1.增大探究性，擴(kuò)大開(kāi)放性，體現(xiàn)創(chuàng)新性，鼓勵(lì)有獨(dú)特見(jiàn)解、有思想水平、有創(chuàng)新精神答案。
2.精心選取真實(shí)內(nèi)容情境，信息量大，綜合性強(qiáng)，注重考查知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系和閱讀理解能力。
1.電化學(xué)題由單純考查電化學(xué)知識(shí)向電化學(xué)知識(shí)與其它知識(shí)深度融合，考查綜合應(yīng)用能力。如本卷的12題。
2.高考試題的考點(diǎn)都會(huì)發(fā)生輪動(dòng)，高考熱點(diǎn)離子共存、離子方程式判斷正誤、離子濃度排序、溶液中的離子三個(gè)守恒等高考的傳統(tǒng)熱點(diǎn)輪番無(wú)規(guī)律的出現(xiàn)。如本卷的11題。
3.電離平衡、鹽的水解、溶液酸堿性、溶解平衡等重點(diǎn)關(guān)注：圖像的坐標(biāo)，對(duì)數(shù)坐標(biāo)(或分?jǐn)?shù)坐標(biāo))、離子濃度之比的對(duì)數(shù)(負(fù)對(duì)數(shù))、離子濃度分布系數(shù)與pH為坐標(biāo)的圖像分析。如本卷的13、15題。
本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
第I卷(選擇題)(共43分)
一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 我國(guó)古人曾用反應(yīng)Cu2S+O2SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 青銅是銅的一種合金B(yǎng). O2和O3是氧元素的同素異形體
C. Cu2S只作還原劑D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．青銅是銅、錫合金，A正確；
B．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
C．該反應(yīng)中Cu2S中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確；
綜上所述答案為C。
2. 已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)、298K，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1ml物質(zhì)Ｂ的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 的鍵能大于與的鍵能之和
B. 的
C. 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
D. 比穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NO標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ/ml，故+=2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即2ml的鍵能小于1ml與1ml的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；
B．同種物質(zhì)氣態(tài)的能量高于液態(tài)的能量，的，故B錯(cuò)誤；
C．由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/ml，故①+2=50.6kJ/ml，由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-241.8kJ/ml，故②+2=2-483.6kJ/ml，②-①可得+=+2，但是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，根據(jù)題意無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/ml，故①+2=50.6kJ/ml，由的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-45.9kJ/ml，故②+3=2-45.9kJ/ml，說(shuō)明的能量比低，故氨氣較穩(wěn)定，故D正確；
故選D。
3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間保持其顏色
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 圖3所示裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕
D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．陽(yáng)極鐵失去電子變成亞鐵離子、并與氫氧根生成氫氧化亞鐵，煤油起到隔絕空氣的作用，故圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間保持其顏色，A正確；
B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分開(kāi)，B錯(cuò)誤；
C．圖3中食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗、裝置內(nèi)氣體減小壓強(qiáng)變小、紅墨水被吸入導(dǎo)管、導(dǎo)管上面有一短紅色的水柱，C正確；
D．黑面包實(shí)驗(yàn)：若蔗糖變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，D正確；
答案選B。
4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cl2通入紫色石蕊試液中，目的是檢驗(yàn)氯水顯酸性及Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．濃硫酸加水稀釋會(huì)放熱、因密度關(guān)系水加入濃硫酸中會(huì)飛濺出酸液，所以應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液沿著試管內(nèi)壁緩緩注入水中，并不斷振蕩，觀察溶液顏色確定硫酸銅的生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)FeCl3溶液中存在亞鐵離子，可滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，K3Fe(CN)6溶液與Fe3+不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．將乙醇與濃H?SO?混合液快速加熱至170℃，制備乙烯氣體，140℃反應(yīng)會(huì)生成乙醚，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
5. 實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑：
已知：為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 的電子式為
B. 電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C. 若與恰好完全反應(yīng)，則X為
D. 飲用水中殘留的可用適量溶液去除
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．NH4C1為離子化合物，是銨根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為，故A正確；
B．氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCl3，電解方程式為，故B正確；
C．若NaClO2與NCl3恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：，x為NaCl、NaOH的混合溶液，故C錯(cuò)誤；
D．飲用水中殘留的ClO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故D正確。
故選：C。
6. 五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說(shuō)法正確的是
A. X分子中所有原子一定全部共面
B. 不能用溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X
C. 1mlZ最多能與7mlNaOH發(fā)生反應(yīng)
D. X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．X分子酚羥基和羧基中的羥基均為V性結(jié)構(gòu)，單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故X中所有原子可能全部共面，但不是一定，A錯(cuò)誤；
B．由題干圖示XY的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X含有酚羥基，而Y不含，則能用溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X，B錯(cuò)誤；
