考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
選擇題（共39分）
單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是（ ）
A．商周青銅器B．唐代絲綢
C．宋代陶瓷D．清代玉器
2．AlCl3常用作水處理劑，180℃時會發(fā)生升華，推測其晶體類型最可能為（ ）
A．離子晶體B．分子晶體
C．共價晶體D．金屬晶體
閱讀下列資料，完成3～5題：
氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。合成氨反應為。實驗室用加熱NH4C1和固體混合物的方法制取少量氨氣。
3．下列說法正確的是（ ）
A．N2的電子式：B．NH4Cl具有離子鍵和共價鍵
C．中子數(shù)為8的氮原子可表示為D．NH3是電解質
4．下列裝置能達到實驗目的的是（ ）
A．制取NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．處理尾氣
5．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（ ）
A．B．稀
C．D．
6．下列關于鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．Fe常溫下可發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放濃硝酸
C．K2FeO4為紫黑色固體，可用于殺菌消毒
D．FeCl3溶液顯酸性，可用于印刷電路板
7．下列離子反應方程式正確的是（ ）
A．向硫酸銅中通入少量氨氣：
B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：
C．向稀硝酸中加入銅粉：
D．氯氣溶于水：
8．下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量或反應物濃度改變，對生成物沒有影響的是（ ）
A．Na與O2B．NaO2與CO
C．NaOH與COD．Cu與HNO3
9．已知：①，②，下列敘述正確的是（ ）
A．反應①中NH3是還原產物
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
D．反應②中每生成1mlH2，轉移的電子數(shù)為
10．如圖為鐵元素的價一類二維圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．鐵在高溫下與水蒸氣反應能實現(xiàn)轉化①
B．FeO是一種黑色固體，在空氣中受熱，可發(fā)生轉化②
C．由圖可預測：高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于自來水消毒
D．加熱發(fā)生轉化⑥，加鹽酸溶解可實現(xiàn)轉化③
不定項選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
12．某實驗室度水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等離子?？赏ㄟ^下列流程從該廢水中分離回收各種金屬：
下列說法正確的是（ ）
A．濾液I中的金屬陽離子是Al3+、Fe3+、Fe2+
B．加入過量NaOH時發(fā)生反應之一為：
C．濾渣Ⅱ久置后最終變?yōu)榧t褐色
D．濾渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后進行分離
13．用氨催化氧化法制硝酸產生的工業(yè)尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如題圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．氨催化氧化生成N2O的化學方程式為：
B．NO2溶于水的離子方程式為：
C．HClO氧化NO的能力比NaClO強
D．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
非選擇題（共61分）
14．（14分）鐵紅（Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用某燒渣（主要成分為Fe2O3，含少量SiO2）制備鐵紅的流程如下：
（1）“焙燒”時，CO將Fe2O3還原為FeO。該過程中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比是___________
（2）“酸浸”時，提高漫出率的措施有___________（寫出一點即可），生成Fe2+的離子方程式為____________。
（3）“沉鐵”時，除了生成FeCO3白色沉淀，還生成一種氣體，該氣體為___________。（填化學式）
（4）當溫度超過30℃，沉鐵反應的鐵沉淀率隨溫度升高而下降的原因是____________。
（5）沉鐵后過濾得到FeCO3粗產品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2~3次，再低溫干燥，得到純凈的FeCO3，用無水乙醇洗滌的目的是___________。
（6）“煅燒”時，在一定溫度下加熱顆粒狀FeCO3。一段時間后所得產物有兩種成分，外層生成Fe2O3，內層產物為Fe3O4，從受熱的溫度和接觸的氣體分析，產生該現(xiàn)象的可能原因是___________。
15．（14分）小組同學用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制100mL0.5ml·L-1FeSO4溶液（pH為3.3），再進行性質探究實驗。
I．性質探究，
立即取出一定量配制好的溶液放入2個試管中，分別進行如下實驗：
實驗i：滴加氫氧化鈉溶液，觀察到產生白色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色。
實驗ⅱ：滴加高錳酸鉀溶液，溶液褪色
（1）實驗i中生成紅褐色沉淀的化學方程式是___________。
（2）實驗ⅱ中MnO4轉化為Mn2+，發(fā)生的離子反應方程式是___________.
Ⅱ．對異?，F(xiàn)象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液變黃。24h后，產生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。
（3）取少量黃色溶液，___________（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+。
（4）通過下列實驗證實，黃褐色沉淀中含有。
題15-1圖
①洗滌黃褐色沉淀的目的是____________。
②證實黃褐色沉淀中含有的證據是___________。
（5）查閱資料：不同pH下Fe2+的氧化率隨時間變化的關系如題15-2圖。為避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液時，需要添加___________。
題15-2圖
Ⅲ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體。
（6）上述反應的離子方程式如下，請將方程式補寫完整____________.
