考試時間：2024年4月18日下午14：30-17：05 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一項符合題目要求．
1. 勞動有利于“知行合一”．下列勞動項目中所述的化學知識錯誤的是
A. 做營養(yǎng)餐，其中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物
B. 燒魚時，加料酒和醋，生成低級酯有香味
C. 利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣中含有的可作燃料
D. 自制肥皂，利用油脂在堿性條件下水解
【答案】A
【解析】
【詳解】A．糖類中單糖、雙糖以及油脂相對分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．做魚加少許食醋和料酒會更香，是因為醋酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，具有香味，故B正確；
C．利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，故C正確；
D．由于油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，因此自制肥皂方法：向植物油中加入NaOH溶液，故D正確；
故選：A。
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 分子的球棍模型：B. 的電子式：
C. 電子云輪廓圖：D. 丙炔的鍵線式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2S分子中S原子含有2個H-S鍵和2個孤電子對，為V形分子，故A錯誤；
B．過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，電子式是，故B錯誤；
C．電子云為z軸伸展方向的啞鈴型，輪廓圖為：，故C正確；
D．丙炔的三個碳原子在同一直線上，鍵線式為：，故D錯誤；
答案選C。
3. 類比推理是重要的學科思想，下列有關類比推理的說法正確的是
A. 是非極性鍵形成的非極性分子，也是非極性鍵形成的非極性分子
B. 鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，鄰羥基苯甲酸也在分子內(nèi)形成氫鍵
C. 二氧化碳的分子式為,則二氧化硅的分子式為
D. 同為離子晶體，氯化鈉中的配位數(shù)為6，則氯化銫中的配位數(shù)也為6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．O3分子中存在非極性共價鍵；O3的三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成共價鍵，中心的氧原子sp2雜化，其中包含一對孤電子對，O3空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，O3是結構不對稱的極性分子，A錯誤；
B．鄰羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲酸都能形成分子內(nèi)氫鍵，B正確；
C．CO2是分子晶體，其化學式代表的是一個單獨的CO2分子，也可以叫分子式，SiO2是共價晶體,是由一個個Si和O的原子通過Si-O鍵連接而成，不存在一個個的SiO2“分子”， 化學式SiO2只是代表其Si和O的原子數(shù)目比，因此只能叫化學式，而不能叫分子式，C錯誤；
D．同為離子晶體，氯化鈉中的配位數(shù)為6，則氯化銫中的配位數(shù)也為8，D錯誤；
故選B。
4. 下列對一些實驗事實的解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，水加熱到較高溫度都難以分解，說明水中存在的化學鍵較強，，A錯誤；
B．兩者均為共價晶體，且結構相似，熔沸點與分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，B正確；
C．白磷是正四面體結構，四個頂點上分別占有一個P原子，鍵角為60°，C正確；
D．非極性分子溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，碘和苯都是非極性分子，水是極性分子，所以可以用苯萃取碘水中的I2，D正確；
故選D。
5. 冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別，其合成方法如下．下列說法錯誤的是
A. 該反應為取代反應B. a、b均可與溶液反應
C. C中有手性碳原子D. c可增加在苯中的溶解度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．對比a、b、c的結構簡式可知，a和b反應生成c和HCl，因此該反應為取代反應，故A正確；
B．a(chǎn)中含有酚羥基，可與NaOH溶液反應，b中含有鹵原子，在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應，故B正確；
C．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故c中不含有手性碳原子，故C錯誤；
D．c為冠醚，可與K+形成鰲合離子，該物質(zhì)在苯中溶解度較大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，故D正確。
答案選C。
6. 用價層電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的立體構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. SO2、CS2都是直線形的分子B. 鍵角由大到小順序：CH4＞NH3＞H2O
C. BF3、NH3都是平面三角形的分子D. PCl3、SO3都是三角錐形的分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2的中心S原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層有1個孤電子對，分子呈V形結構，CS2的中心C原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形結構，A不正確；
B．CH4、NH3、H2O的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，中心原子的孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用依次增大，所以鍵角由大到小順序為：CH4＞NH3＞H2O，B正確；