C．由題干圖示Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mlZ含有5ml酚羥基，可以消耗5mlNaOH，1ml羧基可以消耗1mlNaOH和1ml酚酯基，可以消耗2mlNaOH,故1mlZ最多能與8mlNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子(連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子)，如圖所示：，D正確；
故答案為：D。
7. 工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率vb>vd
B. 由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜
C. 向該容器中充入N2，CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D. d→e，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)正向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．b點(diǎn)溫度比d點(diǎn)溫度低，反應(yīng)速率vb＜vd，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜，因此此溫度區(qū)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，B正確；
C．容積一定，向該容器中充入N2，各組分濃度不變平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)圖象可知，CO的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，83°C左右即圖象最高點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，83°C以前反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，83°C后升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，d→e，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，因?yàn)樯邷囟确磻?yīng)正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8. 一種以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)①的方程式為：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO
B. 氣體X常選用N2作保護(hù)氣
C. 反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
D. TiCl4可經(jīng)加熱水解、焙燒制得TiO2
【答案】B
【解析】
【分析】分析流程可知，在高溫下，金紅石、焦炭和氯氣反應(yīng)得到TiCl4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可判斷同時(shí)生成CO氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，Mg與TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2，則氣體X為稀有氣體，其作用為保護(hù)氣體，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，金紅石、焦炭和氯氣反應(yīng)得到TiCl4和CO，根據(jù)電子守恒和元素守恒配平反應(yīng)①的方程式為：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO，故A正確；
B．在加熱條件下，Mg與N2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg3N2，所以氣體X不能選用N2作保護(hù)氣，應(yīng)選用稀有氣體，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中反應(yīng)物鎂為單質(zhì)，四氯化碳為化合物，生成物中鈦為單質(zhì)，氯化鎂為化合物，所以反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C正確；
D．加熱TiCl4溶液，促進(jìn)水解，且生成HCl易揮發(fā)，將生成的H2TiO3過(guò)濾，經(jīng)焙燒得到TiO2，故D正確；
答案選B。
9. 如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷合理的是
A. Cu變成a可以加入稀鹽酸
B. 轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿
C. 在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應(yīng)生成a和CuO
D. 如果將高銅酸根離子()填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置
【答案】D
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)中Cu元素為+2價(jià)，在酸性條件下，Cu變?yōu)閍需要失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要加入強(qiáng)氧化劑，鹽酸不能與銅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．由圖可知， Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為需要堿性條件，而轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要酸性條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．Cu2O中Cu元素為+1價(jià)，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+ 2價(jià)銅和單質(zhì)銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．()中銅元素為+3價(jià)，離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
10. 溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃黃色加深(b)。已知：(黃色)；濃度較小時(shí)(用表示)幾乎無(wú)色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是
A. 測(cè)溶液a的，證明發(fā)生了水解
B. 加入濃HCl，H+與Cl-對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的
C. 向b中加入后，黃色褪去，說(shuō)明能抑制水解
D. 將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)水解
【答案】B
【解析】
【詳解】A．如果FeCl3溶液不水解則溶液呈中性，現(xiàn)測(cè)溶液a的，證明發(fā)生了水解，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；
B．加入濃，H+濃度增大，抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+濃度增大，而Cl-濃度增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度減小，溶液顏色也不一樣，則與對(duì)溶液顏色變化、濃度大小的影響是不一致的，B錯(cuò)誤；
C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，溶液黃色變淺但不會(huì)褪去，同時(shí)溶液中H+濃度增大，說(shuō)明能抑制水解，使得溶液幾乎無(wú)色，C正確；
D．將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)水解，D正確；
故答案為：B。
11. 對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．Al(OH)3不溶于弱堿，所以和生成沉淀而不是生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．、Al3+都能與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成、Al(OH)3和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．和反應(yīng)生成單質(zhì)硫、和，離子方程式為，C項(xiàng)正確；
D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)正確；
故選CD。
12. 我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑，可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 充電時(shí)，Zn電極周圍pH降低
