江蘇省揚(yáng)州市高郵市2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2022～2023學(xué)年第一學(xué)期高二10月階段測試化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 I-127一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1. “3060”雙碳目標(biāo)的重點(diǎn)是推動以二氧化碳為主的溫室氣體減排，下列說法錯誤的是A. 研發(fā)新型催化劑將分解成C和，同時放出熱量B. 燃煤中適當(dāng)添加石灰石，減少污染氣體排放C. 一定條件下，將轉(zhuǎn)化為，實(shí)現(xiàn)的資源化利用D. 逐步用太陽能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源替代火力發(fā)電【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳分解生成碳和氧氣為吸熱反應(yīng)，故A錯誤。B．燃煤中適當(dāng)添加石灰石，石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)，因此減少污染氣體排放，故B正確；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，同時生成有用物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用，故C正確；D．逐步用太陽能、潮汐能、風(fēng)能、氫能等清潔能源替代火力發(fā)電，可以減少污染性氣體的排放，同時降低空氣中CO2含量，故D正確；故選：A。2. 下列說法正確的是 A. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)B. 鋼鐵水閘可用外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕C. 從電解精煉銅的陽極泥中回收鋅、金、銀等金屬D. 如圖所示，可判斷發(fā)生反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．鉛蓄電池放電時相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，充電時相當(dāng)于電解池，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．用外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可防止其腐蝕，故B正確；C．電解精煉銅時，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，如金、銀等比銅不活潑金屬，鋅比銅活潑，也會失去電子，所以陽極泥中不含有鋅，故C錯誤；D．圖為原電池，金屬Cr為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Ni作正極，溶液中的Ni離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故D錯誤；故選B。3. 下列說法正確的是A. 已知，；，B. 已知，則氫氣與氟氣反應(yīng)生成液態(tài)氟化氫時放熱大于C. 已知，則燃燒熱為D. 已知中和熱可表示為，則與完全反應(yīng)放出的熱量為【答案】B【解析】【詳解】A．已知，；碳燃燒放熱：，碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．已知，且氟化氫氣體液化時進(jìn)一步放熱，則氫氣與氟氣反應(yīng)生成液態(tài)氟化氫時放熱大于，B正確；C．燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，不能根據(jù) 計算燃燒熱為，C錯誤；D．已知中和熱可表示為，生成2molH2O(l) 放出熱量，析出硫酸鋇沉淀會放熱，則與完全反應(yīng)放出的熱量大于，D錯誤；答案選B。4. 下列說法正確的是A. 將純水加熱至較高溫度，水的電離程度增大，和離子濃度均增大，呈酸性B. 用等濃度溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗溶液的體積大C. 常溫下，的鹽酸和的溶液混合(忽略體積變化)后，則鹽酸與溶液的體積比為D. 室溫下，的鹽酸溶液與的氨水溶液等體積混合，溶液【答案】C【解析】【詳解】A．水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度，呈中性，A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量更大，用等濃度溶液分別中和時，鹽酸消耗溶液的體積小，B錯誤；C．常溫下，的鹽酸和的溶液混合(忽略體積變化)后，，，則鹽酸與溶液的體積比為，C正確；D．一水合氨是弱堿，室溫下，的鹽酸溶液中氫離子濃度與的氨水溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合后堿大大過量，混合液中氨水的電離遠(yuǎn)大于氯化銨水解，則溶液，D錯誤；答案選C。5. 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)為：；同時以氨為原料，可以生產(chǎn)化肥和硝酸等。在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO：。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行B. 提高體系的壓強(qiáng)可減小該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C. 分離出，平衡右移，正反應(yīng)速率增大D. 使用高效催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)自由能公式，，該反，故高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯誤；C．減小了生成物濃度，平衡右移，正反應(yīng)速率也會減小，C錯誤；D．催化劑只改變活化能，不影響焓變，D錯誤；故選A。6. 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)為：；同時以氨為原料，可以生產(chǎn)化肥和硝酸等。在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO：。將上述合成氨反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，工作原理如圖所示。其中溶有的稀的A溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是 A. a電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. A溶液中所含溶質(zhì)為，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出AC. a電極發(fā)生的反應(yīng)為：D. 