（考試時間：75分鐘滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ni-59
單項選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。
1．“原子經(jīng)濟性”是“綠色化學”的核心理念之一。理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是
A．丙烷與氯氣反應制2-氯丙烷B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱制乙烯
C．氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯D．乙醇催化氧化制乙醛
2．草酸（）易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是
A．O、Cl均位于元素周期表p區(qū)
B．為極性分子
C．氧化1ml草酸，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml
D．NaClO是只含有離子鍵的離子化合物
3．下列實驗室制取氨氣和氨水，并驗證氨水性質(zhì)的實驗中，正確的是
A．制取氨氣B．吸收氨氣
C．證明氨水是弱堿D．溶解
4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相等，Y的焰色反應為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
B．第一電離能：（W）＞（Z）＞（Y）
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)
D．右圖所示化合物ZX的晶胞中含14個
閱讀下列資料，完成5～7題：
煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對其開發(fā)利用推動人類社會快速進入工業(yè)文明時代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生帶來的環(huán)境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：
、HCHO等產(chǎn)物在化工生產(chǎn)中都有廣泛用途。
5．下列有關(guān)、、HCHO的說法正確的是
A．的水溶液能導電，所以是電解質(zhì)
B．HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形
C．HCHO中H—C—H的鍵角比中的小
D．和形成的中有26個鍵
6．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是
A．B．
C．D．
7．對于反應，下列說法正確的是
A．反應活化能：
B．反應的平衡常數(shù)可表示為
C．平衡后增大容器的體積，平衡逆向移動，減小、增大
D．1mlCO和2ml充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為個
8．環(huán)氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。一種制備EO的原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A．電極X上發(fā)生的電極反應：
B．與HClO反應生成，發(fā)生的是加成反應
C．電解時電極Y附近溶液pH升高
D．溶液b中主要含HCl
9．化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說法正確的是
A．X的分子式為B．Y分子中所有原子可能共平面
C．X、Y、Z都能和NaOH溶液發(fā)生反應D．Z分子中含有1個手性碳原子
10．下列實驗方案能達到探究目的的是
不定項選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計9分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．室溫下，通過下列實驗探究苯酚（）的性質(zhì)。
實驗1：向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁
實驗2：向苯酚濁液中加入少量固體充分反應后，得澄清溶液且無氣體產(chǎn)生
實驗3：將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測得混合液的pH為10
下列有關(guān)說法正確的是
A．由實驗1可得出：
B．實驗2中發(fā)生反應的離子方程式：
C．實驗2所得溶液中存在：
D．實驗3所得混合溶液中：
12．一種催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是
A．物質(zhì)X是
B．轉(zhuǎn)化②中C的成鍵數(shù)未發(fā)生變化
C．催化劑作用下的總反應方程式是
D．該循環(huán)中需不斷補充、和CO
13．以、為原料合成涉及的反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法不正確的是
A．反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)
C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)
D．圖示270℃時，平衡體系中的體積分數(shù)為20%
14．（14分）
是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下圖所示的路線合成：
（1）A能與新制懸濁液反應，寫出其反應方程式
（2）1個D分子中含有的碳氧鍵的數(shù)目為
（3）B→C的反應類型是
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出F與足量NaOH溶液共熱時反應的化學反應方程式
（6）下列關(guān)于G的說法中正確的是（填字母）
a．能與溴水反應b．能與金屬鈉反應
c．1mlG最多能和3ml反應d．能與溶液發(fā)生顯色反應
15．（15分）
化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：
（1）A中含有的官能團名稱。
（2）相同條件下，A的沸點比鄰羥基苯甲醛的沸點高，其主要原因是
。