B. 放電時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子
C. 使用催化劑Sn或者均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成
D. 使用催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．根據(jù)裝置圖，充電時(shí)，外電路電子流向Zn電極，即Zn電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O =HCOO-+OH-，生成1ml HCOO-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2ml，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖像可知，在使用催化劑Sn和s-SnLi生成CO時(shí)活化能大，活化能大反應(yīng)速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn和s-SnLi可以減少副產(chǎn)物CO的生成，故C說(shuō)法正確；
D．根據(jù)圖像可知，使用催化劑s-SnLi，中間產(chǎn)物能量高，不穩(wěn)定，故D說(shuō)法正確；
故選CD。
13. 常溫下，將溶液與，溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的為7.8。溶液中的含碳粒子和含氨粒子的分布系數(shù)()隨溶液的變化如圖所示。
下列有關(guān)描述中正確的是
A. 常溫下，
B. 混合溶液中存在：
C. 當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入溶液時(shí)，先增大后減小
D. 當(dāng)溶液時(shí)，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．常溫下，時(shí)，，說(shuō)明的水解程度更大，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒可得，，B項(xiàng)正確；
C．當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入溶液時(shí)，逐漸減小，先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液時(shí)，由圖可知，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：，D項(xiàng)正確；
故選：BD。
第II卷(非選擇題)(共57分)
第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17-18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)、必考題：共42分
14. 乳酸亞鐵固體{，相對(duì)分子質(zhì)量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血。可由乳酸與反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I.制備碳酸亞鐵
①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；
②先關(guān)閉，打開(kāi)、。
③一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞；
④抽濾，洗滌干燥。
（1）裝置a可盛適量的水，其作用是___________。
（2）可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是_______。
II.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量
（3）若用滴定法測(cè)定樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是_______。
（4）該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量，可通過(guò)用滴定法測(cè)定樣品中的含最來(lái)計(jì)算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應(yīng)中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反復(fù)滴定2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)______。若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【答案】（1）液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2＋
（2） ①. ②. 碳酸根離子水解呈堿性且堿性較強(qiáng)，反應(yīng)中易生成氫氧化亞鐵(或碳酸氫鈉溶液堿性較弱，反應(yīng)中不易生成氫氧化亞鐵)
（3）乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化
（4） ①. 90% ②. 偏小
【解析】
【分析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備碳酸亞鐵過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故圓底燒瓶?jī)?nèi)制備硫酸亞鐵，利用生成的氫氣，使圓底燒瓶中氣壓增大，將圓底燒瓶中的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)制備碳酸亞鐵,據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)上述分析，裝置a的作用是液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2＋。
【小問(wèn)2詳解】
可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，則依據(jù)電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的離子方程式為，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是：碳酸根離子水解呈堿性且堿性較強(qiáng)，反應(yīng)中易生成氫氧化亞鐵(或碳酸氫鈉溶液堿性較弱，反應(yīng)中不易生成氫氧化亞鐵)。
【小問(wèn)3詳解】
已知乳酸亞鐵固體化學(xué)式為，乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%。
【小問(wèn)4詳解】
平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V= 30.00mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.10ml/L×0.030L＝0.0030ml，故250mL含有n(Fe2+)＝0.0030ml×=0.030ml，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：。
若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則樣亞鐵離子容易被氧氣氧化，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則產(chǎn)品純度將偏小。
15. 乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點(diǎn)。
（1）醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：
I.
II.
III.
將的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[]如圖所示。
①若，則500K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ml。
②673?723K平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，其原因是___________。
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在陰極(銅板)轉(zhuǎn)化為的機(jī)理如圖所示。(表示氫原子吸附在電極表面，也可用表示，其他物種以此類推；部分物種未畫出)。
①在陰極上生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
②轉(zhuǎn)化為的過(guò)程可描述為_(kāi)__________。
③與陰極使用銅板相比，陰極使用含的銅板可加快生成的速率，其原因可能是___________。
【答案】（1） ①. 0.81 ②. 溫度的升高使反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ中CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，使反應(yīng)Ⅲ中CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率上升，且上升幅度與下降幅度相當(dāng)
