2025年高考化學(xué)考前信息必刷卷04（北京專用，考試卷+解析卷+參考答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)
考情速遞
高考·新動(dòng)向：近年來高考化學(xué)試卷總體呈現(xiàn)回歸教材、回歸課標(biāo)的特點(diǎn)，2025年可能會(huì)繼續(xù)延續(xù)這一趨勢。這意味著每一道題在考綱上都會(huì)有相應(yīng)的考點(diǎn)對(duì)應(yīng)，不管題型、考法、側(cè)重點(diǎn)如何變化，都會(huì)基于教材本身展開。
高考·新考法：對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別，并能融會(huì)貫通；將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用有關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，處理簡單化學(xué)問題；對(duì)常規(guī)考點(diǎn)的新設(shè)問或知識(shí)融合，對(duì)非常規(guī)考點(diǎn)的創(chuàng)新糅合等。
高考·新情境：繼續(xù)考查高中化學(xué)主干內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系。高考化學(xué)學(xué)科的改革旨在貼近社會(huì)與生活，強(qiáng)調(diào)課程標(biāo)準(zhǔn)的教育理念。改革后，試題將更加緊密地結(jié)合生活生產(chǎn)環(huán)境，體現(xiàn)教育與實(shí)踐的融合。命題會(huì)精選試題情境，發(fā)揮學(xué)科育人價(jià)值。情境素材可能來源于生活實(shí)際、科研成果、社會(huì)熱點(diǎn)等
命題·大預(yù)測：化學(xué)試題將繼續(xù)體現(xiàn)綜合性，即一道試題可能涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合考查。例如，在一道工業(yè)流程題中，可能同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等多個(gè)方面的內(nèi)容，要求考生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通。題目的呈現(xiàn)方式可能會(huì)有創(chuàng)新，例如采用圖表、數(shù)據(jù)等多種形式呈現(xiàn)信息，增加信息的密度，測試考生在閱讀理解、知識(shí)提煉、信息整合及書面表達(dá)等方面的綜合能力?？忌枰軌蚩焖俨蹲疥P(guān)鍵信息、精準(zhǔn)分析并有效傳達(dá)信息，像根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)變化趨勢分析化學(xué)平衡的移動(dòng)方向等。
(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 C-59 Cu-64
第一部分
一、選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。)
1．我國科學(xué)家通過機(jī)械化學(xué)方法，在氫化鑭(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和納米微晶，研發(fā)出首個(gè)室溫環(huán)境下超快氫負(fù)離子(H?)導(dǎo)體。下列說法不正確的是( )
A．電負(fù)性：La > H B．氫屬于s區(qū)元素
C．H?具有還原性 D．超快氫負(fù)離子導(dǎo)體有望用于新型電池研發(fā)
2．下列表示不正確的是( )
A．As原子的簡化電子排布式：[Ar] 4s24p6 3
B．SO32-的VSEPR模型：
C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：
D．用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：
3．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．圖中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．圖中鐵釘上的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)
D．圖中，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊
4．下列說法不正確的是( )
A．工業(yè)上大量使用的乙酸是通過石油化學(xué)工業(yè)人工合成的
B．我國化學(xué)工作者第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素，它是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的氨基酸
C．乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用于焊接或切割金屬
D．淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)食品添加劑、表面活性劑和可降解塑料等
4．下列說法正確的是( )
A．含氨基甲酸酯的有機(jī)合成農(nóng)藥不慎觸及皮膚用肥皂水清洗
B．重金屬鹽一定能使蛋白質(zhì)變性
C．同系物性質(zhì)一定相似
D．纖維素、蠶絲、淀粉、牛油都屬于天然有機(jī)高分子
5．下列反應(yīng)的離子方程式的正確是( )
A．磁鐵礦溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ ClO-=Cl-+2H++SO42-
D．往硫酸氫銨溶液滴加過量NaOH溶液：H++OH-=H2O
6．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是( )
7．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列說法不正確的是( )
A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2
C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度
D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化
8．羥胺(NH2OH)是一種重要的物質(zhì)，下面有關(guān)羥胺的說法中，不正確的是( )
A．因?yàn)榱u胺可以與醛或酮反應(yīng)生成肟，并且能與烷基化試劑發(fā)生反應(yīng)，因此羥胺應(yīng)屬于一種有機(jī)物
B．羥胺可以與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O
C．羥胺屬于一種親核試劑，可以與金屬原子之間形成配位鍵，羥胺中N原子與O原子都能進(jìn)行配位
D．羥胺的堿性比氨更弱，這是因?yàn)榱u基氧的電負(fù)性比氫更大
9．工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，下列說法不正確的是( )
A．NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì) B．NaNO2有毒，不可用于食品添加劑
