考點(diǎn)1　鹽類水解1.鹽類水解的相關(guān)概念鹽類水解是指在水溶液中,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電 解質(zhì)的反應(yīng)。水解反應(yīng)是可逆的,是微弱的,它是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。2.鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。例如NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽,不水解,溶液呈中性;NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽, 溶液呈堿性;CH3COOH的Ka與NH3·H2O的Kb近似相等,則CH3COONH4溶液接近中性;
HCOOH的Ka大于NH3·H2O的Kb,則HCOONH4溶液呈酸性。(2)正鹽的水解程度大于酸式鹽。例如同濃度時(shí)Na2CO3比NaHCO3的水解程度大。(3)酸式鹽溶液酸堿性的判斷①強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,其溶液一定顯酸性,如NaHSO4。②弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。a.若電離程度大于水解程度,則溶液顯酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。b.若電離程度小于水解程度,則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
3.鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因:鹽本身的性質(zhì)。(2)外因
4.水解方程式的書寫(1)一般來說,鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用“? ”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以一般不用符號(hào)“↓”和“↑”。如:Cu2++2H2O? Cu(OH)2+2H+N?+H2O? NH3·H2O+H+(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,水解方程式分步書寫。如Na2CO3的水解:C?+H2O? HC?+OH-HC?+H2O? H2CO3+OH-
(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)弱酸陰離子和弱堿陽離子會(huì)相互促進(jìn)水解,若水解產(chǎn)物均為容易脫離反應(yīng)體系的溶解 度較小的物質(zhì)(如溶解度不大的氣體或沉淀),則其相互促進(jìn)水解的程度非常大,水解反 應(yīng)認(rèn)為完全進(jìn)行,應(yīng)用“? ”“↑”“↓”表示,如Al3++3HC?? Al(OH)3↓+3CO2↑;若水解產(chǎn)物中有溶解度較大的物質(zhì)(無法脫離反應(yīng)體系),雖水解反應(yīng)能相互促 進(jìn),但水解程度還是較小,如N?+CH3COO-+H2O? CH3COOH+NH3·H2O。5.鹽的水解常數(shù)(以A-+H2O? HA+OH-為例)(1)表達(dá)式:Kh=?(2)Kh與KW、Ka的關(guān)系Kh=?=?
注意?、貼a2CO3的第一步水解常數(shù)Kh=?;NaHCO3的水解常數(shù)Kh=?。②水解常數(shù)只受溫度影響。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故Kh隨溫度升高而增大。Kh越大,水 解趨勢越大。③根據(jù)電離常數(shù)與水解常數(shù)的大小關(guān)系可判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性。例如根 據(jù)Kh(HC?)>?(H2CO3)可知NaHCO3溶液呈堿性。6.鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性:FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+。(2)判斷酸性強(qiáng)弱:等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、 10,則酸性HX>HY>HZ。
(3)配制或貯存易水解的鹽溶液:配制CuSO4溶液時(shí),加入少量H2SO4以抑制Cu2+的水 解。(4)膠體的制備:制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O? Fe(OH)3(膠體)+3H+。(5)制作泡沫滅火器:成分為NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)Al3++3HC?? Al(OH)3↓+3CO2↑。(6)作凈水劑:明礬可作凈水劑,原理為Al3++3H2O? Al(OH)3(膠體)+3H+。(7)化肥的使用:銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用。(8)作除銹劑:NH4Cl與ZnCl2溶液顯酸性,可作焊接金屬的除銹劑。(9)利用水解反應(yīng)制備物質(zhì):TiCl4+(x+2)H2O? TiO2·xH2O↓+4HCl。
考點(diǎn)2　沉淀溶解平衡1.溶解平衡溶質(zhì)溶解的過程是一個(gè)可逆過程:固體溶質(zhì)? 溶液中的離子?溶解平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變(適用平衡移動(dòng)原理)。2.溶度積(1)溶度積常數(shù)(簡稱溶度積):一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各組分離子濃度 冪的乘積為常數(shù),用Ksp表示。對(duì)于溶解平衡AmBn(s)? mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n。
注意????Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量和溶液中離子的濃度 無關(guān)。(2)某溫度下,難溶電解質(zhì)溶液在任意時(shí)刻下有關(guān)離子濃度冪的乘積為Q(離子積)。比 較Ksp與Q的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。當(dāng)QKsp時(shí),溶液過飽和,有沉淀析出。
3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成:在溶液中,當(dāng)Q>Ksp時(shí),就會(huì)生成沉淀。利用生成沉淀可除去溶液中的雜 質(zhì)離子,常用方法有:①加沉淀劑法,如用Na2S、H2S等作沉淀劑,使某些金屬離子(如Cu2+、Hg2+等)生成極難溶的硫化物(如CuS、HgS等);②調(diào)節(jié)pH法,如除去CuCl2溶液中的 FeCl3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)消耗H+,使Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀。注意　不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃 度≤1×10-5 ml·L-1時(shí),沉淀完全。(2)沉淀的溶解:當(dāng)QKsp(BaCO3),BaSO4就可以緩慢轉(zhuǎn)化為BaCO3。
(4)Ksp的應(yīng)用①根據(jù)沉淀的先后次序,比較Ksp的大小。如向濃度均為0.1 ml·L-1(同濃度)的NaCl和 NaI(同類型)混合溶液中滴加少量AgNO3溶液(少量沉淀劑),先出現(xiàn)黃色沉淀(先生成的 沉淀的Ksp更小),則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。②根據(jù)Ksp判斷沉淀某離子的pH范圍。如已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+又不使Mn2+沉淀出來,由Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]可知Al3+沉淀完全時(shí)Fe3+早已沉淀完全,當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),c(Al3+)=10-5 ml·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1×10-33,此時(shí)c(OH-)≈10-9.3 ml·L-1,c(H+)=?=10-4.7 ml·L-1,即pH=4.7,故需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7≤pHc(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)。(　????)(6)在AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀質(zhì)量增大,但Ksp(AgCl)不變。(　????)(7)向濃度均為0.1 ml·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉 淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。?(　????)(8)常溫下,Mg(OH)2的Ksp=5×10-13,則飽和Mg(OH)2溶液的pH=10。?(　????)(9)鍋爐除水垢的過程:CaSO4(s)? CaCO3(s)? Ca2+(aq)。?(　????)(10)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動(dòng)。 (　????)
