2025年高考第二次模擬考試卷：化學(xué)（江西卷）（解析版）

這是一份2025年高考第二次模擬考試卷：化學(xué)（江西卷）（解析版），共16頁。試卷主要包含了某化合物是一種家用殺蟲劑，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)歷兩步等內(nèi)容，歡迎下載使用。
（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Pb-207
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．江西礦物資源豐富，有“物華天寶、人杰地靈”之稱。下列有關(guān)說法不正確的是
A．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時(shí)精銅作陽極
B．浮梁縣朱溪鎢銅礦是世界最大鎢礦，金屬鎢可用鋁熱法冶煉
C．宜春鋰礦是亞洲最大的鋰云母礦，鋰是密度最小的金屬
D．贛州素有“稀土王國”的美譽(yù)，稀土元素包含鈧
【答案】A
【解析】A．用電解法電解精煉銅時(shí)粗銅做陽極，精銅做陰極，A不正確；B．鎢是一種重金屬，其含氧化物在常壓下比較難以還原。 但是，在高溫下，鋁熱反應(yīng)具有很強(qiáng)的還原性，可以將鎢的氧化物還原為鎢金屬，B正確；C．鋰的密度最小，鋰是密度最小的金屬，C正確；D．稀土元素是元素周期表中的鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱，鈧屬于稀土元素，D正確；答案選A。
2．已知反應(yīng)：，R為烴基，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法錯(cuò)誤的是
A．中C原子的雜化方式為sp
B．不能形成分子間氫鍵
C．的鍵角小于烴基中碳碳鍵之間的鍵角
D．中鍵和鍵的數(shù)目之比為
【答案】D
【解析】A．中存在碳氮叁鍵，為直線形分子，C原子的雜化方式為sp， A正確；B．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；不能形成分子間氫鍵，B正確；C．中O為sp3雜化，且存在2對(duì)孤電子對(duì)，烴基中碳為sp3或sp2、sp雜化，且無孤電子對(duì)；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，則的鍵角小于烴基中碳碳鍵之間的鍵角，C正確；D．中含有Ag+和CN-之間的配位鍵，CN-內(nèi)含有叁鍵，故該絡(luò)合離子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為4:4=1:1，D錯(cuò)誤；故選D。
3．南昌?；韬钅棺钚鲁鐾恋目捎糜谔崛≈参锞偷哪撤N文物如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)裝置與該文物的原理相同的是
【答案】C
【解析】從文物圖示可以看出，該裝置，由三部分組成，底部為加熱裝置，中部分為盛初精油的裝置，上部分應(yīng)該是冷凝裝置，所以該裝置為蒸餾裝置，答案選C。
4．苯磺酸氨氯地平片有效成分X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于X的說法錯(cuò)誤的是
A．含有2種含氧官能團(tuán)，與足量氫氣加成后分子中含有7個(gè)手性碳
B．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
C．1ml該物質(zhì)最多可與3mlNaOH反應(yīng)
D．分子中C、O原子均有兩種雜化方式
【答案】C
【解析】A．含有2種含氧官能團(tuán)：酯基、醚鍵，與足量氫氣加成后分子中手性碳位置如圖：，共7個(gè)，故A正確；B．分子中存在-NH2，可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故B正確；C．該物質(zhì)中含有兩個(gè)酯基，且-Cl與苯環(huán)相連，與NaOH反應(yīng)時(shí)，-Cl水解產(chǎn)生的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，因此1ml該物質(zhì)最多可與4ml NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上的碳原子及酯基上的碳氧雙鍵中碳、氧原子為sp2，飽和碳原子及酯基上另一個(gè)氧原子及醚鍵氧原子為sp3，故D正確；故選C。
5．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，Z、W與R不在同一周期。下列敘述正確的是
A．X、Y、W可組成一定能使酸性KMnO4褪色的物質(zhì)
B．X、Z、W形成的化合物一定是酸
C．X、Y、Z、W形成的化合物溶于水可能呈中性
D．X、Z、R形成的化合物一定是電解質(zhì)
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素， X形成1對(duì)共用電子對(duì)，X為H，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y為C， W形成2對(duì)共用電子對(duì)，W為O，Z為N，在這五種元素中，R的原子序數(shù)最大，且Z、W與R不在同一周期，R呈-1價(jià)，則R為Cl，據(jù)此回答；
【解析】A．X、Y、W分別為H、C、O，可組成碳酸、甲酸、草酸、醇、醚等化合物，甲酸、草酸具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，但碳酸、飽和醚不能使酸性KMnO4褪色，A錯(cuò)誤；B．X、Z、W分別為H、N、O，形成的化合物，可為HNO3，也可為HNO2，還可以是NH4NO3，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W分別為H、C、N、O，可形成CH3CO0NH4，溶于水，溶液呈中性，C正確；D．X、Z、R分別為H、N、Cl，形成的化合物，可為NH2Cl、NHCl2、NH4Cl，NH2Cl、NHCl2為非電解質(zhì)，NH4Cl為離子化合物，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。
6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是
【答案】B
【解析】A．是平面三角形，是三角錐型，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，酸性和分子間氫鍵沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；C．是離子晶體，是分子晶體，離子晶體一般來說比分子及個(gè)體熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)和晶體類型有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．18-冠-6空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識(shí)別K+的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；答案選B。
