一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.跨越時間的長河，探尋古文化流傳的化學(xué)精髓。下列有關(guān)古文化的敘述錯誤的是( )
A.《開寶本草》中記載“取鋼煅作葉，……，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”說明鐵具有和醋發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)
B.《天工開物》中記載“西川有火井（），……，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸?！闭f明天然氣具有可燃性
C.《格物粗談·果品》中記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！闭f明乙烷具有催熟的性質(zhì)
D.《周易參同契》中記載“河上姹女（水銀），靈而最神，得火則飛，……，將預(yù)制之（HgS），黃芽（硫黃）為根?！闭f明汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)
2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯誤的是( )
A.硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，鍵能大
B.穩(wěn)定性：>，是因為分子間含有氫鍵
C.氯化鈉晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個
D.鍵角：>，是由于、中心原子孤電子對數(shù)不一樣
3.下列實驗方法及所選玻璃儀器（其他材質(zhì)儀器任選）均正確的是( )
A.制備硝基苯，儀器為③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后過濾，儀器為①⑦⑨
C.分離乙醇和的混合液體，直接用蒸餾法，儀器為②③⑤⑥
D.使用酸性重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通過氧化滴定法測定某未知濃度的溶液的濃度，儀器為④⑦
4.中國茶文化歷史悠久。茶葉中含多種茶多酚，其中一種結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )
A.分子式為
B.分子中有2個手性碳
C.不易溶于水，易被氧化
D.1 ml該物質(zhì)可與10 ml NaOH反應(yīng)
5.W、X、Y、Z、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的某種原子核內(nèi)無中子，X、Y、Z為同周期相鄰元素，R的核電荷數(shù)是Z的兩倍。是一種優(yōu)良的消毒劑和氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子間氫鍵較弱
C.R的單質(zhì)在過量的中完全燃燒，生成
D.W可分別與X、Y、Z形成兩種及以上的化合物
6.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
7.“84”消毒液與雙氧水混合時發(fā)生反應(yīng)：.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫下，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
B.溶液含有的數(shù)為0.5
C.含的溶液中含有的鍵數(shù)為3
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫鍵數(shù)為
8.一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。
已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是( )
A.“溶解”時X可以是熱空氣或
B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
9.一定條件下，在5L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在0~2min內(nèi)，NO的物質(zhì)的量增加了0.6ml。下列說法錯誤的是( )
A.在0~1min內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06ml/(L·min)
B.在0~2min內(nèi)，用表示的平均速率
C.其他條件不變，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小
D.其他條件不變，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大
10.叔丁基溴在純?nèi)軇┲袝l(fā)生溶劑解，叔丁基溴在水中的溶劑解反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的機理分別為：
下列說法錯誤的是( )
A.兩種機理的控速步驟是相同的
B.兩種機理中都用到了孤對電子
C.把叔丁基溴換成叔丁基碘，產(chǎn)物比例不變
D.把換成，消去產(chǎn)物比例減小
11.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型電池，該電池能有效地捕獲并將其轉(zhuǎn)化為。現(xiàn)利用電池將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b電極是陽極，在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，丙室溶液質(zhì)量減少
C.電解池的總反應(yīng)式為
D.為增強丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的固體
12.已知合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，原子以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入四面體；沿x軸投影晶胞中所有原子的分布圖如圖2所示，A點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。設(shè)晶胞參數(shù)為的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.電負(fù)性：B.B點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C.A、C兩原子間的距離為D.該晶體的密度為
13.在一定溫度下，和的溶液中部分粒子的分布系數(shù)[如]與初始濃度關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是( )
A.減小鹽溶液初始濃度，離子水解程度可能減小
B.溶液中存在
C.溶液的初始濃度越小，其水解程度越大
D.溶液中存在
14.常溫下，某溶液A中含有中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.溶液A中存在
B.沉淀乙中只有
C.溶液A可能是由按物質(zhì)的量之比為1：1：1混合而成的溶液
D.要確定A溶液中是否存在或中的一種，能通過檢驗來確定
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15.（15分）工業(yè)利用軟錳礦進(jìn)行煙氣脫硫并制備和的工藝流程如圖所示。軟錳礦的主要成分是，還含有少量FeO、、、MgO、ZnO、NiO、等物質(zhì)。
已知：常溫下，，。各金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表：
回答下列問題：
(1)晶體為______________晶體，為測定其結(jié)構(gòu)通常使用的儀器是_____________。
(2)若保持溫度不變，“脫硫浸錳”時體系中和隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。
則導(dǎo)致溶液中和的變化產(chǎn)生明顯差異的原因可能是____________________。
(3)“調(diào)pH”至5.5左右，則“濾渣2”的成分為_________________(填化學(xué)式)。
(4)已知“濾渣3”的主要成分為NiS和ZnS，則“除雜”后的溶液中_______。(當(dāng)溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度小于或等于時，視作該離子已完全沉淀)
(5)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(6)錳含量測定：為測定產(chǎn)品中錳的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加過量的溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為，充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后將燒杯中的溶液配成250mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗溶液的體積為VmL。已知：在水溶液中不穩(wěn)定，會逐漸分解為和。
①滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
②“充分反應(yīng)后加熱一段時間”的目的為__________________________________。
③該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含a、V的式子表示)。
16.（14分）利用可見光催化還原，將轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料HCOOH、HCHO、等)，被認(rèn)為是一種可持續(xù)的資源化有效途徑。
(1)已知：
。
__________
(2)在一定溫度下，將和通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得不同時刻容器中的體積分?jǐn)?shù)如表所示。
達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為____________________(保留1位小數(shù))
(3)將的混合氣體充入某密閉容器中，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ.
