考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1. 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
A 液氯B. 氯水C. 次氯酸D. 氯化鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；
D．氯化鈉在水溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
故答案選C。
2. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子：
B. HCl的形成過程：
C. 的價層電子對互斥模型：
D. 基態(tài)碳原子的軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為，表示為，A正確；
B．HCl是共價化合物，形成過程：，B錯誤；
C．的價層電子數(shù)為，且含有1個孤電子對，的價層電子對互斥模型：，C正確；
D．碳的基態(tài)原子軌道表示式為，D正確；
故答案選B。
3. 汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為，對該反應(yīng)的判斷正確的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化可知，，反應(yīng)能自發(fā)進行，，則必須為放熱反應(yīng)，。
故答案選A。
4. 下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡
B. 圖乙：制備蒸餾水
C. 圖丙：分離乙酸乙酯和水的混合物
D. 圖?。鸿F制鍍件電鍍銅
【答案】C
【解析】
【詳解】A．排出堿式滴定管中的氣泡時，堿式滴定管應(yīng)尖嘴應(yīng)向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液達到排除氣泡的目的，A錯誤；
B．用蒸餾法制蒸餾水時，溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管口處，并且冷凝管的下端進水，上端出水，B錯誤；
C．乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分離乙酸乙酯和水的混合物，C正確；
D．要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應(yīng)作為陽極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負(fù)極，D錯誤；
故選C。
5. 化學(xué)上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對能量高低。氮的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：
下列推斷不正確的是
A. 在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑
B. N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·ml-1
C. N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·ml-1
D. 1mlN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題給表格中的數(shù)據(jù)可知，NO(g)的相對能量最高，化學(xué)性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，A正確；
B．反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，該反應(yīng)的ΔH=66kJ·ml-1-(-20kJ·ml-1)=+86kJ·ml-1，B錯誤；
C．該反應(yīng)的ΔH=66kJ·ml-1+0-11kJ·ml-1=+55kJ·ml-1，C正確；
D．N2O(g)N2(g)+O2(g)該反應(yīng)的ΔH=(0+0-82)kJ·ml-1=-82kJ·ml-1，D正確；
故答案選B。
6. 常溫下，將等物質(zhì)的量的與混合配制成稀溶液，。下列說法或離子濃度關(guān)系不正確的是
A. 的水解程度大于的電離程度
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則的水解趨勢小于的電離趨勢，故A錯誤；
B．結(jié)合溶液的電荷守恒和元素守恒，可推知，B正確；
C．pH為4.7，溶液呈酸性，的水解趨勢小于的電離趨勢，則故C正確；
D．由電荷守恒，的水解趨勢小于的電離趨勢，則，故D正確。
故答案選A。
7. 配合物間可發(fā)生結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。如配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 配合物1中含有2種配體
B. 配合物2中N原子采取雜化
C. 轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成
D. 轉(zhuǎn)變前后，C的化合價由價變?yōu)?4價
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配合物1中，水中氧原子提供孤對電子，C2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對孤電子，與C2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；
B．由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個σ鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；
C．轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個H2O與C2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與C2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；
D．配合物1、2中C都為+2價，C的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；
故選D。
8. 下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A. 已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出19.12kJ熱量，則
B. 下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為
C. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
D. 在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)生成硫化亞鐵0.2ml時，放出19.12kJ熱量，可知生成時放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，A正確；
B．和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則完全反應(yīng)時放熱大于，則熱化學(xué)方程式為 ，B錯誤；
C．中和熱為強酸和強堿的稀溶液生成1ml液態(tài)水時所釋放的能量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式： ，C正確；
D．燃燒熱指101kPa時，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，所以 ，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學(xué)方程式為 ，D正確；
故答案選B。
9. 下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是
A. 圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體
B. 圖2的碘晶體中，1個分子周圍有12個緊鄰分子
C. 圖3中甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成籠狀分子
D. 圖4的氣態(tài)團簇分子的分子式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鈉晶體中，距最近的是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；
B．碘晶體為分子晶體，碘晶體中分子間僅存在范德華力，為分子密堆積形式，1個分子周圍有12個緊鄰分子，B正確；
C．可燃冰為，分子和分子間無法形成氫鍵，C錯誤；
D．1個該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E原子和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為，D正確；
故選C。
10. 短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)并生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與X同族，Y的單質(zhì)常溫下能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液、卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. 化合物ZW中只含離子鍵
B. 簡單離子半徑：
C. 工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)
D. Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素化合物ZW與水反應(yīng)生成強堿為NaOH和可燃性氣體單質(zhì)為，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O，Q元素為S，Y元素為Al，常溫下能溶于稀硫酸、因鈍化不溶于濃硫酸。
【詳解】A．化合物NaH為離子化合物，只含離子鍵，A正確；
B．一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑應(yīng)為，B錯誤；
C．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，C錯誤；
D．S與O形成等，分子內(nèi)各原子不都滿足結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故答案選A。
11. 銻白（，兩性氧化物）常用作白色顏料。實驗室可利用的水解反應(yīng)制?。ǖ乃夥侄嗖竭M行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。下列說法不正確的是
A. 生成SbOCl的反應(yīng)可表示為
B. 水解制取的總反應(yīng)為
C. 為得到較多的，操作時要將緩慢加入大量水中
D. 制取后期，加入過量NaOH溶液可以得到較多的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．的水解分多步進行，其中包含：，這種堿式鹽易失去一個分子水，而變成SbOCl：，綜合兩個方程式，A正確；
B．由題干可知，水解反應(yīng)制取，結(jié)合水解原理和元素守恒，B正確；
C．為得到較多的，須使水解平衡正向進行，操作時應(yīng)將加入大量水中降低濃度，同時水多加一點，pH越接近7，對的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的正向進行，從而產(chǎn)生更多的，C正確；
D．制取后期，離子濃度很低，靠單純的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解產(chǎn)生的HCl，使水解平衡繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動，以此產(chǎn)生更多的，但為兩性氧化物，可溶解在過量NaOH溶液中造成損失，D錯誤；
故答案選D。
12. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A. 脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B. 脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe - 3e- = Fe3+
C. 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極
D. 含有0.1 ml鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075 ml
【答案】D
【解析】
【詳解】A．脫氧過程屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，主要通過吸收氧氣延長糕點保質(zhì)期，A錯誤；
B．脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe - 2e- = Fe2+，B錯誤；
C．脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負(fù)極，C錯誤；
D．含有0.1 ml鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3ml電子，氧元素從單質(zhì)的0價降為氧化物中的-2價，O2~4e-，則0.075 ml氧氣可以得到0.3ml電子，故最多能吸收氧氣0.075 ml，D正確。
故選D。
13. 實驗室可用電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)，裝置（圖Ⅰ）和正極反應(yīng)機理圖（圖Ⅱ）如下。
下列說法不正確的是
A. 圖Ⅰ離子交換膜應(yīng)選擇氫離子交換膜
B. 圖Ⅱ方框中缺失的物質(zhì)為
C. 正極區(qū)反應(yīng)過程中共有4種中間產(chǎn)物
D. 工作一段時間后，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】由圖電子流向，以鹽酸作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，正極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：，氫離子通過交換膜移向正極；
【詳解】A．由分析，圖Ⅰ離子交換膜應(yīng)選擇氫離子交換膜，A正確；
B．從題干可知，羥胺能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，則圖Ⅱ方框中是羥胺與反應(yīng)生成，B正確；
C．由Ⅲ圖可知，F(xiàn)e為催化劑，其余4種為中間產(chǎn)物，C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為，反應(yīng)后向正極遷移，工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液pH不變，D錯誤。
故選D。
14. 某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法錯誤的是
A. 時，Z的濃度大于
B. 時，加入，此時
C. 時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%
D. 時，X的物質(zhì)的量為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；
B．時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：
根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋?，反?yīng)正向進行，故，B錯誤；
C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；
D．由B項分析可知時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；
故答案選B。
15. 常溫下用一定濃度溶液分別滴定體積均20.00mL、濃度均的、HCl和溶液。滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖（已知：；，溶液混合引起的體積變化可忽略）。下列說法正確的是
A. 濃度為
B. b點對應(yīng)的pH值為12.7
C. a點溶液中粒子濃度大?。?br>D. 各點溶液中水的電離程度的大小關(guān)系：
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)HCl和溶液濃度均，根據(jù)初始電導(dǎo)率可判斷曲線①②③分別代表滴定醋酸、鹽酸和硫酸。
【詳解】A．c點為硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，可求得濃度為，A錯誤；
B．b點為HCl溶液與過量反應(yīng)后，，，，B正確；
C．a(chǎn)點為溶液，離子濃度大小應(yīng)為，C錯誤；
D．a(chǎn)點為溶液，鹽的水解可促進水的電離，c點為懸濁液，水的電離不受影響，b點為混合溶液，d點為混合溶液，b、d溶液皆因過量使水的電離被抑制，但d點所含可使水的電離程度大于b，D錯誤。
故答案選B．
16. 水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是
A. 實驗使用托盤天平稱取固體
B. 溶解步驟中，NaCl作反應(yīng)的氧化劑
C. 調(diào)pH為2的目的是促進水解
D. 用紅外光譜儀可檢驗固體是否為晶體
【答案】C
【解析】
【分析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。
【詳解】A．托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量0.825g藥品，A錯誤；
B．中W元素為價，產(chǎn)物中W元素也為價，流程中其他元素化合價也沒有改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．溶液呈堿性，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，可以促進水解平衡正向移動，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，C正確；
D．檢驗晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X射線衍射，D錯誤；
故答案選C。
二、非選擇題（共4小題，每空2分，共52分）
17. 及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。已知：可被弱氧化劑氧化，是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
請回答下列問題：
（1）N的價層電子排布式為______，的空間結(jié)構(gòu)為______。
（2）液氨的電離方程式為，可推測步驟Ⅰ中和反應(yīng)生成和______。
（3）下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是______。
A. 實驗室可用加熱氯化銨固體來制取氨氣B. 中含鍵
C. 步驟Ⅱ中NaClO應(yīng)加過量D. 分子的中心原子雜化方式為雜化
（4）比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：______（填“>”或“

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