7．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是
A．的體積是
B．中含有個(gè)配位鍵
C．的氨水溶液中分子數(shù)小于
D．中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為
【答案】B
【解析】A．17g的物質(zhì)的量為1ml，未說明1ml所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個(gè)，1的配位鍵為2，B正確；C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1的氨水溶液中氨氣分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．孤電子對(duì)是指原子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)，中NH3分子中N原子的孤電子對(duì)用于形成配位鍵，則N原子上無孤對(duì)電子，Cl原子和Al原子共用1個(gè)電子對(duì)，則氯原子上還有3對(duì)孤電子對(duì)，則1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為(3×3)NA=9，D錯(cuò)誤；故選B。
8．實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含和等]中回收Ag和的主要步驟為。下列說法正確的是
A．在空氣中用蒸發(fā)皿高溫灼燒制取Ag
B．分液時(shí)先從下口放出有機(jī)相，再從上口倒出水相
C．為加快過濾速度，可以用玻璃棒輕輕攪拌漏斗中的液體
D．“操作X”中需要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、直形冷凝管等
【答案】D
【解析】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B．分液時(shí)，先使下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有機(jī)相在上層，水相在下層，故應(yīng)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)攪拌易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，操作不合理，C錯(cuò)誤；D．“操作X”為蒸餾操作，從有機(jī)相蒸餾分離出溴，應(yīng)選蒸餾燒瓶、直形冷凝管等儀器，球形冷凝管易殘留餾分，D正確：答案選D。
9．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：① ；② 。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．相同條件下，X的能量高于Z
B．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能
C．時(shí)，
D．向反應(yīng)①中加入合適的催化劑，能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】A．已知①，② ，根據(jù)蓋斯定律， ，相同條件下，X的能量高于Z，A說法正確；B．反應(yīng)過程中Y維持較低濃度且基本保持不變，得出反應(yīng)①反應(yīng)速率慢，反應(yīng)②反應(yīng)速率快，則反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能，B說法正確；C．反應(yīng)物X的減少量等于Y和Z的生成量之和，所以時(shí)，，C說法正確；D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能使平衡移動(dòng)，故不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率，D說法不正確；故答案為：D。
10．葫蘆脲是一類大環(huán)化合物，在超分子化學(xué)和材料科學(xué)中發(fā)揮著重要的作用。葫蘆脲的合成路線如下圖。其中，試劑a和試劑b均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
下列說法正確的是
A．G為有機(jī)高分子B．E與試劑a的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
C．試劑b為甲醛D．時(shí)，有生成
【答案】C
【分析】E與試劑a反應(yīng)生成F，對(duì)比E與F的結(jié)構(gòu)簡式，試劑a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑a為OHCCHO；F與試劑b反應(yīng)生成G，對(duì)比F與G的結(jié)構(gòu)簡式，試劑b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑b為HCHO。
【解析】A．有機(jī)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量超過一萬，故G不是有機(jī)高分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．E與試劑a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 +OHCCHO→ +2H2O，即E與試劑a的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，試劑b為HCHO，名稱為甲醛，C項(xiàng)正確；D．E→F的化學(xué)方程式為2+OHCCHO→+2H2O，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為7+14HCHO→+14H2O，則E→1mlG時(shí)有28mlH2O生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
11．下圖是一種以丙酮和異丙醇為氧化/還原電對(duì)的熱電化學(xué)電池的工作原理。下列說法錯(cuò)誤的是
A．熱電化學(xué)電池能將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．熱端電極電勢(shì)低于冷端電極電勢(shì)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)：
D．溫差使丙酮蒸發(fā)和冷凝，引起了丙酮的濃度差，可持續(xù)放電
【答案】C
