H：1 C：12 O：16 Na：23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Ti:48
請(qǐng)將答案做答題卷上。
第一卷 選擇題（共40分）
選擇題:本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A．第二能層的符號(hào)為L(zhǎng)，有2s、2p共2個(gè)能級(jí)
B．d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多可容納10個(gè)電子
C．p能級(jí)電子云有3種不同的空間伸展方向
D．電子的能量是由能層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向共同決定的
2．已知有3種基態(tài)元素原子的核外電子排布式：①②③，
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
①與②可組成空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的化合物
B．電負(fù)性：②>①>③
C．第一電離能：①>③>②
D．三種元素均位于p區(qū)
3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：
①；②；③；④。
則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )
A．原子半徑：①>②>③>④ B．第一電離能：④>③>①>②
C．最高正化合價(jià)：③>④>②>① D．電負(fù)性：④>③>②>①
4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )
A．的模型名稱是四面體形
B．以基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式：
C．電子由2s能級(jí)躍遷至3p能級(jí)時(shí)，通過(guò)光譜儀攝取其發(fā)射光譜
D．分子的球棍模型
5．有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B.鑒別晶體與非晶體最科學(xué)的方法為是否有各向異性
C.破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體
D.具有各向異性的固體可能是晶體
6．可由和在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)涉及的晶體類型為離子晶體的是
A．CuB．C．D．
7．下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
B．的中心原子軌道雜化類型均為
C．極易溶于水，只與氫鍵有關(guān)
D．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于,說(shuō)明分子極性：
8．下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是( )
A．基態(tài)Zn2＋價(jià)層電子的軌道表示式：
B．CCl4的VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)一致
C．NaOH的電子式：Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D．Cr電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
二、不定項(xiàng)選擇題: 本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分; 若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。
X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X元素與Z元素的原子可構(gòu)成直線形分子
B．Y元素氫化物的沸點(diǎn)一定比X元素氫化物的沸點(diǎn)高
C．Z元素的二價(jià)陰離子ZO42-是正四面體結(jié)構(gòu)
D．將M的低價(jià)硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生
10．下列比較不正確的是
A．晶體沸點(diǎn)由低到高：HF < HCl < HBr < HI
B．晶體熔點(diǎn)由高到低：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．晶體熔點(diǎn)由高到低：Rb > K > Na
D．晶體熔點(diǎn)由高到低：NaF > NaCl > NaBr > NaI
11．下列說(shuō)法正確的是( )
A．HCl和Cl2分子中均含有s－p σ鍵
B．NH3和NHeq \\al(＋,4)的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致
C．熔沸點(diǎn)：H2O > H2Se > H2S
D．酸性：CCl3COOH > CHCl2COOH > CH3COOH
12．下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是
A．共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵
D．Cl2分子中p-pσ鍵的形成：
13下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A．和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
B．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低
C．和均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，
D．和均為直線形的非極性分子
14．輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為制得的粗銅(含CuO等雜質(zhì))可通過(guò)電解法進(jìn)行精煉，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上
B．硫元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于氧元素
C．上述反應(yīng)中獲得單質(zhì)銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．如圖所示的晶胞中，黑球表示的是
第二卷 非選擇題（共60分）
15．(8分)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。
(2)已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式： ；
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O電負(fù)性由大到小的順是 。
(4)Zn2＋的核外電子排布式為 。
16．(16分)碳是一種非常神奇的元素，它有像、石墨和金剛石等這樣結(jié)構(gòu)和性質(zhì)截然不同的單質(zhì)，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)金剛石、石墨、、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為 。
(2)在水中溶解度 在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是 。
(3)金剛石中碳原子雜化方式為 ，一個(gè)碳原子周圍距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為 。
(4). 石墨中C原子的雜化類型是 ___________ ，從石墨中剝離得到石墨烯需要克服的作用是___________ ；在石墨中，每個(gè)六元環(huán)占有 ___________ 個(gè)C。
回答下列問(wèn)題：
17．(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)元素的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。
(1) 基態(tài)E元素原子價(jià)層電子排布圖為 。
(2) A的氫化物A2H4分子屬于 分子(填“極性或非極性”)；A與B形成的AB2- 的空間構(gòu)型為 。
(3)火箭推動(dòng)劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應(yīng)時(shí)有A元素的單質(zhì)生成，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方式： 。
(4)元素C和D組成的簡(jiǎn)單化合物空間構(gòu)型為 ，基態(tài)F3+未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。
18.(14分)硅、硼、銅、硒的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Cu+的核外價(jià)層電子排布式為 ；銅或銅鹽的焰色試驗(yàn)為綠色，該光譜是 (填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(2)SeO中Se原子的雜化類型為 ，比較與，沸點(diǎn)較高的是 ，其原因是 。
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 (填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。
19.(10分)利用鈦粉和碳粉反應(yīng)可生成硬度接近金剛石的碳化鈦，它在刀具制造領(lǐng)域有重要應(yīng)用，碳化鈦晶胞如下圖所示。
(1)測(cè)定碳化鈦晶體結(jié)構(gòu)可采用的儀器分析方法為_(kāi)__________。
A．晶體X射線衍射 B．紅外光譜 C．可見(jiàn)光光譜 D．原子吸收光譜
(2)碳化鈦的化學(xué)式為 ,每個(gè)晶胞中有 個(gè)Ti原子，每個(gè)Ti原子周圍與它距離最近且相等的C原子個(gè)數(shù)為
(3)若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為 。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出表達(dá)式)
高二年級(jí)化學(xué)科答案
第一卷 選擇題（共40分）
第二卷 非選擇題（共60分）
（每空2分，共8分）
(1) Si、S
(2) 3d64s2
O>N>B
1s22s22p63s23p63d10
（每空2分，共16分）
(1)同素異形體
(2) 小于 是非極性分子，水是極性溶劑，苯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，在苯中的溶解度較大
(3) sp3雜化 4
（4） sp3 雜化 范德華力 3
（每空2分，共12分）
(1)
(2) 極性 V形
(3) N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O
(4) 正四面體 5
（每空2分，共14分）
(1) 發(fā)射光譜
(2) H2O H2O沸點(diǎn)高于H2Se，H2O分子之間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于H2Se
(3) Mg 二者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Mg2+離子半徑比Ca2+小，離子鍵強(qiáng)
（每空2分，共10分）
A
(2) TiC 4 6
(3) *1030

元素
X
Y
Z
M
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)都含有相等的電子數(shù)
原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子
氫化物為二元弱 酸
基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式3d64s2
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
B
A
D
C
B
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
AC
CD
A
BC
D

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