C．BF3的中心B原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中心原子無孤電子對，則分子呈平面三角形，NH3的中心N原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心N原子有1個孤電子對，則分子呈三角錐形結構，C不正確；
D．PCl3的中心P原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心P原子的最外層有1個孤電子對，分子呈三角錐形，SO3的中心S原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層無孤電子對，分子呈平面三角形，D不正確；
故選B。
7. 已知在有機化合物中，吸電子基團（吸引電子云密度靠近）能力：，推電子基團（排斥電子云密度偏離）能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法正確的是
A. 酸性：B. 堿性：
C. 堿性：D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為吸電子基團，使羧基中羥基極性增大，更易電離出氫離子，甲基為推電子基團，使羧基中羥基的極性減小，不易電離出氫離子，因此酸性：，A錯誤；
B．甲基為推電子基團，因此中六元環(huán)的電子云密度增大，即體系富電子，堿性增強，B錯誤；
C．為吸電子基團，甲基為推電子基團，則中缺電子，酸性強，中富電子，堿性強，C錯誤；
D．四種物質(zhì)中，電子的多少順序為：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強，所以酸性：，D正確；
故選D。
8. 用下列裝置及藥品能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度計測定反應液的溫度為170℃，溫度計的水銀球未在液面下，故A錯誤；
B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色可檢驗乙烯，故B正確；
C．揮發(fā)的溴能和硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，干擾HBr和硝酸銀溶液的反應，故C錯誤；
D．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，則選擇重結晶法提純，故D錯誤。
答案選B。
9. 科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是
A. 一個的晶胞中平均含有4個B. 元素非金屬性的順序為
C. Y的最高價氧化物的水化物是強酸D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，由化合物的組成，可確定W為Na，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，則Z為Cl，X為Si，若Y為S，則不形成陰離子，所以Y為P。從而得出W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。
【詳解】A．WZ為NaCl，由氯化鈉晶胞結構，根據(jù)均攤法可知Na+的個數(shù)=×12+1=4，A正確；
B．X、Y、Z分別為Si、P、Cl，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則元素非金屬性的順序為Cl＞P＞Si，B不正確；
C．Y為P元素，其最高價氧化物的水化物是弱酸，C不正確；
D．該新化合物中，Y為P元素，其與2個Si原子各形成1個共用電子對，還獲得Na失去的1個電子，所以滿足8電子穩(wěn)定結構，D不正確；
故選A。
10. 根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出結論正確是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．檢驗鹵素離子應在酸性溶液中，加入NaOH溶液共熱，CH3CH2X(鹵代烴)發(fā)生水解，沒有加硝酸酸化，不能利用硝酸銀檢驗，故A錯誤；
B．品紅的水溶液慢慢褪色，可知二氧化硫本身不能漂白，則使品紅褪色的是SO2與水反應后的產(chǎn)物，故B錯誤；
C．上層清液于試管中，加KSCN溶液不變紅，說明溶液中不存在Fe3+，可能是Fe2+，不能確定菠菜中是否含有鐵元素，故C錯誤；
D．體系中可生成極難溶的AgI，極大降低了Ag+濃度，促進Ag和HI溶液發(fā)生反應生成AgI和 H2，故D正確。
答案選D。
11. 一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞參數(shù)分別為,下列敘述正確的是
A. 一個晶胞中含有6個原子B. 該物質(zhì)化學式為
C. 最近距離為D. 晶體的密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．結合投影圖可知，晶體結構中實線部分為1個晶胞， Mg個數(shù)為，A錯誤；
B．Mg個數(shù)為，有2個B位于晶胞體內(nèi)，化學式為MgB2，B錯誤；
C．晶胞沿c軸的投影圖中硼原子位于正三角形的中心，原子間的最近距離應為pm，C正確；
D．已知晶胞參數(shù)分別為，晶胞體積為×10-30cm3，化學式為MgB2，晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為D錯誤；
故選C。
12. 一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. ①的反應類型是加成反應B. 一個乙苯的分子中最多有15個原子共面
C. 乙苯、苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 苯乙烯最多可與發(fā)生加成反應
【答案】B
【解析】
【分析】苯和乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；
【詳解】A．由流程圖可知，反應①為苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后兩者結合生成乙苯，反應類型是加成反應，A正確；
B．苯分子有12個原子共平面，由于碳碳單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，乙基上最多有2個原子可以與苯環(huán)共面，所以共面的原子最多有14個，B錯誤；
C．乙苯的側鏈碳上連有H原子，苯乙烯具有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，C正確；