__________+__________H2O=_________（膠體）+___________O2↑+___________OH-。
16．（16分）硝酸生產的尾氣中NO和NO2等氮氧化物以及酸性廢水中均須處理達標后再排放。
I．硝酸生產的尾氣中NO和NO2的處理。
（1）硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
；
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是___________（填化學式）；③將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5ml·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則標準狀況下NO最多為____________L。
（2）利用H2也能夠還原氮氧化物（NOx）實現(xiàn)氮污染的治理。將硝酸尾氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如題圖所示。
①x=2時，Ce3+參與的離子方程式為___________。
②若該過程中，每轉移3.6ml電子消耗1ml氮氧化物（NOx），則x為____________。
I．測定產品中NaNO2純度。實驗操作如下：帶刻架
（1）用電子天平稱取3.000g樣品，配成200mL樣品溶液。環(huán)
（2）向錐形瓶中準確移入25.00mL樣品溶液，滴加適量的H2SO4溶液酸化，加熱至40～50℃，冷卻后，用0.10ml·L-1KMnO4溶液進行滴定（已知：），至恰好完全反應，消耗KMnO4溶液20．00mL。
（3）重復滴定三次。
①測定時操作時間不宜過長，否則測定的結果將會___________（填“偏大”或“偏小”）
②試計算產品中NaNO2純度（以質量分數(shù)表現(xiàn)）是___________（寫出計算過程）。
17．（17分）三氯化鉻（CrCl3）為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。某化學小組利用Cr2O3和CCl4（沸點76.8℃）在高溫下制備無水三氯化鉻。
題17-1圖
（1）實驗前先加熱裝置A產生N2氣體，其目的是排盡裝置中的空氣，化學方程式為：___________，在實驗過程中需持續(xù)通入N2的目的是___________。
（2）為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，水浴的適宜溫度為___________。
（3）除了CrCl3外，裝置D中還會生成光氣（COCl2），D中反應的化學方程式為___________
（4）裝置E用來收集產物，實驗過程中若D裝置右側導管出現(xiàn)堵塞，可通過___________（填操作），使實驗能繼續(xù)進行。
（5）為進一步探究CrCl3的性質，某同學取試管若干支，分別加入10滴0.1ml-L-1CrCl3溶液，并用4滴2ml·L-1H2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1ml·L-1KMnO4溶液，并在不同的溫度下進行實驗。根據實驗現(xiàn)象得出：欲將Cr3+氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為1：1。這與由反應所推斷得到的用量比不符，分析KMnO4的實際用量高于理論值的原因是___________
（6）Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。
題17-2圖
請補充完整由CrCl3溶液制備純凈的Cr（OH）3的實驗方案：取適量CrCl3溶液，___________；低溫烘干沉淀，得到Cr（OH）3晶體。（實驗中須使用的試劑有：0.1ml/LNaOH、HNO3溶液、AgNO3溶液、蒸餾水）。
2023-2024學年第二學期高一3月學情調研測試
化學答案
單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1.A 2. B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A
不定項選擇題(本題包括3小題,每小題4分,共計12分.每小題只有一個或兩個選項符合題意。)
11.CD 12.BC 13.D
14．(14分) (每空2分)
（1）1:1
（2）攪拌、適當提高硫酸濃度、適當提高酸浸溫度等 FeO+2H+==Fe2+ + H2O
（3）CO2
（4）溫度升高，NH4HCO3受熱分解
（5）有利于低溫條件下快速干燥（只回答洗去雜質離子不得分）
（6）外層溫度較高，內層溫度較低；外層O2含量較高，內層O2含量較低
15.（14分）(每空2分）
（1）4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（2）5Fe2+ + 8H+ + MnO4－ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
（3）滴加少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色
（4）①除去黃褐色沉淀表面粘有的，以免影響后續(xù)實驗
②向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有
（5）適量的稀硫酸和鐵粉
（6）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
16.（16分）(除標注外，每空兩分）
Ⅰ．（1）① BC ②NaNO3 ③16.8
（2）8Ce3++2NO2+8H+=8Ce4++N2+4H2O 1.8
Ⅱ．（1）偏小
（2）消耗高錳酸鉀0.02L×0.1ml/L=0.002ml，根據離子方程式可知，消耗亞硝酸根離子0.005ml，則3.0g樣品中含有NaNO20.005ml×8=0.04ml，質量為0.04ml×69g/ml=2.76g，故NaNO2濃度為2.76g÷3.0g=92%。（4分）
17.（17分）(除標注外，每空兩分）
（1） 將CCl4帶入D中反應（1分）、吹出產物及尾氣（1分）
（2）76.8℃ - 100℃（答76.8℃以上也得分）
（3）Cr2O3+3 CCl42CrCl3+3COCl2
（4）對D稍微加熱使固體升華
（5） 溶液中的Cl-和發(fā)生了氧化還原反應，導致的消耗量偏多
（6） 加入0.1ml/LNaOH溶液（1分），調節(jié)溶液pH在6~12范圍內（1分）， 充分反應后過濾（1分），用蒸餾水洗滌沉淀（1分）， 直到向最后一次洗滌慮液中加入HNO3和AgNO3溶液，無白色沉淀（1分）。（共5分）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
將銅片插入裝有稀硝酸溶液的試管中，在試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
銅與稀硝酸反應產生了NO2
B
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化
溶液中不含
C
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液出現(xiàn)紅色
Fe2+具有還原性
D
向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色
氧化性：Fe3+>I2

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