
9. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是
A. 的溶液中含數(shù)目為
B. 常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為
C. 標況下，2.24L水中含有的電子數(shù)目為
D. 在氧化還原反應中，反應掉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．未知溶液的體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，A錯誤；
B．常溫常壓下，22g二氧化碳為0.5ml，含有原子1.5ml，原子數(shù)目為，B正確；
C．標況下，水不是氣體不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；
D．氯氣與水的反應生成鹽酸和次氯酸的反應是可逆反應，1mlCl2不會完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，不是，D錯誤；
故選B。
10. 下列反應的離子方程式不正確的是
A. 氯氣溶于水時發(fā)生的反應：
B. 向NaOH稀溶液中通入過量：
C. 將溶于稀HCl溶液中：
D. 將溶于水：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯氣溶于水，次氯酸為弱酸，應寫出化學式的形式，不能拆開，離子方程式為，，A錯誤；
B．NaOH稀溶液中通入過量生成碳酸氫鈉，B正確；
C．為不溶物，和稀HCl溶液反應生成氯化鎂和水，C正確；
D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，D正確；
故選A。
11. 關于氧化還原反應：，下列說法正確的是
A. 該反應中全部作還原劑B. NaOH是還原產(chǎn)物
C. X為D. 當轉(zhuǎn)移2ml電子時，可生成1mlX
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為；
【詳解】A．由分析可知，生成3ml，則只有6mlO原子被氧化，故10ml中部分作還原劑，A錯誤；
B．NaOH中沒有元素化合價改變，不是氧化還原產(chǎn)物，B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為，C正確；
D．氧元素化合價由-2變0，電子轉(zhuǎn)移為，當轉(zhuǎn)移2ml電子時，可生成0.5ml，D錯誤；
故選C。
12. 關于阿伏加德羅定律及其推論，下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子
B. 不同溫度下，和含有的原子數(shù)相等
C. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22：1
D. 常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的壓強之比為16：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．不確定物質(zhì)的狀態(tài)，不能說明同溫同壓下相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子，A錯誤；
B．和中均只含有氧原子，氧原子的質(zhì)量相同，則氧原子的物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)相同，B正確；
C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則體積之比為1:22，C錯誤；
D．常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同體積下氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，壓強之比為1:16，D錯誤；
故選B。
13. 下列溶液中相等的是
A. 溶液與溶液
B. 溶液與溶液
C. 溶液與溶液
D. 溶液與溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液中=2.0ml/L，溶液中不存在氯離子，=0，A錯誤；
B．溶液中=4.0ml/L，溶液中=6.0ml/L，B錯誤；
C．溶液中=3.0ml/L，溶液中=6.0ml/L，C錯誤；
D．溶液中=1.5ml/L，溶液中=1.5ml/L，D正確；
故選D。
14. 下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論不正確的是
A. 裝置①可以用于實驗室制
B. 裝置②可以用于除去中混有的少量HCl
C. 裝置③驗證與水反應的熱量變化
D. 裝置④可用于比較和的熱穩(wěn)定性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，MnO2為固體、濃鹽酸為液體且該反應需要加熱，所以應該采用固液混合加熱型裝置，故A正確；
B．CO2、HCl都能和飽和的Na2CO3溶液反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應該用飽和的NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．如果Na2O2和H2O反應放熱會導致集氣瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大，導致U形管內(nèi)水柱左低右高，能實現(xiàn)實驗目的，故C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的試管中，圖中操作能實現(xiàn)實驗目的，故D正確；
故答案選B。
15. 印刷電路板(PCB)是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。電子工業(yè)中常用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生，其工藝流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 腐蝕后廢液中，主要的金屬陽離子有、、
B. 過程②中發(fā)生的主要反應為：和
C. 若過程④中加入過量的試劑B為酸化的，則反應過程中酸性增強
D. 若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標準狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是72%
【答案】C
【解析】
【分析】覆銅板加入過量氯化鐵發(fā)生反應：，得到廢液加入過量鐵粉置換出Cu，同時發(fā)生Fe3+被鐵粉還原為Fe2+的反應，過濾得到濾渣為Cu以及剩余的Fe，濾渣加入鹽酸反應得到氯化亞鐵，銅不反應分離出來，濾液含有FeCl2，通過加入氧化劑將FeCl2氧化為FeCl3，再度循環(huán)利用。
【詳解】A．腐蝕后廢液中，有未反應完的FeCl3和反應過程中生成的CuCl2及FeCl2，故廢液中，主要的金屬陽離子有、、，A正確；
B．過程②中加入鐵，鐵和銅離子生成銅單質(zhì)、和鐵離子生成亞鐵離子，發(fā)生的主要反應為：和，B正確；
C．過程④中加入過量的試劑B為酸化的，發(fā)生反應：，反應中消耗H+生成H2O，則反應過程中酸性減弱，C錯誤；
D．，若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標準狀況下為0.05ml)，則濾渣中鐵為0.05ml，鐵質(zhì)量為2.8g，故Cu的質(zhì)量分數(shù)是72%，D正確；
故選C。
16. 下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)，A錯誤；
B．若溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，B錯誤；
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，滴加幾滴酚酞，溶液紅色更深，說明溶液堿性比強，C正確；
D．過量的鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，干擾鐵離子的檢驗，故溶液未變紅，不能說明脫氧劑未變質(zhì)，D錯誤；
故選C。
Ⅱ卷非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共52分)
17. 按要求回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式是___________。
（2）固體的性質(zhì)：___________(填寫符合要求的序號)。
①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導電；⑦不導電
（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式___________。
（4）除去溶液中少量的選擇的試劑___________。
【答案】17.