C．N元素位于元素周期表p區(qū) D．NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低
10．在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：
下列說法不正確的是( )
A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果
B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＜0
C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個(gè)手性碳原子
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定
11．在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca2+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)。
下列說法正確的是( )
已知： +—NH2 +HCl
A．J能脫除、可能與其存在陰離子有關(guān)
B．MPD的核磁共振氫譜有5組峰
C．J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)僅與單體AEPPS的結(jié)構(gòu)有關(guān)
D．合成J的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
12．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是( )
A．鍵角：H3O+＞H2O，是由于H3O+中O上孤電子對(duì)數(shù)比H2O分中O上的少
B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)
C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱極性分子
D．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更小
13．已知基元反應(yīng)的速率符合質(zhì)量作用定律，如基元反應(yīng)，(k為速率常數(shù))。鹵代烴RX發(fā)生水解反應(yīng)有兩種歷程，能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．若RX的水解速率，則反應(yīng)按歷程1進(jìn)行
B．調(diào)節(jié)NaOH濃度，觀察分層現(xiàn)象消失的用時(shí)變化，可確定RX的水解歷程
C．相同條件下，按反應(yīng)歷程2，碘代烷(CH3)3CI水解速率要快于氯代烷(CH3)3CCl
D．取水解液，加AgNO3溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代烴RX中的鹵素原子
14．同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
已知：CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4 (CuS為黑色固體)；H2S可燃
下列說法不正確的是( )
A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使KMnO4酸性溶液褪色的氣體是SO2
B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2S
C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體
D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)
第二部分
二、非選擇題(本部分共5題，共58分。)
15．(9分)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)N原子核外有種不同能量的電子，其價(jià)層電子的軌道表示式為。
(2)已知N4H4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，請(qǐng)畫出N4H4+的結(jié)構(gòu)式(要求畫出配位鍵) 。
(3)下列說法不正確的是___________。
A．[Cu(NH3)4]2+的中心離子為sp3雜化
B．一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配離子中的鍵角大于單個(gè)水分子中的鍵角
C．分子的極性：NCl3比PCl3的大
D．氧化性：Fe3+＞Fe(SCN)3
(4)鐵和氮形成一種物質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，原子的配位數(shù)(緊鄰的Fe原子)為。
(5)有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：由于硅的價(jià)層有可以利用的空軌道，部分含硅化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)會(huì)與硅的3d空軌道有關(guān)?；衔颪(SiH3)3為平面結(jié)構(gòu)，如右圖所示。該物質(zhì)中原子的雜化方式為；N(SiH3)3與H+形成配位鍵的能力于(填“強(qiáng)”或“弱”)于N(CH3)3。
16．(12分)乙烯是石油化工最基本的原料之一。
I．乙烷在一定條件下可脫氫制得乙烯：C2H6(g)C2H4 (g)+ H2(g)ΔH1＞0。
(1)提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________、_______________。
(2)①一定溫度下，向體積為的密閉容器中加入0.8 ml C2H6和0.2 ml H2，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)為，若平衡后再加入1.45 ml C2H6和0.15 mlH2，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②一定溫度下，向恒容密閉容器中通入1 ml C2H6和1 mlH2，初始?jí)簭?qiáng)為，發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II．在乙烷中引入O2可以降低反應(yīng)溫度，減少積碳。涉及如下反應(yīng)：
a．C2H6(g)+ O2(g)2C2H4 (g)+2 H2O(g) ΔH2＜0
b．C2H6(g)+ 5O2(g)4CO (g)+6 H2O(g) ΔH3＜0
c．C2H4(g)+ 2O2(g)2CO (g)+2 H2O(g) ΔH4＜0
(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH2=___________(寫出代數(shù)式)。
(4)氧氣的引入可能導(dǎo)致過度氧化。為減少過度氧化，需要尋找催化劑降低反應(yīng)________(填“a”“b”或“c”)的活化能。
(5)常壓下，在某催化劑作用下按照n(C2H6)：n(O2)=1：1投料制備乙烯，體系中C2H4和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是_______________________。