每消耗，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B【解析】【詳解】A．此電池總反應(yīng)式是：N2+ 3H2+ 2HCl=2NH4Cl，氮元素化合價降低，得到電子，則a電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．氯化銨受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出A，應(yīng)用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離出A，故B錯誤；C．環(huán)境是酸性環(huán)境，a電極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為，故說C正確；D．每消耗轉(zhuǎn)移電子3mol，按電子數(shù)守恒，負(fù)極消耗1.5mol氫氣，即需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D正確；故選B。7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 A. 裝置甲可制得較高濃度的溶液B. 裝置乙可以驗(yàn)證鐵發(fā)生了析氫腐蝕C. 裝置丙在鐵制品表面鍍銅D. 圖丁是常溫下用的溶液分別滴定一元酸HX、HY的滴定曲線，說明HY的酸性弱于HX【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中存在，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)、不與次氯酸反應(yīng)，平衡右移，次氯酸濃度增大，裝置甲可制得較高濃度的溶液，A正確；B．裝置乙可以驗(yàn)證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，B錯誤；C．鐵制品表面鍍銅時陽極為銅、陰極為鐵制品、電解液為硫酸銅溶液，則裝置丙不能在鐵制品表面鍍銅，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的HX、HY，溶液pH較小的氫離子濃度大，對應(yīng)酸電離程度大，則圖丁說明HY的酸性強(qiáng)于HX， D錯誤；答案選A。8. 室溫下，草酸屬于二元弱酸，通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：將草酸溶液滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去實(shí)驗(yàn)2：將草酸加入到少量溶液中，產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)3：溶液的pH約為1.3，用水稀釋至后測得pH變大下列說法錯誤的是。A. 實(shí)驗(yàn)1說明草酸具有還原性，離子方程式B. 實(shí)驗(yàn)2說明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：C. 實(shí)驗(yàn)3加水稀釋至后，pH小于3.3，溶液中所有離子濃度都降低D. 實(shí)驗(yàn)3加水過程中，逐漸變大【答案】C【解析】【詳解】A．草酸具有還原劑，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成錳離子、二氧化碳和水，A正確； B．將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣泡，說明生成了碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸知，草酸酸性強(qiáng)于碳酸，B正確；C．加水稀釋后，對于酸性溶液，pH在增大，即OH-離子的濃度在增大，C錯誤；D．由草酸的電離平衡常數(shù)知，加水的過程中，氫離子濃度降低，電離平衡常數(shù)不變，則逐漸變大，D正確；故選C。9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 由水電離出的的溶液中：、、、C. 使酚酞變紅的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液中存在大量，與結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)一水合氨，所以不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的的溶液中，水的電離受到抑制，溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中H＋與、反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，與反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．，即溶液呈酸性，H＋、、、、相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。10. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、部分方向反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是A. 前內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為B. 反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 間該反應(yīng)使用了催化劑D. 間反應(yīng)的平衡常數(shù)與原平衡相等，時升高溫度【答案】D【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)在20～30min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，30～40min間反應(yīng)物和生成物濃度均同等倍數(shù)減小，但平衡不移動，故30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)；減壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x=1；40min時正逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱。【詳解】A．由圖可知8min前C的濃度增加了1.36mol?L-1，所以C的反應(yīng)速率為 =0.17mol?L-1?min-1，故A錯誤；B． 30～40min間改變條件為減小壓強(qiáng)，減壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x=1，40min時正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，故B錯誤；C．30～40min間正逆反應(yīng)速率均減小，說明該階段不是使用了催化劑，故C錯誤；D． 