18. ①⑤⑦19.
20. 通入適量的
【解析】
【小問1詳解】
鐵紅的主要成分為氧化鐵，化學式是；
【小問2詳解】
電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)，且是含有鈉離子的鹽；溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，固體硫酸氫鈉中不存在自由移動的離子，不導電；故選①⑤⑦；
【小問3詳解】
漂白粉是由氯氣與消石灰反應而制得，反應為；
【小問4詳解】
氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵且不引入新雜質(zhì)，故為通入適量的。
18. 實驗室欲用固體燒堿配制溶液480mL，請回答以下問題：
（1）配制過程中，需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_____。
（2）該實驗所需NaOH固體的質(zhì)量為_____g。
（3）完成該實驗需要如下操作：
①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；⑤蓋好瓶塞，搖勻；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。
上述操作步驟的正確順序為___________(填序號)。
（4）配制的NaOH溶液過程中，下列說法正確的是___________(填字母)。
A. 容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度
B. 轉(zhuǎn)移和洗滌操作后，應將容量瓶按圖方式搖晃初步搖勻，再進行定容
C. 定容時仰視容量瓶刻度線，會導致所得溶液濃度偏大
D. 配制完成的溶液應轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應先用溶液潤洗2~3次
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）10.0（3）①②④③⑥⑤（4）AD
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL的容量瓶；
【小問2詳解】
配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，n(NaOH)=0.5l×0.5ml/L=0.25 ml，則m(NaOH)= 0.25 ml×40g/ ml=10.0g，故稱量的NaOH質(zhì)量為10.0g；
【小問3詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故操作步驟的正確順序為：①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；⑤蓋好瓶塞，搖勻；
【小問4詳解】
A．操作過程中需要定容，故容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度，正確；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應該首先定容后再搖勻，錯誤；
C．定容時仰視刻度線，會導致所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏小，錯誤；
D．配制完成的溶液應轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應先用溶液潤洗2~3次，防止導致溶液濃度出現(xiàn)誤差，正確；
故選AD。
19. 是新一代高效安全的殺菌劑，可用于自來水消毒。由于其濃度過高時易分解，常將其轉(zhuǎn)化成晶體以便儲運。亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，消毒時本身被還原成。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：
已知：①濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下。
②受熱易分解
（1）向“反應器”中鼓入空氣的作用是___________。
（2）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，在此過程中加入的是作用_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，當有參與該反應時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
（3）“吸收塔”中需要控制溫度不超過20℃，其原因是___________。
（4）在溫度高于60℃時易分解生成和NaCl，寫出該化學方程式________。
（5）寫出“反應器”步驟中生成的離子方程式___________。
（6）為測定所得(摩爾質(zhì)量)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟I：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品1.000g于燒杯中，用適量蒸餾水和略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應。(反應方程式為：)
步驟Ⅱ：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用的標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗溶液22.00mL。(反應方程式為：)
計算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)_______(保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】（1）稀釋，以防分解爆炸
（2） ①. 還原劑 ②. (或)
（3）在溫度較高時會發(fā)生分解
（4）
（5）
（6）99.55%
【解析】
【分析】稀硫酸和NaClO3固體在反應器中，通入SO2和空氣發(fā)生反應，生成的使用NaOH和H2O2吸收得到，經(jīng)過結(jié)晶、過濾和干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下，向“反應器”中鼓入空氣的作用是稀釋，防止爆炸分解，故答案為稀釋，以防分解爆炸。
【小問2詳解】