②在溫度范圍內(nèi)，下列說法正確的有__________(填標(biāo)號(hào))。
A．C2H4產(chǎn)率隨溫度升高而增大
B．H2O的含量隨溫度升高而增大
C．C2H6在體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大
D．此催化劑的優(yōu)點(diǎn)是能在較低溫度下降低CO的平衡產(chǎn)率
17．(12分)奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。
已知：。
(1)A能與FeCl3溶液作用顯紫色，A的名稱是。
(2)的化學(xué)方程式是。
(3)試劑a是。
(4)的過程：
①M(fèi)中含有的官能團(tuán)有醚鍵、。
②N與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(5)合成的路線如下。
①可由與 (填化學(xué)式)經(jīng)加成反應(yīng)得到。
②K轉(zhuǎn)化為的同時(shí)有SO2生成，化學(xué)方程式是。
18．(12分)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，用(NH4)2S2O8溶液作浸取劑提取銅。
已知：ⅰ． S2O82-的結(jié)構(gòu)式為。
ⅱ．CuFeS2、Ag2S均能導(dǎo)電。
(1) (NH4)2S2O8有強(qiáng)氧化性，用(NH4)2S2O8溶液作浸取劑浸出CuFeS2的原理示意圖如下。
①正極的電極反應(yīng)式為。
②浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長，Cu2+的浸出速率提高?？赡艿脑蚴? 。
(2)在足量(NH4)2S2O8溶液中添加少量AgNO3溶液作為浸取劑與CuFe作用，一段時(shí)間結(jié)果如下：
①結(jié)合離子方程式解釋添加Ag+可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因：。
②進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量Ag+可以多次循環(huán)使用，具有類似“催化劑”的作用。其中Ag+ “再生”的離子方程式為：。
(3)進(jìn)一步從浸出液中提取銅并使(NH4)2S2O8再生的流程示意圖如下。
①在空氣中焙燒FeC2O4得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②由濾液B電解(Pt作電極)生成(NH4)2S2O8的總反應(yīng)的離子方程式為；
③從能源及物質(zhì)利用的角度，說明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點(diǎn)：。
19．(13分)某小組探究K2Cr2O7的制備。
已知：i. Cr2O3(綠色，不溶于水)、Cr3+(綠色)、Cr(OH)3(灰綠色，不溶于水)、
[Cr(NO2)6]3-(玫瑰紅色)、Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黃色)
ii.HNO2是一種弱酸，易分解：3 HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
將7.60gCr2O3固體和15.15gKNO3固體(物質(zhì)的量之比為1：3)與過量的K2CO3固體混合，高溫煅燒得含K2CrO4的黃色固體，反應(yīng)如下：Cr2O3+3KNO3+2K2CO32K2CrO4+2 CO2↑+3KNO2。
(1)KNO3受熱分解轉(zhuǎn)化為KNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2) K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
①加入H2SO4，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是。
②無色氣泡中的氣體有。
③資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏荂r3+與Cr2O72-混合所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，至不再生成沉淀時(shí)，靜置，取上清液 (填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)溶液中存在Cr3+與Cr2O72-。
(3)探究Cr3+的來源
來源1：……
來源2：酸性環(huán)境中，Cr2O72-與NO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+。
①來源1：。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)來源2成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
溶液由橙色變?yōu)榫G色、綠色變?yōu)槊倒寮t色的反應(yīng)的離子方程式：、。
從平衡移動(dòng)的角度解釋溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色的原因：。
(4)為避免K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過程中產(chǎn)生Cr3+，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
將煅燒后的黃色固體浸泡于100mL水中，過濾后向?yàn)V液中加入醋酸溶液，調(diào)至pH＝5，溶液變?yōu)槌壬?br>實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液的顏色與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的不同的原因可能是。
A
B
C
D
探究CH4與Cl2的取代反應(yīng)
驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe2+＞I2
驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的性質(zhì)
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
金屬為銅
金屬為鋅
金屬為鋁
點(diǎn)燃
不燃燒
燃燒
燃燒
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
無明顯變化
無明顯變化
出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液
褪色
褪色
不褪色
添加Ag+
未加Ag+
Cu元素的浸出率
過程中產(chǎn)物形態(tài)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液由橙色逐漸變?yōu)樽睾谏?，進(jìn)而變?yōu)榫G色，過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生。
繼續(xù)加入NaNO2溶液，溶液變?yōu)槊倒寮t色，加入1mL1ml·L-1H2SO4溶液后，溶液恢復(fù)綠色。

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