一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法正確的是
A. 液氧-液氫、液態(tài)-肼、液氮-液氫都可以作為火箭推進劑
B. 將重油裂解為輕油作為燃料，是促進碳中和最直接有效的手段
C. 高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D. 飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子
【答案】C
【解析】氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑；肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)肼能作為火箭推進劑；雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，故A錯誤；重油裂解是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴，以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，但輕質(zhì)油燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與原始重油產(chǎn)生的二氧化碳量相當(dāng)，因此這一過程并不能減少大氣中的二氧化碳量，從而無法有效促進碳中和目標(biāo)的實現(xiàn)，故B錯誤；電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故D錯誤；
故答案選C
2. 元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒
B. “發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性
C. “發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化
D. 硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑
【答案】D
【解析】將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；
選D。
3. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白易與結(jié)合生成，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，的濃度達到濃度的0.02倍，會使人智力受損，據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是
A. CO與反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的越少
C. 當(dāng)吸入的CO與濃度之比大于或等于11000時，人的智力才會受損
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動
【答案】C
【解析】由方程式可知，一氧化碳與血紅蛋白反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；人體吸入的一氧化碳越多，一氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，與血紅蛋白結(jié)合的氧氣越少，故B正確；由平衡常數(shù)可知，的濃度達到濃度的0.02倍時，==，故C錯誤；一氧化碳中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于解毒，故D正確；
故選C。
4. 一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中、代表或中的一種，下列說法正確的是
A. a、c分別是、
B. d既可以是，也可以是
C. 直接加熱得到的產(chǎn)物難以分離，溫度降低又結(jié)合成
D. 等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】由圖可知，反應(yīng)①為氯化銨與氧化鎂反應(yīng)生成氨氣和堿式氯化鎂，反應(yīng)②堿式氯化鎂受熱分解生成氧化鎂和氯化氫，則a為氨氣、b為堿式氯化鎂、c為氯化氫、d為氧化鎂。
由分析可知，a為氨氣、c為氯化氫，故A錯誤；由分析可知，b堿式氯化鎂、d為氧化鎂，故B錯誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨得到的產(chǎn)物難以分離，故C正確；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，故D錯誤；
故選C。
5. 在含、和的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)進程中的能量變化如下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 步驟①的熱化學(xué)方程為：
B. 決速步是第②步
C. 升高溫度可以更容易檢測到
D. 可以使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大
【答案】C
【解析】由圖可知，步驟①的反應(yīng)物的總能量為E2kJ/ml、生成物的總能量為E3 kJ/ml，反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E3—E2) kJ/ml，故A錯誤；反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)的決速步驟為慢反應(yīng)，由圖可知，步驟①的活化能大于步驟②，所以步驟①是慢反應(yīng)，決速步是第①步，故B錯誤；由圖可知，生成亞鐵離子的步驟①是吸熱反應(yīng)，消耗亞鐵離子的步驟②是放熱反應(yīng)，升高溫度，步驟①的平衡向正反應(yīng)方向移動、步驟②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中亞鐵離子濃度增大，所以升高溫度可以更越容易檢測到亞鐵離子，故C正確；由圖可知，鐵離子是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，但亞鐵離子為中間產(chǎn)物，不能改變活化分子百分數(shù)，故D錯誤；
故選C。
6. 下列事實與對應(yīng)的方程式相符的是
A. 已知中和熱為：
B. 一定條件下，與充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：
C. “球”浸入冷水中顏色變淺：
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：
【答案】D
【解析】中和熱為稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1ml水放出的熱量，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時，還會放出熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H小于—57.3kJ/ml，故A錯誤；氫氣與碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以1ml氫氣與1ml碘蒸氣充分反應(yīng)生成碘化氫放出熱量為akJ，則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H小于—akJ/ml，故B錯誤；二氧化氮球浸入冷水中顏色變淺，說明降低溫度，反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故C錯誤；硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
7. 體積均為1L的兩個恒容密閉容器I、Ⅱ中，均充入2ml CO(g)和2ml NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：，相對容器Ⅱ，容器I只改變一個外界條件，測得N2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器I改變的條件可能是使用了催化劑
B. 相對容器Ⅱ，容器I改變的條件可能是升溫或者加壓
C. 容器Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
D. 容器Ⅱ中0～10min內(nèi)，
【答案】C
