2025浙江省強基聯(lián)盟高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

浙江強基聯(lián)盟研究院命制
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列食品添加劑中不屬于電解質(zhì)的是
A. 亞硝酸鈉B. 苯甲酸C. 葡萄糖D. 山梨酸鉀
【答案】C
【解析】
【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)，據(jù)此解答。
【詳解】A．亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；
C．葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C符合題意；
D．山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
故選C。
2. 物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是
A. SO2具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑
B. 液態(tài)NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C. SiO2具有導(dǎo)電性，可以用作光導(dǎo)纖維的材料
D. NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二氧化硫具有還原性，為防止葡萄酒氧化而變質(zhì)，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；
B．氨氣易液化，液氨汽化時會吸收大量的熱使周圍環(huán)境溫度降低，所以常用作制冷劑，故B正確；
C．二氧化硅可以傳導(dǎo)光信號，所以可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；
D．NaClO具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故D錯誤；
故答案選B
3. 下列化學(xué)用語表述不正確的是
A. Cl2O的電子式：
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C. 熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4?H2O
D. NaCl溶液中的水合離子：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cl2O中氯氧均為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；
B．乙烯分子含有碳碳雙鍵，B正確；
C．熟石膏含有結(jié)晶水，化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C正確；
D．由于H2O中O原子呈負價，根據(jù)異性相吸可知靠近O原子的為Na+，NaCl溶液中的水合離子：、，D錯誤；
故選D。
4. 已知高錳酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：，下列說法不正確的是
A. KMnO4在該反應(yīng)中作氧化劑
B. HCl在該反應(yīng)中還體現(xiàn)酸性
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
D. 該反應(yīng)每生成5mlCl2，轉(zhuǎn)移10mle-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則 KMnO4中Mn元素被還原，KMnO4為氧化劑，A正確；
B．16個HCl中的有10個-1價Cl轉(zhuǎn)化為0價，體現(xiàn)還原性，還有6個-1價Cl原子沒有變價，體現(xiàn)酸性，故HCl既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性，B正確；
C．氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，C錯誤；
D．每生成5mlCl2，說明有10ml-1價Cl原子失去電子，且每個-1價Cl原子轉(zhuǎn)移1e-，故共轉(zhuǎn)移10ml×1e-=10ml e-，D正確；
故答案選C。
5. 下列關(guān)于金屬及其化合物的說法不正確的是
A. 鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B. FeCl3溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字
C. 鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時間存放咸菜等腌制品
D. 碳素鋼中添加Cr、Ni等元素，可作不銹鋼材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，其熔點較低導(dǎo)熱性好，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；
B．FeCl3溶液具有氧化性，能和鐵反應(yīng)可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字，B正確；
C．鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，但長時間存放咸菜等腌制品，氧化膜易被破壞，導(dǎo)致鋁被腐蝕，C錯誤；
D．添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，D正確；
故選C。
6. 化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得清潔燃料和化工原料
B. 硝酸銨是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用
C. 阿司匹林水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用
D. CaSO4是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作
【答案】B
【解析】
【詳解】A．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，則通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得CO、H2、甲醇等清潔燃料和化工原料，故A正確；
B．硝酸銨屬于銨鹽，加熱易分解，性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．阿司匹林含有酯基，水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用，故C正確；
D．CaSO4俗名石膏，是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作，故D正確；
選B。
7. 已知斷開1ml中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是
A. 斷開1ml中的H—Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1ml中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量
C.
