浙江省衢州六校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

考生須知：
1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 氫氣的分子式是
A. COB. NO2C. H2D. O2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CO是一氧化碳的分子式，故不選A；
B．NO2是二氧化氮的分子式，故不選B；
C．H2是氫氣的分子式，故選C；
D．O2是氧氣的分子式，故不選D；
故選C。
2. 甲烷(CH4)可直接用作氣體燃料。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，甲烷屬于
A. 單質(zhì)B. 氧化物C. 酸D. 有機物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．只含一種元素的純凈物為單質(zhì)，CH4含兩種元素，不是單質(zhì)，A錯誤；
B．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B錯誤；
C．水溶液中電離出的陽離子只有氫離子的化合物為酸，CH4不能電離出氫離子，不是酸，C錯誤；
D．CH4含碳、氫兩種元素，屬于有機烴類物質(zhì)，D正確；
答案選D。
3. 儀器名稱為“燒杯"的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是圓底燒瓶，A錯誤；
B．燒杯，B正確；
C．是錐形瓶，C錯誤；
D．是容量瓶，D錯誤；
故選B。
4. 下列物理量與單位不正確的是
A. 物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mlB. 物質(zhì)的量濃度的單位：ml/L
C. 阿伏伽德羅常數(shù)的單位：ml-1D. 氣體摩爾體積的單位：L/ml
【答案】A
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g或kg，ml是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，定義為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位為ml/L，B正確；
C．阿伏伽德羅常數(shù)符號為NA，其定義是0.012kg12C中包含的12C的原子的數(shù)量，單位為ml-1，C正確；
D．氣體摩爾體積是指在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，其符號為Vm，單位是L/ml，D正確；
故選A。
5. 實驗室制取氫氣的反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，還原劑是
A. ZnB. H2SO4C. ZnSO4D. H2
【答案】A
【解析】
【詳解】反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅元素化合價升高，Zn失去電子，被氧化，還原劑是Zn，故選A。
6. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A. 燒堿、氯水、碘酒B. 生石灰、白磷、冰水混合物
C. 干冰、鐵、鹽酸D. 空氣、氮氣、硫酸銅
【答案】C
【解析】
【分析】不同元素組成的純凈物為化合物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物。
【詳解】A．燒堿氫氧化鈉，屬于化合物，氯水和碘酒均是混合物，故A不符合題意；
B．生石灰是CaO為化合物，白磷是單質(zhì)，冰水混合物的組成只有H2O，是純凈物，故B不符合題意；
C．干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故C符合題意；
D．空氣為混合物，氮氣單質(zhì)，硫酸銅是化合物，是純凈物，故D不符合題意；
故選C。
7. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 熔融NaClB. FeCl3溶液C. FeD. 葡萄糖
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，A符合題意；
B．氯化鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；
C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；
D．葡萄糖的水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D不合題意；
故答案為A。
8. 化學與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)與其用途不符合的是
A. 氧化鈣——食品包裝袋中的干燥劑B. 漂粉精—漂白劑
C. 過氧化鈉——漂白劑、供氧劑D. 碳酸鈉——治療胃酸過多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑， A符合；
B．漂白精的有效成分是次氯酸鈣，具有強的氧化性，可作漂白劑，B符合；
C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑；其具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此又可作漂白劑，C符合；
D．碳酸鈉堿性較強，對人有強烈的刺激性，不能用于治療胃酸過多，應該使用小蘇打治療胃酸過多，D不符合；
答案選D。
9. 下列敘述不正確的是
A. 易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶
B. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
C. 焰色試驗的鉑絲，在使用前應用稀硫酸洗凈
D. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，只能重新配制
【答案】C
【解析】
【詳解】A．剩余鈉、鉀如直接放入廢液缸會與水劇烈反應容易造成危險，則易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，A正確；
B．溶液沒有丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；
C．鹽酸為強酸，可以除掉鉑絲上有可能含有的雜質(zhì)，灼燒時鹽酸高溫揮發(fā)，不會殘留在鉑絲上，則焰色試驗的鉑絲，在使用前應用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸洗，C不正確；
D．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，導致體積偏大所配制的溶液濃度偏低，則只能重新配制，D正確；
選C。
10. 下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. CuO+H2Cu+H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不滿足題意；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B滿足題意；
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不滿足題意；
D．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不滿足題意；
答案選B。
11. 化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是
A. 鈉的燃燒B. 溶液加熱C. 配制稀硫酸D. 濃縮溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉是固體，灼燒固體藥品應該用坩堝，不能用表面皿，故A錯誤；
B．加熱溶液時液體的體積不超過試管容積的三分之一，故B錯誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；
D．可選蒸發(fā)皿濃縮NaCl溶液，故D正確；
故選：D。
12. 下列化學反應的離子方程式正確的是
A. Fe溶于過量鹽酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 銅片插入硝酸銀溶液中：