（2） ①. 2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－ ②. 溶液中的H2O在陰極表面得到電子生成，與CO2反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成和H2O ③. 含F(xiàn)－的銅板中F－與水合鉀離子通過(guò)庫(kù)倫作用或氫鍵促進(jìn)H2O在陰極表面得到電子生成
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①令反應(yīng)I消耗CH3COOCH3的物質(zhì)的量為aml，反應(yīng)ⅡCH3COOCH3消耗的物質(zhì)的量為bml，反應(yīng)Ⅲ消耗的物質(zhì)的量為cml，根據(jù)反應(yīng)I，推出生成C2H5OH的物質(zhì)的量為aml，根據(jù)題意有：×100%=90%，×100%=90%，解得a=0.81；故答案為0.81；
②反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)上升幅度與下降幅度相當(dāng)時(shí)，CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，故答案為溫度的升高使反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ中CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，使反應(yīng)Ⅲ中CH3COOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率上升，且上升幅度與下降幅度相當(dāng)；
【小問(wèn)2詳解】
①CO2在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成C2H5OH，電極反應(yīng)式為2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－；故答案為2CO2＋12e－＋9H2O=C2H5OH＋12OH－；
②根據(jù)機(jī)理可知，溶液中的H2O在陰極表面得到電子生成，與CO2反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成和H2O；故答案為溶液中的H2O在陰極表面得到電子生成，與CO2反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成和H2O；
③根據(jù)機(jī)理圖可知，與反應(yīng)，F(xiàn)－與水合鉀離子形成氫鍵，使促進(jìn)水在陰極表面得到電子生成，故答案為含F(xiàn)－的銅板中F－與水合鉀離子通過(guò)庫(kù)倫作用或氫鍵促進(jìn)H2O在陰極表面得到電子生成。
16. 一種以精黃銅礦石(主要成分為)為原料生產(chǎn)膽礬晶體的流程如下：
已知：①膽礬高溫下會(huì)分解生成CuO；②焙燒后，F(xiàn)e元素主要以氧化物形式存在。
焙燒溫度與生成物的主要成分關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)題目信息，焙燒后的銅主要存在形式為_(kāi)______(填化學(xué)式)，焙燒時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。因焙燒過(guò)程中反應(yīng)放熱，反應(yīng)器中溫度會(huì)不斷升高控制焙燒溫度的方法有_______(寫出一種即可)。
（2）焙燒時(shí)，溫度高于620℃，水溶性Cu(%)下降的原因是___________。
（3）溶解后濾液中的濃度為0.01，則調(diào)pH應(yīng)控制的pH范圍是_____。已知：當(dāng)離子濃度減小至?xí)r可認(rèn)為沉淀完全。；室溫下，，。
（4）除雜可以選用的試劑是___________。
A. CuOB. C. D.
（5）一系列操作包括____(填操作名稱)，用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。
【答案】（1） ①. 和 ②. ； ， ③. 控制入空氣速率，因空氣溫度較低，可以降低焙燒的溫度
（2）膽礬高溫下會(huì)分解生成CuO
（3）3.2≤pH3時(shí)，有機(jī)物的降解率隨初始pH升高而降低的可能原因是：pH越大，F(xiàn)e2+水解程度越大，不利于反應(yīng)Ⅲ進(jìn)行，生成c()小，pH越大，有利于發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成?OH，?OH氧化能力比弱；
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)Cu，4=16個(gè)Fe，4+4=32個(gè)O，故其化學(xué)式為CuFe2O4；
②該復(fù)合催化劑活化過(guò)二硫酸鹽的過(guò)程如圖，Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)失去電子并傳遞給，生成Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)；Cu(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)得到失去的電子，生成Cu(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)；如此循環(huán)往復(fù)，實(shí)現(xiàn)催化劑再生。
18. F是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下(表示苯基)：
（1）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
③每個(gè)苯環(huán)上只含1種官能團(tuán)。
（2）的反應(yīng)需經(jīng)歷的過(guò)程，中間體X的分子式為。X→F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。
（3）E—F的反應(yīng)中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（4）已知：，寫出以和為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)溶劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
【答案】（1）或 （2）消去反應(yīng)
（3） （4）
【解析】
【分析】A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和苯甲醛經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成F，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，只能是“C-Cl”，有5種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)苯環(huán)上只有1種官能團(tuán)，因此符合條件的是或；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出F的分子式為C24H21NOCl2，對(duì)比X的分子式，X→F少了一個(gè)H2O，因此該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
【小問(wèn)3詳解】
副反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C24H21NOCl2，該副產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體，碳碳雙鍵存在順?lè)串悩?gòu)，因此推出副產(chǎn)物為；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)路線中B→C，生成，可以由與苯環(huán)反應(yīng)得到，根據(jù)CH3COOH在SOCl2作用下生成CH3COCl，可以由反應(yīng)得到，因此先水解，然后再氧化得到，所以合成路線圖為。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
Cl2通入紫色石蕊試液中
檢驗(yàn)氯水顯酸性及Cl2有漂白性
B
向Cu與濃H2SO4反應(yīng)后的試管中加水
通過(guò)觀察溶液顏色確定CuSO4的生成
C
向某溶液中滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液
檢驗(yàn)FeCl3溶液中存在Fe2+雜質(zhì)
D
將乙醇與濃H2SO4混合液快速加熱至140℃
制備乙烯氣體
選項(xiàng)
粒子組
判斷和分析
A
、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C
、、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
D
、、、、
不能共存，因發(fā)生反應(yīng)：

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