1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64
一、單選題：本題共 8 小題，每小題 2 分，共 16 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是
A．含有非極性共價鍵B．鍵角均為109°28′
C．有兩種同分異構體D．分子屬于極性分子
2.下列各項敘述中，正確的是
A．C、Si、Ge的電負性隨原子序數的增大而增大
B．價電子排布為的元素位于第周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
C．和軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．基態(tài)金屬原子的價電子就是它的最外層電子
3．下列晶體的熔點最低的是
A．B．生鐵C．鎢D．蔗糖
4．下列各對粒子中，分子的立體構型最相似的是
A．CS2與NO2B．CCl4與POC．SO2與O2D．PCl3與BF3
5．下列對各微粒的排序正確的是
A．非金屬性：Br < Se < As < Ge B．離子半徑：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
C． 穩(wěn)定性：HF > H2O > H2S > PH3 D．堿性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
6．下列化學用語錯誤的是
A．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為
B．乙炔分子的空間填充模型：
C．的電子式：
D．中鍵形成過程：
7.我國科學家發(fā)現，苯硼酸藥物具有抗腫瘤功效。苯硼酸的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A．苯硼酸穩(wěn)定性由分子間作用力決定B．苯硼酸分子間能形成氫鍵
C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面D．苯硼酸分子含極性鍵和非極性鍵
8．金屬銅的晶胞結構如圖所示，下列有關說法正確的是
A．這種堆積方式中，金屬原子的配位數為12
B．金屬銅的晶胞為非最密堆積
C．每個晶胞中含有6個Cu原子
D．這種堆積方式的空間利用率為68％
不定項選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
9．如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是
A．同周期元素中Z的第一電離能最大
B．X的最簡單氫化物為極性分子
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．W和原子序數為82的元素位于同一主族
10.分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質中存在“離域π鍵”的是
A．SO2B．C．H2SD．CS2
11．蔬菜和水果中富含維生素C，維生素C在酸性溶液中可以與反應，生成脫氫維生素C。
下列有關說法錯誤的是
A．脫氫維生素C中，鍵角①＜鍵角②
B．維生素C分子中含有2個手性碳原子
C．維生素C與脫氫維生素C所含σ鍵數目相同
D．維生素C與發(fā)生氧化還原反應時，維生素C被氧化
12．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結構)。下列說法正確的是
A．晶體屬于分子晶體B．ClNO的結構式為
C．NaCl晶胞中的配位數為12D．是由極性鍵構成的非極性分子
13．下列對一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是
14.砷化鎵(GaAs)晶胞結構如圖甲所示，將摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所。下列說法錯誤的是
A．GaAs晶體中的配位數為4
B．在圖乙的晶胞中Ga-Mn的最近距離等于Ga-As的最近距離
C．圖乙表示的晶體中、、的原子個數比為
D．沿體對角線方向投影圖如丙，若c在11處，則的位置為8、10、12、13
15．（10分）X、Y、D、E、M、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數目相同，E是地殼中含量最多的元素，M的基態(tài)原子核外的未成對電子數在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。
(1)N元素在周期表中的位置是 ，M的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為 。
(2)Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 ，非金屬性由強到弱的排列順序為 。
(均用元素符號表示)
(3)由X、D兩種元素按原子個數比為2 ：1組成的化合物中D原子的雜化方式為 。
(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，其呈正四面體形。423K時，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。
①試推測：該液態(tài)物質易溶于 (填字母)。
A．水 B．苯 C． 四氯化碳
②將Ni(YE)4結晶為晶體，通過性質推測，該晶體為 晶體。（填“離子、分子、金屬、共價”）
16．（10分）主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物對工農業(yè)生產意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
(1)N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)＝________，的VSEPR模型為 。
(2)已知：常溫常壓下為無色氣體，熔點，沸點；為黃色油狀液體，熔點，沸點，以上易爆炸。熔、沸點高于的原因是 。
(3)中國醫(yī)學工作者曾因“硒與克山病”和“硒預防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國際生物無機化學家協(xié)會頒發(fā)的“施瓦茨獎”。下列說法正確的是___________(填標號)。
A．硒元素位于元素周期表中d區(qū)B．屬于極性分子
C．鍵角：大于D．酸性：小于
(4)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，如苯分子中的大鍵可表示為：
①的空間結構為 ；
②的大鍵應表示為 。
17.（14分）回答下列問題：
Ⅰ.2023年4月，七國集團氣候、能源和環(huán)境部長會議發(fā)布稱，將“推進硅太陽能電池等領域的技術革新”。