【分析】由圖可知，熱電化學(xué)電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作原理是溫差使丙酮蒸發(fā)和冷凝，引起了丙酮的濃度差，可持續(xù)放電，放電時(shí)，熱端電極是化學(xué)電池的負(fù)極，異丙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和氫離子，電極反應(yīng)式為-2e-=+2H+，冷端電極是正極，酸性條件下丙酮在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成異丙醇。
【解析】A．由分析可知，熱電化學(xué)電池是將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．由分析可知，熱端電極是化學(xué)電池的負(fù)極，冷端電極是正極，則熱端電極電勢(shì)低于冷端電極電勢(shì)，故B正確；C．由分析可知，熱端電極是化學(xué)電池的負(fù)極，異丙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和氫離子，電極反應(yīng)式為-2e-=+2H+，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，熱電化學(xué)電池的工作原理是溫差使丙酮蒸發(fā)和冷凝，引起了丙酮的濃度差，可持續(xù)放電，故D正確；故選C。
12．一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為
B．1位和2位的核間距為
C．晶體的密度為
D．2位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
【答案】C
【解析】A．根據(jù)各原子在晶胞中位置，在晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，個(gè)氧離子位于面心，個(gè)數(shù)為，位于體心，僅有一個(gè)，故化學(xué)式為：，A正確；B．如圖，構(gòu)造一個(gè)直角三角形，，，則位和位的核間距為：，B正確；C．根據(jù)密度公式，，C錯(cuò)誤；D．如圖，，設(shè)點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，則位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D正確；故選C。
13．室溫下，調(diào)節(jié)GaCl3溶液的pH，測定含Ga微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨pH的變化情況如圖所示：
已知：，下列說法錯(cuò)誤的是
A．的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
B．pH=3時(shí)，
C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)先生成沉淀，后沉淀溶解
D．常溫下，從GaCl3、FeCl3混合溶液中分離出GaCl3、FeCl3，可將溶液pH調(diào)節(jié)到10，過濾后，分別向?yàn)V液、濾渣中加入足量稀鹽酸
【答案】A
【解析】A．根據(jù)題圖中信息可知：時(shí)，，，室溫下，則題給反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為，A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖中信息可判斷，pH=3時(shí)，，B說法正確；C．向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為，沉淀溶解，C說法正確；D．根據(jù)計(jì)算，完全沉淀時(shí)(一般離子濃度小于等于，可認(rèn)為沉淀完全)，根據(jù)計(jì)算pH小于等于2.67，則將溶液pH調(diào)節(jié)到10，過濾后，濾渣為Fe(OH)3，GaCl3轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液，分別向?yàn)V液、濾渣中加入稀鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3、分別轉(zhuǎn)化為FeCl3、GaCl3，D說法正確；答案選A。
14．某無色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說法正確的是
A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某無色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的幾種，無色溶液說明無 Fe3+，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3，說明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH-，則一定沒有Ag+；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；（3）將（2）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【解析】A. 由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正確；C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D. 不能確定原溶液中是否含有Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B。
第II卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題，共4題，共58分。
15．（14分）稀土元素有工業(yè)“黃金”之稱。釔元素(元素符號(hào))、鑭元素()均為稀土元素。某種從稀土礦中提取固體的工業(yè)流程如下，其中稀土礦渣是稀土礦經(jīng)初步處理的產(chǎn)品，含有、及銀的化合物等物質(zhì)。
已知：ⅰ.的，的。
ⅱ.草酸根離子能與、反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，也能生成可溶于水的配位離子，如等。
回答以下問題：
（1）中Fe的配位數(shù)為 。
（2）酸浸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）往濾液1中加入適量溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液可用于 工序中。
（4）一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)， 。
（5）在隔絕空氣條件下，濾渣高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出濾渣高溫分解的化學(xué)方程式 。