反應(yīng)Ⅰ：。
反應(yīng)Ⅱ：。
在相同時間內(nèi)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖甲。
①壓強、、由小到大的順序為___________________；條件下，溫度從之后，轉(zhuǎn)化率變化的主要原因是________________________________。
②在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為8pkPa，若10min時實驗測得的平衡分壓為pkPa，則0~10min內(nèi)，__________，該反應(yīng)的____________。
(4)Bi與BiIn合金催化劑電化學(xué)還原生產(chǎn)HCOOH的催化機理及在催化劑表面還原過程各物質(zhì)的相對能量變化，如圖乙所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。
從圖乙進(jìn)行分析，兩種催化劑中，效果更好的催化劑是_______________________，原因是_________________________________________。
17.（14分）某實驗小組在完成銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)實驗后，為了探究銅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗方案：
反應(yīng)裝置圖如下：
已知：
I.在實驗過程中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲溶解緩慢，溶液中有些許氣泡冒出，于是用足量銅粉代替銅絲，重新進(jìn)行實驗。
II.同學(xué)們對變黃前的無色溶液的成分進(jìn)行了討論，認(rèn)為其中含有，為了驗證猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)：將試管①中產(chǎn)生的氣體通入試管②中吸收，發(fā)現(xiàn)氣體通過試管②中足量氫氧化鈉溶液后，試管③中仍然有氣泡冒出；
乙同學(xué)：取試管①無色溶液少許加水稀釋發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，對白色沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列檢測實驗；
丙同學(xué)：取試管①無色溶液少許加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)辄S色，經(jīng)檢測，溶液中含有，放置一段時間后溶液逐漸變?yōu)榫G色，最終溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用銅粉代替銅絲的目的是____________________________。
（2）a.運用化學(xué)平衡原理解釋試管①加水稀釋后產(chǎn)生白色沉淀的原因____________________________________________。試管③中的氣體是_______________填化學(xué)式。
b.乙同學(xué)實驗中，第i步實驗的離子方程式為______________________________________。
第ⅱ步深藍(lán)色配離子的空間結(jié)構(gòu)為_________________（填“平面正方形”或“正四面體”）。
c.寫出丙同學(xué)實驗中溶液由無色到淺藍(lán)色的總反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________。
d.結(jié)合該實驗推測王水溶金實驗中（已知可與形成配離子），濃鹽酸的作用是_____________________________________________。
18.（15分）一種昆蟲信息素的部分合成過程如下(加料順序、部分反應(yīng)條件略)：
(1)I的名稱是_______________，I比Ⅳ沸點更高的原因是_________________________________。
(2)Ⅱ的同分異構(gòu)體M不能與發(fā)生加成反應(yīng)，且核磁共振氫譜的峰面積比為1：1，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。
(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。
(4)反應(yīng)⑥中，Ⅶ與Y反應(yīng)生成Ⅷ，原子利用率為100%，Y為___________(填化學(xué)式)。
(5)關(guān)于反應(yīng)③的說法正確的有___________(填字母)。
A.反應(yīng)過程中，有鍵和鍵的斷裂
B.反應(yīng)過程中，有三鍵和鍵的生成
C.反應(yīng)物Ⅲ中，C原子的雜化方式有和
D.產(chǎn)物Ⅳ中存在手性碳原子
(6)以和為主要原料，利用反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑧的原理合成化合物Z。
①最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物是_____________________和___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
②從甲苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________(注明反應(yīng)條件)。
答案以及解析
1.答案：C解析：鋼的主要成分是鐵，于醋甕中反應(yīng)，故鐵具有和醋反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；火井產(chǎn)生大量，用導(dǎo)管導(dǎo)入釜臍，點燃天然氣發(fā)生反應(yīng)，故天然氣具有可燃性，B正確；乙烷不具有催熟的性質(zhì)，并無澀味可推斷果實成熟，所以“得氣即發(fā)”中的氣為乙烯，乙烯具有催熟的性質(zhì)，C錯誤；姹女（水銀）和黃芽（硫黃）反應(yīng)生成硫化汞，故汞具有與硫反應(yīng)的性質(zhì)，D正確。
2.答案：B
