浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院 命制
考生注意：
本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.下列依據(jù)不同角度的分類正確的是
A.既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油是混合物
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.根據(jù)物質(zhì)能否電離，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.在淀粉的主鏈上再接人帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高吸水能力
B.濃硫酸具有脫水性，可用濃硫酸干燥、等氣體
C.具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑
D.氮化鎵硬度大，可用作半導(dǎo)體材料
3.下列化學(xué)用語表述不正確的是
A.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：
B.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為
C.分子的VSEPR模型：
D.基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：
4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.裝置①可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)B.裝置②可用于驗(yàn)證可與水反應(yīng)
C.裝置③可用于制備并收集乙酸乙酯D.裝置④可用于分離苯和苯酚的混合物
5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是
A.復(fù)方氯乙烷氣霧劑對于運(yùn)動中急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果
B.利用高錳酸鉀的還原性，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮
C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料
D.我國企業(yè)自主研發(fā)的"麒麟"芯片，主要成分為二氧化硅
6.二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為（未配平），下列說法正確的是
A.消毒原理與明礬相同B.的中心原子是雜化
C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：15D.氧化性：
7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖所示，下列說法不正確的是
已知：。
A.通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相分子
B.觀察圖示可知“水分子橋”主要靠氫鍵形成
C.與間發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式：
D.利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制中，硫和氮都有三種化合價(jià)價(jià)態(tài)
8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A.汽車催化轉(zhuǎn)化器使CO和NO反應(yīng)生成和
B.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：
C.滌綸的合成：
D.堿性鋅錳電池工作原理：
9.質(zhì)譜可廣泛用于化合物的結(jié)構(gòu)測定，如只含、、三種元素的某化合物的質(zhì)譜圖如圖所示。從碎片峰看，有、、39等峰，說明化合物有苯環(huán)；有峰，說明化合物有取代基；有峰，說明化合物有醇羥基，則下列說法正確的是
A.該化合物的相對分子質(zhì)量為107
B.該化合物的分子式為
C.該化合物中至少存在7種不同環(huán)境的氫原子
D.該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式為
10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A.鍵角：
B.物質(zhì)的堿性：
C.分子的極性：
D.X、Y、Z、W四種原子的電負(fù)性的大小順序是
11.工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：

II.
將物質(zhì)的量之比為的和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大
B.之后，平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變由導(dǎo)致
C.增大起始和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率
D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低
12.維綸（聚乙烯醇縮甲醛）的合成路線如下：
下列說法正確的是
A.1ml乙水解時最多消耗1mlNaOHB.甲乙發(fā)生的是縮聚反應(yīng)
C.丙的結(jié)構(gòu)簡式為D.丙丁過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
13.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是
A.陰極的電極反應(yīng)式為
B．金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱
C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)
D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
14.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是
A.金屬離子以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結(jié)合
B.具有吸水性，需要密封保存
C.能與反應(yīng)生成新鹽
D.所有Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽
15.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計(jì)）［已知：的電離常數(shù)、，，］，下列說法不正確的是
A.溶液中，
B.反應(yīng)的
C.溶液中，
D.溶液中，pH約為5
16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17.（10分）氫的有效儲存與釋放是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵問題之一。
I.有機(jī)儲氫材料
（1）N-乙基咔唑是具有應(yīng)用前景的儲氫材料，其儲氫、釋氫原理如圖1所示。
①N—基咔唑中碳原子雜化方式分別有和__________________。
②晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為。分析、、、中離子鍵的百分?jǐn)?shù)小于的有__________________。
③比較在水中的溶解性：乙基咔唑__________________乙胺（填“”或“”）。
（2）HCOOH是安全方便的具有應(yīng)用前景的液態(tài)儲氫材料。HCOOH催化釋氫的可能機(jī)理如圖2所示。
①依據(jù)VSEPR模型，中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)是__________________。