D. 該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．形成2mlHCl(g)放出熱量864kJ，所以斷開1mlHCl(g)中H-Cl鍵吸收能量=864kJ÷2=432kJ能量，A正確；
B．由圖，生成1mlCl2中Cl-Cl鍵吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ，B正確；
C．．由圖可知△H=-(864-679)kJ/ml=-185kJ/ml，C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D正確；
故選C。
8. 下列實驗裝置使用正確的是
A. 配制氫氧化鈉溶液
B. 測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率
C. 用pH試紙測定溶液pH
D. 用于凈化、干燥氯氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．容量瓶不能用于溶解，配制氫氧化鈉溶液時應(yīng)將稱量好的NaOH固體置于燒杯中溶解，A錯誤；
B．Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S和SO2，但SO2氣體可以溶于稀硫酸，測得體積不準確，B錯誤；
C．用pH試紙測定溶液pH，應(yīng)用玻璃杯蘸取溶液點到干燥的pH試紙上，然后與標準比色板進行比對讀取pH值，C錯誤；
D．用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，用無水氯化鈣可以用于干燥氯氣，D正確；
故答案選D
9. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說法正確的是
A. 0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09ml?L-1?min-1
B. 該反應(yīng)在10min后才達到平衡
C. 平衡狀態(tài)時，
D. 物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
【答案】C
【解析】
【詳解】A．v(C)==0.18ml·L-1·min-1，v(A)=v(C)=0.06ml·L-1·min-1，A錯誤；
B．在10min時，A轉(zhuǎn)化0.8ml，則B轉(zhuǎn)化1.6 ml，15min時，n(B)=4.8ml-3.2ml=1.6ml，故10min時已達平衡，可能是5~10min內(nèi)的某一時間達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．10min時已達平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8ml，則同時生成C物質(zhì)為2.4ml，c(C)==1.2ml·L-1，C正確；
D．平衡時，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8ml時，B物質(zhì)轉(zhuǎn)化1.6ml，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%，D錯誤；
故答案選C。
10. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：
B. 用Na2SO3溶液吸收少量：
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的：
D. 硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，A正確；
B．氯氣具有氧化性，氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子、氯離子和亞硫酸氫根離子，，B錯誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，C正確；
D．硫化鈉溶液在空氣中久置會被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾濁，D正確；
故選B。
11. 丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：
下列說法不正確的是
A. 有機物B中含氧官能團是羧基
B. CH2=CH2的加聚產(chǎn)物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料
C. 化合物A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸
D. 丙烯酸乙酯的密度比水小，且1ml丙烯酸乙酯最多與1mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行反推，可知醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇為乙醇，酸為CH2=CHCOOH，則有機物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，無機物M為H2O，有機物B為CH2=CHCOOH。
【詳解】A．有機物B為CH2=CHCOOH，含氧官能團是羧基，A正確；
B．CH2=CH2的加聚產(chǎn)物為聚乙烯，可制成塑料薄膜，其不含氯元素，可用于食品包裝材料，B錯誤；
C．有機物A為乙醇，羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，得到乙酸，C正確；
D．丙烯酸乙酯的密度比水小，其中的碳碳雙鍵能和氫氣加成，則1ml丙烯酸乙酯最多與1mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故選B。
12. 甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：丁＞戊＞乙
B. 非金屬性：戊＞?。颈?br>C. 甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D. 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
13. 堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電池工作時，OH-通過隔膜向負極移動
B. 負極的電極反應(yīng)式：
C. 環(huán)境溫度過低，不利于電池放電
D. 反應(yīng)中每消耗1mlMnO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【分析】由總反應(yīng)可知，Zn為負極，電極反應(yīng)式為：，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：。
【詳解】A．原電池中陰離子向負極移動，OH-通過隔膜向負極移動，A正確；
B．Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，B正確；
C．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，C正確；
D．，反應(yīng)中每消耗1mlMnO2，轉(zhuǎn)移電子1ml，數(shù)目為，D錯誤；
故選D。
14. 將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終a、b兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和89.8%。
下列說法不正確的是
A. 若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH
B. 反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于Br-
C. H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑
D. 微粒中，所有原子最外層均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氯氣和溴均為鹵素單質(zhì)，根據(jù)類比，則將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH，A正確；
B．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于兩者反應(yīng)的活化能不同，反應(yīng)速率不同，導(dǎo)致二者的產(chǎn)量差異，B錯誤；
C．催化劑能加快反應(yīng)速率，已知乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多，溴的四氯化碳溶液中不含水，而溴水溶液中含有水，則可能是H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑，C正確；
D．微粒中，氫為2電子穩(wěn)定、碳溴為8電子穩(wěn)定，所有原子最外層均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選B。
15. 乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100ml?L-1的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中的[X為或]、與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線Ⅱ中的X表示