D．苯乙烯中，苯環(huán)可與三個氫氣加成，一個碳碳雙鍵可以與一個氫氣加成，故1ml苯乙烯最多可與4mlH2發(fā)生加成反應，D正確；
故選B。
13. 某反應機理如圖，下列說法錯誤的是
A. 此法由甲烷制取甲醇的總反應方程式為：
B. 反應③的還原劑對苯二酚
C. 不溶于水
D. 和均可以與濃溴水反應，且反應類型相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．涉及反應為CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O，CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，則總反應為，故A正確；
B．反應③中N元素化合價降低，被還原，氧化劑為NO2，還原劑為對苯二酚，故B正確；
C．含有酯基，屬于酯類，難溶于水，故C正確；
D．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，含有雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤。
答案選D。
14. 中醫(yī)藥是我國的文明瑰寶，下列化合物是合成中藥黃芩的主要活性成分的中間體，是一種有抗癌活性的天然生物堿，結構如下圖所示．關于該化合物下列說法正確的是
A. 分子中有3種官能團B. 雙鍵均為順式結構
C. 分子式為D. 不能和鹽酸反應
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由結構簡式可知，分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、酰胺鍵3種官能團，故A正確；
B．由結構簡式可知，該分子中碳碳雙鍵一個為順式結構，一個為反式結構，故B錯誤；
C．由結構簡式可知，根據(jù)價鍵規(guī)則，得到該分子的分子式為，故C錯誤；
D．分子中含有酰胺鍵，能和鹽酸反應，故D錯誤。
答案選A
15. 為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個立方單元組成，這8個立方單元可分為A、B兩種類型．電池充電過程的總反應可表示為：。已知：充放電前后晶體中錳的化合價只有，分別表示為。
下列說法不正確的是
A. 每個晶胞含8個
B. 立方單元B中、O原子個數(shù)比為
C. 放電時，正極反應為
D. 若，則充電后材料中與的比值為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從A立方單元中可知，一個A單元中含2個，一個晶胞含4個A，所以每個晶胞含8個，故A正確；
B．由立方單元B可知Mn原子個數(shù)分別為，O原子個數(shù)為，所以Mn、O原子個數(shù)比為∶4，B正確；
C．放電時，正極得電子被還原，反應式為：，C正確；
D．若，根據(jù)化合物化合價之和為0的原則，設Mn(Ⅲ)有aml，Mn(Ⅳ) bml
可計算出a+b=2，
Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為， D錯誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分．
16. 回答以下關于元素及其化合物的問題．
（1）下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需要能量由大到小的順序______________（填標號）。
A． B． C． D．
（2）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖（軌道表達式）為______________，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結構，原因是不符合______________。
（3）下圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，碳元素位于元素周期表的______________區(qū)；圖1晶體中1個最小六元環(huán)平均含有C原子數(shù)與圖2晶體中1個最小六元環(huán)平均含有C原子數(shù)之比為______________；圖3是石墨層間插入氟得到層狀結構化合物,該物質(zhì)仍具潤滑性，與石墨相比，導電性______________（填“增強”或“減弱”）。
（4）硼與硅相似，也能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷、丁硼烷等．乙硼烷的結構式如圖。分子中B原子通過氫橋鍵（）形成一個四元環(huán)。丁硼烷分子中存在4個氫橋鍵且有兩個五元環(huán)，寫出其結構式______________。
【答案】（1）D>C>A>B
（2） ①. ②. 洪特規(guī)則
（3） ①. p ②. 1∶4 ③. 減弱
（4）
【解析】
【小問1詳解】
各微粒失去1個電子，A為基態(tài)Al原子第一電離能，B為激發(fā)態(tài)Al原子第一電離能，而C為Al的第二電離能，D為第三電離能，Al的第三電離能＞第二電離能＞第一電離能，基態(tài)的第一電離能大于激發(fā)態(tài)的第一電離能，因此所需要能量由大到小的順序D>C>A>B；
【小問2詳解】
基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖為；洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結構，原因是不符合洪特規(guī)則；
【小問3詳解】
碳元素位于元素周期表的p區(qū)；圖1為金剛石晶體，每個碳原子都參與形成12個六元環(huán)，而每個環(huán)中含有碳原子數(shù)為，圖2是石墨晶體，每個碳原子參與形成三個六元環(huán)，所以最小的碳環(huán)里實際所包含的碳原子數(shù)是，所以平均含有C原子數(shù)之比為1∶4；石墨晶體中每個碳原子有一個未參與雜化的電子，在層內(nèi)離域移動，故石墨晶體導電，而沒有未參與雜化的電子，所以與石墨相比，導電性減弱；
【小問4詳解】
由乙硼烷分子中氫橋鍵()及四元環(huán)結構可知，一個B形成4個共價鍵，丁硼烷分子中存在4個氫橋鍵且有兩個五元環(huán)，則在2個B之間會存在1個B-B鍵，3個B、2個氫形成五元環(huán)，結構為。
17. 元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。
回答下列問題：
（1）將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______。依次點燃煤氣燈_______，進行實驗。
