一、單選題：本大題共16小題，共48分。
1.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列關(guān)于SO2和NO2的說法正確的是
A. 都是無色有毒的氣體
B. 都可用向下排空氣法收集
C. SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸
D. 盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管
3.下列有關(guān)氮?dú)庥猛镜恼f法不正確的是( )
A. 作焊接金屬的保護(hù)氣B. 制硝酸和化肥的原料
C. 食品袋中充氮?dú)鈦矸栏疍. 與氧氣反應(yīng)制NO從而制硝酸
4.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)起始于氮的固定，過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是( )
A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②③④
C. 高溫時(shí)N2與過量的氧氣反應(yīng)可直接生成NO2
D. 向海洋排放含NO3?的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
5.下列是與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)的圖標(biāo)。在完成“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”時(shí)，與該實(shí)驗(yàn)的操作安全無關(guān)的圖標(biāo)是( )
A. B. C. D.
6.將3.84g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成NO2和NO的混合氣體，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，共產(chǎn)生氣體1.12L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
A. 3︰7B. 9︰1C. 4︰1D. 2︰3
7.下列非金屬化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
8.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是
A. Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡
B. 加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強(qiáng)于HCl
C. 將CO2通入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現(xiàn)象
D. 向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
9.氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化不僅關(guān)乎生命體的生存和繁衍，還推動(dòng)著生物圈中的氮循環(huán)，并影響著生態(tài)系統(tǒng)的平衡。氮單質(zhì)及其化合物的部分“價(jià)?類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. a鹽受熱分解一定生成b
B. b和g中的氮元素都是sp3雜化
C. 工業(yè)上制備硝酸是通過c→d→e→f的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)
D. c→d和c→b都屬于氮的固定
10.化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法正確的是
A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放。
B. 常溫下可用鐵制或鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硝酸，因?yàn)殍F、鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)。
C. 用氯水進(jìn)行水處理，冬季比夏季的效果好。
D. SO2和氮氧化物對(duì)環(huán)境有很大危害，如SO2是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)住?br>11.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是( )
A. 加熱條件下均能與木炭反應(yīng)
B. 長(zhǎng)期露置在空氣中濃度會(huì)升高
C. 常溫下均不能用鋁制容器貯存
D. 濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性
12.如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨
B. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉
D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體
13.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙，⑤中溶液變藍(lán)。
下列分析正確的是
A. 若②中只有NH4Cl不能制備NH3
B. ③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2催化劑Δ4NO2+6H2O
C. ④中白煙的主要成分是NH4Cl
D. ⑤中溶液變藍(lán)說明NO2是稀硫酸與Cu反應(yīng)的催化劑
14.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. NaHCO3濃溶液和Al2SO43濃溶液混合，劇烈反應(yīng)生成氣體和沉淀
B. 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2g+I2g??2HIg，加壓后氣體顏色變深
C. H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促進(jìn)O2的產(chǎn)生
D. 鐵釘放入濃HNO3中，無明顯變化，加熱后產(chǎn)生大量紅棕色氣體
15.用裝置甲制NH3，試管中應(yīng)加入的試劑是
A. NH4HCO3B. CaCl2和NH4Cl的固體混合物
C. NH4ClD. Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物
16.下列關(guān)于NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是
A. 裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán)B. 裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙
C. 裝置丁中，試劑可以是水D. 裝置丁具有防止倒吸的作用
二、多選題：本大題共1小題，共4分。
17.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共20分。
18.氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組欲利用如圖所示裝置制備氨氣。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該小組選用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱的方法制備氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用裝置 ______ (填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨氣，再進(jìn)行尾氣處理，則接口的連接順序?yàn)?______ (按氣流方向填寫，部分裝置可重復(fù)使用)。
(2)裝置E的作用是 ______ ，反應(yīng)結(jié)束后向裝置E中滴入數(shù)滴酚酞試劑，則裝置E中的現(xiàn)象為 ______ ，氨水呈 ______ (填“酸”或“堿”)性。
19.我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)下列氣體中，可用堿石灰進(jìn)行干燥的是________(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅與濃硫酸混合加熱制取二氧化硫。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________所選制備裝置是________，干燥二氧化硫的裝置是________，尾氣處理裝置是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)方程式為：______________________________________，收集氨氣的方法是______________，檢驗(yàn)氨氣的常用方法是__________________(任寫一種)。