（6）二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于，若低于，不僅釔元素沉淀不完全，產(chǎn)品中還會(huì)有雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量產(chǎn)品溶于稀硝酸，取溶液于試管中， ；若濃度過大，導(dǎo)致 元素以 (填化學(xué)式)微粒的形式進(jìn)入濾液2，無法達(dá)到目的。
【答案】（1）6（1分）
（2）+3H+=Y3++3H2O（2分）
（3）一次沉淀（2分）
（4）5.0×10-21ml/L（2分）
（5）（2分）
（6）加入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色（2分） Y或釔（1分） （2分）
【分析】稀土礦渣中含有、及銀的化合物等物質(zhì)，往其中加鹽酸酸浸，銀的化合物形成浸出渣，從中可以回收銀；、與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為YCl3、FeCl3，往其中通入NH3、加NH4Cl溶液，進(jìn)行一次沉淀，將YCl3、FeCl3轉(zhuǎn)化為Y(OH)3、Fe(OH)3，過濾，往濾渣中加鹽酸溶解后，往其中加H2C2O4的丙酮溶液，進(jìn)行二次沉淀，將鐵元素轉(zhuǎn)化為，Y元素轉(zhuǎn)化為Y2(C2O4)3沉淀成為濾渣，然后洗滌、烘干、高溫分解得Y2O3。
【解析】（2）每個(gè)草酸根有兩個(gè)氧原子與Fe配位，故Fe的配位數(shù)為6。
（2）酸浸時(shí)，和鹽酸反應(yīng)生成YCl3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+3H+=Y3++3H2O；
（3）濾液1中含有和Cl-等，所以往濾液1中加入適量溶液，充分反應(yīng)，經(jīng)除雜處理后的溶液中含NH4Cl和NH3?H2O，由流程圖可知，可用于一次沉淀工序中；
（4）一次沉淀時(shí)，當(dāng)溶液中的恰好完全沉淀時(shí)，，則；
（5）由分析可知，濾渣為Y2(C2O4)3，在隔絕空氣條件下，Y2(C2O4)3高溫分解時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即生成CO2，根據(jù)得失電子守恒，濾渣高溫分解的化學(xué)方程式為；
（6）二次沉淀時(shí)草酸的丙酮溶液濃度不低于，若低于，不僅釔元素沉淀不完全，產(chǎn)品中還會(huì)含鐵元素的雜質(zhì)，檢驗(yàn)存在雜質(zhì)的操作及現(xiàn)象是：把少量產(chǎn)品溶于稀硝酸，取溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；若濃度過大，導(dǎo)致Y或釔元素以的形式進(jìn)入濾液2，無法達(dá)到目的；
16．（14分）丙烯是有機(jī)化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制備。
I.丙烷直接脫氫工藝，以金屬為催化劑，存在以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
其主反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
回答下列問題：
（1）主反應(yīng)的 。主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 。
（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為和)。
①時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率為 (保留3位有效數(shù)字)。其他條件不變情況下，以下操作有利于提高平衡時(shí)的操作有 。
A．恒壓通入適量 B．加入適量
C．提高的表面積 D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脫氫工藝：
（3）在相同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該工藝，將、和按不同比例投料，控制濃度不變，改變。每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)相同時(shí)間后，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下圖所示。已知各組反應(yīng)均未達(dá)平衡，催化劑活性無明顯變化，解釋產(chǎn)率先增后降的原因： 。
III.工業(yè)上可利用丙烯進(jìn)行電有機(jī)合成制備1，2-丙二醇。
（4）寫出以稀硫酸為電解液，丙烯在電極上生成1，2-丙二醇的電極反應(yīng)方程式： 。
【答案】（1）+123.9（2分） 高溫（2分）
（2）①i（2分） ②17.6%（2分） AB（2分）
（3）O2濃度增大使反應(yīng)速率變快，產(chǎn)率升高；后因過量O2氧化C3H6，產(chǎn)率下降（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）C3H8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·ml-1 ①；
C3H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·ml-1②；
H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1 ③。
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得到反應(yīng)，則ΔH=-2219.9kJ·ml-1-(-2058.0kJ·ml-1)-(-285.8kJ·ml-1)=＋123.9kJ·ml-1；
主反應(yīng)ΔH>0，氣體物質(zhì)的量增多ΔS>0，自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。
（2）①正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，丙烯體積分?jǐn)?shù)增大；正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低，所以時(shí)圖中表示丙烯的曲線是i。
②、500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)圖示，達(dá)平衡時(shí)丙烷的平衡體積分?jǐn)?shù)為70%，設(shè)丙烷的投料為xml，若只發(fā)生上述主反應(yīng)和副反應(yīng)，消耗丙烷的物質(zhì)的量為aml，則反應(yīng)生成的丙烯、氫氣、乙烯、甲烷的總物質(zhì)的量為2aml，，則丙烷的轉(zhuǎn)化率為。A．恒壓通入適量，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，增大，故選A；B．加入適量，和氫氣反應(yīng)，氫氣濃度降低，正反應(yīng)正向移動(dòng)，增大，故選B；C．提高的表面積，平衡不移動(dòng)，不變，故不選C；D．加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烴，減小，故不選D；選AB。