“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，Cl元素化合價降低，被還原，此過程中加入的是作還原劑，被氧化為，O元素由-1價升高為0價，當有參與該反應時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故答案為還原劑；(或)；
【小問3詳解】
吸收塔”中需要控制溫度不超過，其原因是雙氧水在溫度較高時會發(fā)生分解，故答案為在溫度較高時會發(fā)生分解。
【小問4詳解】
在溫度高于時易分解生成和NaCl，反應中+3價的Cl部分升高為+5價，部分降低為-1價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為，故答案為。
【小問5詳解】
根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒、電荷守恒，可得“反應器”步驟中生成的離子方程式為，故答案為。
【小問6詳解】
根據(jù)題意可得關系式：，則25.00mL溶液中含有的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為：，故答案為99.55%。
20. 鐵是日常生活中最為常見的金屬，也是用量最大的金屬。某化學興趣小組想通過如下實驗來探究鐵及其化合物的某些性質(zhì)。
探究Ⅰ：利用如圖來探究鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物，試回答下列問題(部分裝置和儀器已略去)。
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（2）裝置A、B加熱的先后順序是________；石棉絨的作用是________。
（3）反應結(jié)束后冷卻至室溫，取一定量B中殘留的固體于試管中，加入足量稀鹽酸充分溶解后，再加入幾滴KSCN溶液，如果溶液沒有變紅色，能否說明鐵與水蒸氣反應生成的固體中一定不含+3價的鐵，請說明理由______。
（4）關于該實驗，下列說法不正確的是________。
A. 裝置C中盛放的固體可能是堿石灰，起干燥作用
B. 如果反應后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體可能為、FeO或中的一種
C. 裝置D采用向下排空法收集反應產(chǎn)生的氣體
D. 取少許酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入(3)中鹽酸溶解后的溶液(足量)，如果高錳酸鉀溶液會褪色，則說明(3)中的溶液一定含有
探究Ⅱ：利用如圖來探究的制備，希望較長時間內(nèi)可以觀察到B中有白色沉淀出現(xiàn)。
（5）裝置A、B中盛放的溶液分別是______、________。
（6）將B中的白色沉淀置于潮濕的空氣中很快就變?yōu)榧t褐色，請用一個化學方程式表示發(fā)生該變化的原因______。
【答案】（1）
（2） ①. 先A后B ②. 防止鐵粉堵塞B右端的導管口
（3）不能，因為固體在溶解的過程中，也可能被過量的Fe還原為（4）BD
（5） ①. 稀硫酸 ②. 氫氧化鈉
（6）
【解析】
【分析】鐵與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，說明沒有Fe3+，變紅色說明有Fe3+；
氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵；打開a，鐵和稀硫酸生成氫氣排凈裝置轉(zhuǎn)化空氣，然后關閉a，A裝置中壓強增大，生成的硫酸亞鐵溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和B中氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，沉淀能較長時間存在；
【小問1詳解】
鐵與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，；
【小問2詳解】
鐵會和空氣中氧氣反應，故裝置A、B加熱的先后順序是先A后B，使得水蒸氣排凈裝置中空氣；石棉絨的作用是防止被氣流吹出的鐵粉堵塞B右端的導管口；
【小問3詳解】
若實驗的固體中存在鐵粉，鐵會和鐵離子生成亞鐵離子，導致滴加KSCN溶液，溶液不變色，故溶液沒有變紅色，不能說明鐵與水蒸氣反應生成的固體中一定不含+3價的鐵；
【小問4詳解】
A．裝置C中盛放的固體可能是堿石灰，起干燥作用，這樣能收集到干燥的氫氣，正確；
B．氧化鐵為紅色固體，如果反應后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體不會是，錯誤；
C．氫氣密度小于空氣，故裝置D采用向下排空法收集反應產(chǎn)生的氫氣，正確；
D．酸性高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色，故溶液褪色，不能說明(3)中的溶液一定含有，錯誤；
故選BD；
【小問5詳解】
由分析可知，裝置A、B中盛放的溶液分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液；
【小問6詳解】
氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，反應為。
21. 實驗室用100mL未知濃度的NaOH溶液捕獲，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，生成體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如下圖所示(假設生成的氣體全部逸出)。
請回答相關問題：
（1）當時，溶液中發(fā)生的離子方程式：___________。
（2）捕獲的體積為_____L(標準狀況)。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
【答案】（1）
（2）1.792或1.79或1.8
（3）1.2
【解析】
【分析】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，加入鹽酸，氫氧化鈉首先和鹽酸生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸再生成氯化鈉和水、二氧化碳：；結(jié)合圖可知，20-60段消耗鹽酸體積為40mL，為反應，0-20段消耗鹽酸體積為20mL

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