（2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(舉1例，用化學方程式表示)。
（3）c和d中的試劑分別是_______、_______(填標號)。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是_______。
A．CaCl2 B．NaCl C．堿石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：_______。取下c和d管稱重。
（5）若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為_______。
【答案】（1） ①. 通入一定的O2 ②. 裝置氣密性 ③. b、a
（2） ①. 為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產(chǎn)物完全進入到U型管中 ②. CO+CuOCu+CO2
（3） ①. A ②. C ③. 堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳，而氯化鈣只能吸收水蒸氣
（4）先熄滅煤氣燈a，繼續(xù)吹入一定量的O2，然后再熄滅煤氣燈b，待裝置冷卻后停止通入O2，
（5）C4H6O4
【解析】
【分析】利用如圖所示的裝置測定有機物中C、H兩種元素的含量，這是一種經(jīng)典的李比希元素測定法，將樣品裝入Pt坩堝中，后面放置一CuO做催化劑，用于催化前置坩堝中反應不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中，稱量兩U型管的增重計算有機物中C、H兩種元素的含量，結合其他技術手段，從而得到有機物的分子式。
【小問1詳解】
實驗前，應先通入一定的O2吹空石英管中的雜質(zhì)氣體，保證沒有其他產(chǎn)物生成，而后將已U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點燃b處酒精燈后點燃a處酒精燈，保證當a處發(fā)生反應時產(chǎn)生的CO能被CuO反應生成CO2
【小問2詳解】
實驗中O2的作用有：為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產(chǎn)物完全進入到U型管中；CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的CO，使CO反應為CO2，反應方程式為CO+CuOCu+CO2
【小問3詳解】
有機物燃燒后生成的CO2和H2O分別用堿石灰和無水CaCl2吸收，其中c管裝有無水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因為堿石灰能同時吸收水蒸氣和二氧化碳，而氯化鈣只能吸收水蒸氣，調(diào)換后影響最后分子式的確定；
【小問4詳解】
反應完全以后應先熄滅煤氣燈a，繼續(xù)吹入一定量的O2，然后再熄滅煤氣燈b，待裝置冷卻后停止通入O2，保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U型管中，使裝置冷卻；
【小問5詳解】
c管裝有無水CaCl2，用來吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機物中H元素的物質(zhì)的量n(H)===0.0012ml；d管裝有堿石灰，用來吸收生成的CO2，則增重量為CO2的質(zhì)量，由此可以得到有機物中C元素的物質(zhì)的量n(C)===0.0008ml；有機物中O元素的質(zhì)量為0.0128g，其物質(zhì)的量n(O)===0.0008ml；該有機物中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；質(zhì)譜測得該有機物的相對分子質(zhì)量為118，則其化學式為C4H6O4；
【點睛】本實驗的重點在于兩U型管的擺放順序，由于CO2需要用堿石灰吸收，而堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸氣，因此在擺放U型管位置時應將裝有堿石灰的U型管置于無水CaCl2之后，保證實驗結果。
18. 從處理后的礦石硝酸浸取液（含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工藝可提取Ni、C，并獲得高附加值化工產(chǎn)品．工藝流程如下：
已知：氨性溶液由NH3?H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制．常溫下，Ni2+、C2+、C3+與NH3形成可溶于水的配離子．回答下列問題：
（1）C位于元素周期表中位置______________（周期、族）；
（2）“氨浸”時，由C(OH)3轉(zhuǎn)化為[C(NH3)6]2+的離子方程式為______________________；
（3）(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物．濾渣的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3屬于______________（填“晶體”或“非晶體”）；
②(NH4)2CO3提高了Ni、C的浸取速率，其原因是______________________；
（4）“析晶”過程中通入的酸性氣體A為______________．
（5）①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)，晶體A含6個結晶水，則所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值，理論上最高為______________；
②“熱解”對于從礦石提取Ni、C工藝的意義，在于可重復利用HNO3和___________（填化學式）。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族
（2）2C(OH)3+12 NH3?H2O+=2[C(NH3)6]2+++13H2O+4OH-(或2C(OH)3+8 NH3?H2O+4+=2[C(NH3)6]2+++13H2O)
（3） ①. 晶體 ②. (NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，從而減少膠狀物質(zhì)對鎳、鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥對氨堿溶液的接觸面積
（4）HCl （5） ①. 2:5或0.4 ②. MgO
【解析】