30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)，減壓，平衡不移動，40min時正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，故D正確；故選D。11. 自由基與反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是 A. 該反應(yīng)屬于非基元反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：C. 該歷程中最小正反應(yīng)的活化能D. 產(chǎn)物的穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)需要分多步完成，故該反應(yīng)屬于非基元反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．從圖中可以看出，由中間產(chǎn)物Z生成P1的活化能遠(yuǎn)小于從中間產(chǎn)物Z生成P2的活化能，所以在相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)，B錯誤；C．該歷程中，最小正反應(yīng)活化能應(yīng)為從中間產(chǎn)物Z生成過渡態(tài)Ⅲ，該歷程中最小正反應(yīng)的活化能=-200.59 kJ?mol-1-(-205.11 kJ?mol-1)=4.52kJ?mol-1， C正確；D．因?yàn)楫a(chǎn)物P1的能量高于產(chǎn)物P2的能量，物質(zhì)的能量越高，穩(wěn)定性越差，所以產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2， D正確；故選B。12. 工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示，已知氧化性：(高濃度)(低濃度)，下列說法正確的是A. 電解過程中，B室中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小B. 碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：C. 電解前期，A室若產(chǎn)生氣體，則理論上鍍鎳鐵棒質(zhì)量增加D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式?jīng)]有變化【答案】C【解析】【分析】碳棒與電源正極相連，為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根放電生成氧氣，鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ni2+放電生成Ni單質(zhì)，由于溶液顯酸性，H+也會放電生成氫氣。【詳解】A．由于C室中Ni2+、H+不斷減少，Cl-通過陰離子膜從C室移向B室，A室中OH-不斷減少，Na+通過陽離子膜從A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大A不正確；B．碳棒與電源正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH- -4e- =O2↑+2H2O， B不正確；C．電解前期，A室若產(chǎn)生氣體為氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，按電極上電子數(shù)守恒，則理論上鍍鎳鐵棒析出0.2molNi，則質(zhì)量增加0.2mol×59g/mol =，C正確；D．若將圖中陽離子膜去掉，氯離子進(jìn)入陽極室，陽極會生成氯氣，總反應(yīng)發(fā)生改變， D不正確；綜上所述答案為C。13. 在起始時向恒容密閉容器中加入、及，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡時氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(固體物質(zhì)所占體積忽略不計)。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 時，M點(diǎn)對應(yīng)的容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)比為；M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為20%C. M、N兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：D. 其他條件不變，保持溫度在，若起始時加入、CO及各，則達(dá)平衡前v(正)<v(逆)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)物只有一種氣體，生成物有兩種氣體，圖像描述的是平衡后的氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化，a和b的變化趨勢相同，故a和b代表的是生成物，又因?yàn)樗魵獾臐舛仁且谎趸紳舛鹊膬杀叮?/span>a代表水蒸氣，b代表一氧化碳，M點(diǎn)時依據(jù)三段式可知 M點(diǎn)時H2、H2O的體積分?jǐn)?shù)均為40%，則，解得x＝0.2；，，，據(jù)分析答題。【詳解】A．由圖可知，升高溫度兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．時，M點(diǎn)對應(yīng)的容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)比為據(jù)分析；M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為50%，故B錯誤；C．升溫將加快反應(yīng)速率，N點(diǎn)溫度更高，則M、N兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：，故C錯誤；D．其他條件不變，保持溫度在，若起始時加入、CO及各，，則達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)，故D正確；答案選D。14. 催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(已知：的選擇性)，下列說法正確的是 A. 曲線a代表平衡轉(zhuǎn)化率B. 為提高選擇性需研發(fā)高溫條件下對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑C. 200～360℃范圍內(nèi)，體系中主要發(fā)生反應(yīng)ⅡD. 反應(yīng)一段時間后，在220℃測得的選擇性48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將的選擇性提升到B點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ隨溫度升高，平衡逆向移動，的物質(zhì)的量減小，的物質(zhì)的量增大，根據(jù)已知：的選擇性，可知的選擇性降低，曲線a代表的選擇性，A錯誤；B．