2.為了配制N?的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入?(　????)①適量的HCl氣體　②適量的NaCl固體?、圻m量的氨水　④適量的NaOHA.①②　　　　B.③C.③④　　　　D.④
3.25 ℃時(shí),濃度均為0.2 ml/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是?(　????)A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C?)均增大
4.下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是?(　????)A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解程度大于在氯化鈉溶液中的溶解程度B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢 慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)
5.常溫下,下列有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是?(　????)A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4Al(SO4)2溶液中,c(N?)由大到小的順序?yàn)棰?②>①B.0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC?)+c(H2CO3)C.0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液與0.05 ml·L-1 NaOH溶液等體積混合(pHc(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)D.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液與0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:5c(Na+)=3c(C?)+3c(HC?)+3c(H2CO3)
考法　溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.溶液中微粒濃度大小比較的方法(1)單一鹽溶液中離子濃度的比較,需要考慮弱電解質(zhì)離子的水解或電離。如在Na2CO3溶液中,C?+H2O? HC?+OH-HC?+H2O? H2CO3+OH-所以c(Na+)>c(C?)>c(OH-)>c(HC?)。在NaHCO3溶液中,HC?水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,所以c(Na+)>c(HC?)>c(OH-)>c(C?)。
在NaHSO3溶液中,HS?電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,所以c(Na+)>c(HS?)>c(H+)>c(S?)。(2)不同鹽溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如相同濃度 的NH4Cl(a)、CH3COONH4(b)、NH4HSO4(c)三種溶液中 c(N?)的大小順序是c>a>b。(3)混合液中各離子濃度的比較,要綜合分析水解因素和電離因素。如相同濃度的NH4 Cl溶液和氨水的混合液中,因NH3·H2O的電離程度>N?的水解程度,故離子濃度大小順序?yàn)閏(N?)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
2.電解質(zhì)溶液中的“三大守恒”(1)電荷守恒:溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等。如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC?)+2c(C?)+c(OH-)。(2)元素守恒:電解質(zhì)溶液中,變化前后某種元素是守恒的。如0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液 中:c(HC?)+c(C?)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1。(3)質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中,分子或離子得到質(zhì)子(H+)與失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量相 等。以Na2CO3溶液為例:?
c(OH-)=c(H+)+c(HC?)+2c(H2CO3)。另外,質(zhì)子守恒式還可以通過電荷守恒式、元素守恒式聯(lián)立得到。如Na2CO3溶液中存 在元素守恒:c(Na+)=2c(C?)+2c(HC?)+2c(H2CO3),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC?)+2c(C?)+c(OH-),兩式聯(lián)立可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC?)+2c(H2CO3),即質(zhì)子守恒式。例(2021天津,10,3分)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是?(　????)A.在0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P?)>c(HP?)>c(P?)B.在0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2?)+c(C2?)C.在0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC?)=0.1 ml·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N?)>c(OH-)>c(H+)
? 解題導(dǎo)引????書寫電荷守恒式時(shí)要注意離子所帶電荷數(shù),大于1時(shí),要乘以電荷數(shù)。
? 解析????A項(xiàng),H3PO4為三元弱酸,分步電離且電離程度逐級(jí)減弱,正確;B項(xiàng),1個(gè)C2?帶2個(gè)單位負(fù)電荷,電荷守恒式中應(yīng)為2c(C2?),錯(cuò)誤;C項(xiàng),含碳微粒還有C?,元素守恒式應(yīng)為c(C?)+c(HC?)+c(H2CO3)=0.1 ml·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),因c(OH-)>c(H+),由電荷守恒可知c(N?)>c(Cl-),錯(cuò)誤。
微專題　溶液中離子平衡圖像分析一、解題策略1.明確坐標(biāo)軸的意義。先看清橫、縱坐標(biāo)所表示的量(有時(shí)是雙縱坐標(biāo)),進(jìn)而理解整 個(gè)圖像的含義。2.把握曲線的變化趨勢。曲線的變化趨勢代表了某物質(zhì)的某一參數(shù)的變化情況,通過 分析變化趨勢判斷參數(shù)變化的原因以及溶液成分的變化情況。3.關(guān)注特殊點(diǎn)。起點(diǎn):定性或定量判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱。反應(yīng)一半點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn):主要用來確定不同階段中各反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系,進(jìn)而分析溶液中各粒子濃度關(guān)系。交點(diǎn):某條件下兩個(gè)值是相等的,交點(diǎn)的分析往往是解決問題的關(guān)鍵。
二、常見類型1.滴定圖像如常溫下,將0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴加到20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中,溶液pH與NaOH 溶液體積的關(guān)系圖:?
?解題技巧?、倮斫鈭D像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義:曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解 平衡狀態(tài),此時(shí)Q=Ksp;曲線上方的點(diǎn)Q>Ksp,會(huì)有沉淀析出;曲線下方的點(diǎn)Q

