一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
2. 在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備的兩種方法：
方法一：將與在反應(yīng)容器中加熱到，經(jīng)反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為(未配平)；
方法二：利用與反應(yīng)制備：(未配平)。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B. 的結(jié)構(gòu)式為
C. 方法二中生成時(shí)則生成D. 產(chǎn)生等物質(zhì)的量的，方法二更環(huán)保
3. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是
A. 漂白粉、膽礬都是混合物B. 燒堿、氯化鈉都是離子化合物
C. 二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物D. 水、氨水都是弱電解質(zhì)
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 固體中含有的離子數(shù)目為
B. 標(biāo)況下所含的分子數(shù)為
C. 一定條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 溶液中含有的氧原子數(shù)為
5. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是
A. AB. BC. CD. D
6.某學(xué)生探究溶液與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)驗(yàn)2：
下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是
B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是
C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液
D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)
7.肼－空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電極電勢(shì)
B.電視的電極反應(yīng)式為
C.電極Y附近溶液增大
D.當(dāng)電極消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上電極消耗肼
8.的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為anm，P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值M為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.的配位數(shù)是6B.和最短距離為anm
C.晶體密度D.M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
9.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是（ ）
10.室溫下，用的溶液滴定未知濃度的氨水。溶液中、含微粒分布系數(shù)隨滴加的溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.曲線①代表，曲線②代表
B.氨水的濃度為
C.室溫下，的電離常數(shù)
D.時(shí)，溶液中
11. 在酸性環(huán)境中，納米復(fù)合材料去除污染水體的的反應(yīng)過(guò)程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：
下列表達(dá)反應(yīng)過(guò)程或現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)步驟?。?br>B. 反應(yīng)步驟ⅱ：
C. 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，過(guò)濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：
D. 硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：
12. 某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和
B. 無(wú)法確定原試液中是否含有、
C. 無(wú)法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存、、、
13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )。
A. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-
C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－=IO3-＋3H2O
D. 向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+
14. 如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脫脂棉
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（15分）文獻(xiàn)報(bào)道：。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)，裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝亞磷酸溶液的儀器是______（填名稱）。
（2）實(shí)驗(yàn)中研究發(fā)現(xiàn)B裝置發(fā)生的反應(yīng)有：
①
②（黑色粉末）
預(yù)測(cè)B裝置中現(xiàn)象可能是______；寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移______ml電子。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中產(chǎn)生紫紅色固體，經(jīng)檢驗(yàn)：產(chǎn)物有兩種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，紫紅色固體為單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（4）基態(tài)P原子價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____；已知：H、P的電負(fù)性分別是2.20、2.19。
預(yù)測(cè)中鍵共用電子對(duì)偏離______（填“H”或“P”），判斷理由是______。
16．（15分）氧化鈷（CO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干劑、電池材料等。以廢鈷鎳電池的電極芯[主要成分是和，含少量等雜質(zhì)]為原料回收氧化鈷的流程如圖所示。
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式沉淀時(shí)溶液pH如下表所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）Ni位于元素周期表______區(qū)。
（2）在實(shí)驗(yàn)室完成“氧化”步驟中，實(shí)際消耗的量遠(yuǎn)大于理論需要的量，其原因可能是______。以和混合物為原料制備高純度鐵紅，采用操作依次為溶于過(guò)量______（填化學(xué)式）溶液、過(guò)濾、洗滌、______。
（3）①中調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)_____；①、③中表現(xiàn)的作用依次是______（填字母）。
A.氧化性、氧化性B.氧化性、還原性
C.還原性、氧化性D.還原性、還原性
（4）②中調(diào)節(jié)pH范圍為，其中，NaClO的作用是______。
（5）已知電極芯中鈷元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，mkg這種電極芯經(jīng)上述流程制備純度為的產(chǎn)品akg，CO收率為_(kāi)_____（CO收率）。
17．（14分）溴化亞銅(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：
制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夾持及加熱裝置已略去)。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b的名稱 。（1分）
（2）裝置甲中，不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是 。（3分）
（3）寫(xiě)出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，（3分）該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，最佳加熱方式為 。（2分）
（4）丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是 。(填標(biāo)號(hào)) （1分）
（5）洗滌CuBr沉淀時(shí)采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是 ，（2分）洗滌的操作方法是 。（3分）
（6）最后經(jīng)洗滌、干燥得到22.6g產(chǎn)品，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。(保留三位有效數(shù)字)
18. 鋁土礦的主要成分是，含有少量、、等雜質(zhì)。某化工廠利用鋁土礦制備的工藝流程如下：
已知：Ⅰ．生成氫氧化物沉淀的如下表(金屬離子的起始濃度為0.1)；
Ⅱ．一定條件下，可與反應(yīng)生成。
（1）為加快“溶解”速率，除將鋁土礦粉碎外，還可采取的措施有_______(任寫(xiě)一種)?！盀V渣1”化學(xué)成分是_______(填化學(xué)式)。
（2）“反應(yīng)1”中過(guò)量溶液的作用：_____、____。調(diào)的范圍是______。
（3）“反應(yīng)2”為了使加入適量，具體的操作為_(kāi)______，涉及反應(yīng)的離子方程式是_______。
（4）為了保證產(chǎn)品純度，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“反應(yīng)2”后的濾液中是含否有：_______。
（5）測(cè)定產(chǎn)品()的純度：準(zhǔn)確稱取樣品20.00g，加蒸餾水配成100溶液，取出25.00用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到4.66g沉淀，則此樣品的純度為_(kāi)______(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
1-14 CDBAD BCDCD DDDC
15．【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2）先產(chǎn)生黃色沉淀，后變?yōu)楹谏?分，合理即可） （2分，物質(zhì)錯(cuò)誤、未配平不得分，未寫(xiě)“濃”不扣分）3（2分）
（3）（2分，物質(zhì)錯(cuò)誤、未配平不得分）
（4）（2分） P（2分） 在共價(jià)鍵中，電負(fù)性越大，吸引電子對(duì)能力越強(qiáng)（2分，合理即可）
16．【答案】（1）d（1分）
（2）在等離子催化作用下和放熱使溫度升高，導(dǎo)致分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分） 灼燒（2分）
（3）（2分，寫(xiě)4.7~6.2不扣分）B（2分）
（4）將氧化成（2分，合理即可）
（5）（2分）
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）Na2SO4固體與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO4、濃硫酸大部分未電離，若硫酸濃度過(guò)低，則二氧化硫在水中溶解的較多，不利于SO2逸出；
（3）2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+；水浴加熱
（4）a
（5）防止CuBr被氧化；用玻璃棒引流，注入SO2的水溶液，直至沒(méi)過(guò)CuBr沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復(fù)上述步驟兩到三次
（6）78.5%
18（1） ①. 攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度，適當(dāng)加熱等 ②.
（2） ①. 將Fe2+完全氧化成Fe3+ ②. 提供K+ ③. 2.8≤pH

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