C. 氯氣溶于水時發(fā)生的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe溶于過量鹽酸反應生成FeCl2和H2，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應生成Ag和Cu(NO3)2，離子方程式為：，B錯誤；
C．氯氣溶于水時發(fā)生反應生成HCl和HClO，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C錯誤；
D．CaCO3和鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；
故選D。
13. 某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉的性質(zhì)有
①鈉比水的密度?、阝c的熔點較低③鈉能導電導熱④鈉與水反應后溶液呈堿性
A. ①②④B. ①④C. ①②③④D. ①③④
【答案】A
【解析】
【詳解】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，發(fā)出嘶嘶的響聲，且燒杯發(fā)燙，溶液變紅色；①浮在水面上說明鈉比水的密度?。虎阝c迅速融化成小球，說明鈉的熔點較低；③燒杯發(fā)燙說明鈉與水反應時放出熱量，不能說明鈉能導電；④堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅色說明鈉與水反應后溶液呈堿性，故選：A。
14. 下列說法不正確的是
A. 金剛石和石墨互為同素異形體
B. Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O
C. 可用水來檢驗某Na2O樣品中是否含有Na2O2
D. 堿性氧化物都是金屬氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．金剛石和石墨是C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；
B．Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，B錯誤；
C．Na2O和水反應生成NaOH，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，可用水來檢驗某Na2O樣品中是否含有Na2O2，C正確；
D．堿性氧化物是指和酸反應只能生成鹽和水的氧化物，這類氧化物都是金屬氧化物，D正確；
故選B。
15. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. OH-、H+、、K+B. 、OH-、Fe3+、Na+
C. 、Ca2+、H+、Cl-D. Na+、Ba2+、Cl-、OH-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．OH-與H+反應生成水，不能大量共存，A不符合題意；
B．OH-與Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．與H+反應生水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合題意；
D．離子間互相不反應，可以大量共存，D符合題意；
答案選D。
16. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，含有的分子數(shù)為
B. 鎂變成時，失去的電子數(shù)目為0.2
C. 的溶液中含數(shù)目為
D. 標準狀況下，含有的分子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是0.5ml，氯氣分子個數(shù)不是，A錯誤；
B．鎂的物質(zhì)的量為0.1ml，變成時，失去的電子數(shù)目為0.2，B正確；
C．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，C錯誤；
D．標況下水為液態(tài)，水的物質(zhì)的量不是0.5ml，水分子數(shù)不是，D錯誤；
故選B。
17. 實驗室需要配制2ml/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A. 450mL52.65gB. 500mL58.5gC. 450mL52.7gD. 任意規(guī)格58.5g
【答案】B
【解析】
【詳解】實驗室常見的容量瓶沒有450mL規(guī)格的，根據(jù)容量瓶“大而近”的選擇原理可知，應該選擇500mL容量瓶，需要稱量NaCl的質(zhì)量為：2ml/L×0.5L×58.5g/ml=58.5g，故答案為：B。
18. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是
A. 鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液
B. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降
D. NaHCO3熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A． Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，前者反應生成白色碳酸鋇沉淀，后者不發(fā)生反應、無明顯現(xiàn)象，則鑒別Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，A正確；
B． Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，且等物質(zhì)的量濃度時Na2CO3的堿性比NaHCO3的強，B正確；
C． Na2CO3粉末和NaHCO3晶體分別加水溶解時，前者放熱、后者吸熱，則向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降，C正確；
D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、水和Na2CO3，則NaHCO3熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，D不正確；
選D。
19. NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. a離子為Cl?，b離子為Na+
B. NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
C. NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子
D. 在通電后，NaCl固體發(fā)生電離
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，NaCl固體加入水中可發(fā)生電離，產(chǎn)生可自由移動的水合鈉離子和水合氯離子；
【詳解】A．Cl-半徑大，Na+半徑小，且氯離子帶負電荷能吸引水中的氫原子，鈉離子帶正電荷能吸引水中的氧原子，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A正確；
B．由圖可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故B正確；
C．結(jié)合選項B可知，NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子，故C正確；
D．NaCl固體發(fā)生電離不需要通電，故D錯誤；
答案選D。
20. 下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是
A. 向溶液中通入少量CO2，有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3
B. 某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，該試樣一定是鈉鹽
C. 把小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成
D. 向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，原無色溶液中一定含有氯離子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溶液中通入少量CO2，兩者不發(fā)生反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；