【分析】處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+)中加入活性MgO，調(diào)pH至9.0，Ni2+、C2+、Al3+都生成相應的氫氧化物沉淀，濾液為Mg(NO3)2溶液。含沉淀的濾泥中加入氨性溶液進行氨浸，此時C(OH)2、Ni(OH)2溶解并轉(zhuǎn)化為[C(NH3)6]2+、[Ni(NH3)6]2+，Al(OH)3不溶，過濾后成為濾渣；將濾液進行分離，得到CCl2溶液、飽和NiCl2溶液，為防止蒸發(fā)時引起CCl2水解，通入HCl氣體，從而析出NiCl2?4H2O晶體。將Mg(NO3)2溶液結晶純化，得到Mg(NO3)2?6H2O，熱解得MgO和HNO3蒸汽，冷卻至室溫得HNO3溶液。
【小問1詳解】
C為27號元素，價電子排布式為3d74s2，位于元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；
【小問2詳解】
“氨浸”時，由C(OH)3溶于氨水并被(NH4)2SO3還原，轉(zhuǎn)化為[C(NH3)6]2+的離子方程式為2C(OH)3+12 NH3?H2O+=2[C(NH3)6]2+++13H2O+4OH-(或2C(OH)3+8 NH3?H2O+4+=2[C(NH3)6]2+++13H2O)；
【小問3詳解】
①X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了NH4Al(OH)2CO3的明銳衍射峰，則NH4Al(OH)2CO3屬于晶體；
②題中信息顯示：(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，使膠狀物質(zhì)對鎳、鈷氫氧化物覆蓋作用減弱，提高了Ni、C的浸取速率，其原因是：(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為疏松分布的棒狀顆粒物，從而減少膠狀物質(zhì)對鎳、鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥對氨堿溶液的接觸面積；
【小問4詳解】
“析晶”過程中，通入的酸性氣體A既能抑制Ni2+的水解，又不引入新的雜質(zhì)，則其為HCl。
【小問5詳解】
①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)，晶體A含6個結晶水，則A為Mg(NO3)2?6H2O，熱解反應為Mg(NO3)2?6H2OMgO+2HNO3↑+5H2O↑，則所得HNO3溶液中n(HNO3)與n(H2O)的比值，理論上最高為2:5或0.4；
②工藝流程初期，加硝酸制得硝酸浸取液，然后加入活性MgO并調(diào)節(jié)pH至9.0，則“熱解”對于從礦石提取Ni、C工藝的意義，在于可重復利用HNO3和MgO。
【點睛】揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)結晶過程中常會發(fā)生水解，需加酸對水解進行抑制。
19. 端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為反應：，該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值，下面是利用反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為__________，C中官能團名稱為__________；
（2）②的反應類型為__________；
（3）反應④的化學方程式為__________；
（4）化合物（）也可發(fā)生偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________；
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為，寫出其中3種的結構簡式__________；
（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。
【答案】（1） ①. ②. 碳氯鍵
（2）取代反應 （3）2+H2
（4）n+(n-1)H2
（5）、、、、(任意寫三種)
（6）
【解析】
【分析】B→C發(fā)生取代反應，根據(jù)B的分子式，推出B的結構簡式為，A與CH3CH2Cl在AlCl3作用下生成B，推出A的結構簡式為，依據(jù)Glaser反應機理，推出E的結構簡式為，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析，A的結構簡式為，根據(jù)C的結構簡式，含有官能團是碳氯鍵；故答案為；碳氯鍵；
【小問2詳解】
反應②為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成和氯化氫；故答案為取代反應；
【小問3詳解】
根據(jù)Glaser反應機理，反應④的方程式為2+H2，故答案為2+H2；
【小問4詳解】
根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物化學方程式為n+(n-1)H2；故答案為n+(n-1)H2；
【小問5詳解】
芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，則符合條件的有機物結構簡式為、、、、；故答案為、、、、(任意寫三種)；
【小問6詳解】
2?苯基乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯，然后苯乙烯與溴發(fā)生加成反應生成，最在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙炔，合成路線為；故答案為。選項
實驗事實
解釋
A
水加熱到較高溫度都難以分解
水分子間存在氫鍵
B
的沸點高于
分子間作用力大
C
白磷為正四面體分子
白磷分子中鍵間的鍵角是
D
用萃取碘水中的
和均為非極性分子且與水不互溶


A．實驗室制取乙烯
B．用溴水檢驗與乙醇溶液生成的乙烯

C．證明苯與液溴發(fā)生了取代反應
D．提純苯甲酸
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結論
A
將（鹵代烴）與溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入溶液，觀察沉淀顏色
驗證中的鹵素原子的種類
B
將分別通入品紅的乙醇溶液和品紅的水溶液，品紅的乙醇溶液不褪色，品紅的水溶液慢慢褪色
說明使品紅褪色是
C
取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入溶液，溶液不變紅
菠菜中不含有鐵元素
D
與溶液生成黃色沉淀和無色氣體
和生成,促進和溶液發(fā)生反應生成和

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