解析：A.金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價鍵鍵能有關(guān)。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C?C鍵長比C?Si鍵長短，鍵能大，所以硬度：金剛石>碳化硅，A正確；
B.的穩(wěn)定性大于，是因為O的非金屬性強于S，O?H鍵的鍵能大于S?H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關(guān)，氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，B錯誤；
C.氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的在三維空間分布，每層有4個，共3層，所以共有12個，C正確；
D.中心原子N有1對孤電子對，中心原子O有2對孤電子對，孤電子對之間及孤電子對與成鍵電子對之間存在排斥力，孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角>，D正確；
故選B。
3.答案：A
解析：制備硝基苯，應(yīng)水浴加熱并控制溫度，儀器為③⑩，A正確；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)并溶于氫氧化鈉溶液中，苯不溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)進(jìn)行分液操作，選擇⑦⑧，B錯誤；分離乙醇和H?O的混合液體，不能直接蒸餾，需要加入CaO吸收水分，再進(jìn)行蒸餾，蒸餾時需要使用直形冷凝管，儀器不應(yīng)選擇②，C錯誤；酸性重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，待測液需放置于錐形瓶中，故應(yīng)選擇④⑥，D錯誤。
4.答案：B
解析：由該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，A錯誤；連有四個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，分子中有兩個手性碳原子，B正確；由于分子中含有大量的羥基，故分子易溶于水，C錯誤；酚羥基和酯基能與NaOH反應(yīng)，1 ml分子中含有8 ml酚羥基和1 ml酯基，酯基為醇形成的酯基，故該酯基只消耗1 ml NaOH，則1 ml分子最多與9 ml NaOH反應(yīng)，D錯誤。
5.答案：D
解析：A.分子為，其中H原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B.為，不穩(wěn)定易分解的主要原因是分子內(nèi)化學(xué)鍵不穩(wěn)定，B錯誤；
C.R為S元素，其單質(zhì)在氧氣中燃燒生成，C錯誤；
D.H元素與C、N和O元素均可形成兩種及以上的化合物，D正確；答案選D。
6.答案：D
解析：A.硫酸銅溶液能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，但氫硫酸是二元弱酸，硫酸是二元強酸，所以氫硫酸的酸性弱于硫酸，故A錯誤；
B.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子能與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象不能說明鐵粉未發(fā)生變質(zhì)，故B錯誤；
C.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，微溶的氫氧化鈣附著在鈣的表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈不能說明鈉的金屬性強于鈣，故C錯誤；
D.向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象說明配合物的配體為水分子和氯離子，配位數(shù)為6，故D正確；
故選D。
7.答案：A
解析：A.物質(zhì)的量為1ml，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；
B.可水解，，使得溶液含有的數(shù)小于0.5，故B錯誤；
C.物質(zhì)的量為1ml，的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，單鍵均為鍵，鍵數(shù)目為3，但含的溶液中，除了還含有水，故C錯誤；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是冰水混合物，物質(zhì)的量不是1ml，故D錯誤；
故選A。
8.答案：B
解析：在硫酸溶液中，需加入氧化劑，可將納米銅(Cu)氧化溶解，過濾除雜后得到含有硫酸銅的濾液，加入亞硫酸鈉、氯化鈉在溶液中發(fā)生反應(yīng)，過濾后得到CuCl粗產(chǎn)品，經(jīng)洗滌、干燥得到純凈的CuCl。
A.根據(jù)分析，X是氧化劑，“溶解”時X可以是熱空氣或，A正確；
B.“還原”時發(fā)生反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯誤；
C.“過濾”用于分離難溶性固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；
D.由題中信息可知，CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，則可采用乙醇洗滌，為避免CuCl發(fā)生氧化，可真空干燥，D正確；
故選B。
9.答案：C
解析：A.0~2min內(nèi)，用NO表示的平均速率，則在0~1min內(nèi)，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06ml/(L·min)，A正確；
B.，B正確；
C.降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率均減小，C錯誤；
D.升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率均增加，D正確；
故答案為：C。
10.答案：D
解析：A.兩種機理分別是鹵代烴的取代反應(yīng)機理和消去反應(yīng)機理，兩種機理都是形成碳正離子的步驟為慢反應(yīng)，所以控速步驟相同，A項正確；
B.從機理上可以看出，水分子利用氧原子上的孤對電子分別進(jìn)攻碳正離子和氫原子，B項正確；