（3）A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）B→C的反應需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為，M→C的反應類型為。
（5）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。
①能與發(fā)生顯色反應；
②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
（6）設(shè)計以為原料制備的合成路線
（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16．（16分）
用鎳鉑合金廢料（主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬）回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：
（1）“酸浸”中加快反應速率的措施有（答一點即可）
（2）“控溫氧化”時控制其他條件一定，的產(chǎn)率與溫度和時間的關(guān)系如右圖所示。
①請寫出該過程的離子方程式。
②20℃、40℃時反應后所得濾液主要為NaCl、NaOH和，60℃時反應后所得濾液主要為NaCl、、NaOH、，反應相同時間，60℃時的產(chǎn)率低于40℃時，原因可能是
。
（3）“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水（體積比3∶1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液）浸出。浸出時有和NO生成。寫出浸出時Pt所發(fā)生反應的化學方程式
。
（4）另外一種鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等雜質(zhì)）為原料可制備鋰離子材料鎳酸鋰。在制備過程中有人認為“除鈣”可以用HF，則“除鈣”的反應為：反應的平衡常數(shù)，則。（已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù)）。
（5）產(chǎn)品中可能含少量NiO，為測定的純度，進行如下實驗：稱取2.500g樣品，加入足量硫酸后，再加入50mL1.000ml/L標準溶液，充分反應后，用0.500ml/L標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗標準溶液10.00mL。實驗過程中發(fā)生反應如下：
（未配平）（未配平）試通過計算確定的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。
17．（16分）
回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。
（1）一種由含的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺（）。該工藝中涉及反應為：
反應1：
反應2：
反應3：
反應的。
（2）一種以為原料，循環(huán)吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，寫出轉(zhuǎn)化中由制的化學反應方程式：
。
（3）以/炭基材料為催化劑，在炭表面被氧氣催化氧化為，再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。
①/炭基材料脫硫涉及反應：，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（填字母序號）
a．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
b．當時，可判斷反應達到平衡
c．使液化從平衡體系中分離，能加快正反應速率，增大轉(zhuǎn)化率
②450℃、在催化下，和的反應過程是按照如下兩步完成的：
反應Ⅰ：（快反應）
反應Ⅱ：（慢反應）
請補充上述反應Ⅰ的化學方程式，決定總反應速率快慢的是反應（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（4）一種以為催化劑載體、為催化劑的還原煙氣中制S的反應機理如題17圖-1和題17圖-2所示：
①如題17圖-1中所示轉(zhuǎn)化可以描述為
。
題17圖-1
②如題17圖-2中X的電子式為。
題17圖-2
③其他條件一定，改變起始時與的比例，反應相同時間，測得S的產(chǎn)率與溫度和比值的關(guān)系如題17圖-3所示。500℃時，比值為3時硫的產(chǎn)率小于比值為2時的原因是
。
題17圖-3
高二年級5月學情調(diào)研測試（化學）
參考答案
14．（14分，除方程式書寫每空3分，其余每空2分）
（1）
（2）3
（3）取代反應
（4）
（5）
（6）ab
15．（15分，除有機合成5分，其余每空2分）
（1）醛基、羥基（酚羥基）
（2）鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大
（3）
（4）消去反應
（5）或
（6）
16．（14分）
（1）粉碎廢料（或適當加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度，其余答案合理均得分）
（2）①
②60℃，部分NaClO分解生成NaCl和，NaClO濃度減小，反應速率減慢
（3）
（4）
（5）83%
與標準溶液反應的
與反應的
17．（16分，每空2分）
（1）－942
（2）
（3）aⅡ
（4）①二氧化硫被載體吸附，在載體表面和活性氫原子反應得到硫單質(zhì)和吸附在載體上的兩個·OH，·OH和活性氫原子生成水并在載體表面脫附
②
③反應物中氫氣過量，占據(jù)了過多的催化劑的活性中心，反而使得單位時間內(nèi)硫的產(chǎn)率下降
選項
實驗方案
探究目的
A
向苯酚濁液中滴加溶液，觀察溶液是否變澄清
比較苯酚與的酸性
B
向酸性溶液中滴加苯甲醛，觀察溶液是否褪色
苯甲醛是否有漂白性
C
向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察溶液是否顯紫色
該樣品是否含有酚羥基
D
氯乙烷加入NaOH溶液中加熱，再加入溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
氯乙烷是否發(fā)生水解
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
B
C
B
D
A
D
C
C
B
BC
AC

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