(1)硅單質有晶體硅和無定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無定形硅的最科學方法是 。
(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示：
硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多。原因是 。
Ⅱ.鋁及其化合物在結構上的復雜性和鍵型上的多樣性，在無機化學發(fā)展中占有獨特的地位。
(3)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是 (填字母代號)，
電子由選項C到選項B所得原子光譜為 光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(4)已知3種物質的熔點如下表：
由數據可知，熔點：NaCl＞KCl＞AlCl3，試分析原因 。
Ⅲ.碘酸鉀(KIO3)在化工、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
(5)基態(tài)I原子中，核外能量最高的電子云輪廓圖形狀為 。
(6)碘單質在水中的溶解度較小，是因為 。
(7)的空間構型為 。
(8)晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞結構如下圖所示。
在晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則O處于 位置。
18.（14分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有__ __種
(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，的原因是
。
(3)Cu元素有+1和+2兩種價態(tài)，從結構上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中 更穩(wěn)定。
(4)Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結構如圖所示。
則該化合物的化學式為 。
(5)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數為(0,1,0)。
原子B的坐標參數為______ ______；若該晶體密度為d g·cm－3，則銅鎳原子間最短距離為____ ____pm
（設NA為阿伏伽德羅常數，列出計算式即可）
(6)一種的氧化物屬于立方晶系，其晶胞沿c軸不同位置的投影(ab平面)如下圖，黑球為、白球為。
該晶體化學式為 。已知立方晶胞參數為y nm，則與之間距離為 nm。
19．（12分）磁性材料氮化鐵鎳合金應用廣泛。
(1)基態(tài)核外電子排布式為 ，基態(tài)原子與基態(tài)原子核外未成對電子數之比為 。
(2)丁二酮肟()是檢驗的靈敏試劑。丁二酮肟分子中碳原子軌道的雜化類型為
。
(3)如圖為一種含鎳配合物及其配體。
①物質在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛()，其沸點為，而對羥基苯甲醛
()的沸點為，導致兩種物質沸點相差較大的原因是 。
②由于原子上存在孤電子對，使含氮分子有堿性。
的堿性與原子電子云密度有關，電子云密度越大、堿性越強，
由此判斷這三種物質中堿性最弱的是 。
鐵和氨氣在可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖，該反應的化學方程式為 ；
該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數為 個。
答案：
下列小空，標注的均1分，未標注的2分；
15.（10分）
(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） （1分）
(2) C＞N＞O （1分） O＞N＞C（1分）
(3)sp3 (4)BC 分子
16.（10分）
(1)1：2 （1分） 四面體形（1分）
(2)二者為結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力（范德華力）越大
(3)D
(4)①平面三角形 ②Π46
17.（14分）
(1)X射線衍射實驗（1分）
(2)鍵和鍵鍵能較大，共價鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定；
而硅烷中鍵和鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。
(3) A（1分） 發(fā)射（1分）
(4) AlCl3為分子晶體，熔化時破壞的是范德華力，較離子鍵弱，熔點在三者中最低
NaCl、KCl均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，Na+半徑較小，離子鍵較強，熔點在三者中最高
(5)啞鈴形(或啞鈴狀、紡錘形)（1分）
(6)是非極性分子，而是極性分子，不滿足相似相溶規(guī)律
(7)三角錐形
(8)棱心（或棱上、棱中心）
18.（14分）
（1）15（1分）
測定第二電離能，銅失去的是全充滿（較穩(wěn)定）的電子，能量高；鎳失去的是電子
Cu+（1分）
CuH


19．（12分）
(1) 或（1分） 2：1（1分）
(2) （缺失、錯寫均不得分）
(3) 形成分子內氫鍵，形成分子間氫鍵，故前者沸點低于后者
(4) 12
選項
實驗事實
理論解釋
A
金屬的導熱性、導電性、延展性好
“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質，可用于解釋金屬的一般物理通性
B
酸性：
氟的電負性大于氯的電負性，使的極性大于的極性，
導致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出
C
聚四氟乙烯分子的化學穩(wěn)定性高于
聚乙烯分子
的鍵能比的鍵能大，鍵能越大，化學性質越穩(wěn)定
D
同一主族堿金屬元素的單質從上到下熔沸點逐漸降低
同一主族從上到下堿金屬元素的原子的半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸減弱
化學鍵
C-C
C-H
Si-Si
Si-H
鍵能/KJ·ml-1
356
413
226
318
物質
NaCl
KCl
AlCl3
熔點/℃
801
770
190
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
B
C
B
A
A
題號
9
10
11
12
13
14
答案
BC
AD
C
BC
D
BD

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