C.從機理可以推斷出鹵素原子的種類決定的是活化能的大小，產(chǎn)物的比例是由親核試劑選擇進(jìn)攻碳正離子還是氫原子決定的，在都是水作親核試劑的情況下得到的產(chǎn)物比例不變，C項正確；
D.把水換成乙醇后，提供孤對電子的依然是氧原子，但是乙醇的體積較大，進(jìn)攻處在結(jié)構(gòu)中間的碳正離子的能力降低，更易進(jìn)攻處在外圍的氫原子，所以消去產(chǎn)物比例增大，D項錯誤；
答案選D。
11.答案：B
解析：A.b電極為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A錯誤；
B.丙室中陽極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，丙室產(chǎn)生氧氣減少的質(zhì)量為，同時會有質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量減少量為，B正確；
C.電解池溶液為亞硝酸鹽溶液，反應(yīng)物中不出現(xiàn)，電解池總反應(yīng)為，C錯誤；
D.放電順序：，若加入，會在陽極放電產(chǎn)生，并不能生成遷移至乙室去平衡電荷，導(dǎo)致電解反應(yīng)生成氨難以發(fā)生，可加入硫酸鈉固體增強溶液導(dǎo)電性，D錯誤；
故選B。
12.答案：C
解析：A.同一周期主族元素，原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強，所以電負(fù)性：，A項正確；
B.A點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則B點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項正確；
C.A、C位于體對角線位置，距離為體對角線的，即為pm，C項錯誤；
D.根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有的個數(shù)為，每個晶胞中含有4個，該晶胞的質(zhì)量為，晶體的密度為，D項正確；
故答案為：C。
13.答案：C
解析：A.減小鹽溶液初始濃度，相當(dāng)于加水稀釋，可促使平衡向水解反應(yīng)的方向移動，離子水解程度增大，A錯誤；
B.溶液，即，由圖2可知，此時，結(jié)合物料守恒：，則，結(jié)合電荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B錯誤；
C.根據(jù)“越稀越水解”的水解規(guī)律，溶液的初始濃度越小，其水解程度越大，C正確；
D.溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，聯(lián)立以上兩式可得：，D錯誤；
故選C。
14.答案：D
解析：由題意可知，一定含有；
A選項：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有；
B選項：沉淀乙中有；
C選項：不符合各離子濃度都相等的條件；
D選項：檢測出后，由電荷守恒可知含有或。
15.答案：(1)共價（1分）；X射線衍射儀（1分）
(2)，催化與、反應(yīng)，生成（1分）
(3)、（2分）
(4)16（2分）
(5)（2分）
(6)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）；使溶液中過量的受熱分解，以免影響后續(xù)實驗[或除去分解產(chǎn)生的]（2分）；(或)（2分）
解析：（1）是共價晶體，測定晶體結(jié)構(gòu)通常使用X射線衍射儀；
（2）若反應(yīng)體系中只發(fā)生，則與的濃度變化應(yīng)該一致，而圖示信息表明，的濃度變化比的濃度變化要快，說明反應(yīng)體系中還發(fā)生了其他生成的反應(yīng)，由于溫度不變，則的濃度變化說明能催化與反應(yīng)生成；
（3）“調(diào)pH”至5.5左右，根據(jù)表格中離子沉淀時的pH值，結(jié)合分析中浸出液中的金屬離子可知濾渣2”的成分為；
（4）相比更大，則說明當(dāng)完全沉淀時，已經(jīng)沉淀完全，以NiS計算，當(dāng)完全沉淀，，則，故；
（5）“沉錳”時加入碳酸氫氨，由于碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，與錳離子形成碳酸錳沉淀，氫離子被氨水中和生成銨根，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（6）①滴定時發(fā)生，高錳酸根離子顯紫色，故滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
②反應(yīng)過程中加入的是過量的，而過量的會影響后續(xù)實驗，故加熱的目的是除去過量的；
③根據(jù)關(guān)系式，可得該產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
16.答案：(1)-44（2分）
(2)8.3%（2分）
(3)（2分）；反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，溫度從之后，轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)Ⅰ（2分）；0.025（2分）；（2分）
(4)BiIn合金(催化劑)；相對于Bi催化劑，BiIn合金催化劑對應(yīng)的活化能更小(能夠促進(jìn)的吸附，增強對*OCHO中間體的吸附)（2分）
解析：(1)設(shè)反應(yīng)分別為：①
②
③。
④，根據(jù)蓋斯定律，④=②-①-③，則；
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)信息，40分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)，列三段式：，根據(jù)平衡時的體積分?jǐn)?shù)，，解得a=0.25ml，
達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為；
17.答案：（1）增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）
（2）加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動，析出沉淀（2分）；（2分）；（2分）；平面正方形；（2分）（2分）；與形成配離子，增強的還原性（2分）
