1．基本概念和理論是化學(xué)思維基石。下列敘述錯誤的是( )
A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C．泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子
D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
2．下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個電子所需能量最小的是 ( )
A. B.
C. D.
3．下列說法中正確的是( )
A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大
D．電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
4．下列對原子結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )
A．Cu原子的價電子排布式為3d94s2
B．Fe的基態(tài)原子核外電子共有15種不同空間運(yùn)動狀態(tài)
C．S的基態(tài)原子的軌道表示式為
D．4f、4s、3d原子軌道的能量關(guān)系：E(4f)>E(4s)>E(3d)
5．已知：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；Y原子價電子排布式為msnmpn；R原子核外的L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子2p軌道的電子數(shù)分別為2和4。下列說法中正確的是( )
A．元素的第一電離能：X>R>Q B．電負(fù)性：X>R>Q
C．Z2＋基態(tài)的電子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半徑：Y>X>R>Q
6．價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）
A．CH4和H2O的空間構(gòu)型均為四面體
B．SO32-和CO32-的空間構(gòu)型均為平面三角形
C．CF4和SF4中心原子的雜化方式不同
D．XeF2和XeO2的鍵角相等
7．下列說法中正確的是( )
A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′
B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
C．鍵長H—F

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