吉林省通化市梅河口市第五中學2024-2025學年高三上學期1月期末化學試題（含答案）-試卷下載-教習網

1. 化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 飽和溶液處理鍋爐水垢中的，發(fā)生了沉淀的轉化
B. 夏天雷雨過后空氣清新，是因為放電時和合成了
C. 神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，屬于共價晶體
D. 可用于污水脫氯，是由于其具有還原性
2. 下列有關物質性質的說法正確的是
A. 苯酚和乙醇都能與溶液反應
B. 的酸性弱于
C. 鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛
D. 酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應
3. 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是
A. 利用裝置①制備晶體
B. 利用裝置②分離苯酚和水的混合物
C. 利用裝置③接收蒸餾實驗所得餾分
D. 利用裝置④處理氫氣尾氣
4. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 金剛石中含有鍵的數(shù)目為
B. 含鈉元素的和混合物中陰離子的數(shù)目為
C. 的濃硝酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)目為
D. 時，的溶液中水電離出的的數(shù)目為
5. 有機物W可發(fā)生如下圖所示的反應，下列說法正確的是
A. 最多可與反應
B. 除氫原子外，中其他原子可能共平面
C. W、X、Y都存在順反異構體
D. 都能與溶液反應
6. 磷青銅是銅與錫、磷的合金，質地堅硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是
A. 的價電子排布式為
B. 與在元素周期表中都位于區(qū)，屬于過渡元素
C. 該晶體中，距離原子最近的原子有8個
D. 該晶體密度計算式為
7. 南京大學科研團隊首次發(fā)現(xiàn)氮還原過程中的多米諾效應：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應過程示意圖如下。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 含有個價電子
B. ①②③步反應均為氧化還原反應
C. 若參與第②步反應，轉移電子數(shù)為
D. 整個反應中，為催化劑，和為中間產物
8. 超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實驗室常以SbCl3、Cl2和HF為原料通過反應SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制備。制備SbCl5的實驗裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點73.4℃，沸點220.3℃，易水解；SbCl5的熔點3.5°C，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是
A. 裝置I中的a為冷凝水的進水口
B. 裝置II的主要作用是吸收Cl2和空氣中的水蒸氣
C. SbCl5制備完成后，可直接常壓蒸餾分離出SbCl5
D. 由SbCl5制備HSbF6時，不能選用玻璃儀器
9. 已知反應，在時向密閉容器中充入一定量的氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)為。測得和的關系如圖所示。下列結論錯誤的是
A. 改變的初始投入量，平衡時的物質的量分數(shù)仍為
B. 增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變
C. 溫度降低，、均減小，平衡向正反應方向移動
D. 溫度下降，反應重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D
10. 從制釹鐵硼合金的廢料中提取氧化釹的工藝流程如圖所示。
已知：
下列說法錯誤的是
A. 反應I所得氣體的主要成分是，濾渣是硼和其他不溶于酸的雜質
B. 為完全除去濾液1中鐵元素，反應II應調節(jié)的最小值為2.9
C. 溫度越高，越有利于反應II的進行
D. 反應III中適當增大草酸的濃度，有利于草酸釹晶體的析出
11. Na2He的晶胞結構(與CaF2相似)如圖所示，設晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是
已知：1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。
A. 2號原子的坐標為()
B. 晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2
C. 該晶體的密度為g/cm3
D. 晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中
12. 下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及結論都正確且具有因果關系的是
A. AB. BC. CD. D
13. 電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電極為負極，該電池只可選用無水電解液
B. 充電時的移動方向是從電極移向電極
C. 放電時，電路中每通過電子，正極區(qū)質量增加
D. 充電時，電極上發(fā)生的反應是
14. 25℃時，向10.00 mL濃度均為0.0100 ml?L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 ml?L-1的NaOH標準溶液，測得混合溶液的pH隨加入NaOH標準溶液的體積的變化如圖。下列說法正確的是
A. a、b、c三點對應的電離平衡常數(shù)：
B. 滴定過程中d點對應溶液中，水的電離程度最大
C. c點對應溶液中存在：
D.
15. 三氯化硅()是制備硅烷，多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下發(fā)生反應：，反應體系中的物質的量分數(shù)隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 容器內氣體的壓強：
B. ，
C. 時，反應自開始至達到平衡的過程中，
D. 時，若起始時向該容器中充入、、，反應將向逆反應方向進行
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16. 利用鋅精礦(含有和鐵、鋁的氧化物等)和軟錳礦(含有等)直接生產和，工藝流程如下：
已知：
①氧化性：；
②穩(wěn)定；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的范圍(開始沉淀和完全沉淀的)：：：：：：。
請回答下列問題：
（1）“同時浸出”的過程中是由微粒和微粒組成的微電池反應來實現(xiàn)的，如圖。則該過程的總反應離子方程式為_______。
（2）“浸出渣”主要含有_______、_______(填化學式)，可利用物質溶解性，選擇_______(填序號)，將二者初步分離。
A.蒸餾水 B.溶液 C.酒精 D.
