1. 鹽類水解的定義
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的陰離子或陽離子可分別與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)—弱酸或弱堿。鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。
2. 鹽類水解的實質(zhì)
鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解反應(yīng)的實質(zhì)是生成弱電解質(zhì)使水的電離平衡被破壞而建立起新的電離平衡。
3. 鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫
一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀和氣體，書寫水解方程式時，一般不用“↑”、“↓”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強烈雙水解的鹽外，一般鹽類水解的離子方程式中不寫“=”而寫“”。
二、鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用
1. 內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)
（1）弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，溶液酸性越強。
（2）弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強。
2. 外因
（1）溫度：升高溫度，水解平衡正向移動，水解程度增大。
（2）濃度：
① 增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大；加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。
② 增大，促進(jìn)強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的水解；增大，促進(jìn)強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽的水解。
三、鹽類水解的規(guī)律
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。
1. 組成鹽的弱堿陽離子能水解，相應(yīng)鹽溶液顯酸性；組成鹽的弱酸陰離子能水解，相應(yīng)鹽溶液顯堿性。
2. 鹽對應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，相應(yīng)鹽溶液堿性（或酸）性越強。
3. 多元弱酸跟的正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，如同濃度的
比的水解程度大得多。
四、溶液中的幾個守恒關(guān)系
1. 電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。
2. 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。
3. 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）
考點2：沉淀溶解平衡
一、溶解平衡
溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程：
二、溶度積
1. 溶度積常數(shù)：一定溫度下難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。
與其他平衡常數(shù)一樣，的大小只與溫度有關(guān)。
2. 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度冪的乘積。
3. 溶度積規(guī)則
考點3：沉淀溶解平衡的應(yīng)用
一、沉淀的溶解與生成
1. 在難容電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)時，就會生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。
注意：?
① 利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生：其次，沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。
② ?不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為，殘留在溶液中的離子濃度小于時，沉淀就達(dá)完全。由的表達(dá)式可知，使除去的離子在溶液中殘留的濃度盡可能小，需要加入過量的沉淀劑。
（2）當(dāng)時，沉淀會溶解。
常用的方法有：?
① 酸堿溶解法。加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，境地相應(yīng)離子的濃度，是平衡向沉淀溶解的方向進(jìn)行。
②? 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。某些金屬硫化物，其溶度積特別小，故可用氧化性酸使之還原為可溶性物質(zhì)。
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
1. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)
沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。通常，一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難容物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越明顯。
2. 實例探究
往ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS。
考點4：酸堿中和滴定及誤差分析
1. 了解酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造和使用方法，使用滴定管前先檢查滴定管是否漏水，在確保不漏水后方可使用，然后將滴定管洗凈。滴定管裝液之前要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗2~3次，然后裝入標(biāo)準(zhǔn)液或待測液并調(diào)節(jié)活塞或膠管使滴定管尖嘴部分充滿液體，最后調(diào)整液面并讀數(shù)。另外滴定過程中還用到錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。
2. 中和滴定實驗的關(guān)鍵
① 準(zhǔn)備測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全。
② 可通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點。強酸和強堿的滴定，一般常用酚酞和甲基橙做指示劑。
3. 重要操作
a. 準(zhǔn)備查漏、洗滌、潤洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)。
b. 滴定：移取待測液放入錐形瓶中，加2~3滴指示劑，滴定，判斷終點，讀數(shù)。
c. 計算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求。
4. 中和滴定的誤差分析方法
以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例：
V（HCl）·c（HCl）=V（NaOH）·c（NaOH）
5. 欲減小實驗誤差的三種做法
（1）半分鐘：振蕩，半分鐘內(nèi)顏色不褪去，即為滴定終點。
（2）1~2 min：滴定停止后，必須等待1~2 min，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進(jìn)行讀數(shù)。
（3）取平均值，同一實驗，要多做幾次，將滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相加，取平均值。
項目
錯誤操作
具體內(nèi)容
誤差
1
儀器處理
酸式滴定管未用鹽酸潤洗
偏高
堿式滴定管未用強氧化鈉潤洗
偏低
錐形瓶用氫氧化鈉潤洗
偏高
2
氣泡處理
滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
偏高
滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
偏低
3
滴定
鹽酸滴出瓶外
偏高
瓶內(nèi)溶液濺出
偏低
4
讀數(shù)
前仰后平
偏低
前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
5
其他
滴定終點時滴定管間尖嘴懸一滴溶液
偏高
指示劑變色即停止滴定
偏低

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