（3）O2濃度增大使反應(yīng)速率變快，產(chǎn)率升高，后因過量的O2氧化C3H6，產(chǎn)率下降，所以產(chǎn)率先增后降。
（4）丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以丙烯在陽極得電子生成1，2-丙二醇，陽極的電極反應(yīng)方程式為。
17．（15分）某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準(zhǔn)確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是 ；②的名稱是 。
（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)對(duì)措施是 。
（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是 ；加入的溶液需過量的原因是 。
（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是 。
（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是 。
（6）混合溶液中，和的總濃度 (寫出計(jì)算式)。
【答案】（1）三頸燒瓶（1分） 恒壓滴液漏斗（2分）
（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕（2分）
（3）將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉（2分） 保證碳酸根離子沉淀完全（2分）
（4）便于控制溫度，且受熱均勻（2分）
（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出（2分）
（6）（2分）
【分析】本題是一道含量測定類的實(shí)驗(yàn)題，先用NaOH溶液將碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，再根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作并結(jié)合EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算解題。
【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱是三頸燒瓶；②的名稱是恒壓滴液漏斗；
（2）NaOH溶液有腐蝕性，會(huì)腐蝕皮膚，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕；
（3）在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，可以將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；加入過量的溶液可以保證碳酸根離子沉淀完全；
（4）本實(shí)驗(yàn)所需溫度低于100℃，可以采用水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，且受熱均勻；
（5）使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是：使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出；
（6）消耗EDTA溶液平均體積為，則配制的溶液中含有鈣離子的物質(zhì)的量為：×c2·V2×10-3ml，所以混合溶液中，和的總濃度。
18．（15分）化合物J是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：
已知：
（1）A的化學(xué)名稱是 ，C中官能團(tuán)的名稱是 。
（2）C→D的化學(xué)方程式為 。
（3）H中碳原子采取的雜化方式有 。
（4）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 ，H→I的反應(yīng)類型是 。
（5）A與氫氣加成后的產(chǎn)物為化合物K，寫出2種同時(shí)符合下列條件的化合物K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
②分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)甲基
【答案】（1）環(huán)己酮（1分） 酮羰基、酰胺基（2分）
（2）+Br2+HBr（2分）
（3）sp3、sp2、sp（3分）
（4）（2分） 加成反應(yīng)（1分）
（5）H3CCH2C(CH3)2CHO（2分）、C(CH3)3CH2CHO（2分）
【分析】B在一定條件下轉(zhuǎn)化為C，C和溴單質(zhì)生成D，結(jié)合C化學(xué)式可知，C為；D發(fā)生已知的反應(yīng)原理生成E，可以推知E為，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G；H和氨氣生成I，I和G發(fā)生取代反應(yīng)生成J，結(jié)合G和I的結(jié)構(gòu)簡式及I的化學(xué)式可知，I結(jié)構(gòu)簡式為，以此解答。
【解析】（1）由結(jié)構(gòu)可知，A的化學(xué)名稱是環(huán)己酮；C結(jié)構(gòu)簡式為：，官能團(tuán)的名稱是酮羰基、酰胺基。
（2）C和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為：+Br2+HBr。
（3）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有苯環(huán)、甲基和-N=C=O，碳原子采取的雜化方式有sp3、sp2、sp。
（4）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，I結(jié)構(gòu)為，H和NH3反應(yīng)生成，該過程中不飽和度減小，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。
（5）A與氫氣加成后的產(chǎn)物為化合物K，K的結(jié)構(gòu)簡式為，K的同分異構(gòu)體滿足條件：①能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，說明其中含有-CHO，②分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)甲基；符合下列條件的同分異構(gòu)體為：H3CCH2C(CH3)2CHO、C(CH3)3CH2CHO。選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
極性：
分子空間構(gòu)型
B
酸性：二氯乙酸12-冠-4
冠醚空腔直徑
物質(zhì)
燃燒熱
-2219.9
-2058.0
-285.8