相關(guān)課件

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0三鹽類水解和沉淀溶解平衡練習(xí)課件：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0三鹽類水解和沉淀溶解平衡練習(xí)課件，共46頁。

新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0三鹽類水解和沉淀溶解平衡教學(xué)課件：

這是一份新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一0三鹽類水解和沉淀溶解平衡教學(xué)課件，共49頁。

山東專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡_基礎(chǔ)篇課件：

這是一份山東專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡_基礎(chǔ)篇課件，共21頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)清單，知能拓展等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

第11講 鹽類的水解 沉淀溶解平衡-2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件

第11講 鹽類的水解 沉淀溶解平衡-2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十二鹽類的水解和沉淀溶解平衡完美課件PPT

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十二鹽類的水解和沉淀溶解平衡完美課件PPT
2022版高考化學(xué)選考山東專用一輪總復(fù)習(xí)課件：專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡 —應(yīng)用篇

2022版高考化學(xué)選考山東專用一輪總復(fù)習(xí)課件：專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡 —應(yīng)用篇
2022版高考化學(xué)選考山東專用一輪總復(fù)習(xí)課件：專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡 —基礎(chǔ)篇

2022版高考化學(xué)選考山東專用一輪總復(fù)習(xí)課件：專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡 —基礎(chǔ)篇
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部