②為證實(shí)上述機(jī)理，用HCOOD代替HCOOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在圖3（答題卡相應(yīng)的位置）中補(bǔ)充HCOOD催化釋氫部分過程的相應(yīng)內(nèi)容。
II.復(fù)合儲氫材料
（3）一種新型儲氫材料的晶胞形狀為正方體，如圖4所示。
（1）該物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。（電負(fù)性：B元素為2.0，H元素為2.1）
（2）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，該晶體的密度為，則晶胞邊長為__________________nm°
18.（10分）如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。
請回答：
（1）溶液Z中存在的陽離子主要有__________________。
（2）寫出步驟VI反應(yīng)的離子方程式__________________-
（3）金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復(fù)利用某些溶液。
①下列說法正確的是__________________。
A.芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，利用其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B.步驟I中硝酸只體現(xiàn)氧化性
C.步驟II溶液W可以是和NaCl的混合溶液，步驟Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液
D.步驟V中利用其還原性獲得Ag
②步驟VII加入鹽酸，調(diào)，解釋pH不可過低的原因__________________。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液Z中銀元素的存在__________________。
19.（10分）氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。
（1）“哈伯法”合成氨的反應(yīng)：

相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
①__________________。
②合成氨的反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，推動反應(yīng)在該條件下自發(fā)進(jìn)行的主要因素是反應(yīng)的________________（填“焓變”或“熵變”）。
③向密閉容器中按1：3體積比通入和，反應(yīng)達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，則氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率__________________。
（2）“球磨法”是在溫和的條件下（和，）合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)。該法分為兩個步驟（如圖1）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離；第二步，發(fā)生加氫反應(yīng)得到，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。
①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法正確的是__________________。
A.“球磨法”催化劑（Fe）缺陷密度越高，的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵
C.“球磨法”中"劇烈碰撞"產(chǎn)生"活化缺陷"，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本
（2）機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖2是吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約400轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)速，的吸附量降低的原因是___________________________________。
（3）用氨氣研發(fā)燃料電池，電池反應(yīng)為，通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為__________________。
20.（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)）為黃色氣體，易與水反應(yīng)生成和HCl，常用作有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備，其裝置如圖所示：
已知：既有氧化性又有還原性；微溶于水，能溶于硝酸。請回答：
（1）儀器a的名稱為__________________。
（2）下列說法不正確的是__________________。
A.B裝置的作用吸收NO中混有的和氣體
B.為使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰鹽浴
C.裝置G中濃鹽酸起到提供氯元素和充當(dāng)氧化劑的作用
D.無水的作用是防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解
（3）尾氣含有、、，某同學(xué)建議用NaOH溶液處理、，用溶液吸收NO氣體。要證明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的兩種陰離子，下列操作步驟順序合理的是__________________。
a.向燒杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
b.取1.0mL裝置D中的產(chǎn)品于燒杯中，加入充分反應(yīng)
c.向燒杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀
（4）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.0000g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液50.00mL。[已知：為磚紅色固體，，]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，__________________。
②計(jì)算產(chǎn)品的純度為__________________%（保留1位小數(shù)）。
21.（12分）化合物G是一種合成降血壓藥物的中間體，其合成如下：
請回答：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
（3）下列說法正確的是__________________。
A.1ml化合物B最多消耗2mlNaOH
B.化合物E分子結(jié)構(gòu)中存在兩個手性碳原子
C.的轉(zhuǎn)化條件為NaOH的乙醇溶液、加熱
D.化合物G的分子式為
（4）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________________。
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①分子中除苯環(huán)外還有一個含兩個氧原子的五元雜環(huán)
②苯環(huán)上只有兩個取代基
③能與溶液反應(yīng)生成二氧化碳
④核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
（6）設(shè)計(jì)以苯酚和為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）_________________________________________________________.
浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高三聯(lián)考
化學(xué)卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)
1.B 能與氫氟酸反應(yīng)，但并非產(chǎn)生鹽和水，A錯誤；“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油是混合物，B正確；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D錯誤。
2.A 在淀粉的主鏈上再接人帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高吸水能力，A正確；濃硫酸具有吸水性，故使用濃硫酸干燥、等氣體，B錯誤；能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧化性，C錯誤；氮化鎵硬度大，與其導(dǎo)電性無關(guān)，D錯誤。
3.B 基態(tài)的價(jià)層電子排布式為錯誤。
4.A 打開裝置①的止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，一段時間后移走熱毛巾，即可在圓底燒瓶中看到噴泉，A正確；裝置②中試管液面上升，可能因?yàn)槟苋苡谒荒茏C明能與水反應(yīng)，B錯誤；制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，揮發(fā)出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，應(yīng)用飽和碳酸鈉來中和乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度更小，C錯誤；苯和苯酚互溶，不能用裝置④中的分液漏斗進(jìn)行分離，D錯誤。
5.A 復(fù)方氯乙烷氣霧劑對于運(yùn)動中的急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果，A正確；成熟水果會釋放出乙烯，進(jìn)一步催熟水果，高錳酸鉀溶液因其強(qiáng)氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鮮，B錯誤；碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，C錯誤；“麒麟”芯片主要成分為晶體硅，而非二氧化硅，D錯誤。
6.D 中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，因此1個發(fā)生反應(yīng)時得到1個電子，中鐵元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個電子，硫元素從-1價(jià)升高到+6價(jià)，失去7個電子，因此1個發(fā)生反應(yīng)時失去15個電子，根據(jù)電子得失和原子守恒配平可得：。具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，明礬是鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物聚沉而除去，A錯誤；的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)為，中心原子雜化類型為，B錯誤；根據(jù)分析可知，為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：1，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：，D正確。
7.D 通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相分子，A正確；觀察圖示可知"水分子橋"主要靠氫鍵形成，B正確；與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：，C正確。利用水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制中，氮元素只有兩種化合價(jià)價(jià)態(tài)，D錯誤。
8.B 以Cu作陽極電解溶液時，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯誤。
9.D 該化合物的相對分子質(zhì)量為136，A錯誤；分子式為，B錯誤；該化合物可能為苯環(huán)上的一取代物，還可能為苯環(huán)上的二取代物，如，故最少存在6種不同環(huán)境的氫原子，C錯誤，D正確。
10.B X的原子核只有1個質(zhì)子，則X是H；Y、Z、W為第二周期元素，可分別形成4、2、1個共價(jià)鍵，則Y、Z、W分別是C、O、F；元素E的原子比F原子多8個電子，則E為Cl元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為，為，其中C原子的雜化類型為，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；為，為的電負(fù)性大于H，吸引電子能力強(qiáng)，使N周圍的電子云密度下降，給出孤電子對的能力弱，因此，物質(zhì)的堿性大小為，B錯誤；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的中心重合，故其為非極性分子，為分子為二面角結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的中心不重合，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，C正確；X、Y、Z、W四種原子的電負(fù)性的大小順序是，D正確。
11.C 溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；之后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，CO平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由導(dǎo)致，B正確；固體的物質(zhì)的量不影響平衡，C錯誤；平衡后縮小容器容積，反應(yīng)I平衡逆向移動，導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆向移動，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確。
12.D 1ml乙水解時最多消耗，A錯誤；甲→乙發(fā)生的是加聚反應(yīng)，乙為，B錯誤；乙丙發(fā)生了水解反應(yīng)，丙的結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；丙丁過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確。
13.C 該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極。陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，A錯誤；陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，B錯誤；金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯誤。
14.D 硅酸鹽中部分Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽，D錯誤。
15.D 溶液中，的水解常數(shù)，則，故溶液中，A正確；根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由①-②-③可得反應(yīng)，則，B正確；往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，，C正確；根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為2.3，D錯誤。
16.D 將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產(chǎn)生無色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO，由化合價(jià)變化分析，可能為，A不符合題意；固體溶于水，電離產(chǎn)生、，由于溶液中有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，但不能判斷其物質(zhì)中含有離子鍵，B不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，在加熱時會發(fā)生分解反應(yīng)：，此反應(yīng)也產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明C與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生，C不符合題意；將氣體通人溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，說明與絡(luò)合反應(yīng)生成的反應(yīng)速率較大，但最終變?yōu)闇\綠色，說明與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的平衡常數(shù)更大，D符合題意。
17.（1）①（1分） ②、（1分） ③

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這是一份浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附答案），共11頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子質(zhì)量，早期制備的方法如下，下列化學(xué)方程式不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題：

這是一份浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題，共11頁。試卷主要包含了可能用到的相對原子質(zhì)量，早期制備的方法如下，下列化學(xué)方程式不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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