B. a點溶液中存在
C. 常溫下，的
D. c點溶液中滿足
【答案】B
【解析】
【分析】由，即，同理，分別代入（0，-1.25）、（0，-3.82）兩點坐標，可得直線Ⅰ對應(yīng)的Ka=10-1.25，直線Ⅱ?qū)?yīng)的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，則直線Ⅰ對應(yīng)的lgX為，Ka1=10-1.25，直線Ⅱ?qū)?yīng)的lgX為，Ka2=10-3.82；
【詳解】A．由分析，直線Ⅱ中的X表示，A正確；
B．a(chǎn)點溶液中pH=2.6， ml/L，，，則，B錯誤；
C．常溫下，的，C正確；
D．c點處，20mL0.100ml?L-1的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液40mL，則溶質(zhì)為Na2C2O4，由質(zhì)子守恒可知，，D正確；
故選B。
16. 根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加濃NaOH溶液并進行加熱，該實驗中氫氧化鈉濃度太小，A錯誤；
B．硫酸為二元酸，中和等體積0.1ml·L-1H2SO4溶液和0.1ml·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多不能說明兩者酸性強弱，B錯誤；
C．產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴單質(zhì)氧化硫離子生成硫單質(zhì)，則氧化性：Br2>S，C正確；
D．恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr，氬氣不影響各物質(zhì)分壓，不能探究化學(xué)平衡移動中壓強的影響因素，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。
（1）若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
（2），，則氫氣的燃燒熱_______
（3）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50ml?L-1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55ml?L-1NaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實驗步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成_______。如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
（4）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。
①穩(wěn)定性：HCN_______HNC(填“>”“ ②. +59.3
（5）(b+c-a)
【解析】
【小問1詳解】
若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，則1ml石墨完全燃燒放出的熱量為12akJ，所以石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-12akJ/ml；
【小問2詳解】
①，
② ，由①-②得：，則由蓋斯定律得氫氣的燃燒熱；
【小問3詳解】
中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應(yīng)，且實驗中要盡量操作迅速以保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差，所以上述實驗步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成：將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中。氨水溶質(zhì)電離吸熱，如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，放熱的熱量偏少，導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏大；
【小問4詳解】
①根據(jù)圖示，HCN的能量小于HNC，能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCN>HNC；
②ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則該異構(gòu)化反應(yīng)的=+59.3kJ?ml-1；
【小問5詳解】
①
②
③
由①+②-③得，則根據(jù)蓋斯定律得。
18. 硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義，其中的核心步驟為
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物總能量。
（2）T℃下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mlSO2和2.7mlO2，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
①10min內(nèi)，_______ml?L-1?min-1
②下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。
A．SO2和SO3的濃度相等 B．
C．密閉容器內(nèi)壓強不再改變 D．密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變
③達到平衡后，向該容器中再充入0.4mlSO2和0.1mlSO3，此時，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
（3）對于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)×n(B)/n(總)]代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)來表示平衡常數(shù)。設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的_______(用含p和α的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）大于（2） ①. 0.05 ②. BC ③. 向正反應(yīng)方向移動
（3）
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
【小問2詳解】
①反應(yīng)中二氧化硫被消耗物質(zhì)的量減小、三氧化硫生成物質(zhì)的量增大，則由圖，10min內(nèi)，；
②A．SO2和SO3的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)平衡；
B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)平衡；
C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)；
D．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡；
故選BC；
③達到平衡后，三段式為：
，向該容器中再充入0.4mlSO2和0.1mlSO3，此時，則平衡正向移動；
【小問3詳解】
三段式為：
O2的平衡分壓為p，根據(jù)阿伏伽德羅定律，二氧化硫、三氧化硫分壓分別為、，。
19. 下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，據(jù)此，回答以下問題：
（1）同濃度CH3COOH與HClO的酸性大?。篊H3COOH_______HClO(填“>”或“ （2）正鹽（3）B
（4）
（5）3.22
【解析】
小問1詳解】
CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10?5，HClO的電離平衡常數(shù)K= 3.0×10?8，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，故同濃度CH3COOH與HClO的酸性大小為CH3COOH>HClO；
【小問2詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知H3PO3為二元酸，故Na2HPO3是正鹽；
【小問3詳解】
A．c(H+)?c(OH?)=Kw，溫度不變，Kw不變，A不符合題意；
B．，稀釋過程中，c(H+)濃度減小，故增大，B符合題意；
C．，，則，即，稀釋過程中，c()濃度減小，故減小，C不符合題意；
D．稀釋過程中，c()濃度減小，c()濃度減小，c(OH?)增大，故無法得出變化情況，D不符合題意；
故答案選B；
【小問4詳解】
由表中數(shù)據(jù)可知Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，故酸性H2CO3> HClO>，往NaClO溶液中通入少量CO2氣體生成NaHCO3、HClO，離子方程式為；
【小問5詳解】