解析：（1）用銅粉代替銅絲的目的是增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）a.試管①加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動，析出沉淀；反應(yīng)中銅化合價升高，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒，則反應(yīng)中氫化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體通入試管②足量氫氧化鈉溶液吸收揮發(fā)的氯化氫后，仍然會有氫氣氣泡冒出；
b.乙同學(xué)實驗中，第i步實驗中白色沉淀CuCl溶于氨水形成無色溶液，結(jié)合表中信息生成離子為，離子方程式為；
第ⅱ步深藍(lán)色配離子，四氨合銅離子的空間構(gòu)型為平面正方形，Cu2+位于正方形中心，氨分子位于正方形的四個頂點，其中的N原子朝向Cu離子；
c.過氧化氫具有氧化性，結(jié)合實驗現(xiàn)象和表中信息，反應(yīng)中生成的在酸性條件下被過氧化氫氧化為淺藍(lán)色，則溶液由無色到淺藍(lán)色的總反應(yīng)離子方程式；
d.已知可與形成配離子，則王水溶金實驗中濃鹽酸的作用是與形成配離子，增強的還原性，促使Au能夠反應(yīng)溶于王水。
18.答案：(1)2-甲基-1-丙醇（1分）；I中存在分子間氫鍵，與Ⅳ相比具有更強的分子間作用力（1分）
(2)（1分）
(3)，催化劑，加熱（1分）；氧化反應(yīng)（1分）；（2分）
(4)（1分）
(5)AB（2分）
(6)（1分）；（2分）；+HCl（2分）
解析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，的名稱為2-甲基-1-丙醇；分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，分子不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力大于，沸點高于，故答案為：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子間氫鍵，與Ⅳ相比具有更強的分子間作用力；
（2）Ⅱ的同分異構(gòu)體M不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)說明M分子中不含有碳碳雙鍵或醛基或酮羰基，則核磁共振氫譜的峰面積比為1：1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基，催化劑作用下能與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成；分子中含有碳碳雙鍵，催化劑作用下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故答案為：，催化劑，加熱；氧化反應(yīng)；；
（4）由分析可知，反應(yīng)⑥為與次氯酸發(fā)生原子利用率為100%的加成反應(yīng)生成，則Y為HClO，故答案為：HClO；
（5）由分析可知，反應(yīng)③為一定條件下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的方程式為+2HBr；
A.由方程式可知，反應(yīng)過程中，有C?Br鍵和C?H鍵的斷裂，故正確；
B.由方程式可知，反應(yīng)過程中，有三鍵和C?H鍵的生成，故正確；
C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中雙鍵碳原子的雜化方式為雜化，飽和原子的雜化方式為雜化，故錯誤；
D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故錯誤；
故選AB；
（6）由反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑧的原理可知，以和為主要原料合成的合成步驟為光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成；
①由分析可知，最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物是和，故答案為：；；
②由分析可知，從甲苯出發(fā)，第一步反應(yīng)為光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl，故答案為：+HCl。
選項
實驗過程和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向溶液通入氣體有黑色沉淀生成
酸性：
B
將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象
鐵粉未發(fā)生變質(zhì)
C
將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈
金屬活動性：
D
向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象
該配合物中的配位數(shù)是6
金屬離子
開始沉淀時的pH
8.8
7.5
2.2
4.1
9.6
6.5
6.4
完全沉淀時的pH
10.8
9.5
3.5
5.4
11.6
8.5
8.4
t/min
0
10
20
30
40
50
0.250
0.230
0.215
0.205
0.200
0.200
實驗序號
試管①中試劑
實驗現(xiàn)象
A
稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
B
濃鹽酸
銅絲溶解，溶液由無色緩慢變黃最終變?yōu)闇\藍(lán)色
物質(zhì)
顏色
白色
無色
深藍(lán)色
淺藍(lán)色
無色
黃色
序號
反應(yīng)試劑、條件
反應(yīng)形成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
反應(yīng)類型
a
___________
___________
b
催化劑，加熱
___________
加聚反應(yīng)

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