催化活性更高的催化劑，不影響平衡移動，不改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，不能提高選擇性，B錯誤；C．200～360℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，更有利于吸熱反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，C錯誤；D．反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，二甲醚的物質(zhì)的量增大，選擇性增大，D正確；故選D。二、非選擇題，共4題，共58分。15. 已知：某酸HX、和都是弱電解質(zhì)，回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗(yàn)確定某酸HX是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時加入的HX、溶液各，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為的HX和溶液的pH。①甲方案中，說明HX是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；乙方案中說明HX是弱電解質(zhì)的理由是：測得的HX溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”)。②甲同學(xué)為了進(jìn)一步探究弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：使HX的電離程度和都減小，增大，可在的HX溶液中，選擇加入___________試劑(填序號)。A．溶液 B．溶液 C．升溫D．溶液 E．固體(可完全溶于水) F．加水稀釋③乙同學(xué)比較了與HX兩種弱酸電離平衡常數(shù)：已知室溫時，溶液的電離度約為1%，的電離平衡常數(shù)___________；室溫下，體積均為、pH均為2的與HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的電離平衡常數(shù)。（2）某溫度時，純水的電離平衡曲線如圖3所示： ①此溫度___________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。該溫度下，濃度為的溶液中由水電離的___________。②保持溫度不變，將的溶液與的溶液混合后溶液(忽略混合時溶液體積變化)，則___________。【答案】（1） ①. 裝溶液的試管上的氣球比裝HX溶液的試管上的氣球鼓的快 ②. > ③. E ④. ⑤. 小于（2） ①. 低于 ②. ③. 【解析】【分析】要證明HX是弱酸，只要證明其不完全電離、水溶液中存在電離平衡即可；【小問1詳解】HA是弱酸，則均為0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氫離子濃度小，氫離子濃度越小、pH越大，和相同的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率越小，則：①甲方案中，說明HX是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝溶液的試管上的氣球比裝HX溶液的試管上的氣球鼓的快；乙方案中說明HX是弱電解質(zhì)的理由是：測得的HX溶液的pH＞1。②甲同學(xué)為了使HX的電離程度和都減小，增大，可在的HX溶液中，加入：A．溶液，增大了HA的濃度，酸越濃、其電離程度減小，而c(H+)增大，A不滿足； B．溶液，c(A-)增大，c(H+)減小， HA的電離程度增大，B不滿足； C．升溫，促進(jìn)電離，c(A-)和c(H+)均增大， HA的電離程度增大，C不滿足；D．溶液，c(H+)增大，按同離子效應(yīng)知，則HA的電離程度和c(A-)都減小，D不滿足； E．固體(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同離子效應(yīng)知，則HA的電離程度和c(H+)都減小，E滿足； F．加水稀釋，促進(jìn)電離，但c(A-)和c(H+)均減小， HA的電離程度增大，F不滿足；則答案選E。③乙已知室溫時，溶液的電離度約為1%，的電離平衡常數(shù)；稀釋促進(jìn)弱酸電離，等pH的兩種一元酸稀釋相同倍數(shù)，酸越弱，稀釋前后pH變化幅度越小，則酸性：HX＜，同溫度下，電離常數(shù)越小酸越弱，則HX的電離平衡常數(shù)小于的電離平衡常數(shù)。【小問2詳解】①水的電離吸熱，此溫度下，比室溫下小，說明抑制了水的電離，則該溫度低于25℃。該溫度下，濃度為的溶液中，由水電離的。②保持溫度不變，將的溶液與的溶液混合后溶液，則該溶液呈中性，的溶液中氫離子與與的溶液中氫氧根等物質(zhì)的量，，解得。16. 目前很多航空航天領(lǐng)域的研究內(nèi)容與化學(xué)相關(guān)，如材料制備、反應(yīng)條件選擇等。（1）晶體是航天領(lǐng)域涉及的一種強(qiáng)關(guān)聯(lián)二維材料，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)在體積為恒容密閉容器中，在溫度分別為和時進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量，及到達(dá)平衡時部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：起始時平衡時第一組00 第二組00 ①則 ___________0，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。時，向第一組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后的容器中再充入和，下列說法錯誤的是___________。A．當(dāng)時，反應(yīng)到達(dá)新的平衡B．重新達(dá)平衡前C．達(dá)新平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于33.3％D．體系總壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)新平衡E．當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，反應(yīng)達(dá)新平衡F．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)新平衡③利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以提純含難揮發(fā)雜質(zhì)的粉末。反應(yīng)在如圖所示的石英真空管中進(jìn)行。先在溫度為的一端放入未提純的粉末，充入少量，一段時間后在溫度為的一端得到了純凈晶體。則溫度較低的是___________端(填“”或“”)。