B．某試樣做焰色試驗，火焰呈黃色，說明其中含有Na元素，該試樣不一定是鈉鹽，可能為氧化鈉或氫氧化鈉，B錯誤；
C．?將小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，先發(fā)生反應：，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：，則現(xiàn)象為：鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，有藍色絮狀沉淀生成，C正確；
D．向某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2SO4，原無色溶液中不一定含有氯離子，D錯誤；
故選C。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)
21. 按要求回答下列問題：
（1）氯化鐵的化學式_______。
（2）硫酸鉀在水溶液中的電離方程式_______。
（3）碳酸鈉與足量稀鹽酸反應的離子方程式_______。
（4）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至沸騰，液體呈現(xiàn)_______色，停止加熱，即可制得膠體。
【答案】（1）FeCl3
（2）K2SO4=2K++
（3）+2H+=CO2↑+H2O
（4）紅褐
【解析】
【小問1詳解】
氯化鐵的化學式為FeCl3。
【小問2詳解】
硫酸鉀在水溶液中完全電離為K+、，電離方程式為K2SO4=2K++。
【小問3詳解】
碳酸鈉與足量稀鹽酸反應，生成氯化鈉、CO2、H2O，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。
【小問4詳解】
氫氧化鐵膠體呈紅褐色，則向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得膠體。
22. 以氯化鈉為原料可以制備純堿，燒堿，漂白粉等多種工業(yè)產(chǎn)品，流程示意圖，如下：
請回答：
（1）氯氣可以用來制備漂白粉，寫出氯氣的其他一種用途_______。
（2）漂白粉的有效成分_______(填化學式)。
（3）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_______。
（4）寫出晶體Z加熱的化學方程式_______。
（5）下列說法不正確的是_______。
A. 步驟I能制得金屬鈉
B. 步驟II制備漂白粉的試劑W為冷的石灰乳
C. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵
D. 干燥的氯氣不能使有色鮮花變色
【答案】（1）殺菌、消毒
（2）Ca(ClO)2
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）AD
【解析】
【分析】電解飽和食鹽水生成Cl2，將Cl2通入石灰乳中生成次氯酸鈣制漂白粉；先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，其化學反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循環(huán)使用，碳酸氫鈉受熱分解制得Na2CO3，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，能夠殺死水中的細菌、病毒和其他微生物，氯氣可應用于飲用水的殺菌、消毒。
【小問2詳解】
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【小問3詳解】
實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小問4詳解】
由分析可知，Z為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小問5詳解】
A．步驟I電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，不能制得金屬鈉，A錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，冷的石灰乳中氫氧化鈣較多，步驟II制備漂白粉的試劑W為冷的石灰乳，B正確；
C．氯氣氧化性較強，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C正確；
D．干燥氯氣沒有漂白性，鮮花中含有水，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鮮花褪色，D錯誤；
故選AD。
23. 銅與濃硫酸可發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
（2）該反應中氧化產(chǎn)物是_______(填化學式)
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。
【答案】（1）（2）CuSO4
（3）1：1
【解析】
【小問1詳解】
該反應中Cu化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，反應轉(zhuǎn)移2個電子，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
【小問2詳解】
該反應中銅元素化合價升高，Cu被氧化，生成硫酸銅，Cu是還原劑，氧化產(chǎn)物是CuSO4；
【小問3詳解】
該反應中硫元素化合價降低，2ml硫酸中只有1ml做氧化劑生成二氧化硫，1ml硫酸表現(xiàn)酸性生成硫酸銅，還原劑是Cu，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1。
24. 用如圖所示裝置進行實驗，證明過氧化鈉(Na2O2)可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑。
請回答：
（1）A中盛放稀鹽酸的裝置的名稱_______。
（2）裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______。
（3）裝置B作用是_______。
（4）當裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能_______，證明過氧化鈉可作供氧劑。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）除去CO2中的HCl
（4）使帶火星的木條復燃
【解析】
【分析】A中碳酸鈣與稀鹽酸反應制備CO2，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，C中主要是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D吸收未反應完的二氧化碳，E中排水法收集氧氣。
【小問1詳解】
A中盛放稀鹽酸的裝置的名稱：分液漏斗；
【小問2詳解】
C中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小問3詳解】
裝置B作用是：除去CO2中的HCl；
【小問4詳解】
當裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，說明為氧氣，證明過氧化鈉可作供氧劑。
25. 填空。
（1）128g銅的物質(zhì)的量是_______ml。
（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是_______。
（3）44gCO2氣體在標準狀態(tài)下體積是_______L。
（4）配制500mL1.0ml/LH2SO4溶液，需要18ml/LH2SO4溶液的體積為_______mL。
【答案】（1）2 （2）1：1
（3）22.4 （4）27.8
【解析】
【小問1詳解】
128g銅的物質(zhì)的量是。
【小問2詳解】
O2和O3雖然分子不同，但均是氧元素的單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含的原子質(zhì)量相等，則原子個數(shù)之比是1:1。
【小問3詳解】
44g CO2氣體在標準狀態(tài)下的體積是。
【小問4詳解】
稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500mL1.0ml/LH2SO4溶液，需要18ml/LH2SO4溶液的體積為。

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