25℃時，求0.020ml?L-1CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)0.020 ml?L-1，c(H+)c(CH3COO-)，即，解得c(H+)=6×10-4 ml?L-1，pH=3.22。
20. 過氧化鈣可以用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應(yīng)急供氧等。某實驗小組按如下流程和裝置進行制備：
已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，CaO2?8H2O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱350℃時受熱分解生成氧氣。
（1）圖中儀器A的名稱是_______。
（2）若用CaCl2固體替代固體，還需加入哪種試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化_______。
A. 濃鹽酸B. 濃氨水C. 石油醚D. 75%乙醇
（3）下列說法正確的是_______。
A. 步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使H2O2溶液易于滴下
B. 步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C. 步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解
D. 制備CaO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（4）反應(yīng)用冰水浴控制溫度在0-5℃，其中一個原因是反應(yīng)物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提高產(chǎn)率，另外的原因還可能是_______
（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2ml?L1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為cml?L-1的Na2S2O3標準溶液至反應(yīng)終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：。
①滴定終點的現(xiàn)象為_______，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能_______(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）B （3）ABD
（4）低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，若溫度升高，過氧化鈣會溶于水并與水反應(yīng)
（5） ①. 當最后半滴Na2S2O3標準溶液滴入后，溶液由藍色變無色，且半分鐘不恢復(fù)原色 ②. ③. 偏高
【解析】
【分析】由流程可知，氫氧化鈣、雙氧水、水反應(yīng)生成沉淀，過濾得CaO2?8H2O晶體，經(jīng)過烘干得到產(chǎn)品。
【小問1詳解】
儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗；
【小問2詳解】
Ca(OH)2屬于堿，溶于水電離鈣離子和OH-，水溶液為堿性，若用CaCl2固體替代Ca(OH)2固體，也需添加堿性溶液，濃氨水為堿性，故答案選B；
【小問3詳解】
A．儀器A支管的作用是平衡氣壓，防止燒瓶內(nèi)氣壓過大，使H2O2溶液易于滴下，A正確；B．過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．CaO2?8H2O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱350℃時受熱分解生成氧氣，故加熱烘干中溫度在150℃，C錯誤；D．由流程可知，氫氧化鈣、雙氧水、水反應(yīng)生成CaO2?8H2O晶體，故制備CaO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，D正確；故答案為ABD；
【小問4詳解】
反應(yīng)用冰水浴控制溫度在0-5℃，原因還可能是低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，若溫度升高，過氧化鈣會溶于水并與水反應(yīng)；
【小問5詳解】
①滴定終點的現(xiàn)象為當最后半滴Na2S2O3標準溶液滴入后，I2恰好被消耗完，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；存在如下數(shù)量關(guān)系CaO2~ Ⅰ2~ 2Na2S2O3，故可知CaO2的物質(zhì)的量為ml，則CaO2的質(zhì)量分數(shù)為；②在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為Ⅰ2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。
21. A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。
（1）X：_______Y：_______。(填化學(xué)式)
（2）A物質(zhì)的用途為_______(寫出一條)。
（3）將少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，產(chǎn)生淺紅褐色的沉淀，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）將少量0.1ml?L-1的Na2S溶液滴加到同濃度的D的溶液中，會迅速產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后黑色沉淀溶解，最終得到棕黃色濁液。該反應(yīng)中出現(xiàn)的黑色沉淀為_______(填寫化學(xué)式)；請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋黑色沉淀迅速產(chǎn)生后又振蕩消失的原因：_______。
【答案】（1） ①. Al ②. Fe
（2）工業(yè)冶鐵等（3）
（4） ①. FeS ②. 鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，亞鐵離子和硫離子生成硫化亞鐵黑色沉淀FeS，，氯化鐵溶液水解顯酸性：，生成硫化亞鐵沉淀在酸性溶液中振蕩溶解導(dǎo)致黑色沉淀消失：
【解析】
【分析】A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X能和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，則X為鋁、Y為鐵、C為四羥基合鋁酸鈉；A反應(yīng)生成的D還可以與鐵反應(yīng)，說明A為氧化鐵、B為氧化鋁、D為氯化鐵，氯化鐵和鐵生成E氯化亞鐵；
【小問1詳解】
由分析，X、Y分別為：Al、Fe；
【小問2詳解】
由分析可知A為氧化鐵，可以用于工業(yè)冶鐵等；
【小問3詳解】
少量D氯化鐵的稀溶液滴加到C四羥基合鋁酸鈉的水溶液中，產(chǎn)生淺紅褐色的沉淀，則反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：；
【小問4詳解】
少量0.1ml?L-1的Na2S溶液滴加到同濃度的FeCl3的溶液中，會迅速產(chǎn)生黑色沉淀，為鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，亞鐵離子和硫離子生成硫化亞鐵黑色沉淀FeS，，氯化鐵溶液水解顯酸性：，生成硫化亞鐵沉淀在酸性溶液中振蕩溶解導(dǎo)致黑色沉淀消失：。n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
40
4.8
0
5
1.8
10
3.2
15
3.2
甲
乙
丙
丁
戊
實驗?zāi)康?br>方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A
檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否含有
取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱
沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
不存在
B
比較硫酸與醋酸的酸性強弱
用0.1ml·L-1NaOH溶液分別中和等體積0.1ml·L-1H2SO4溶液和0.1ml·L-1CH3COOH溶液
H2SO4消耗的NaOH溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
C
比較溴單質(zhì)與硫單質(zhì)的氧化性強弱
向2mL0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩
產(chǎn)生淡黃色沉淀
氧化性：Br2>S
D
探究化學(xué)平衡移動中壓強的影響因素
向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr
氣體顏色不變
對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動
酸
CH3COOH
H2CO3
HClO
H3PO3
H2C2O4

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