(4)將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共8分。
20.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式： ______ 。
②NH3的穩(wěn)定性比PH3 ______ (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 ______ (寫化學(xué)式，一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式 ______ 。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 ______ 。
(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，若反應(yīng)中有0.3ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為 ______ g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
(4)NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下面為NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。
NH3→O2NO→O2NO2→H2OHNO3
①寫出NH3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式 ______ 。
②NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個(gè)過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即生成氨氣，氨氣水溶液顯堿性，可以和酸反應(yīng)。
【詳解】A.揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，方程式為：NH3+HCl=NH4Cl， A正確；
B.NH3與濃H2SO4反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=NH42SO4，但因濃硫酸難揮發(fā)，故無明顯現(xiàn)象， B錯(cuò)誤；
C.NH3遇到氯化物溶液生成紅褐色FeOH3沉淀，說明原氯化物中有Fe3+，方程式為：3NH3?H2O+FeCl3=FeOH3↓+3NH4Cl， C正確；
D.干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說明NH3溶于水生成的NH3?H2O為堿，電離使溶液呈堿性：NH3?H2O??NH4++OH， D正確；
故選B。
2.【答案】C
【解析】A.二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯(cuò)誤；
B.SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C.SO2與過量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；
D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3.【答案】D
【解析】【詳解】A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，故A正確；
B.氮?dú)饪捎糜诤铣砂?，氨可作制硝酸和化肥的原料，故B正確；
C.食品袋中充氮?dú)饪煞乐故称肪徛趸冑|(zhì)，故C正確；
D.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)很難進(jìn)行，不能用氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)制NO，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
4.【答案】D
【解析】解：A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，大氣氮生成銨根離子，故A錯(cuò)誤；
B.氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故B錯(cuò)誤
C.N2與過量的氧氣反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含NO3?的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量，故D正確；
故選：D。
A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原；
B.氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；
C.N2與過量的氧氣反應(yīng)生成NO；
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)。
本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難度中等。
5.【答案】C
【解析】A.氨氣具有刺激性氣體，刺激眼膜，需要戴護(hù)目鏡，不選；
B.氨氣具有刺激性氣體，氨水易揮發(fā)，需用排風(fēng)扇排氣，不選；
C.“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”與熱燙無關(guān)，選；
D.NH3有毒，氨水呈堿性有腐蝕性，需要洗手，與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)，不選。
6.【答案】A
【解析】將3.84g銅(物質(zhì)的量為0.06ml)和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成NO2和NO的混合氣體，當(dāng)銅完全溶解時(shí)，共產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體，混合氣體體積為1.12L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)即物質(zhì)的量為0.05ml，根據(jù)得失電子守恒建立方程式n(NO2)+ n(NO)=0.05ml，n(NO2)+ 3n(NO)=0.06ml×2，解得n(NO)=0.035ml，n(NO2)=0.015ml，則產(chǎn)生的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為3︰7；故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度一般，理解物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。
【解答】
A.氨常用作制冷劑，是由于液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.制溴工業(yè)用SO2吸收溴蒸氣，是將Br2轉(zhuǎn)化為Br?，利用了SO2的還原性，B項(xiàng)正確；
C.ClO2作自來水的消毒劑，利用的是它的強(qiáng)氧化性，與顏色無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.久置的濃硝酸發(fā)黃，是由于濃硝酸分解產(chǎn)生NO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.【答案】D
【解析】【分析】
本題主要考查的是非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，意在考查學(xué)生的辨識(shí)能力，解題的關(guān)鍵是掌握硝酸、硫酸、硝酸鹽和次氯酸鹽的性質(zhì)。
【解答】
A.實(shí)驗(yàn)室通常用稀硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡，故A錯(cuò)誤；
B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，利用的是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性的酸，故B錯(cuò)誤；
C.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根能將二氧化硫氧化為硫酸根，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，說明次氯酸鈉水解產(chǎn)生了次氯酸和氫氧根，使溶液顯堿性，且具有了漂白性，故D正確。
9.【答案】D
【解析】解：A.a鹽中陰離子氧化性較強(qiáng)時(shí)，不一定生成NH3，故A錯(cuò)誤；