【解析】從圖中信息不能確定該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，但可以肯定改變某條件，容器Ⅱ比容器I中N2的物質(zhì)的量大。
從圖中信息不能確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但容器Ⅱ比容器I中N2的物質(zhì)的量不等，所以容器I改變的條件不可能是使用了催化劑，A不正確；相對容器Ⅱ，若容器I改變的條件是升溫，平衡移動的方向未知，不能肯定容器I中N2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中小，加壓，則平衡正向移動，N2的物質(zhì)的量應(yīng)比容器Ⅱ大，B不正確；容器Ⅱ中，平衡時N2的物質(zhì)的量為0.8ml，則參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為1.6ml，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為=80%，C正確；容器Ⅱ中0～10min內(nèi)，N2物質(zhì)的量為0.5ml，則參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為1ml，，D不正確；
故選C。
8. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的變化關(guān)系如下圖[起始時，，容器體積為]。下列說法錯誤的是
A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的
B. 圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 圖中壓強的大小關(guān)系為：
D. 達到平衡狀態(tài)所需要的時間：
【答案】B
【解析】由圖可知，同一壓強下，升高溫度，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則乙烯氣相直接水合反應(yīng)的，A正確；圖中a點，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時n(H2O)=n(C2H4)=0.8ml，n(C2H5OH)=0.2ml，對應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；由反應(yīng)可知，同一溫度下增大壓強，平衡正向移動，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中壓強的大小關(guān)系為：，C正確；因為b點溫度較高、壓強較大，反應(yīng)速率較快，到達平衡狀態(tài)所需時間較短，則達到平衡狀態(tài)所需要的時間：，D正確；
故選B。
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確、得4分，但只要選錯一個就得0分。
9. 各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱。
H2O應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；，B錯誤；氫氣的燃燒熱為285.8kJ/ml，則，C錯誤；，D正確；
故選D。
10. 工業(yè)上用消除氮氧化物的污染： 。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)
B. 其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大
C. 其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率
D. 實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大
【答案】C
【解析】由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的不參與反應(yīng)的惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的去除率增大，故C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮去除率增大，但反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，會使正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選C。
11. 已知： 。下列說法錯誤的是
A. 進入接觸室的氣體要控制含量比含量大
B. 高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進行
C. 工業(yè)生產(chǎn)中選擇進行該反應(yīng)是為了提高反應(yīng)速率及原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)上利用熱交換器將該反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱反應(yīng)前的原料氣(和)，實現(xiàn)能量的循環(huán)利用
【答案】BC
【解析】增加O2含量可提高SO2轉(zhuǎn)化率，所以進入接觸室的氣體要控制O2含量比SO2含量大，故A正確；該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，故B錯誤；正反應(yīng)放熱，低溫條件有利于平衡正向進行，工業(yè)生產(chǎn)中選擇進行該反應(yīng)是為了提高反應(yīng)速率，且此溫度范圍催化劑的催化活性最高，與原料的平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)，故C錯誤；工業(yè)上利用熱交換器將該反應(yīng)放出的熱量來預(yù)熱進入接觸室的二氧化硫和氧氣的混合氣體，從而提高能源利用效率，節(jié)約成本，故D正確；
故選BC。
12. 下列實驗裝置或方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】過氧化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A符合題意；硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣，通過針筒測定生成氫氣的體積，通過秒表計算反應(yīng)時間，從而定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；測定中和熱應(yīng)使用玻璃攪拌棒，減少熱量散失，用碎紙條和硬紙板保溫，裝置合理，可以達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；鈉與水反應(yīng)反應(yīng)，會使大試管內(nèi)氣體溫度上升，體積膨脹，U形管左側(cè)紅墨水液面下降，右側(cè)紅墨水液面上升，該裝置可以驗證鈉與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；
故選A。
13. 利用與反應(yīng)能高選擇性生成甲醇，體系能量隨反應(yīng)進程變化如圖實線所示。分別與、反應(yīng)，兩者歷程相似，圖中以示例，已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法錯誤的是
A. 步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是I
B. 與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線
C. 若與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量
D. 若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
【答案】BC
【解析】由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故A正確；直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，說明正反應(yīng)活化能會增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a，故B錯誤；直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則氧更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD

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