（2）某空間站生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：，在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在一固定容積的反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到時，測得反應(yīng)器中、濃度如下表所示。 ℃℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932①在350℃時，催化劑Ⅰ的作用下，生成的反應(yīng)的活化能___________生成的反應(yīng)的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若該空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是___________。【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. ④. AD ⑤. （2） ①. 大于 ②. 相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物甲醇濃度低，甲烷的比例高【解析】【小問1詳解】①1000K時列三段式：，則K(1000K)==1；1100K時列三段式：，則K(1100K)==4＞K(1000K)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是?S＞0；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；向第一組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后的容器中再充入0.1molI2(g)和0.1molS2(g)，瞬時濃度商Q==0.5；A．2v(I2)正=v(S2)逆時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到新的平衡，A項(xiàng)錯誤；B．由于Q＜K(1000K)，重新達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正＞v逆，B項(xiàng)正確；C．第一組實(shí)驗(yàn)從開始到平衡時消耗TaS2物質(zhì)的量為0.1mol，TaS2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%，向第一組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后的容器中再充入0.1molI2(g)和0.1molS2(g)，瞬時濃度商Q==0.5＜K(1000K)，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時TaS2的平衡轉(zhuǎn)化率大于33.3%，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，恒溫恒容容器建立平衡的過程中氣體分子總數(shù)始終不變，體系壓強(qiáng)始終不變，體系總壓強(qiáng)不再改變時不能說明反應(yīng)達(dá)到新平衡，D項(xiàng)錯誤；E．I2(g)有色，當(dāng)混合氣體的顏色不再變化，說明I2(g)的濃度不再變化，是反應(yīng)達(dá)到新平衡的特征標(biāo)志，E項(xiàng)正確；F．TaS2呈固態(tài)，該反應(yīng)建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量變化，在恒溫恒容容器中混合氣體的密度變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到新平衡，F正確；答案選AD。③反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)的?H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗TaS2，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成TaS2；在溫度為T1的一端放入未提純的TaS2粉末，充入少量I2(g)，一端時間后在溫度為T2的一端得到純凈的TaS2晶體，則溫度較低的是T2。【小問2詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，在350℃、催化劑Ⅰ的作用下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，CH4的濃度遠(yuǎn)大于CH3OH的濃度，說明生成CH4的速率遠(yuǎn)大于生成CH3OH的速率，活化能越小、反應(yīng)速率越快，則生成CH3OH的反應(yīng)的活化能Ea1大于生成CH4的反應(yīng)的活化能Ea2；②由表中數(shù)據(jù)可知，相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物甲醇濃度低，甲烷的比例高，故該空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件。17. 某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和一定量的水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②以流速通氮?dú)猓偌尤脒^量磷酸，加熱并保持微沸，將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為氣體進(jìn)入錐形瓶，同時加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將其氧化，至終點(diǎn)時記錄下滴定管中消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。③平行實(shí)驗(yàn)4次，實(shí)驗(yàn)中步驟②記錄的消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下：第一次第二次第三次第四次碘標(biāo)準(zhǔn)液體積回答下列問題：（1）裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管b為___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。上表中第四次滴定的起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則表中___________mL。（2）步驟②中滴定終點(diǎn)時錐形瓶中的現(xiàn)象為___________；碘標(biāo)準(zhǔn)液與反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________。A. 先加磷酸再通氮?dú)?/span>B. 滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入碘標(biāo)準(zhǔn)液C. 滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視D. 滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁（4）該樣品中亞硫酸鹽含量(以計)為___________。