B.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨氣中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，硝酸根離子中的氮原子與三個(gè)氧原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，且氮原子上沒有孤對(duì)電子，氮原子的雜化類型為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C.工業(yè)上制備硝酸通常是通過氨氣的催化氧化生成NO，NO氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO來實(shí)現(xiàn)的，故C錯(cuò)誤；
D.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，N2→NO和N2→NH3均屬于氮的固定，故D正確；
故選：D。
上述價(jià)類圖可知a為NH4+鹽，b為NH3，c為N2，d為NO，e為NO2，f為HNO3，g為NaNO3，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)分析判斷。
本題考查了氮及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用、雜化理論、物質(zhì)制備過程的理解應(yīng)用，題目難度中等。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
【解答】
A.燃煤中加入CaO可與煤燃燒中生成的二氧化硫在氧氣中反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫的排放減小，但不能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；
B.常溫下鐵、鋁與濃硝酸生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以可用鐵制或鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硝酸，故B錯(cuò)誤；
C.夏季溫度高，氯氣溶解度小，所以用氯水進(jìn)行水處理，冬季比夏季的效果好，故C正確；
D.含氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故D錯(cuò)誤。
故選C。
11.【答案】A
【解析】解：
A.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性加熱條件下都能與木炭反應(yīng)，故A正確；
B.濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期露置在空氣中濃度都會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；
C.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下與鋁反應(yīng)生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，能用鋁制容器貯存，故C錯(cuò)誤；
D.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．
12.【答案】D
【解析】【詳解】A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨，化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO=NH3↑+CaOH2， A正確；
B.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫，利用了濃硫酸溶于水放熱使HCl揮發(fā)的原理，B正確；
C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，導(dǎo)管中的氨氣和氯化氫可以化合成固體氯化銨，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；氨氣溶于水溶液呈堿性，可形成藍(lán)色噴泉，氯化氫溶于水溶液呈酸性，可形成紅色噴泉，C正確；
D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合，氨水和鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，可能使石蕊變紅，若溶液酸性較弱，pH大于5，溶液會(huì)呈現(xiàn)紫色，蒸干氯化銨溶液，由于NH4Cl受熱易分解，可能得不到氯化銨固體，D錯(cuò)誤；
故選D。
13.【答案】A
【解析】【分析】由圖可知，①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與過量的氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生白煙，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅可反應(yīng)得到藍(lán)色的硝酸銅溶液。
【詳解】A.若②中只有NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，但二者在試管口遇冷又會(huì)化合生成氯化銨，無法制得氨氣，故 A正確；
B.由分析可知，③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說明，說明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2催化劑Δ4NO+6H2O，故 B錯(cuò)誤；
C.由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，故C錯(cuò)誤；
D.由分析可知，一段時(shí)間后，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)得到藍(lán)色的硝酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14.【答案】A
【解析】【詳解】A．HCO3?與Al3+相互促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，劇烈反應(yīng)生成氣體和沉淀， A正確；
B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，加壓對(duì)氣體進(jìn)行壓縮，顏色變深，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.鐵離子催化分解過氧化氫，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體二氧化氮，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15.【答案】D
【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體Ca(OH)2和NH4Cl加熱反應(yīng)，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，濃鹽酸易揮發(fā)，NH3與HCl生成NH4Cl，現(xiàn)象是有白煙生成，氨氣易溶于水，尾氣可以用水吸收，要有防倒吸功能。
A.NH4HCO3加熱分解得到CO2、NH3和水，產(chǎn)物不純凈，A不符合；
B.CaCl2和NH4Cl二者不反應(yīng)，不能制取氨氣，B不符合；
C.NH4Cl加熱分解為NH3和HCl，在試管口有化合生成NH4Cl，C不符合；
D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體Ca(OH)2和NH4Cl加熱反應(yīng)，D符合；
答案選D；
16.【答案】A
【解析】A.氨氣密度小于空氣，a處先接觸到NH3變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；
B.NH3與HCl生成NH4Cl，現(xiàn)象是有白煙生成，B正確；
C.氨氣易溶于水，可以用水吸收氨氣，C正確
D.氨氣易溶于水，用水吸收氨氣要防倒吸，球形干燥管具有防倒吸作用，D正確；
答案選A；
17.【答案】AD
【解析】【詳解】A.固體NaOH溶于水放熱，濃氨水受熱放出NH3，再經(jīng)堿石灰干燥，氨氣密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法制得干燥純凈的NH3，A錯(cuò)誤；
B.銅和硝酸反應(yīng)熱量變化會(huì)引起大試管內(nèi)氣壓變化，即右側(cè)U形管內(nèi)紅墨水兩側(cè)高度會(huì)發(fā)生變化，即能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；
C.燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水后使得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓會(huì)使氣球體積變大，即能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；
D.二氧化氮會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用排水集氣法收集二氧化氮，D錯(cuò)誤；