（3）“除鎘”獲得的“富鎘渣”主要含有金屬鎘。若物質X為金屬單質，則其原子基態(tài)價電子排布式為_______。
（4）“鋅錳分離”時，若，溫度控制在常溫，通過加入氨水調節(jié)控制溶液中沉淀率為99.9%(反應前后液體的體積變化忽略不計)，則_______。若氨水加入量過多，可導致_______(至少答出1條結果)。
（5）“一系列操作”主要包括_______、_______、_______、_______(按操作順序填寫)。
17. 某小組根據既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)或的轉化。
已知：
i.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合；
ii.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無色)。
Ⅰ.與的反應：向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。
（1）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為。
①證明白色沉淀中有，推理過程是_______。
②iii排除了干擾檢驗的因素。寫出iii中反應應離子方程式_______；
（2）進一步證實b中作還原劑，補全實驗方案和預期現(xiàn)象：取b中反應后上層清液于試管中，_______。
（3）由實驗Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②的還原性由強到弱的順序為_______。
綜上所述，改變還原產物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。
Ⅱ.與的反應：向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。
（4）證明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現(xiàn)象的原因：_______。
（5）經進一步檢驗，銅表面黑色沉淀為。補全d中反應的離子方程式：_______。
_______ _______。
（6）與c對比，d能夠發(fā)生反應的原因是_______。
18. 氮化鍶(，摩爾質量為)是工業(yè)上生產熒光粉的原材料。某實驗小組利用如下裝置制備氮化鍶并測定產品的純度。已知：金屬鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產生氨氣。
I.制備氮化鍶
（1）位于元素周期表中_______區(qū)，儀器b的名稱為_______。
（2）飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應的化學方程式為_______。
（3）洗氣瓶c中盛放的試劑是_______。
（4）該實驗裝置的設計有一處缺陷，如何改進_______。
Ⅱ.測定產品的純度
稱取5.0g產品，放入干燥的三頸燒瓶中，點燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸餾水，充分反應后，從燒杯中量取吸收液至錐形瓶中，用標準溶液滴定剩余鹽酸，到終點時消耗溶液(圖中夾持裝置略)。
（5）三頸燒瓶中發(fā)生反應化學方程式為_______。
（6）裝置A的作用為_______。
（7）產品純度為_______。
19. 多奈哌齊是一種神經系統(tǒng)的治療藥物，其合成路線如圖所示：
已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時，該結構不穩(wěn)定，會發(fā)生如下變化：
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱為_______。
（2）A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_______。
（3）已知X分子式為，D經過兩步反應生成E，則X的結構簡式_______。為此兩步反應的反應類型依次為加成反應、_______。
（4）F的結構簡式為_______。
（5）在A的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種。
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 ②遇溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個取代基
（6）制備的合成路線如下，其中M和N的結構簡式分別為_______，_______。
BDDBB DCCCC DADCD
16（1）
（2） ①. SiO2 ②. S ③. D
（3）3d104s2 （4） ①. 7.5 ②. 可能導致Mn2+沉淀使得MnSO4?H2O的產率降低（或者含Mn2+的溶液中混有[Zn(NH3)4]2+)等
（5） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結晶 ③. 過濾洗滌 ④. 干燥
17（1） ①. 深藍色溶液中含，是無色溶液中的被 O2氧化的產物，說明濃氨水溶解出了白色沉淀中的Cu+ ②.
（2）滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明被氧化成
（3）Cu>SO2>CuCl
（4）棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使平衡逆向移動，析出CuCl沉淀
（5）
（6）與結合成，其氧化性弱于SO2，使 Cu 能夠被 SO2氧化
18（1） ①. s ②. 蒸餾燒瓶
（2）
（3）濃硫酸（4）在d裝置后增加一個裝有堿石灰的球形干燥管
（5）
（6）利用水蒸氣將反應產生的氨氣排出，以便被鹽酸標準溶液完全吸收
（7）
19（1）醚鍵、羧基
（2）（3） ①. ②. 消去反應
（4）（5）20
（6） ①. ②.
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向盛有含的溶液的試管中加入的濃溶液，振蕩
層溶液紫色變淺
(無色)
B
向盛有10滴溶液的試管中滴加3滴的溶液，產生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液
產生黃色沉淀
C
用玻璃棒能取的溶液滴在潔凈的試紙上
試紙顏色無明顯變化
溶液中的離子均不發(fā)生水解
D
將充滿氣體的注射器(帶塞)的活塞往里推，壓縮體積
注射器內氣體顏色變淺
加壓，平衡向生成氣體的方向移動
裝置
編號
試劑
實驗現(xiàn)象
a
溶液
始終無明顯變化
b
溶液
溶液變綠，進而變棕黃色，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
裝置
編號
試劑
實驗現(xiàn)象
c
稀硫酸
始終無明顯變化
d
稀鹽酸
銅片表面變黑，溶液變棕色

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