(寫出計算過程)【答案】（1） ①. 酸式 ②. 10.10 （2） ①. 當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 ②. （3）AC （4）76.8【解析】【分析】亞硫酸鹽和磷酸作用產(chǎn)生二氧化硫，在氮?dú)猸h(huán)境中二氧化硫進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定二氧化硫，實(shí)驗(yàn)過程中操作不規(guī)范會引起誤差，誤差分析的總依據(jù)為：由，由于c標(biāo)、V待均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)偏大則c測偏大，V標(biāo)偏小則c測偏小，據(jù)此回答；【小問1詳解】碘標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，所以用裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管b為酸式滴定管，初始讀數(shù)是0.00mL，末讀數(shù)是10.10mL，兩者差值即表中10.10mL。【小問2詳解】滴定過程中碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，步驟②中滴定終點(diǎn)時錐形瓶中的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；碘標(biāo)準(zhǔn)液與反應(yīng)的離子方程式為：。【小問3詳解】A. 先加磷酸再通氮?dú)?，則二氧化硫被氧氣氧化，會使消耗溶液體積偏小，結(jié)果偏低，A符合題意；B. 滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入碘標(biāo)準(zhǔn)液，使溶液的濃度減小，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，即代入數(shù)值偏大，使結(jié)果偏高，B不符合題意；C. 滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，初始讀數(shù)偏大，末讀數(shù)偏小，會使消耗溶液體積偏小，結(jié)果偏低，C符合題意；D. 滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，對結(jié)果沒有影響，D不符合題意；故選AC。【小問4詳解】由表知，第二次偏差大，舍去第二次數(shù)據(jù)，剩余取平均值，得消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液，另由預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，則共消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液，則，香菇中亞硫酸鹽含量為=76.8。18. 含N元素的部分物質(zhì)對環(huán)境有影響。含NO、的廢氣會引起空氣污染，含、、的廢水會引起水體富營養(yǎng)化，都需要經(jīng)過處理后才能排放。（1）氫氣催化還原含NO煙氣：主反應(yīng)：副反應(yīng)： ①已知NO也能與反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。②某溫度下的體積分?jǐn)?shù)對還原NO反應(yīng)的影響如圖1所示。當(dāng)的體積分?jǐn)?shù)大于時，的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是___________。（2）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖2所示，寫出電解時鐵電極的電極反應(yīng)式___________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極，碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，后續(xù)再將反應(yīng)除去。已知：電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性起重要作用。①若在酸性介質(zhì)中電解混合溶液，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的電極反應(yīng)式為___________；其他條件不變，只改變混合溶液的pH，去除率如圖3所示，pH越小，去除率上升可能原因是___________。②其他條件不變，只向混合溶液中投入一定量，后續(xù)去除的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低?？赡茉蚴?/span>___________。【答案】（1） ①. ②. 氫氣和生成的氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(NO被還原為) （2） ①. ②. (或) （3） ①. ②. 隨著pH的降低，催化劑的催化活性明顯上升(或催化劑表面吸附的物質(zhì)種類不同，酸堿度影響催化劑的活性等) ③. 水中的氯離子在陽極上被氧化成氯氣(或游離氯)，氯氣具有較強(qiáng)氧化性，與銨根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，從而使銨根離子從水溶液中得到去除【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，副反應(yīng)×2-主反應(yīng)，即得到NO與N2的反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+N2(g)?2N2O(g)， ΔH=(2b?a)kJ?mol?1。②N2的體積分?jǐn)?shù)下降，有可能是氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生了反應(yīng)生成了氨氣。【小問2詳解】根據(jù)圖示，Fe作陽極，故鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe - 2e- =Fe2+，鐵電極由于生成了亞鐵離子，遇到亞硝酸后發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為：。【小問3詳解】①在酸性介質(zhì)中電解混合溶液，硝酸根離子得到電子與氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水，其電極方程式為：，；其它條件不變，pH越小，催化劑活性越強(qiáng)，反應(yīng)速率也就越快。

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