故選AD。
18.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；b→i→h→e→f→g (e和 f順序可互換 )；
防止倒吸；溶液變紅；堿
【解析】解：(1)氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制備氨氣，是固體加熱型反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選 B；制取并收集一瓶干燥的氨氣，還要進(jìn)行尾氣處理。氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥，采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理要防倒吸，所以接口連接順序?yàn)閎→i→h→e→f→g (e和f順序可互換)，
故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；b→i→h→e→f→g (e和f順序可互換)；
(2)氨氣極易溶于水，裝置E中是倒扣的漏斗在水面，作用是吸收多余氨氣，防止倒吸；氨氣溶于水形成氨水，氨水中NH3?H2O會(huì)電離出OH?，使溶液顯堿性，所以滴入酚酞試劑后，裝置E中現(xiàn)象為溶液變紅；則證明氨水顯堿性，
故答案為：防止倒吸；溶液變紅；堿。
(1)氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；反應(yīng)是固體加熱型反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選 B；制取并收集一瓶干燥的氨氣，還要進(jìn)行尾氣處理。氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥，采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理要防倒吸；
(2)氨氣極易溶于水，裝置E作用是吸收多余氨氣，防止倒吸；氨氣溶于水形成氨水，氨水中NH3?H2O會(huì)電離出OH?，使溶液顯堿性，所以滴入酚酞試劑后，溶液變紅。
本題主要考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，探究其實(shí)驗(yàn)原理以及氨氣制備的試劑順序以及試劑作用等。
19.【答案】(1)AD
(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O； B ； C ； E；
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空氣法 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅)
(4)品紅溶液不褪色； Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】【分析】
本題考查實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體的發(fā)生裝置以及反應(yīng)方程式，題目難度中等，注意培養(yǎng)靈活分析實(shí)驗(yàn)的能力。
【解答】
(1)可用堿石灰進(jìn)行干燥的是堿性或中性氣體，選擇AD；
(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅與濃硫酸混合加熱制取二氧化硫。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；所選制備裝置是固液加熱裝置為B，濃硫酸可干燥二氧化硫，裝置是C，SO2為酸性氣體，尾氣處理應(yīng)選擇NaOH溶液，裝置是_E；
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣密度小于空氣，收集氨氣的方法是向下排空氣法，檢驗(yàn)氨氣的常用方法是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅)(任寫一種)。
(4)將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生硫酸和鹽酸，通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液不褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
20.【答案】①；
②強(qiáng)；
①NH3+HCl=NH4Cl；
②NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
；2.35g；
①；
②將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2)
【解析】解：(1)①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
②N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，
故答案為：強(qiáng)；
(2)①氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發(fā)有HCl逸出，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，從而出現(xiàn)白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，
故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；
②NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故濃硫酸液滴中的白色固體為(NH4)2SO4，
故答案為：NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③逸出的氨氣溶于硫酸亞鐵溶液生成一水合氨，一水合氨與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。生成的氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，使得白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，化學(xué)方程式為：。2mlNH3失去12ml電子，生成2mlHNO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.3ml電子，則生成亞硝酸0.05ml，質(zhì)量為2.35g，
故答案為：；2.35g；
(4)①NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
②NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，則這部分NO需要再利用起來，可以將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2)，
故答案為：將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO繼續(xù)氧化為NO2)。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，N的非金屬性強(qiáng)于P，進(jìn)行分析；
(2)根據(jù)氫氧化鈉固體上滴加幾滴濃氨水，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，濃鹽酸易揮發(fā)有HCl逸出，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，NaOH溶于水放熱導(dǎo)致氨氣逸出，生成的氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，進(jìn)行分析；
(3)根據(jù)氨被氧氣氧化生成亞硝酸，NH3失電子，則O2得電子生成水，進(jìn)行分析；
(4)根據(jù)NH3與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和水，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，為提高氮原子利用率，進(jìn)行分析。
本題主要考查含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液中有紅褐色沉淀
該溶液一定是FeCl3溶液
D
干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3溶于水顯堿性
選項(xiàng)
性質(zhì)
用途
A
氨氣極易溶于水
氨常用作制冷劑
B
SO2具有還原性
制溴工業(yè)吸收溴蒸氣
C
ClO2是黃綠色氣體
作自來水的消毒劑
D
濃硝酸具有揮發(fā)性
久置的濃硝酸發(fā)黃
A.制取并收集干燥純凈的NH3
B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.驗(yàn)證NH3易溶于水
D.收集NO2

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